1、 可能用到的相對原干質量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127 第I卷（選擇題共48分） 一、選擇題（本太題共16小題，每題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。） 1安徽古代科學家方以智在其物理小識卷七金石類中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指 ( ) A。硝酸 B硫酸 C鹽酸 D醋酸 2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( ) A1L 0.1 moIL-1氨水中含有OH -數日為0.1NA B. KIO3與HI溶液反應時生成0.1molI2轉移的電子數為0.2NA C.l0g D2O和l

2、0g H218O中含有的中子數均為5NA D0.1 mol N2與0.3mol H2通過高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數為0.2NA 3化學與生產、生活密切相關。對下列現象或事實解釋不正確的是 ( ) 選項 現象或事實 解釋 A 廢舊電池回收處理 電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會污染環境 B 開啟啤酒瓶后產生大量氣泡 壓強減小，氣體的溶解平衡向壓強增大的方向移動 C 熱的純堿清除炊具殘留油污 純堿與油污可直接發生反應 D 工業上常用電解法制Na、Mg 電解池的陰極析出物有強還原性 4下列關于有機化合物的說法不正確的是 ( ) A二氯丙烷與六氯丙烷均有四種 BC2H6和C6 H14一定互為同系物

3、 C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程 D乙酸的酯化反應和蛋白質的水解反應均屬于取代反應 5熒光素因顯亮綠色的熒光常用作吸附指示劑。它是用鄰苯二甲酸酐和間苯二酚，在無水氯化鋅作用下合 成的，下列說法正確的是 ( ) A上述三種有機物均屬于芳香烴 B.鄰苯二甲酸酐苯環上二氯代物共有3種 C.1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應，最多消耗6mol Br2 D常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH 6下列關于NH4HCO3溶液的說法正確的是 ( ) A該溶液呈弱酸性，因為NH4+水解能力強于HCO3- B該溶液中可以大量存存的離子有：Na+、Al3+

4、、Cl-、NO3- C加入過量的NaOH溶液：NH4+ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2O D.該溶液中由水電離出的c(OH-)<10-7mol/ L 7下列關于離子檢驗的說法正確的是 ( ) A檢驗溶液中是否含有Ba2+：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產生，則溶液中含有Ba2+ B.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液 C.檢驗溶液中是否含有CO32-：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產生 D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液

5、中存在SO42-或SO32- 8幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z M R Q 原子半徑(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I60 0. 75 0. 74 主要化合價 最高正價 +1 +7 +3 +2 +5 最低負價 -1 -3 -2 下列說法錯誤的是 AQ2-比R3-更容易失去電子 B.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之問可兩兩相互反應 C元素X和Q形成的化合物中可能既含離子鍵，也含共價鍵 D元素形成的氣態氫化物穩定性：Q>Y 9.用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是 實驗步驟 實驗用品 A 步驟

6、I：將海帶灼燒灰化 B 步驟2：將海帶灰溶解、過濾 C 步驟3：氧化濾液中的I- D 步驟4：檢驗碘元素 10下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中正確的是 A. B. C D 11.某學習小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2，極易與H2O反應），下列說法不正確的是 ( ) A打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生說明裝置氣密性良好 B將產物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽 CU形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸 D.反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K 12銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層弱酸性水膜后鐵鉚釘會

7、被腐蝕，示意圖如右圖。下列說法錯誤的是 ( ) A.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快 B鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池，鐵鉚釘發生還原反應 C銅極上的反應有：2H+ +2e-= H2，O2+4e -十4H+= 2H2O D若在金屬表面涂一層油漆，可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕 13.25時，向100mL 1molL-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質的分布分數（平衡時某物質的濃度與各物質濃度之和的比）與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa） B .加入150mL NaOH

8、溶液時，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-) C.pH=7.19時，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -) D.pH=7時c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-) 14. 300時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應： X(g)+Y(g)2Z(g) H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是 ( ) A前2min的平均反應速

9、率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min) B.其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時Y的轉化率不變 C，當v逆(Y)=2v正(Z)時，說明反應達到平衡 D該反應在250時的平衡常數小于1.44 15.已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 ( ) A.C(s)的燃燒熱為393.5kJ B右圖可表示由C生成CO2的反應過程和能量關系 CO2(g)與Fe(s)反應放出

10、824.35kJ熱量時，轉移電子數為4NA D.Fe2O3(s)+ 23C(g)=23CO2(g)+2Fe(s) H <234.1 kJ/mol 16.常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負對數值隨溶液pH變化關系如圖所示已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設c(Mn+)10-6mol/L認為該金屬離子已沉淀完全。根據判斷下列說法正確的是( ) A常溫下，KspMg(OH)2<KspFe(OH)2 B.可以通過調節溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ C除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH<4 DpM與Ksp之間的關系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH- ) 第

11、卷（非選擇題 共52分） 二、填空題（共有5小題，共52分。） 17.（8分）已知右圖九種物質均是由短周期元素組成的常見物質，X、Y、Z為單質，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應為黃色，B常溫常壓下為無色易揮發的液體。E為合成食品保鮮膜的單體，回答下列問題： （1）A是_（填化學式），為_化合物（填“離子”或“共價”）。 （2）E的電子式為_，G的水溶液為_（填“強酸”或“弱酸”）。 （3）寫出B與濃D反應的化學方程式_，該反應類型為_。 （4）F的核磁共振氫譜有_個峰。 18（12分）某課外小組的同學擬用下圖所示的裝置從含碘廢液（除H2O外，還有I2、I-等）中回收碘。回 答下列問題：

12、 （1）裝置A中發生反應的離子方程式為_。 （2）儀器X的名稱為_；裝置D的作用是_。 （3）裝置C中球形冷凝管冷卻水從_（填“a”或“b”）進入，反應控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進行，其主要原因是_。 （4）三口燒瓶中液體經過濾得粗碘，粗碘可經_（填操作名稱）得到純碘。 （5）為測定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調節溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，消耗標準液18.15mL。則滴定終點時的現象為_，含碘廢水中I2的含量=_mg/mL（結果保留小數點后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。 19.（1

13、0分）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為： 2CO2(g)+6H2 (g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol （1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即 m=)()(n22COnH。 圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為_。 圖2中m1、m2、m3投料比從大到小的順序為_，理由是_。 （2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質的物質的量分數與溫度的關系。 曲線b代表的物質為_（填化學式）。 圖3中P點時。CO2的轉化率為_。 T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=_。（提示：用平衡

14、分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位） 20.（12分）輕質氧化鎂是新型功能復合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下： （1）酸溶時，為了提高酸溶速率可采用的措施有_；提高礦物的縵取率可采取的措施有_。（各答一條即可） （2）濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為_；濾渣I的主要成分為_和_（填化學式）。 （3）用氨水調節溶液pH =89的目的是_，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產量會_（填“增大”“不變”或“減小”）。 （4）沉鎂時發

15、生反應的離子方程式為_。 （5）流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應放在_中加熱（填儀器名稱），當_時，說明固體樣品已分解完全。 21.（10分）為探究Na2SO3溶液和鉻( VI)鹽溶液的反應規律，某同學進行實驗如下： 已知：Cr2O72 -（橙色）+H2 O2Cr2O42-（黃色）+2H+ （1）進行實驗i和ii： 序號 操作 現象 向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH約為9）3滴 溶液變綠色（含Cr3+） 向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴 溶液沒有明顯變化 用離子方程式解釋實驗

16、i中現象：_。 實驗ii說明在堿性條件下，_。 (2)繼續進行實驗： 序號 操作 現象 向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液變成淺黃色 向2mL飽和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液變黃色 實驗的目的是_。 繼續向中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液變綠色，說明_。 根據實驗可推測鉻（VI）鹽中鉻元素的穩定存在形式（填微粒符號）： 酸性條件 堿性 一、選擇題（每小題3分，共48分） 1-5：ACCCD 6-10：CBACA 11-15：ABDBD 16：C 二、非選擇題（共52分） 17.（8分）(1) Na

17、Cl（1分） 離子（1分） (2) （1分） 強酸（1分） (3) CH3CH2 OH 濃170 CH2 =CH2+H2O（2分） 消去反應（1分） (4)l（1分） 18（12分）(1) MnO2 +4H+ +2Cl - Mn2+Cl2+2H2O (2分) (2)圓底燒瓶（1分） 吸收來反應的Cl2，防止污染空氣 （1分） (3)a （1分） 減小氯氣A水中的溶解度 （1分） (4)升華 （2分） (5)當最后一滴Na2S2O3標準溶液滴入時，溶液由藍色褪為無色，且半分鐘內不變色。（2分）0.576（2分） 19.（10分)（1）T3>T2>T1（2分）m1>m2>m3（2分）相同溫度下，增大氫氣的量，平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大 （1分） (2)CO2（1分）66.7% （2分）0. 243 MPa-4(2分，沒帶單位扣1分) 20（12分）(1)將菱鎂礦粉碎、適當提高酸溶時的溫度（1分）適當延長酸溶時間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等（1分）（任寫一條） (2) Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O(1分） CaSO4 SiO2(2分) (3)使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀（1分） 減