1、 考前沖刺大題精做專題高考會這樣考1、考查短周期元素推斷，聯系元素在周期表中的位置、原子結構特點、典型化合物的特征性質、典型的實驗現象以及工業制備等信息綜合推斷。【來源：全,品中&高*考*網】2、考查原子結構、分子結構、晶體結構、元素周期表、元素周期律等相關知識。【來源：全,品中&高*考*網】3、結合考查元素及化合物的性質，結合氧化還原反應原理，考查氧化還原反應、離子反應方程式的書寫。4、結合反應熱相關知識，考查反應的計算及熱化學方程式的書寫。原味還原高考【還原高考1】（2012·全國新課標卷）37 .【選修3物質結構與性質】（15分） VIA族的氧、硫、硒(Se)、

2、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ； （2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；（3）Se原子序數為 ，其核外M層電子的排布式為 ；（4）H2Se的酸性比H2S （填 “強”或“弱”）。氣態SeO3分子的立體構型為 ，SO32-離子的立體構型為 ；（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一

3、步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據結構與性質的關系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原 因： ； H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因： ， （6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm密度為 （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列示表示）【解析】 【還原高考2】（2012·福建）30化學一物質結構與性質（13 分）（1）元素的第一電離能：AlSi（填“> ”或“< " ）。（2）基態M 礦的核外電子排布式

4、為 。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如右圖所 示，呈現這種變化關系的原因是 。（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、0、H 三種元素）的球棍模型如右下圖所示： 在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有 ；配位鍵存在于 原子之間（填原子的數字標號）；m = （填數字）。 硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有 （填序號）。A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵【解析】細品經典例題【經典例題1】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請填空：（1）A元素基態原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；（2）B

5、元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_；（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態原子的電子排布式為_；（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態原子的電子排布式為_。（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。【解析】【經典例題2】隨著科學的發展，科學家們合成了一些氙的化合物。請回答下列問題。（1）Xe原子的價電子排布式為_。稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是_。A氙含量比較豐富B氙原子半徑大，電

6、離能小C氙原子半徑小，電離能大（2）研究報告指出：“關于XePtF6”的化合價有Pt6、Pt6兩種可能，經證實XePtF6不溶于CCl4等非極性溶劑。”據此可確定XePtF6中化學鍵類型為_。（3）金屬Pt采用“ABCABC”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是_。（4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它們都有很強的氧化性，XeO3的分子構型是_，XeO4中Xe原子的雜化類型是_，與XeO4分子互為等電子體的離子有_(填一種)。【解析】【經典例題3】2011年3月11日日本發生了9.0級強地震。福島第一核電站1號機組12日下午發生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質有碘&#

7、173;131和銫­137，碘­131一旦被人體吸入，可能會引發甲狀腺疾病。日本政府計劃向核電站附近居民發放防止碘­131輻射的藥物碘片。（1）Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：元素代號ABC第一電離能(kJ·mol1)520496419那么三種元素A、B、C的元素符號分別為_，形成其單質晶體的化學鍵類型是_。（2）F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，兩者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是_、_。（3）與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大

8、量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質分子中BCl鍵的鍵角為_。（4）碘­131是碘單質，其晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中含有_個I2分子；KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K緊鄰_個I。【解析】【剖析】精選名題巧練【名題巧練1】（2013武威六中二診）28.（12分）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速變暗。（1）D的原子結構示意圖為 ；（2）元素E在元素周期表中位于第 族；（3）C、D

9、、E離子半徑的大小關系為 （用離子符號表示）；（4）元素B的單質與元素C的單質加熱時生成化10合物甲，化合物甲中所含化學鍵為 試寫出甲與水反應的離子方程式 ；（5）若乙是元素A的最簡單氣態氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應的水化物。pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x y（填寫“”、“”或“=” ）在微電子工業中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應的產物不污染環境，其化學方程式為 。【名題巧練2】（2013南昌一模）28(15分)Q、W、X、Y、Z為五種原子序數遞增的短周期元素。已知：【來源：全,品中&高*考*網】Q

10、原子核外電子數等于電子層數，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；W與Y，X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物。（1）W在周期表的位置_；電子數為38的Y與Z形成化合物的電子式_;（2）工業合成XQ3，H<0；下列措施即能加快反應速率，又能使原料轉化率一定都提高的是_A升高溫度 B加入高效催化劑 C將XQ3及時分離出去 D增大反應體系壓強E增大反應物濃度（3）標準狀況下22.4LX的氣態氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是： _ (用化學式表示）；（4）250C時，pH=

11、 a，體積為VaL的X的最價氧化物對應水化物與pH = b，體積為VbL的Z 的最高價氧化物對應水化物混合，恰好中和，且已知：Va <Vb ，2a = b。請討論下列問題：(i)a能否等于3: _(填“能”或“否”）；其理由是：_(ii)a能否等于5: _(填“能”或“否”）(iii)a的取值范圍是_o【名題巧練3】（2013廣東四校聯考）31（16分）X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料Y單質在常溫常壓下為黃綠色氣體Z常溫常壓下，單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積U常溫下單質遇濃硫酸鈍化，

12、其一種核素的質量數為56，中子數為30 V屬短周期元素，原子的最外層電子數是內層電子數的2/5請回答下列問題：（1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其離子結構示意圖為 。（2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 （寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是 （寫化學式）。（3）在堿性條件下，Y的單質可與UO2反應制備一種可用于凈水的鹽UO42，該反應的離子方程式是 。（4）我國首創的海洋電池被大規模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池總反應為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應為 。（5）已知25時，KspU(OH)3=2.6

13、3×1039，則該溫度下反應U(OH)3+3H+U3+3H2O的平衡常數K= 。【解析】【名題巧練4】（2013池州期末）25（14分）現有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大。A原子約占宇宙中原子總數的88.6%，A+又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。試回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式_。（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是_。（3）Y溶液

14、顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）_。（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應的離子方程式_。（5）下列有關物質性質的比較中不正確的是 。a熱穩定性：H2S>SiH4 b離子半徑：Na+>S2c第一電離能N>O d元素電負性：C>H（6）已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=1929kJ/mol由上述方程式可知CH3OH的燃燒熱_（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_。【名題巧練5】（2013江南十校一次聯考）25(15 分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大。X的單質 既有鍵乂有鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素， W的一種核素的質量數是56，中子數是30。【來源：全,品中&高*考*網】（1） Y位于元素周期表第_周期第_族，W2+的核外電子排布式是_。