1、山東省淄博市淄川一中20152016學年度 高二第一學期月考 化學試題時間：90分鐘 分值：100分一、單項選擇題（每題3分，共48分，只有一個正確選項，請將答案用2B鉛筆涂到答題卡上）1、關于吸熱反應的說法，正確的是 （ ）A凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B只有分解反應才是吸熱反應C使用催化劑的反應是吸熱反應 D酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應 2、已知在298K時下述反應的有關數據：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 則C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的H 為 （ ） A

2、283.5kJ/mo B172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D-504 kJ/mol 3、熱化學方程式S(l)O2(g)=SO2(g)；H293.23 kJ/mol.分析下列說法中不正確的是（) A. S(s)O2(g)=SO2(g)，生成1mol SO2(g), 反應放出的熱量小于293.23 kJB.S(g)O2(g)=SO2(g)，生成1mol SO2(g), 反應放出的熱量大于293.23 kJC.1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和D.1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和4、下列反應屬于

3、吸熱反應的是（ ） A向生石灰中加水 B葡萄糖在人體內氧化分解CBa(OH)2·8H2O與氯化銨反應 D鋅粒與稀H2SO4反應制取H25、根據以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H1 = Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H 2= Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H 3= Q3 kJ/mol（已知：H2S完全燃燒生成SO2，不完全燃燒生成S）判斷H1、H2、H3三者關系正確的是（ ）A. H1>H2>H3 B. H1>H3>H

4、2 C. H3>H2>H1 D. H2>H1>H3 6、充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol CO2氣體和液態水，并放出熱量bkJ，表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式是( )，AC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molB2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = +b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b

5、 KJ/mol7、反應：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），在不同條件下的反應速率分別為：v（A）=0.6mol /(L · min) v（B）=0.45mol/(L · min) v（C）=0.4mol /(L · min) v（D）=0.45mol /(L · min)。則此反應在不同條件下， 進行得最快的是( ) （A） （B）和 （C）和 （D）8已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是()組號反應溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/ mL濃度/ mol·L1體積/ mL濃度

6、/ mol·L1體積/ mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2109、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）B（g）2C（g）若經2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1 ，現有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1 2s時物質A的轉化率為70 2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（

7、60;  ）。A、  B、 C、   D、10、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是()A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢11、CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是()A反應開始2 min內平均反應速率最大B反

8、應速率先增大后減小C反應2 min到第4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大D反應在第2 min到第4 min內生成CO2的平均反應速率為前2 min的2倍12在一容積可變的密閉容器中進行反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)，下列有關敘述正確的是 （ ）A增加Fe的量，正反應速率增大B將容器的體積縮小一半，正逆反應速率增大C保持體積不變，充入Ne，正逆反應速率增大D保持壓強不變，充入Ne，正逆反應速率不變13、用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸

9、 改用3g粉末狀大理石適當升高溫度 （ ） A B C D14、某溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是()A體系的壓強不再發生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵15反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態時，下列說法正確的是 （ ）A 單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D B 增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小C 單位

10、時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6 16在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達到平衡狀態標志的是()C生成的速率與C分解的速率相等單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化A、B、C的百分含量不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的分子數之比為132A B C D二、填空題（每空2分，共52分，請將答案寫到答題紙上）17、已知下列熱化學方程式： H285.8kJ/mol H241

11、.8kJ/mol H110.5kJ/mol H393.5kJ/mol回答下列各問題：(1) H2的燃燒熱為_；C的燃燒熱為_。(2)燃燒10g H2生成液體水，放出的熱量為_(3)CO的燃燒熱的熱化學方程式為_18火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25、101 kPa下測得的熱量)。（1）反應的熱化學方程式為 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。（3）此反應用于火

12、箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 。19、1mol氧氣與足量氫氣反應生成水蒸氣放熱483.6kJ，寫出該反應的熱化學方程式： 。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式： 。20、在相同條件下進行Mg與HCl、H2SO4反應的對照實驗，相關數據如下：Mg的質量酸量開始時反應速率產生H2總量0.24 gHCl 0.2 mol/L 100 mLv1n10.24 gH2SO4 0.2 mol/L 100 mLv2n2(1) 試比較有關量的大小：v1_v2，n1_n2(填“>”、“”或“<”)(2) 現欲改變條件，使實驗

13、中v2降低，但不改變n2的值，試寫出兩種可行的方法。方法_。方法_。21.在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。 （1）圖中反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應 （填“需要”或“不需要”）環境先提供能量，該反應的H= （用含E1、E2的代數式表示）。 （2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為 。（3）對于同一反應，

14、圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能 ，單位體積內活化分子的百分數 ，因此反應速率 ，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是 。22.對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。（1）相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下： 則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為_。（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。NO的平衡轉化率為_，020min平均反應速率為_。 23某溫度時，在VL密閉

15、容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析： (1)反應的化學方程式為_。(2)從開始到t1 min末時，用物質C表示的反應速率為_。化學試題答案題號12345678910111213141516答案DBDCCAADBDABBCCA二、填空題17、(1)_H=-285.8kJ/mol_； _H=-393.5kJ/mol_。(2) _1429 kJ _(3) _CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol _18（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.75kJ/mol 。（2） 408.875 kJ。（3） 產物對環境無污染 。19、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H483.6kJ/mol 。 H285.792kJ/mol 。20、（1）v1_ <_v2，n1_ = _n2(填“>”、“”或“<”)（2）方法_降低硫酸溶液的溫度