1、2016 年上海市天原杯初賽化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（每題 2 分，共 40 分，每小題只有一個正確答案）1 （2分）不屬于新能源的是（ ）A.化石火料B.風能 C.核能 D.潮汐能【分析】根據能源的種類進行分析，新能源是指無污染、可以持續利用的能源，包括太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等【解答】解：人們正在利用和開發的新能源有太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能等A、化石燃料不屬于新能源，故選項正確.B、風能是清潔、無污染的新能源，故選項錯誤.C、核能屬于新能源，故選項錯誤.D、潮汐能是清潔、無污染的新能源，故選項錯誤.故選： A【點評】 本題難度不大，新能源是中考

2、的熱點，了解常見的新能源范疇、種類是正確解答本題的關鍵2 （2分）某同學測定了生活中常見物質的 pH,其中一定存在錯誤的是（）A.肥皂水：6 B.食醋：3 C.檸檬汁：3 D.自來水：6【分析】 當溶液的 pH 等于 7 時，呈中性當溶液的 pH 大于 7 時，呈堿性當溶液的 pH 小于 7 時，呈酸性【解答】解：A、肥皂水顯堿性，pH大于7;不能為6,故錯誤；B、食醋是醋酸的溶液顯酸性，pH小于7,故正確；C、檸檬汁的溶液顯酸性，pH小于7,故正確；D、自來水略微呈酸性，pH小于7,故正確；故選 A【點評】 解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH 大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸

3、堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論3 （ 2 分）上海市政府頒布的相關規定和措施中，與促進空氣質量的提高無關的是（ ）A.外環內禁放煙花B.空氣污染紅色預警時，中小學幼兒園停課C.大力發展公共交通D.本市行駛的機動車、船不得排放明顯可見的黑煙【分析】 化石燃料的燃燒會產生大量的空氣污染物， 機動車排放的尾氣也是空氣的主要污染物， 建筑工地的揚塵也是造成空氣污染的主要原因之一 抑制過快增長的私家車擁有量、 禁放煙花、 提供市民乘公交車出行的便利、 減少機動車燃油排放含氮、硫的氧化物的量等措施都與改善空氣質量有關【解答】解：A、燃放煙花爆竹會造成空氣污染，禁放煙花利于保護環境，與促進空氣質量的

4、提高有關；B、空氣污染紅色預警時，中小學幼兒園停課，但與促進空氣質量的提高無關；C、大力發展公共交通，可減少尾氣的排放，會減少二氧化碳的排放，有利于保護大氣環境，與促進空氣質量的提高有關；D、本市行駛的機動車、船不得排放明顯可見的黑煙，會減少一氧化碳等有毒氣體的排放，有利于保護大氣環境，與促進空氣質量的提高有關；故選：B【點評】 解答本題要充分理解防止環境污染的重要性， 只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷4（ 2 分） 科學合理的膳食， 使人身體中各種元素形成 “收支平衡 ” ， 以保障健康 某些元素缺乏所導致的健康問題，分析錯誤的是（ ）A. Ca：佝彳壽而B. I:甲狀腺月中C.

5、F:幽齒D. Zn：帕金森綜合癥【分析】A、根據Ca的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.B、根據I的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.C、根據F的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.D、根據Zn的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.【解答】解：A、人體缺鈣易引起佝僂病，正確；B、人體缺碘會引起甲狀腺月中，正確；C、人體缺氟會引起幽齒，正確；D、人體缺鋅會引起智力低下，發育不良，錯誤.故選D.【點評】化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，熟記人體化學元素 的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥等是正確解答此類題的關鍵.5. （2分）生活中常見的物品由有機合成材料制成的是（）A.不銹鋼彳溫杯 B.手機塑料外殼 C

6、.陶瓷花盆D.真絲圍巾【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特 征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷.【解答】解：A、不銹鋼保溫杯是用不銹鋼制成的嗎，屬于金屬材料，故選項錯誤.B、手機塑料外殼是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確.G陶瓷花盆是用泥土燒制制成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤.D、真絲圍巾是用真絲制成的，屬于天然材料，故選項錯誤.故選：B.【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合 物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在.6. （2分）某品牌化肥標簽如圖所示，相關說法錯誤的是（）碳酸

7、氯鎮I化學式；xfUHca凈重50 kg谷氮量：16%保存注意；陰涼處、防潮施用注意:避免雨天.高溫天氣“不要與械性物質,混用A.該化肥屬于俊態氮肥，易溶于水B.該化肥是由N、H、G O四種元素組成的純凈物C. NH4HCQ能與堿性物質反應D. NH4HCQ受熱可能會產生含氮元素的氣體【分析】A.根據化肥的分類與性質來分析；B.根據碳酸氫俊中的含氮量來分析；C.根據俊態氮肥的性質以及使用方法來分析；D.根據碳酸氫錢的性質來分析.【解答】解：A.碳酸氫俊中含有俊根離子，屬于俊態氮肥，能溶于水，故正確；B.碳酸氫俊中，氮元素的含量為：1dli廠巴 颼17.7%,而標簽 14+1 a b+12+1

8、o a J上的含氮量為16%,所以該化肥為混合物，故錯誤；C.錢態氮肥能與堿性物質反應釋放出氨氣，造成肥效較低，故正確；D.碳酸氫錢受熱會分解為氨氣、水和二氧化碳，氨氣是由氮元素與氫元素組成 的，故正確.故選B.【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關 計算進行分析問題、解決問題的能力.7 （2分）下列方法不能使澄清石灰水變渾濁的是（）A.通入二氧化碳 B.滴加碳酸鈉 C.放入CaO D.放入KNQ【分析】根據堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）： 據此進行分析解答.【解答】解：A、二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，能使澄清石灰水 變渾

9、濁，故選項錯誤.B、碳酸鈉溶液與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能使澄清石灰水變渾 濁，故選項錯誤.C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，且溶于水放出大量的熱、生成的氫氧化鈣微 溶于水，溶液中溶劑減少，有氫氧化鈣析出，能使澄清石灰水變渾濁，故選項錯 誤.D、硝酸鉀與石灰水交換成分沒有沉淀生成、氣體或水生成，不能發生復分解反應，不能使澄清石灰水變渾濁，故選項正確故選： D 【點評】 本題難度不大，掌握堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵8 （ 2 分）下列說法正確的是（ ）A.可以通過物理變化實現紅磷和白磷的轉化B.堿性氧化物都是金屬氧化物C.

10、由兩種或兩種以上元素組成的物質是化合物D 灼燒石灰石時火焰呈磚紅色可能是其中的C 元素造成的【分析】A根據同素異形體之間的轉化屬于化學變化進行分析；B、根據與水反應會生成堿的金屬氧化物屬于堿性氧化物進行分析；C、根據兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物進行分析；D、根據灼燒石灰石時火焰呈磚紅色可能是其中的Ca元素造成的進行分析.【解答】解：A、白磷和紅磷是同種元素形成的不同種單質，互為同素異形體， 結構不同，原子最外層電子數相同，物理性質不同，化學性質相似，相互轉化為化學變化，故A 錯誤；B、與水反應會生成堿的金屬氧化物屬于堿性氧化物，故 B正確；C、兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，

11、故 C錯誤；D、灼燒石灰石時火焰呈磚紅色可能是其中的Ca元素造成的，故D錯誤.故選： B【點評】 本題主要考查了化學中的基礎知識， 難度不大， 需要在平時的學習中加強識記即可完成9 （ 2 分）下列實驗數據讀取正確的是（ ）A.用10mL量筒量取8.2mL水B.用電子天平（精度：0.1g）稱取50g食鹽C.用膠頭滴管取1.0mL水D 用廣泛pH 試紙測定某溶液的 pH=5.6【分析】A、根據量筒的選擇原則進行分析判斷；B、根據電子天平的精確度為0.1g進行分析判斷；C、根據膠頭滴管只能滴加少量液體，膠頭滴管沒有刻度，不能準確的滴加液體進行分析判斷；D、根據pH試紙測得的數值的特點進行分析判斷.

12、【解答】解：A量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，可用10mL量筒量取8.2mL水，故數據讀取正確；B、電子天平白精確度為0.1g,可用電子天平（精度：0.1g）稱取50g食鹽，故 數據讀取正確；C、膠頭滴管只能滴加少量液體，膠頭滴管沒有刻度，不能準確的滴加液體，故數據讀取錯誤；D、由于pH試紙上的數只有整數，所以測得溶液的 pH只能準確到整數，不能到 小數，故數據讀取錯誤故選：AB【點評】 本題難度不大， 熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、 掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵10 （ 2 分）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，下列實驗過程

13、中一般不需要使用玻璃棒的是（ ）A,配置5%的稀硫酸溶液B.除去懸浮于河水中的不溶物C.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體D 用量筒量取50mL 水【分析】A、根據配制溶液的實驗步驟、所需儀器，進行分析判斷.B、除去懸浮于河水中的不溶物的操作是過濾，進行分析判斷.C、從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應采用蒸發的方法，進行分析判斷.D、根據量取水的方法，進行分析判斷.【解答】解：A、配制5%的稀硫酸溶液，進行稀釋時，應用玻璃棒進行攪拌，故 選項錯誤B、除去懸浮于河水中的不溶物的操作是過濾，過濾時應使用玻璃棒進行引流， 故選項錯誤C、從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應采用蒸發的方法，蒸發時應使用玻璃棒 進行

14、攪拌，故選項錯誤D、用量筒量取50mL水，應使用量筒和膠頭滴管，無需使用玻璃棒，故選項正 確故選： D 【點評】 本題難度不大， 熟悉各種儀器的用途、 常見化學實驗基本操作的方法是解答此類試題的關鍵11. （2分）關于化學反應 甲+乙-丙+ 丁”的分析正確的是（）A.若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質B.若丙為沉淀，則甲、乙中有一種物質是堿C.若丁為水，則該反應一定是中和反應D.若丙、丁為鹽和水，則該反應可能是中和反應【分析】化學反應 甲+乙-丙+丁”，反應物和生成物均是兩種，解答本題可采用 例證法，進行分析判斷【解答】解：A、若丙為氣體，則甲、乙中不一定有單質，如一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二

15、氧化碳，故選項說法錯誤B、若丙為沉淀，則甲、乙中不一定有一種物質是堿，如硫酸與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，故選項說法錯誤C、若丁為水，則該反應不一定是中和反應，如 CC2+2NaOHHNa2CQ+H2O,故選 項說法錯誤D、若丙、丁為鹽和水，則該反應可能是中和反應，如HC+NaOH-NaC+H2O,故選項說法正確故選： D 【點評】 本題難度不大， 熟練掌握堿的化學性質、 中和反應的特征等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵12. （2分）等物質的量的下列物質充分燃燒生成二氧化碳和水，所消耗的氧氣量相同的是（）A.和 C5HioB. 041H8 和 C5HioC. 04H8 和 C6H

16、6 D. C6H6和 06H12。6【分析】題目給出的等物質的量的可燃物求算充分燃燒需要的氧氣的量（質量或者物質的量都是一個道理），要注意兩點：一是給出的是物質的量而不是質量， 二要歸納一些而不要每個選項注意求算.【解答】解：不含氧的有機物燃燒的通式為假設給定的物質都是imol則對應的物質反應消耗的氧氣的物質的量分別為904H8-=62C5Hio2X5喈-=7.52邑2乂6十萬05H6-=7.5含氧有機物燃燒的通式2M4一E占燃0xHyO+0廠一一x0Q+: H2O假設給定的物質都是imol122X&+-606HI2O6消耗的氧氣的物質的量3=6即06H6和05Hio消耗的氧氣的物質的

17、量相等04H8和05HI2O6消耗的氧氣的物質的量相等故選：A.【點評】有機物燃燒尤其是配平對初中學生而言， 是個難點，如果逐一配平計算，難度還是較大的，不過有機物燃燒配平先將有機物的計量系數定為I,然后配平 碳元素和氫元素，最后配平氧元素，最后看是氧氣的計量系數是否為分數， 如果 是分數，則全部乘以分母.13. （2分）（2012?虹口區一模）圖中”一表示甲在一定條件下可以轉化成乙， 代表相連的兩物質問在一定條件下可以發生反應，甲、乙、丙、丁分別表示一氧 化碳、碳、氧氣、二氧化碳中的某一物質，請分析下列結論正確的是（）甲乙丙TA.甲一定是一氧化碳 B.乙一定不是二氧化碳C.丙可能是碳或二氧化

18、碳 D. 丁可能是碳或氧氣【分析】根據各組內四種物質的性質及變化規律， 利用物質間發生反應需要滿足 的條件，判斷物質間反應與轉化關系圖中所示的物質間關系相符合的選項；丙與丁均能和其它的兩種物質反應，所以可判斷它們是氧氣與碳，推斷結論是否正確 可采用依據選項分析判斷轉化是否完成即可得到答案.【解答】解：A、甲是一氧化碳時則乙是二氧化碳，丙是氧氣，丁是碳，符合該 轉化過程，但當甲是碳乙是一氧化碳丁是氧氣丙是二氧化碳時該轉化也能完成， 故該說法錯誤；B、當乙是二氧化碳時丁是碳丙是氧氣甲是一氧化碳該轉化也能完成，故說法錯 誤；C、丙是碳時甲和丁是氧氣和二氧化碳，則乙只能是一氧化碳，該轉化能完成， 丙是

19、二氧化碳時四種物質中找不到能與之反應的兩種物質，故該選項說法錯誤； D、當丁是碳時乙是二氧化碳丙是氧氣甲是一氧化碳可完成該轉化，丁是氧氣乙 是一氧化碳丙是碳甲是二氧化碳可完成該轉化，故選項說法正確， 故選D.【點評】熟練掌握常見物質的性質及變化規律，是準確解答此類問題的知識基礎.14. （2分）下列行為錯誤的是（）A.強堿溶液濺到皮膚上，涂硼酸溶液中和B.用玻璃棒將石堿研磨成粉末C.酒精燈不用時蓋上燈帽D.進行化學實驗時佩戴防護眼鏡【分析】A、根據強堿溶液濺到皮膚上的處理方法，進行分析判斷.B、根據將固體研磨成粉末的方法，進行分析判斷.G根據酒精易揮發，進行分析判斷.D、根據進行化學實驗時的注

20、意事項，進行分析判斷.【解答】解：A強堿溶液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液， 故選項說法正確.B、將石堿研磨成粉末，應使用研缽，不能使用玻璃棒，故選項說法錯誤.G酒精易揮發，為防止造成浪費，酒精燈不用時蓋上燈帽，故選項說法正確.D、進行化學實驗時，可以佩戴防護眼鏡，故選項說法正確.故選：B.【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、 常見化學實驗基 本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.15. （2分）如圖為物質 W （不含結晶水）的溶解度曲線.M、N兩點分別表示 含物質W的兩種溶液，下列說法正確的是（）i.c ri 匕。七A. M中溶質質量一定大于 N中的溶質質量

21、B.將N蒸發部分水可得到與M溶質質量分數相同的溶液C.向N中加入（b-a）克W后降溫至t2C,得到飽和溶液D.將M降溫至tiC再升溫至13c ,得到溶液N【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：物質 W固體物質的溶解度，是隨溫 度升高而增大；M中溶質質量一定大于N中的溶質質量錯誤，它們的溫度不同； 將N蒸發部分水可得到與M溶質質量分數相同的溶液錯誤，應該是可能得到； 向N中加入（b-a）克W后降溫至t2°C ,得到飽和溶液正確，將 M降溫至tiC再升溫至t3 ，得到溶液N 錯誤，因為沒有進行過濾【解答】 解： A、 M 中溶質質量一定大于N 中的溶質質量錯誤， 它們的溫度不同，故選項錯

22、誤；B、 將 N 蒸發部分水可得到與M 溶質質量分數相同的溶液錯誤， 應該是可能得到；故選項錯誤；C、向N中加入（b-a）克W后降溫至t2C,得到飽和溶液正確，故選項正確；D、將M降溫至tiC再升溫至13c ,得到溶液N錯誤，因為沒有進行過濾，故選項錯誤；故選 C【點評】 本考點考查了溶解度曲線及其應用， 通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息； 還考查了有關飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化等， 本考點主要出現在選擇題和填空題中16 （ 2 分） A、 B、 C、實驗結論正確的是（實驗A 放入鎂帶B 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行顏色反應C 滴加氯化鋇D 通入過量二氧化碳A A B BC CD 四個試管中

23、分別盛有無色待測液，分別進行如下實驗，）現象劇烈反應，試管口有白霧火焰呈黃色白色沉淀產生白色沉淀后沉淀消失D D分別進行如下實驗，結論原溶液為濃鹽酸原溶液中有Na元素，無K元素原溶液中一定含有具有硫酸根的物質或硝酸銀原溶液中可能含有氫氧化鈣【分析】 根據物質的性質結合物質間反應的實驗現象進行分析解答即可【解答】解：A放入鎂帶，劇烈反應，試管口有白霧，原溶液不一定為濃鹽酸，錯誤；B、用潔凈的鉆絲蘸取溶液進行顏色反應，火焰呈黃色，原溶液中有Na元素, 可能無K元素，錯誤；C、滴加氯化鋼，白色沉淀，原溶液中可能含有硝酸亞汞，錯誤；D、 通入過量二氧化碳，產生白色沉淀后沉淀消失， 原溶液中可能含有氫氧

24、化鈣，正確； 故選 D【點評】 本題考查化學實驗方案的評價， 為高頻考點， 側重分析能力與實驗能力的綜合考查， 把握氣體的檢驗方法、 物質檢驗的試劑等為解答的關鍵， 題目難度 不大17 （2 分） 某混合氣體中可能含有氮氣、 氯化氫、 一氧化碳中的一種或幾種 將 上述氣體樣品依次通過足量飽和碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅后恢復至原來的溫度（室溫） ，氣體體積均無明顯變化，但氧化銅部分變紅再將氣體通過足量氫氧化鈉溶液，氣體體積減少但仍有少量氣體剩余則該混合氣體的成分是（）A N2、 HCl、 COB N2、 COC. 一定有N2、CO,可能有氯化氫D. 一定有CO,可能有N2和HCl【分析】 根據一

25、氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳， 氯化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、 氯化鈉和水， 二氧化碳會與氫氧化鈉反應等知識進行分析【解答】解：將混合氣體依次通過NaHCQ溶液和灼熱的CuO,氣體體積無變化， 但氧化銅部分變紅，氣體若含有C。HCl在此全部轉化為CQ,再通過氫氧化鈉， 氣體體積明顯減小， 并有剩余氣體， 說明一定有N2 所以混合氣體中一定有N2、CO,可能有氯化氫，故選：C.【點評】 本題以物質推斷的形式考查常見物質的性質， 體現學生根據實驗現象判斷結果的能力和分析解決問題的能力18. （2分）物質M和N反應生成X和Y的化學方程式是aM+bNcX+dY,下列分析正確的是（

26、）A a+b=c+dB.取M與N各W g,反應后生成物的總質量不大于 2W gC.參加反應的M、N的質量比一定等于生成 X、Y的質量比D.該反應是復分解反應或置換反應中的一種【分析】 根據質量守恒定律可知， 化學反應前后分子的個數可能改變， 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和，據此解答即可【解答】解：A、化學反應的前后分子的總個數可能發生變化，故a+b不一定等于c+d;錯誤；B、由質量守恒定律可知參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和，所以當 M 和 N 的質量均為 Wg 時，且恰好反應時X 和 Y 的質量和也等于2Wg,不恰好反應時X和Y的質量和應小于

27、2Wg;正確；C、 參加反應的M 和 N 的質量比與生成物 X 和 Y 的質量比無直接關系， 是否相等應依據具體的化學方程式的相關數值進行計算，錯誤；D、該反應不一定是復分解反應或置換反應中的一種，例如氫氧化鈉與二氧化碳反應，既不是復分解反應也不是置換反應，錯誤故選 B 【點評】 要想解答好這類題目， 首先要理解和熟記質量守恒定律及其應用， 以及與之相關的知識 然后根據所給的問題情景或其它信息等， 結合所學的相關知識和技能，對問題進行分析探討19. （2分）為獲得單質鉗，進行如下實驗：取100g17.7%勺PdC2溶液加入10.0g鐵粉使其充分反應，得到金屬鈀和鐵的混合物15.0g 將中所得固

28、體金屬放入足量稀鹽酸中，充分反應仍有10.6g 固體未溶解下列說法錯誤的是（ ）A.活動性 Fe> （H） >PdB.中生成了 Pd和FeC3C.實驗剩余的溶液的質量為95gD 實驗剩余溶液中溶質的質量為12.7g【分析】 根據質量守恒定律可以進行相關方面的判斷，參加反應的PdCl2 的質量和參加反應的鐵的質量之和等于生成的氯化亞鐵的質量和鉗的質量之和.【解答】解：PdC2和鐵反應生成氯化亞鐵和鉗；100gPdC2溶液中含有PdC2的 質量為：100gx 17.7%=17.7g參加反應的PdC2的質量是17.7g,參加反應的鐵 的質量是10.0g-4.4g=5.6g生成鐵的氯化物質

29、量為 17.7g+5.6g-10.6g=12.7g, 故選：B.【點評】在化學反應中遵循質量守恒定律, 成的物質的質量.參加反應的物質的質量等于反應后生20. （2分）相同質量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質量，等濃度的稀鹽酸反應, 產生氫氣的量與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（）比質量居時琳A.乙表示鋅與鹽酸的反應B.鐵可能與鹽酸恰好完全反應，而鋅有剩余C.兩個反應消耗金屬的物質的量相等D.所得溶液的質量相等【分析】A、根據活潑金屬與酸反應的速率快進行分析；B、生成的氫氣質量相等，則消耗的鹽酸質量相等，那么根據反應方程式可知鐵 消耗得少、鋅消耗得多.G生成的氫氣質量是相等的，則參加反應

30、的鹽酸的質量也是相等的；D、由圖可知生成的氫氣質量是相等的，則參加反應的鹽酸的質量也是相等的解 答；【解答】解：A、鋅比鐵活潑，所以鋅與酸反應的速率快，甲表示鋅與鹽酸的反 應，錯誤；B、如圖最終生成的氫氣質量相等，則消耗的鹽酸質量相等，那么根據反應方程 式可知鐵消耗得少、鋅消耗得多，已知根據 等質量的鋅和鐵”，因此鐵一定有剩 余，錯誤.G由圖可知生成的氫氣質量是相等的，則參加反應的鹽酸的質量也是相等的， 消耗金屬的物質的量相等，正確；D、生成的氫氣質量是相等的，則參加反應的鹽酸的質量也是相等的，無剩余， 那么根據反應方程式可知鐵消耗得少、鋅消耗得多，已知根據 等質量的鋅和鐵”, 因此鐵一定有剩

31、余，所得溶液的質量不相等，錯誤；故選C.【點評】本題考查金屬與酸反應的有關知識， 綜合性較強，不僅需要根據圖象和 題意分析出直接信息，還需要根據計算得出用量問題.二、多項選擇題（每題3分，共60分，每小題有1個或2個正確答案；只有一 個正確選項的，多選不給分，有 2個正確選項的，選對1個給1分，選錯1個 該小題不給分）21. （3分）關于化學變化的說法，正確的是（）A.分子一定發生變化 B.原子核一定不發生變化C.元素的種類一定發生變化D.元素的化合價一定發生變化【分析】從在化學變化中分子可分，原子不可分去分析解答；【解答】解：A、在化學變化中分子可分，原子不可分；故正確；B、在化學變化中分子

32、可分，原子不可分，原子核一定不發生變化，故正確；G在化學反應前后，元素的種類一定不發生變化，故錯誤；D、在化學反應前后，元素的化合價可能變，也可能不發生變化，故錯誤.答案：AB【點評】本題主要考查化學反應的實質，屬于基礎知識的考查，難度不大，需要 同學們平時多練習.【分析】根據原子的相對原子質量的概念來分析解答.【解答】解：A.根據原子的相對原子質量概念，一個碳12原子的相對原子質量 為24,說明相對原子質量的標準變為一個碳 12原子的實際質量X后 由此可知相 對原子質量的標準變了，則其他的相對原子質量改變了，故不合題意；B.相對原子質量改變了，則二氧化碳的式量也隨之改變了，故不合題意；C.相

33、對原子質量改變了，則摩爾質量也隨之改變了，則 6.02X 1023個H2分子的 質量也隨之改變了，故不合題意；D.無論相對原子質量的標準是否改變，水中氫氧元素的質量比是一個定值，不不改變的，故D符合題意.故選D.【點評】本題考查學生對相對原子質量的概念的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力.23. （3分）汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑作用下反應的示意圖如下，相關說法正確的是（）A.該裝置有助于降低氮氧化合物的排放B.該裝置有助于緩解溫室效應C.該裝置可有效降低汽車尾氣中的 PM2.5D. NO2是該過程的中間產物【分析】汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等；通過氣體在催化劑 表面

34、吸附與解吸作用的過程圖，可知NO2在整個過程中是一種中間產物，一氧化 氮氣體和氧氣一氧化碳會在催化劑表面發生反應， 轉化為無毒氣體，起到尾氣凈 化作用，據此進行解答.【解答】解：A、由示意圖可知，生成的物質CO2和N2都是無毒、無害組成空氣 的物質，可以降低氮氧化合物排放，故 A正確；B、反應的示意圖可知，生成的物質CO2和N2,該裝置不能緩解溫室效應，故 B錯誤；C、 PM2.5 是一種非常小的固體顆粒，從反應示意圖可知，該裝置只是生成物質間的轉化，不能有效降低汽車尾氣中的PM2.5,故C錯誤；D、通過氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程圖，可知NO2在整個過程中是一種中間產物，故D 正確故

35、選 AD【點評】 本題考查了環境污染及治理方法， 題目難度不大， 明確圖示信息的含義為解答關鍵， 注意掌握常見污染物及治理方法， 試題側重基礎知識的考查， 培養了學生的分析能力及環保意識24 （ 3 分） NaCl、 NaHCO3、 Na2CO3 、三種物質的部分溶解度如表格所示（單位g/100g水），下列說法正確的是（）濕度（ ）0102030NaCl35.735.836.036.3NaHCO36.98.29.611.1Na2CO37.012.521.538.8A.三種物質都易溶于水B.不存在等濃度的NaCl和NmCQ得飽和溶液C.出去NaHCO中少量NaCl,可以用降溫結晶的方法D. 03

36、0c之間，NaCl飽和溶液與NaHCO飽和溶液溶質質量分數一定不同 【分析】A、根據固體在20c的溶解度大于10g時，稱為易溶物質進行分析；B、根據溶解度表中的數據可知，在 20C-30c之間，在某一溫度時，氯化鈉和 碳酸鈉的溶解度相等進行分析；C、根據碳酸氫鈉和氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化都不大進行分析；D、根據030c之間，NaCl與NaHCO的不可能相等進行分析.【解答】解：A、固體在20c的溶解度大于10g時，稱為易溶物質，所以碳酸氫鈉不屬于易溶物質，故A 錯誤；B、溶解度表中的數據可知，在20C-30c之間，在某一溫度時，氯化鈉和碳酸 鈉的溶解度相等，所以存在等濃度的 NaCl和N

37、&CQ得飽和溶液，故B錯誤；G碳酸氫鈉和氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化都不大，所以除去 NaHCO中 少量NaCl,不可以用降溫結晶的方法，故 C錯誤；D、030c之間，NaCl與NaHCQ的不可能相等，故 D正確.故選：D.【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義， 及根 據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力.25. （3分）如圖所示，若先將滴管甲中的液體滴入燒杯甲中，觀察到氣球明顯 鼓起一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體滴入燒杯乙中，氣球又明顯鼓起， 用下列各組物質進行試驗，能夠觀察到上述現象的是（）選滴管甲燒杯甲滴管燒杯

38、乙項乙A雙氧水二氧化鎰水氫氧化鈉固體B稀鹽酸鎂鹽酸碳酸鈉C稀硫酸碳酸鈉鹽酸氫氧化鈉溶液D稀氫氧化鈉溶液稀鹽酸水生石灰人一氣球滴管甲一 t-滴管乙燒杯丙E13燒杯丁A. A B. B C. C D. D【分析】根據已有的知識進行分析，氣球要鼓起，則液體與固體混合能產生氣體 或者放熱使瓶內氣壓增大；氣球要變癟，則裝置內氣體被吸收或者吸熱使瓶內氣 壓減小.【解答】解：A、雙氧水與二氧化鈕混合產生氧氣，氧氣不會被吸收，氣壓不能 減小，氣球不能恢復原狀，故錯誤；B、鹽酸與鎂混合產生氫氣，氫氣不會被吸收，氣壓不能減小，氣球不能恢復原 狀，故錯誤；C、稀硫酸與碳酸鈉產生二氧化碳，瓶內壓強增大氣球鼓起來，二氧

39、化碳被氫氧 化鈉溶液吸收生成碳酸鈉，恢復室溫后氣球恢復原狀；鹽酸與碳酸鈉反應生成二 氧化碳，瓶內壓強增大，氣球重新鼓起來，故正確.D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應放熱，使瓶內壓強增大，氣球重新鼓起來，恢復室溫 后氣球恢復原狀；氧化鈣遇水放熱，瓶內壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球 恢復原狀；故錯誤.故選C.【點評】本題考查了常見物質間的反應以及與壓強知識的結合，完成此題，可以依據物質的性質進行.（9分）如圖是某小組設計的用粗鹽（雜質為泥沙、硫酸鎂、硫酸鈣）制備氯化鈉晶體的流程，請完成2628題粗鹽某些溶液鹽酸水 沉渣26.完成步驟I好需要的行為或操作是（）A.稱量粗鹽的質量B.量取一定量的水C.查閱氯

40、化鈉白溶解度D.充分溶解后，過濾【分析】根據粗鹽中難溶性雜質去除的方法來分析.【解答】解：除去粗鹽中的難溶性雜質，需要稱取一定量的粗鹽，然后加入一定量的水，用玻璃棒攪拌直至充分溶解，最后將難溶性的固體過濾除去，無需查閱 氯化鈉的溶解度.故選C.【點評】本題考查了粗鹽中難溶性雜質除去的一般方法，難度不大.27.于步驟II的分析錯誤的是（A.加入的試劑應足量或過量B.可依次加入氫氧化鋼、碳酸鈉C.得到的溶液中含有四種溶質D.發生若干個復分解反應【分析】步驟I過濾后所得溶液中含有氯化鈉、硫酸鎂和硫酸鈣三種溶質，根據 雜質除去的原則、方法以及反應的原理來分析解答【解答】 解： 為了將氯化鈉溶液中的硫酸

41、鎂和硫酸鈣完全除去， 所加入的除雜試劑必須是足量或過量的 除雜時先加入過量的氫氧化鋇溶液， 氫氧化鋇與硫酸鎂發生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀、 氫氧化鋇與硫酸鈣發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈣； 再加入過量的碳酸鈉后， 碳酸鈉與氫氧化鈣發生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、 碳酸鈉與過量的氫氧化鋇發生復分解反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉， 最后過濾所得溶液中存在氯化鈉、 碳酸鈉和氫氧化鈉三種溶質，在步驟田加入適量的鹽酸加以調節溶液的pH至中性即可.由以上分析可知，C選項敘述錯誤.故選 C【點評】 本題主要考查了物質的除雜和過濾原理的應用， 要注意除雜質時加入試劑的順序和量， 后

42、加入的試劑要把前面加入的過量試劑也除去， 能較好的考查學生分析解決問題的能力28于 “步驟 III 和” “步驟 IV ”的分析正確的是（ ）A.加入的鹽酸一定不能過量B III 中只發生中和反應C.操作IV是蒸發結晶D.若不考慮損失，理論上最終得到的氯化鈉的質量等于粗鹽中氯化鈉的質量 【分析】A.根據鹽酸具有揮發性來分析；B.根據步驟田中發生的反應來分析；C.根據獲取氯化鈉晶體的方法來分析；D.根據除雜過程中反應生成物來分析.【解答】解：A.加入的鹽酸可以是適量的或過量的，因為在蒸發結晶時，鹽酸中的氯化氫氣體會揮發掉，故錯誤；B.田中發生的反應有：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反

43、應， 碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應不屬于中和反應，故錯誤;C.氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉晶體的 方法是蒸發結晶，故正確；D.因為在除雜質的過程中生成了部分氯化鈉，所以若不考慮損失，理論上最終 得到的氯化鈉的質量應大于粗鹽中氯化鈉的質量，故錯誤.故選C.【點評】本題較為綜合的考查了粗鹽提純的步驟，正確應用除雜的原則是解好此 類題的依據，能較好培養學生分析、解決問題的能力.29. （3分）mg氧化銅放入玻璃管中，先通入一段時間的 CO,再加熱，當大部 分固體變成紅色的銅時，停止加熱并停止通入CO,在空氣中將剩余固體冷卻后，稱量其質量為n g,實

44、驗中共用去a g CQ生成b g CQ.下列關系正確的是（A.B.=_ 曲C.28口D. a>m5【分析】根據氧化銅與一氧化碳反應的化學方程式和反應的質量比分析判斷有關 的關系式.【解答】解：由題意可知：CuO+CO=Cu+CO2 Am8028644480 64=16bgm - nA、由題意可知，氧化銅部分被還原,m、n關系不符合竟噬，故A錯誤;B由上述計算可知：制嘲，故B正確;G生成bg的二氧化碳需要一氧化碳的質量為*g：由于反應前通入一氧化碳,所以,笳今，故C正確;D、由于反應要前通入一氧化碳，氧化銅部分被還原，a、m沒有必然的聯系,故D錯誤.故選BC【點評】本題考查學生利用差量法和

45、化學反應方程式的計算，學生應明確該反應 中固體不一定完全反應，不可將混合物質量直接代入化學方程式計算.30. （3分）如圖是實驗室常用的一個裝置，下列說法錯誤的是（）NA. K2關閉、Ki打開、塞子塞緊時，若 M中的水不能流下則裝置氣密性好B. M中盛放雙氧水，N中盛放二氧化鈕，可以制取氧氣C. M中盛放稀鹽酸，N中盛放塊狀大理石，可以制取二氧化碳D. N中儲滿氣體時，將水不斷由 M注入N中，即可將氣體排出【分析】A.根據檢查裝置氣密性的方法來分析；B.根據實驗室制取氧氣的方法來分析；C.根據實驗室制取二氧化碳的方法來分析；D.根據收集和排出氣體的方法來分析.【解答】解：A. K2關閉、K打開

46、、塞子塞緊時，無論裝置是否氣密性良好，M中的水都能流下，所以此方法無法檢查裝置的氣密性，故錯誤；B. M中盛放過氧化氫，N中盛放二氧化銳，可以用來制取氧氣，故正確；C.實驗室制取二氧化碳使用白是稀鹽酸和碳酸鈣，若 M中盛放稀鹽酸，N中盛 放塊狀大理石，可以制取二氧化碳，故正確；D. N中儲滿氣體時，將水不斷由 M注入N中，即可將氣體排出，故正確.故選A.【點評】本題考查了常見的氣體發生裝置的改進， 完成此題，可以依據已有的知 識結合氣體的制取進行.31. （3分）12g固體氫氧化鈉樣品暴露在空氣中一段時間后，放入98g某濃度的稀硫酸中，充分反應得到 0.05mol 二氧化碳向反應后的溶液中再加

47、入 40g10%氫氧化鈉溶液恰好完全中和根據上述數據計算，不能得出的值是（ ）A.最終得到的溶液中溶質的質量B.最終得到的溶液質量C.變質的氫氧化鈉的質量D.稀硫酸的溶質質量分數【分析】 根據二氧化碳可以計算碳酸鈉的質量， 依據碳酸鈉可以計算變質的氫氧化鈉的質量； 根據質量守恒定律可以計算最終得到的溶液質量； 根據反應后的氫氧化鈉消耗的硫酸， 以及與碳酸鈉反應生成二氧化碳的硫酸， 固體樣品消耗的硫酸， 可以計算硫酸的溶質質量分數； 根據硫酸根離子離子守恒可以計算反應后溶液中溶質的質量【解答】解：A、根據硫酸根離子離子守恒可以計算反應后溶液中溶質的質量，故 A 正確；B、固體氫氧化鈉不僅吸收CO

48、2而且潮解吸水，吸水量未知，所以不能得到的溶液質量，故B 錯誤；C、二氧化碳可以計算碳酸鈉的質量，依據碳酸鈉可以計算變質的氫氧化鈉的質量，故C正確；D、 根據反應后的氫氧化鈉消耗的硫酸，以及與碳酸鈉反應生成二氧化碳的硫酸，固體樣品消耗的硫酸，可以計算硫酸的溶質質量分數，故D 正確故選： B【點評】 本題主要考查了化學方程式的計算， 難度不大， 注意解題解題的規范性和準確性32 （ 3 分）氨氣極易溶于水，可以還原氧化銅生成水和一種無色氣體單質M ，該實驗裝置如圖所示下列分析錯誤的是（ ）A. I中的固體逐漸變為紅色B. II中試紙會變成紅色C該實驗無法證明有水生成D. M可能是N2【分析】根據

49、氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，裝置II中的酚猷試紙會變成紅色，可以證明有水生成，裝置 III中的水可以吸收氨氣進行分析.【解答】解：氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，裝置 II中的酚猷 試紙會變成紅色，可以證明有水生成，裝置 III中的水可以吸收氨氣，所以A、I中的固體逐漸變為紅色，故 A正確；B、裝置II中的酚吹試紙會變成紅色，故 B正確；G裝置II中的酚吹試紙會變成紅色，可以證明有水生成，故 C錯誤；D、氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，裝置 III中的水可以吸收氨氣，所以M可能是N2,故D正確.故選：C.【點評】本題主要考查了氣體的檢驗，需要首先分析氣體

50、的性質，然后選擇適當 的試劑進行檢驗.（9分）某小組以固態TiO2和氣態CC4為原料在無氧、無水的條件下制取液態 TiC4,反應的化學方程式是：TiO2（固態）+CC4 （氣態）一TiC4 （氣態）+CC2 （氣 態），實驗裝置和相關數據如下（熔點和沸點為101.3千帕時測得）.請完成33 35題iiintv v物熔點沸點質CQ -78C -78C其他性質不易溶于CC4CC4 -23C 76 c與TiC4互溶TiC4 -25C136 c 遇潮濕空氣產生白霧33.下列分析錯誤的是（）A.實驗過程中應持續通入氮氣B.熱水的溫度不低于76cC.冰水使生成物全部液化D.反應消耗的CC4和TiO2的物質

51、的量相同【分析】根據題干提供的信息結合物質間的反應進行分析解答即可.【解答】解：A、該反應在無氧、無水的條件下制取液態 TiC4,故需要實驗過程 中應持續通入氮氣，正確；B、實驗過程中熱水的溫度不低于 76C,否則會造成CC4液化，正確；G冰水不能使生成物全部液化，錯誤；D、根據反應的化學方程式可以看出，反應消耗的 CC4和TiO2的物質的量相同， 正確；故選C.【點評】本題考查的是物質的制備的知識，完成此題，可以依據提供提供的信息 進行.34.對于裝置V中的試劑及其作用的分析正確的是（A.氫氧化鈉溶液：吸收二氧化碳B.氫氧化鈣溶液：檢驗產物C.水：吸收未液化的TiC4D.濃硫酸：防止空氣中的

52、水和氧氣進入裝置【分析】 根據流程圖結合F 裝置的作用進行分析解答即可【解答】 解：因為該反應需要在在無氧、無水的條件下進行，故V 裝置的作用是防止空氣中的水進入裝置，故應該用濃硫酸，故選 D 【點評】 本題考查的是物質制備過程中各物質的作用， 完成此題， 可以依據提供的信息進行35分離IV 中得到的液態混合物的操作中，方便可行的是（ ）A.加熱至150c使其全部氣化，再降溫至136C,收集剩余的氣體B.冷卻至-23C,保持溫度不變過濾得到濾渣和濾液C.升溫至76c并保持該溫度不變，收集產生的氣體D.通入水蒸氣，收集產生的白霧【分析】根據物質的性質結合物質IDE熔沸點進行分析解答即可.【解答】

53、解：IV中的液態混合物為TiC4與未反應的CC4,二者互溶，采取蒸儲方法進行分離，故可以加熱至150 使其全部氣化，再降溫至136 ，收集剩余的氣體，故選A【點評】 本題考查的是常見的物質的分離， 完成此題， 可以結合表格提供的物質的熔沸點進行36 （ 3 分）下列各組物質的溶液，不用其他試劑就能一一鑒別的是（ ）A NaCl、 BaC2l 、 CuSO4、 NaOH、 KNO3B NaOH、 FeC3l 、 MgSO4、 BaC2l 、 KClC Ba（ NO3） 2、 NaCl、 Na2SO4、 H2SO4、 HClD AgNO3、 HCl、 Na2CO3、 KC、l CaC2l【分析】

54、在不另加試劑就能鑒別的題目中， 首先觀察有無有特殊顏色的物質， 若有， 將有顏色的溶液鑒別出來， 然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來； 若都沒有顏色就將溶液兩兩混合， 根據混合后的現象進行分析鑒別.【解答】解：A、CuSQ溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSQ溶液；能與CuSO 溶液反應產生藍色沉淀的是的是 NaOH溶液，產生白色沉淀的是 BaC2溶液，但 其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別.B、FeC3溶液是黃色的，能與FeC3溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是 NaOH溶 液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是 MgSQ溶液，能與MgSO溶液反應 產生白色沉淀的是BaC2溶液，無明顯變化的是 KCl溶液，故不加其他試劑可以 鑒別.G Ba （NO3） 2溶液與NaSO4、H2SQ反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合 均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別.D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出 現兩次白色沉淀和一次放出氣體， 該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體 的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為 CaC2、AgNO3;無明顯變化的是氯化鉀溶液； 將鹽酸滴加至CaC2、A