1、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)夸浀谝徊糠?實(shí)驗(yàn)基本操作 3實(shí)驗(yàn)一 儀器的認(rèn)領(lǐng)和洗滌（ 2 學(xué)時(shí)） 3實(shí)驗(yàn)二 燈的使用和玻璃加工技術(shù)（ 2 學(xué)時(shí)） 6實(shí)驗(yàn)三 分析天平的使用（ 3 學(xué)時(shí)） 8實(shí)驗(yàn)四 溶液的配制 11實(shí)驗(yàn)五 氯化鈉的提純（ 2 學(xué)時(shí)） 13第二部分基本原理 14實(shí)驗(yàn)一 氣體常數(shù)的測定（ 3 學(xué)時(shí)） 14實(shí)驗(yàn)二 弱酸pK值的測定（3學(xué)時(shí)） 16實(shí)驗(yàn)三解離平衡（3 學(xué)時(shí)） 19實(shí)驗(yàn)四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（ 3 學(xué)時(shí)） 21實(shí)驗(yàn)五沉淀反應(yīng)（3 學(xué)時(shí)） 24實(shí)驗(yàn)六 氧化還原反應(yīng)（ 3 學(xué)時(shí)） 25第三部分元素化學(xué) 28實(shí)驗(yàn)一鹵素（自選） 28實(shí)驗(yàn)二 氧、硫 （自選） 29實(shí)驗(yàn)三氮 、磷（自選） 31實(shí)

2、驗(yàn)四碳、硅、硼（自選） 32實(shí)驗(yàn)五堿金屬和堿土金屬（自選） 33實(shí)驗(yàn)六鉻、錳（自選） 35實(shí)驗(yàn)七 鐵、鈷、鎳（自選） 36第四部分無機(jī)化合物的制備 37實(shí)驗(yàn)一 硫酸亞鐵銨晶體的制備（ 3 學(xué)時(shí)） 37實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)第一部分 實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)一 儀器的認(rèn)領(lǐng)和洗滌( 2 學(xué)時(shí))一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、運(yùn)用多媒體進(jìn)行講解，觀看幻燈片，了解無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)；2、熟悉無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和要求；3、領(lǐng)取無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，熟悉其名稱、規(guī)格，了解使用注意事項(xiàng)；4、學(xué)習(xí)并練習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。二、基本操作：1、常用儀器的洗滌2、常用儀器的干燥3、常用儀器和實(shí)驗(yàn)裝置簡圖的繪制三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康男浴?shí)驗(yàn)室規(guī)則和安

3、全守則教育。2、認(rèn)領(lǐng)儀器。(1) 按學(xué)生“實(shí)驗(yàn)儀器配備清單”逐一認(rèn)識并檢查、清點(diǎn)所領(lǐng)儀器。(2) 熟悉常用儀器的形狀、規(guī)格和主要用途，并練習(xí)繪制儀器圖。長頸汨M度|+ffll化學(xué)實(shí)輯中其它比較常用儀器示意網(wǎng)(3)基本操作E 3液體的朝信圖4液體的取3、儀器的洗滌和干燥(l)將所領(lǐng)取需要洗凈的儀器(試管、燒杯、錐形瓶、量筒、蒸發(fā)皿等)先用自 來水刷洗，然后用洗衣粉(去污粉)或肥皂液刷洗。(2)將洗凈的試管倒置在試管架上；燒杯，錐形瓶等掛在晾板上；表面皿、蒸發(fā) 皿等倒置于儀器柜內(nèi)令其自然干燥。(3)烤干兩支試管，一只燒杯，交老師檢查。四、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1、為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的正確，實(shí)驗(yàn)儀器必須洗滌干凈，一

4、般來說，附著在儀器 上的污物分為可溶性物質(zhì)、不溶性物質(zhì)、油污及有機(jī)物等。應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求、污 物的性質(zhì)和污染程度來選擇適宜的洗滌方法。2、手握毛刷把的位置要適當(dāng)(特別是在刷試管時(shí))，以刷子頂端剛好接觸試管 底部為宜，防止毛刷鐵絲捅破試管。3、用去污粉或洗衣粉刷洗儀器時(shí)，應(yīng)先用水將儀器內(nèi)外浸濕后倒出水，再蘸取 少量去污粉或洗衣粉直接刷洗，再用水沖洗。其效果比用相應(yīng)的水溶液刷洗要好 得多，容易達(dá)到清潔透明，不掛水珠的要求4、銘酸洗液的配制方法：稱取工業(yè)用 KCmO固體25克，溶于50mL水中，然后向溶液中緩慢注人450mL濃H2SO,邊加邊攪拌（注意，切勿將溶液倒人濃HSO 中！）。冷卻至室溫，轉(zhuǎn)人

5、試劑瓶中密閉備用。5、使用鉻酸洗液洗滌儀器時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 用洗液前 , 先用水沖洗儀器，并將儀器內(nèi)的水盡量倒凈, 不能用毛刷刷洗；洗液用后倒回原瓶，可重復(fù)使用。洗液應(yīng)密閉存放，以防濃硫酸吸水。洗液經(jīng)多次使用，如已呈綠色，則已失效，不能再用； 洗液有強(qiáng)腐蝕性，會灼傷皮膚和破壞衣服，使用時(shí)要特別小心！如不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗。洗液中的 Cr （ VI ）有毒，因此，用過的廢液以及清洗殘留在儀器壁上的洗液時(shí)，第一、二遍洗滌水都不能直接倒人下水道，以防止腐蝕管道和污染水環(huán)境。應(yīng)回收或倒人廢液缸， 最后集中處理。 簡便的處理方法是在回收的廢洗液中加人硫酸亞鐵，使Cr （VI）還原

6、成無毒的Cr （m）后再排放。五、問題與討論：1、烤干試管為什么管口要略向下傾斜？2、為什么帶有刻度的計(jì)量儀器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥？實(shí)驗(yàn)二 燈的使用和玻璃加工技術(shù)（ 2 學(xué)時(shí)）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、了解酒精燈、酒精噴燈的構(gòu)造和原理，掌握正確的使用方法；2、練習(xí)玻璃管的截?cái)唷澢⑷蹮⒗频炔僮鳌６⒅饕獌x器設(shè)備：三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、觀察酒精噴燈(或煤氣燈)的各部分構(gòu)造，點(diǎn)燃并調(diào)試2、玻璃管(棒)的加工。(1)截?cái)嗯c熔光彎曲(3)制毛細(xì)管和滴管(4)小玻璃攪棒和滴管的制作3、塞子鉆孔4、洗瓶的裝配四、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1、玻璃管截?cái)鄤澓蹜?yīng)與玻璃管垂直，這樣截?cái)嗝娌牌秸Ｈ艨毯鄄幻黠@，可按上述方法，在原痕上重

7、復(fù)操作。下錘時(shí)應(yīng)使挫棱壓在玻璃管上，錘與桌面約成 45”角，按緊用力，但用力也不能太猛，壓力不能太大，以防把玻璃管壓碎。錘長痕時(shí)（截較粗玻璃管），錘痕應(yīng)連續(xù)不斷，并且始終保持與玻璃管垂直，不能斜，否則截?cái)嗪笠矊⒌貌坏狡烬R的斷面。錘痕應(yīng)清晰、深細(xì)而平直，因此，不能用鋒口粗鈍的錘刀。必要時(shí)在錘痕上用水沾一下，則玻璃管更易折斷。2、酒精噴燈的使用經(jīng)兩次預(yù)熱，噴燈仍不能點(diǎn)燃時(shí)，應(yīng)暫時(shí)停止使用，檢查接口是否漏氣，噴出口是否堵塞（可用捅針疏通），以及燈芯是否完好（燒焦，變細(xì)應(yīng)更換）。修好后方可使用。噴燈連續(xù)使用時(shí)間不能超過半小時(shí) （使用時(shí)間過長， 燈壺溫度逐漸升高， 使壺內(nèi)壓強(qiáng)過大，有崩裂的危險(xiǎn)）。如需加

8、熱時(shí)間較長，每隔半小時(shí)要停用降溫，補(bǔ)充酒精。也可用兩個(gè)噴燈輪換使用。四、問題與討論：1、煤氣燈火焰分為幾層？如何試驗(yàn)各層的溫度和性質(zhì)？2、怎樣拉制滴管？制作滴管時(shí)應(yīng)注意些什么？3、為什么鉆孔器或玻璃管進(jìn)入塞子前都需要涂上甘油或水？實(shí)驗(yàn)三 分析天平的使用（ 3 學(xué)時(shí)）、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、了解分析天平的基本構(gòu)造，學(xué)習(xí)正確的稱量方法；2、了解使用天平的規(guī)則。二、基本操作1、半自動電光分析天平的使用(1) 構(gòu)造(2) 使用方法2、分析天平使用規(guī)則及維護(hù)三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1熟悉天平的基本構(gòu)造2稱量練習(xí)直接法四、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1、使用臺秤稱量時(shí)，必須注意以下幾點(diǎn)：(1) 不能稱量熱物品。(2) 稱量物不能直接放在盤上，應(yīng)

9、根據(jù)具體情況決定放在已稱量的、潔凈的表面皿、燒杯或稱量用紙上。(3) 稱量完畢，砝碼回盒，游碼撥到“0”位，并將托盤放在一側(cè)(或用橡皮圈架起)，以免臺秤擺動。(4) 保持臺秤的整潔。沾有藥品或其它污物時(shí)，應(yīng)立即清除。2分析天平使用規(guī)則及維護(hù)(1) 天平室應(yīng)避免陽光照射，防止腐蝕性氣體的侵襲。天平應(yīng)放在牢固的臺上，避免震動。(2) 天平箱內(nèi)應(yīng)保持清潔干燥， 箱內(nèi)的干燥劑 (變色硅膠) 應(yīng)定期進(jìn)行干燥或更 換。(3) 稱量物不得超過天平的最大載重量。 天平不能稱量熱的樣品， 有吸濕性或腐蝕性的樣品必須放在密閉容器內(nèi)稱量。 稱量物應(yīng)放在適當(dāng)容器內(nèi)， 不準(zhǔn)直接放在稱盤上。(4) 開關(guān)天平要平緩， 在稱

10、盤上取放稱量物或加減砝碼時(shí)， 都必須關(guān)閉天平， 以免損壞天平的刀口。(5) 取放砝碼只能用鑷子夾取， 不能用手拿， 砝碼只能放在天平右盤或砝碼盒內(nèi)固定位置，不能亂放，以免污染和丟失。也不能使用其它天平的砝碼。(6) 在同一實(shí)驗(yàn)中， 多次稱量應(yīng)使用同一臺天平和砝碼， 稱量數(shù)據(jù)應(yīng)及時(shí)記在記錄本上，不得記在紙上或其它地方，以免遺失。(7) 稱量完畢，應(yīng)核對天平零點(diǎn)，然后使天平復(fù)原，關(guān)好天平，檢查盒內(nèi)砝碼是否完整無缺，保持清潔，罩好天平罩，切斷電源，在天平使用登記本上記錄使用情況。并經(jīng)指導(dǎo)教師允許后方可離開天平室。五、問題與討論：1、使用臺秤進(jìn)行稱量時(shí)應(yīng)注意些什么？2、用電光分析天平稱量時(shí)，若微縮標(biāo)尺

11、的投影向左偏移，天平指針向何方向偏移？此時(shí)稱量物體比砝碼重還是輕？3、稱量時(shí)下列操作是否正確，為什么？( 1) 、猛烈開關(guān)天平升降樞？( 2) 、未關(guān)升降樞就加減砝碼或取放物體？( 3) 、稱量時(shí)，邊門打開？( 4) 、稱量前，未調(diào)節(jié)零點(diǎn)？實(shí)驗(yàn)四溶液的配制、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；2、學(xué)習(xí)吸管、移液管、容量瓶的使用方法。、主要實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備:，吸溺源】右手優(yōu)優(yōu)后液Th左手指詵昨印卷次*火把耐液吸到管彈標(biāo)雄以下，不時(shí)放檢山希，使性網(wǎng) 液向掇怩下降”江把清向調(diào)D戈尿建, 1.放.出南液r稗被瞥卜端算貼箱.任依內(nèi)項(xiàng),放開食指，鼾潰沿曲壁（ ,心 由地楷，瓦桂帝在柳解竹尖的瑞后海

12、溶液. 取不盅啖沖t加柴管有收.字，就要吹掉，容量瓶筒天平 三、基本操作(1) 量儀器的使用（1）量筒（杯）的使用(2) 移液管和吸量管的使用(3) 容量瓶的使用2減量法稱量四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1粗配溶液(1)配制 2mol/L NaOH 溶液 50mL(2) 配制 2mol/LHCl 溶液 60mL(3) 配制 2mol/L 的 H2SO4 溶液50mL2精配溶液(1)準(zhǔn)確配制250mL草酸溶液(2)用稀釋法配制1.000mol/L的HAc溶液五、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1、容量瓶是量器，而不是容器，不宜長期存放溶液，配好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中貯存(為了保證溶液濃度不變，試劑瓶應(yīng)先用少量溶液洗23遍，并貼好標(biāo)簽)。

13、容量瓶用后應(yīng)立即洗凈，在瓶口與塞之間墊上紙片，以防下次用時(shí)不易打開瓶塞。2、 容量瓶不能加熱， 也不能在容量瓶里盛放熱溶液， 如固體是經(jīng)過加熱溶解的，則溶液必須冷至室溫后，才能轉(zhuǎn)入容量瓶。3、容量儀器的規(guī)格是以最大容量標(biāo)志的，并標(biāo)有使用溫度。4、容量器皿上常注明兩種符號：一種為“正”表示為“量入”容器；另一種為“A”，表示“量出”容器。同一容量器皿(如容量瓶)的量入刻度在量出刻度的下方般常用的為量入式，使用時(shí)應(yīng)注意區(qū)別5、測定相對密度時(shí)，應(yīng)把幾個(gè)人所配硫酸溶液倒人 250mL1筒，再在此量筒中測定相對密度。六、問題與討論：1、 用容量瓶配制溶液時(shí)， 要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀釋溶液洗三

14、遍？為什么？2、怎樣洗滌吸管？水洗凈后的吸管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌？為什么？實(shí)驗(yàn)五 氯化鈉的提純（ 2 學(xué)時(shí)）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、學(xué)習(xí)由海鹽制試劑級NaCl 的方法；2、練習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等的基本操作。二、 基本操作1、固體物質(zhì)的溶解2、固液分離3、熱浴加熱4、蒸發(fā)（濃縮）5、結(jié)晶（重結(jié)晶）6、干燥三 、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、粗鹽的提純 2、產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)（與粗鹽對比）四、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)2、 鎂試劑是對硝基偶氮間苯二酚， 它在堿性環(huán)境中是紅色或紅紫色溶液， 當(dāng)它 被 Mg（OH） 2 沉淀吸附后，呈天藍(lán)色，是檢驗(yàn)Mg2+ 的試劑。3、 在化學(xué)試劑和醫(yī)用氯化鈉的產(chǎn)品檢驗(yàn)中， 常用容量沉淀法 （吸附

15、指示劑滴定法）測定NaCl含量和產(chǎn)品純度檢驗(yàn)，用容量沉淀法測定NaCl含量時(shí)，一般使用 吸附指示劑熒光黃，其變色原理是，Ag+滴定氯化物溶液的過程中，由于加入淀 粉溶液，導(dǎo)致形成膠態(tài)AgCl,溶液中若含有高濃度的C被膠體吸附為第一層。 吸附指示劑是一種有機(jī)弱酸，它部分地離解為H+和帶負(fù)電的熒光黃陰離子，熒光黃陰離子被Cl-吸附層所排斥。但是，在滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中的Cl-被定量沉淀，如過量滴入1滴AgN%準(zhǔn)溶液，使溶液體系中有了過量的 Ag+, AgCl 膠狀沉淀就吸附Ag+為第一吸附層了，這時(shí)這層Ag+又吸附熒光黃陰離子作為第二 吸附層。在溶液中帶負(fù)電的熒光黃離子使溶液呈黃綠色，但當(dāng)它被A

16、g+層吸附時(shí)，就呈現(xiàn)淡紅色。3、還可以根據(jù)Mg+和Fe3+的比色分析結(jié)果確定NaCl產(chǎn)品的純度級別。五、問題與討論：1、在粗食鹽提純過程中涉及那些基本操作？操作方法和注意事項(xiàng)如何？2、由粗食鹽制取試劑級NaCl 的原理是什么？怎樣檢驗(yàn)其中的離子是否完全沉淀？第二部分基本原理實(shí)驗(yàn)一 氣體常數(shù)的測定（ 3 學(xué)時(shí)）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、了解一種測定氣體常數(shù)的方法及其操作；2、學(xué)習(xí)理想氣體狀態(tài)方程和分壓定律。二、實(shí)驗(yàn)原理：通過測量金屬鋁置換出鹽酸中氫氣的體積，可以計(jì)算出氣體常數(shù)R 的數(shù)值。2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H 2(g)三、實(shí)驗(yàn)用品：1、儀器：測定氣體常數(shù)的裝置2、藥品：HCl (

17、6、0 mol L-1),鋁片(或)鎂條(已稱量好的)四、基本操作：1、準(zhǔn)確稱取0、 0200 0、 0300 克范圍的鋁片；2、按圖將儀器裝置好，同時(shí)檢測儀器是否漏氣；3、在小試管中滴加入 3mLHC 1(6、0 mol L-1),將已稱好的鋁片沾點(diǎn)水，貼在試管內(nèi)壁；調(diào)整水平管的位置，記錄體積V1；4、輕輕搖動試管，使鋁片和鹽酸反應(yīng)；5、移動水平管的位置，記錄體積V2 ；6、記錄實(shí)驗(yàn)的室溫和大氣壓；7、從表中查出室溫時(shí)水的飽和蒸汽壓；8、數(shù)據(jù)記錄和計(jì)算。五、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1 、注意事項(xiàng)(1) 量氣管內(nèi)氣泡要趕凈。(2) 反應(yīng)過程中實(shí)驗(yàn)裝置不能漏氣。(3) 金屬表面氧化物要除凈。裝酸時(shí)，酸不要沾到試

18、管內(nèi)壁上部。（5）記錄液面讀數(shù)時(shí)，量氣管和漏斗的液面要在同一水平面。（6）反應(yīng)過程中，從量氣管壓人漏斗的水不能多，不要使水從漏斗中溢出；量氣管中，氣體溫度要冷卻到室溫再讀取量氣管刻度。2.注意試管上的玻璃管最好用600彎管，不然有可能造成連接用的乳膠管折疊，使產(chǎn)生的H2不能順利到達(dá)量氣管內(nèi)，使試管內(nèi)壓力增大，把案子崩掉，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。六、問題與討論：1、實(shí)驗(yàn)需要測量那些數(shù)據(jù)？2、為什么必須檢查儀器的氣密性？如果漏氣，將造成怎樣的誤差？實(shí)驗(yàn)二弱酸pK值的測定（3學(xué)時(shí)）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、利用測緩沖溶液pH值方法測定弱酸的pK值；2、學(xué)習(xí)移液管、容量瓶的使用方法；3、練習(xí)使用酸度計(jì)。二、實(shí)驗(yàn)原理：用

19、酸度劑測定等濃度的HA5口 NaAC昆合溶液（緩沖溶液）的PH值，可以得 至ij HAC勺PK值。HAC=+ACC（酸）-X X C （鹽）+X=K HACX（C 鹽 +X）C >500KX .C 鹽、/ ：=KCieC酸X=K嬴PH=-LgX= -LgK- CS = -LgK-Lg 毀=PK Lg |S CCCCftePK = PH + Lg y C鹽HAcH + + Ac醋酸電離常數(shù)表達(dá)式為：KHAc設(shè)HAc的起始濃度為c,平衡時(shí)H+ = Ac,HAc = c-H+代入上式計(jì)算：Kc:二當(dāng)電離度a < 5%時(shí)，Kc二更三、實(shí)驗(yàn)用品: 儀器：吸量管，移液管，錐形瓶，燒杯，pH計(jì)

20、液體試劑：醋酸溶液(0、20 mol L-1), 02mol L-1NaOHg準(zhǔn)溶液，酚吹指示劑。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、用酸度計(jì)測定等濃度的HAc和NaAc混合溶液的pH值(1)配制不同濃度的HAc溶液(2)制備等濃度的HAc和NaAc混合溶液(3)測定混合溶液的pH值2、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理四、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1、PHS-3型酸度計(jì)使用時(shí)的注意事項(xiàng)(1) 使用酸度計(jì)之前要仔細(xì)意閱讀使用說明書。(2) 使用甘汞電極作參比電極， 首先要檢查KCl 溶液的量， 如果液面太低要補(bǔ)充，并且將電極底部和側(cè)口的膠帽去掉，備用。(3) 使用新的玻璃電極時(shí)， 應(yīng)先用純水浸泡48 h 以上， 不用時(shí)也將其泡在純水中。使用時(shí)注意要使

21、玻璃電極略高于甘汞電極，以免碰破玻璃電極。(4) 校正：儀器斜率調(diào)節(jié)在100%位置，溫度補(bǔ)償：調(diào)節(jié)溫度補(bǔ)償調(diào)節(jié)開關(guān)，使指示的溫度和被測液相同。選擇一種和被測液pH 相近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，將電極浸入溶液中，待讀數(shù)穩(wěn)定后，如果讀數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)液的pH不同，則調(diào)節(jié)定位調(diào)節(jié)器使之相同。這是所謂的一點(diǎn)校正法。之后就可以測定待測溶液了。如果測量要求校高， 可以用二點(diǎn)校正法定位。 即在步驟中， 用兩種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，在兩個(gè)pH點(diǎn)上校正儀器。只不過在第一點(diǎn)上用定位調(diào)節(jié)器調(diào)整讀數(shù)，在第二點(diǎn)上用斜率調(diào)節(jié)器調(diào)整讀數(shù)。校正好的儀器在使用中一般不用再調(diào)整。(5) 測定待測溶液的pH： 每次測量前要用吸水紙擦干玻璃電極泡上的水，和

22、參比電極一同夾在電極夾上放入待測液中。在電極放入待測液前，先用溫度計(jì)測定溶液溫度，以便調(diào)節(jié)溫度補(bǔ)償器。將電極放入待測液， 輕輕晃動盛待測液的燒杯， 以使溶液均勻， 測定數(shù)值穩(wěn)定。每次測量完后要用洗瓶沖洗電極， 將玻璃電極泡在純水中。 測量完畢后沖洗電極，整理儀器。五、問題與討論：1、所用的燒杯、移液管各用哪種HAc溶液潤沖？容量瓶是否要用 HAc溶液潤沖？2、更換被測溶液或洗滌電極時(shí)，讀數(shù)開關(guān)應(yīng)處于放開還是按下狀態(tài)？實(shí)驗(yàn)三 解離平衡( 3 學(xué)時(shí))一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、加深理解同離子效應(yīng)、鹽類的水解作用及影響鹽類水解的主要因素。2、學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制方法，并試驗(yàn)其緩沖作用。3、掌握酸堿指示劑及pH試

23、紙的使用方法。4、 學(xué)習(xí)使用酸度計(jì)。二、實(shí)驗(yàn)原理：參看無機(jī)化學(xué)(第三版)第三章有些鹽水解后只能改變?nèi)芤旱膒H值，有些鹽水解后既能改變?nèi)芤旱?Ph值又能產(chǎn)生沉淀或氣體。例如：BiCl3 水解能產(chǎn)生難溶的 BiOCl 白色沉淀，同時(shí)使溶液的酸性增強(qiáng)。其水解反應(yīng)的離子方程式為：Bi3+Cl-+H2O=BiOCl(s)+2H+一種能水解呈酸性的鹽和另一種能水解的呈堿性的鹽混合時(shí)， 將加劇兩種鹽的水解。例如將Al2(SO4)3溶液與NaHCO3合，Cr(SO4)3溶液與Na2CO3容液混合或NH4C1溶液和Na2CO3s液混合時(shí)都會發(fā)生這種現(xiàn)象。反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3HCO-3=Al(OH)3+

24、3CO2(g)Cr3+3CO32-+3H2O=Cr(OH)3(s)+3HCO3-NH4+CO32-+2H2O=NH3.H2O+HCO3- 2.用NH3.H2O與錢鹽(或Hac與醋酸鹽)可以配制pH值在9.26 (或4.74)附近的緩沖溶液。當(dāng)加入少量酸或少量堿時(shí)，溶液的 pH 值不會有顯著變化。三、實(shí)驗(yàn)用品：量 筒 ( 25ml6 個(gè) ) 燒 杯 ( 50ml4 個(gè) )， 點(diǎn) 滴 板 酸 ：HCl(0.1mol.L-1,2.0mo.L-1),HAc(0.1mol.L-1,1.0mol.L-1)堿 ：NaOH(0.10mol.L-1),NH3.H2O(0.10mol.L-1,1.0moL.L-1

25、) 鹽 ： NaCl(0.1mol.L-1)NaAc(0.1 mol.L-1,1.0 mol.L-1) ,Na2CO3( 0.10mol.L-1) NaHCO3(0.50 mol.L-1),NH4Cl(0.10mol.L-1,1.0mol.L-1 )Al2(SO4)3(0.10mol.L-1)Fe(NO3)3(0.10mol.L-),CrCl3(0.10mol.L-1)BiCl3(0.10 mol.L-1)四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1 . 同離子效應(yīng)2 鹽類的水解3 緩沖溶液五、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：六、問題與討論：1. 實(shí)驗(yàn)中配制 BiCl3 溶液時(shí)， 能否將固體 BiCl3 直接溶于水中？應(yīng)當(dāng)如何配制？2,使用p

26、H試紙測溶液的pH值時(shí)，怎樣才是正確的操作方法？ 3 .總結(jié)使用25型酸度計(jì)測定溶液pH值的操作要點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（ 3 學(xué)時(shí)）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、了解濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、測定在酸性溶液中KIQ與NaSO的反應(yīng)速率，并計(jì)算反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)和 活化能。3、掌握濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響。二、實(shí)驗(yàn)原理：1化學(xué)反應(yīng)速率（ 1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響通過濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 測定反應(yīng)速率、 確定反應(yīng)級數(shù)， 計(jì)算速率常數(shù)。在酸性溶液中，KIO3與NaSO發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+3H2SO3=3H2SO4+HI從反應(yīng)方程式來看，似乎反應(yīng)速率與濃度C

27、（HSO）的三次方成比例，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，反應(yīng)速率接近與 C （HSO）的一次方成比例。有人認(rèn)為反應(yīng)分下列步驟進(jìn)行：HIO 3 + H 2SO3=HIO2+ H2SO4（1）HIO2+2H2SO3= HI+2H2SO4（ 2）5HI+HIO3=3I 2+3H3O（ 3）這三步反應(yīng)中，第步反應(yīng)使慢地，可以說明反應(yīng)速率與C （HSO）的一次方成比例，但實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)速率并不與C （HSO）的一次方成比例，可見這一反應(yīng)的實(shí)際情況比上述理還要復(fù)雜一些。實(shí)驗(yàn)中使HIQ過量，就可使NaSO在反應(yīng)過程中消耗完，反應(yīng)的終點(diǎn)以生成12為標(biāo)志。預(yù)先在NaSO溶液中加入可溶性淀粉，12遇淀粉就會顯藍(lán)色。從反應(yīng)開 始

28、到藍(lán)色出現(xiàn)所需要的時(shí)間可以用秒計(jì)算， 所用的時(shí)間越短，表明反應(yīng)速率越大； 反之則越小。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，本實(shí)驗(yàn)所用的 HIQ均為過量，可以認(rèn)為在反應(yīng)時(shí)間 At 內(nèi)，NaSO已消耗完，即 NaSO的濃度由 C (NaSO) 一0, AC(NaSO) = C(NaSO) 由實(shí)驗(yàn)可得：u NaSO) =A C (NaSO) / At= c(Na2SO3). ：t對任一化學(xué)反應(yīng)：Aa+bB- yY+Zz其速率方程可表示為：v=kc AmCBn兩邊取對數(shù)得：lgv=lgk+mlgc A+nlgc b當(dāng)Cb固定時(shí)，上式變?yōu)椋簂gv=c ' +mlgcA(c' 為常數(shù))以lgv對lgc A作

29、圖，得一直線，其斜率為 m.同理，當(dāng)CA固定時(shí)，可求得n.m+n為該反應(yīng)的級數(shù).從每次實(shí)驗(yàn)的V,c(KIO 3),c(Na 2SO)求出速率常數(shù)K.從各次實(shí)驗(yàn)所得的K,作為室溫下的反應(yīng)常數(shù).K是溫度的函數(shù)，不誰濃度而變.三、實(shí)驗(yàn)用品：儀器：燒杯，大試管，量筒，秒表，溫度計(jì) 液體試劑：略四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:1、化學(xué)反應(yīng)速率（ 1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（ 2）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響室溫，高于室溫10，低于室溫10（ 3）催化劑對反應(yīng)速率的影響2、化學(xué)平衡（ 1） 濃度對化學(xué)平衡的影響（ 2） 壓力對化學(xué)平衡的影響（ 3） 溫度對化學(xué)平衡的影響五、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)：測定在酸性溶液中KIO3與N

30、aSO的反應(yīng)速率，并計(jì)算反應(yīng) 級數(shù)、反應(yīng)速度常數(shù)和活化能；濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。本實(shí)驗(yàn)的難點(diǎn)：在水浴中保持恒溫操作；溫度計(jì)、秒表的正確使用方法；數(shù)據(jù)處理和作圖方法。六、問題與討論：1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)是怎樣確定的？用本實(shí)驗(yàn)的結(jié)果加以說明？2、用阿累尼烏斯公式計(jì)算反應(yīng)的活化能，并與作圖法得到的值進(jìn)行比較。3、本實(shí)驗(yàn)中為什么要用過量的KIO3?如果NaSO過量將會怎么樣？實(shí)驗(yàn)五 沉淀反應(yīng)（ 3 學(xué)時(shí)）、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、加深對沉淀平衡、同離子效應(yīng)等理論的理解。2、試驗(yàn)并掌握沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化條件。3、掌握離心分離操作和pH 試紙的使用二、實(shí)驗(yàn)原理在含有S2-和CrQ2-的混合液逐

31、漸加入Pb2+的溶液或者含有Ag+和Pb2+的混合溶液中逐漸加入含CrO42- 溶液，都會產(chǎn)生分步沉淀的現(xiàn)象。鍋爐垢層的主要成分是CaSO由于垢層致密,且難溶于稀酸,可用NaCO等 GaSO專化成GaCO然后用酸清洗，為保證鍋爐不被腐蝕，酸中需加適量的緩蝕劑 如 HCI 中加烏洛托品 .沉淀反應(yīng)常被用于溶液中各種離子的分離. 例如 , 為了分離溶液中的Ag+，,Ba2+，,Mg2+等混合離子，可先加鹽酸使Ag+生成AgCl沉淀從溶液中析出來。再 在清夜中加入稀HSO使Ba2+生成BaSO沉淀，從溶液中分離出來，Mg+則留在溶 液中。這樣就達(dá)到三種離子分離的目的。用分離過程示意圖表示如下：Ag+

32、AgCl2 HCLBa Mg2+BaMg 三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容BaSO2+2+稀 H2SO4Mg2+1沉淀的生成2分步沉淀3沉淀的轉(zhuǎn)化 4沉淀的溶解5沉淀法分離混合離子四、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1、pH試紙的使用：將一條試紙撕成4-5塊，置于表面皿上，用玻璃棒蘸上試液點(diǎn)在試紙上。不要用整條試紙，更不能把試紙伸到試管中。2、離心分離所要注意的事項(xiàng)：當(dāng)被分離的沉淀量很少時(shí)， 應(yīng)采用離心分離法， 其操作簡單而迅速。 操作時(shí)，把盛有混合物的離心管 （或小試管） 放人離心機(jī)的套管內(nèi)， 在這套管的相對位置上放一同樣大小的試管，內(nèi)裝與混合物等體積的水， 以保持轉(zhuǎn)動平衡。 然后使離心機(jī)由低向高逐漸加速，12 min 后，關(guān)閉開關(guān)，

33、使離心機(jī)自然停下。注意起動離心機(jī)和加速都不能太快， 也不能用外力強(qiáng)制停止， 否則會使離心機(jī)損壞而且易發(fā)生危險(xiǎn)。由于離心作用， 沉淀緊密地聚集于離心管的尖端， 上方的溶液是澄清的。 可用滴管小心地吸出上方清液， 也可將其傾出。 如果沉淀需要洗滌， 可加入少量的洗滌液，用玻璃棒充分?jǐn)噭樱龠M(jìn)行離心分離，如此重復(fù)操作兩三遍即可。實(shí)驗(yàn)六 氧化還原反應(yīng)（ 3 學(xué)時(shí)）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、掌握電極的本性，電對的氧化型和還原型物質(zhì)的濃度、介質(zhì)的酸度對電極電勢、氧化還原方向、產(chǎn)物、速率的影響；2、通過實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)電池電動勢。二、實(shí)驗(yàn)原理參看無機(jī)化學(xué) (第三版)第五章。本實(shí)驗(yàn)采用25型酸度計(jì)的mVFB分測量原電池的

34、電動勢。原電池電動勢的精確測量常用電位差計(jì)，而不能用一般的伏特計(jì)。因?yàn)榉赜?jì)與原電池接通后 ，有電流通過， 伏特計(jì)引起原電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 另外， 由于原電池本身有電阻，放電時(shí)產(chǎn)生壓強(qiáng)。伏特計(jì)所測得的端電壓，僅是外電路的電壓，而不是原電池的電動勢。當(dāng)用25型酸度計(jì)與原電池接通后，由于酸度計(jì)的mVFB分具有高阻抗， 使測量回路中通過的電流極小， 原電池的內(nèi)壓降近似為零， 所測得的外電路的電壓降可近似地作為原電池的電動勢。因此，可用酸度計(jì)的mVFB分粗略地測定原電池的電動勢二、實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管，燒杯，伏特計(jì)，酸度計(jì)，檢流器，表面皿，U型管固體試劑：鋅粒，鉛粒，銅片，瓊脂，氟化銨液體試劑：略

35、材料：電極，導(dǎo)線，砂紙，紅色石蕊試紙三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1氧化還原反應(yīng)和電極電勢2濃度和酸度對電極電勢的影響(1) 濃度的影響(2) 酸度的影響3酸度和濃度對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響（1） 濃度的影響（2） 酸度的影響4濃度和酸度對氧化還原反應(yīng)方向的影響（1） 濃度的影響（2） 酸度的影響5 酸度對氧化還原反應(yīng)速率的影響6 氧化數(shù)居中的物質(zhì)的氧化還原性四、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1、 鹽橋的制法稱取 1g 瓊脂 , 放在 100 mL KCl 飽和溶液中浸泡一會兒，在不斷攪拌下加熱煮成糊狀，趁熱倒人U形玻璃'管中（管內(nèi)不能留有氣泡，否則會增加電阻），冷 卻即成。更為簡便的方法可用 KCl 飽和溶液裝滿U 形玻璃

36、管，兩管口以小棉花球塞住（管內(nèi)不留有氣泡） ，也可作為鹽橋使用。實(shí)驗(yàn)中還可用素?zé)赏沧鳛辂}橋。2、用氣室法檢驗(yàn)NH+離子：將稀硝酸與鋅反應(yīng)的溶液倒在一表面皿上。 另取一塊較小的表面皿， 在其中心粘附一小條濕的紅色石蕊試紙（或廣泛pH試紙）。在反應(yīng)液表面皿中心加3滴40% NaOHS液，立即扣上粘有試紙條的表面皿，使之形成一氣室。將此氣室放在手心 （ 有暖氣時(shí)， 可放在暖氣片上 ） 溫?zé)釒追昼姡?如觀察到試紙條變藍(lán)， 證明有NH+存在。3、連接電池的導(dǎo)線要用砂紙擦去表面的氧化膜，以防接觸不良。4、Cu-Zn原電池中的溶液體積在1520 mL之間為宜，如果溶液體積大,加入的氨水的量就要增加，使燒杯

37、中的溶液體積太大。五、問題與討論：1、通過實(shí)驗(yàn)歸納影響電極電勢的因素，是如何影響的？2、電解硫酸鈉溶液為什么得不到金屬鈉？3、介質(zhì)對高錳酸鉀的氧化性有何影響？用本實(shí)驗(yàn)事實(shí)及電極電勢予以說明？第三部分 元素化學(xué)實(shí)驗(yàn)一 鹵素（自選）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣、氯酸鹽、次氯酸鹽的方法及反應(yīng)條件。2了解鹵素單質(zhì)及化合物的主要性質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)用品：三、基本操作：1、氣體的發(fā)生和收集2、離心分離四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1氯酸鉀和次氯酸鈉的制備2氯氣和溴的氧化性3 Cl2、 Br2、 I 2、的氧化性及Cl-、 Br-、 I -、還原性的比較4鹵化氫的生成和性質(zhì)5 Cl - 、 Br- 、 I - 離子的鑒定6

38、鹵素含氧酸鹽的性質(zhì)五、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：1、在做氯酸鉀和次氯酸鈉的制備的實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意：錐形瓶口要覆蓋用硫代硫酸鈉溶液浸過的棉花。 首先檢查裝置的氣密性。 在確保系統(tǒng)嚴(yán)密后， 旋開分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃氯氣發(fā)生器下方的酒精燈，讓濃鹽酸緩慢而均勻地滴入蒸餾瓶中，反應(yīng)生成的氯氣均勻地通過。 應(yīng)停止后， 向蒸餾瓶中注入大量水， 然后拆除裝置。2、 做氯酸鉀氧化性的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于ClO2 加熱或振蕩容易發(fā)生爆炸，反應(yīng)為 2 ClO2= Cl 2 + 2O 2 所以操作時(shí)，試劑用量一定要嚴(yán)格。六、問題與討論：1、氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個(gè)反應(yīng)有無矛盾？為什么？2、如何區(qū)別次氯酸鈉

39、和氯酸鈉。實(shí)驗(yàn)二 氧、硫 （自選）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、制備和觀察硫的同素異性體；2、了解硫化氫的性質(zhì)和硫化物的溶解性；3、掌握不同氧化態(tài)硫的含氧化合物的主要性質(zhì)；4、了解硫化氫和二氧化硫的簡單制備方法和安全操作。二、實(shí)驗(yàn)用品：三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1 硫的單質(zhì)2 硫化氫和硫化物3二氧化硫的制備和性質(zhì)4 硫代硫酸鹽的性質(zhì)和鑒定5 過二硫酸鹽的氧化性五、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：1、 制備斜方硫時(shí)所加入的二硫化碳是一種易燃的液體， 有毒。 操作時(shí)應(yīng)避開火源，在通風(fēng)櫥中操作。2、做硫化氫的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入鹽酸之前，要做好檢測硫化氫性質(zhì)的準(zhǔn)備工作：在一支試管中加 3 滴 0、 2 mol/L 高錳酸鉀溶液并用 1 mol

40、/L 的硫酸酸化；在另一試管中加入 3 毫升蒸餾水備用。3、 做硫化氫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)， 要注意： 硫化氫與空氣的混合氣體具有爆鳴氣的性質(zhì)，應(yīng)予以注意。 硫化氫氣有毒， 用完后注意吸收尾氣及迅速處理掉發(fā)生裝置中的殘留物，以免氣體外逸。六、問題與討論：1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較：&O2-8與MnO的氧化性的強(qiáng)弱；S2O2-3與I-還原性的強(qiáng)弱。2、硫代硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，為何有時(shí)為硫化銀沉淀，有時(shí)又為Ag(S 2O3) 2 3-配離子？3、如何區(qū)別：二種酸性氣體：二氧化硫、硫化氫；硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。5、設(shè)計(jì)一張硫的各種氧化態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。實(shí)驗(yàn)三 氮 、磷（自選）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

41、的：1、 了解亞硝酸及鹽，硝酸及鹽的主要性質(zhì)。2、 掌握銨離子、亞硝酸根離子、硝酸根離子的鑒定方法。3、 了解磷酸鹽的主要性質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)原理：三、實(shí)驗(yàn)用品： 略四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（一）銨離子的鑒定（二）亞硝酸和亞硝酸鹽（三）亞硝酸根離子、硝酸根離子的鑒定（四）磷酸鹽的性質(zhì)（五）磷酸根離子的鑒定五、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：1、除NO外，所有氮的氧化物均有毒，尤以NO為甚，其最高容忍濃度為每升空氣中 0、 005mL。 NO2 中毒尚無特效藥治療，一般是輸氧氣以助呼吸與血液循環(huán)。硝酸的分解產(chǎn)物多為氮的氧化物，涉及硝酸的反應(yīng)均應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。1 mL1 mol/L 硫酸溶液分別在2、亞硝酸的合成實(shí)驗(yàn)時(shí)要用飽和亞硝酸

42、鈉溶液和冰水中冷卻，然后混合。在冰水中觀察溶液的顏色。3、做硝酸根離子的鑒定時(shí)，要斜持試管，沿著管壁慢慢滴入5 滴濃硫酸，由于 濃硫酸的密度較上述液體大， 流入試管底部形成兩層， 這時(shí)兩層液體界面上有一棕色環(huán)。4、白磷是一種極毒、易燃的物質(zhì)（燃點(diǎn)313K）,常保存于水中。切割時(shí)應(yīng)在水面下操作，并用鑷子夾住。取出后迅速用濾紙輕輕吸干，切勿摩擦。當(dāng)不慎引燃時(shí)， 可用沙子滅火。 若皮膚灼傷， 可用10%硝酸銀、硫酸銅或高錳酸鉀溶液清洗。5、做比較白磷和紅磷的著火點(diǎn)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在通風(fēng)櫥中，將少量白磷和紅磷（綠豆大小）分別放在石棉網(wǎng)的邊緣和中心（事先每人準(zhǔn)備一個(gè)大試管）。加熱石棉網(wǎng)中心紅磷處。著火時(shí)，用大

43、試管罩在火焰上方，收集五氧化二磷。放置片刻，用洗瓶沖洗大試管，溶液約 10 mL。六、問題與討論：1、設(shè)計(jì)三種區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。2、用酸溶解磷酸銀沉淀，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最適宜？為什么？3、通過實(shí)驗(yàn)可以用幾種方法以將無標(biāo)簽的試劑磷酸鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來？實(shí)驗(yàn)四 碳、硅、硼（自選）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)活性炭的吸附作用。 掌握一氧化碳的制備和性質(zhì)。 試驗(yàn)并了解碳酸鹽、 硅酸鹽、硼酸和硼砂的主要性質(zhì)，熟悉硼砂珠的操作及某些化合物的特征顏色。二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 活性炭的吸附作用2一氧化碳的制備和性質(zhì)3一些金屬離子與碳酸鈉的作用4 氫氟酸對玻璃的腐蝕作用5 硅酸水凝膠的生成6硅酸鹽的

44、水解和微溶性硅酸鹽的生成7硼酸的制備、性質(zhì)和鑒定8硼砂珠試驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1、一氧化碳?xì)怏w有毒，制備一氧化碳的反應(yīng)要在通風(fēng)櫥里做。氣體產(chǎn)生之前，首先做好如下一氧化碳性質(zhì)檢測的準(zhǔn)備工作。2、由于氫氟酸對玻璃的腐蝕作用反應(yīng)時(shí)間較長，可先做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，待最后再觀察結(jié)果。3、做硅酸水凝膠生成的實(shí)驗(yàn)時(shí)，往1 mL20%8酸鈉溶7中加入1滴酚猷溶液（為了控制凝膠生成的 pH 值） ， 然后， 逐滴加入 6 mol/L 鹽酸溶液， 邊加邊振蕩試管，當(dāng)溶液的顏色剛要退去時(shí)， 觀察凝膠的生成。 如鹽酸過量， 溶液完全退色時(shí)凝膠不能生成，可用硅酸鈉溶液反調(diào)pH值，直到溶液剛出現(xiàn)粉紅色為止。實(shí)驗(yàn)五 堿金屬和堿土金屬（自

45、選）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^鉀、鈉、鈣、鎂等單質(zhì)與水的反應(yīng)，認(rèn)識它們的金屬活潑性。掌握鈉與氧反應(yīng)的特點(diǎn)，了解過氧化鈉的性質(zhì)。試驗(yàn)鈉、鉀微溶鹽、堿土金屬難溶鹽及堿土金屬氫氧化物的溶解情況。學(xué)會利用焰色反應(yīng)鑒定堿金屬、堿土金屬離子。二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 鈉、鉀與水的反應(yīng)2 鈉與空氣中氧的反應(yīng)和過氧化鈉的性質(zhì)3 鈉、鉀微溶鹽的生成4鎂、鈣與水的反應(yīng)5 堿土金屬氫氧化物的溶解性6 堿土金屬的難溶鹽7 堿金屬、堿土金屬鹽的焰色反應(yīng)三、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1、做金屬鉀和金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)要用鑷子取一粒綠豆大小金屬鉀和金屬鈉（切勿與皮膚接觸！），用濾紙吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即將它們分別放入盛水的燒杯中。 可將事先準(zhǔn)備好的合適漏斗倒扣在燒杯上， 以確保安全。2 做鈉、 鉀微溶鹽的生成的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 如果無晶體析出， 可用玻璃棒磨擦試管壁，然后放置一段時(shí)間。3、做堿金屬、堿土金屬鹽的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)要取一支鑲有鉑絲（或鎳鉻絲）的玻璃棒，蘸以 6 mol/L 鹽酸溶液在氧化焰中灼燒，重復(fù)二至三次至火焰無色。再蘸上氯化鋰溶液在氧化焰中灼燒， 觀察火焰顏色。 每進(jìn)行完一種溶液的焰色反應(yīng)后， 均需蘸濃鹽酸溶液灼燒鉑絲或鎳鉻絲， 燒至無色后， 再進(jìn)行新的溶液的