1、第十單元酸 和 堿課題 1常見的酸和堿一、酸、堿、鹽1、 酸：陽離子只含氫離子的化合物；生活中常見的酸有：鹽酸（hcl）、硫酸（ h2so4） 、 硝酸 （ hno3）、碳酸（ h2co3）、醋酸（ ch3coo）h 等，一般說酸時寫名稱不寫化學式；2、 堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物；生活中常見的堿有：氫氧化鈉（naoh）、氫氧化鈣 caoh2、氫氧化鉀（ koh）、氨水（ nh3.h 2o）等；3、 鹽：由金屬（或銨根）離子和酸根離子構成的化合物；如：氯化鈉 食鹽 nacl 、硫酸銅（ cuso4 ）、碳酸鈣（ caco3 ）等；4、 能夠導電的物質：酸、堿、鹽的水溶液，金屬，石墨等；（

2、金屬能導電是由于其中存在自由移動的電子；酸、堿、鹽溶液能導電是由于有自由移動的離子；二、酸堿指示劑1、 酸堿指示劑 簡稱指示劑 ：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質；2、 常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞遇堿變紅，遇酸不變色；三、生活中常見的酸1、 鹽酸（ hcl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸； 、 物理性質：純潔的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業鹽酸因含有雜質而略帶黃色； 、 濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是由于揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴；盛放濃鹽酸的試劑敞口放置會導致溶液質量

3、削減，溶質質量分數變小； 、 鹽酸是重要的化工產品，用途：、金屬表面除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸可幫忙消化；2、 硫酸（ h2so4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸； 、 物理性質：純潔的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，有酸味； 、 濃硫酸：、有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放置其溶液質量會增加，溶質質量分數會減小，是由于濃硫酸吸取空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加；、濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要非常當心；假如不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立刻用大量的水沖洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氫鈉溶液 nahco3.

4、 、 稀釋濃硫酸方法：肯定要把濃硫酸沿容器壁漸漸注入水中，并不斷攪拌；切不行把水倒入濃硫酸中，緣由是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人； 、 用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；試驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不行干燥氨氣）；+3、 酸的化學性質（即酸的通性）：具有通性的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部是h（ 1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色、與活潑金屬反應：通式：金屬單 質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）鋅和稀硫酸 zn + h 2so4

5、= znso 4 + h 2 鋅和稀鹽酸 zn + 2hcl = zncl 2 + h 2鐵和稀硫酸 fe + h 2so4 = feso 4 + h 2 鐵和稀鹽酸 fe + 2hcl = fecl 2 + h 2鎂和稀硫酸 mg + h 2so4 = mgso4 + h 2 鎂和稀鹽酸 mg+ 2hcl = mgcl 2 + h 2鋁和稀硫酸 2al +3h 2so4 = al 2so4 3 +3 h 2鋁和稀鹽酸 2al + 6hcl = 2alcl 3 +3h2（ 3）與某些金屬氧化物反應：通式：酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應： fe2o3 + 6h

6、cl =2fecl 3 + 3h 2o（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h 2so4 = fe 2so4 3 + 3h 2o氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl =cucl 2 + h 2o氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h 2o（ 4）與堿反應通式：酸+堿 -鹽 +水（中和反應）鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh = nacl +h2o鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + caoh 2 = cacl 2 + 2h 2o氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h 2o硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2nao

7、h = na 2so4 + 2h 2o（ 5）與某些鹽反應：通式：酸+鹽 -另一種酸 +另一種鹽大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h 2o + co2碳酸鈉與稀鹽酸反應: na 2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl四、生活中常見的堿1、 氫氧化鈉 naoh: 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉、 氫氧化鈉有劇烈的腐蝕性，假如其溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液；（使用時要防止

8、眼睛、皮膚等被腐蝕，最好戴上防護眼鏡；）、 物理性質 : 白色固體，易溶于水，且溶解時會放出熱量；放置在空氣中簡單吸取水分而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥硫化氫h2s、二氧化硫so2、二氧化碳co2 等酸性氣體；、 變質：固體氫氧化鈉放置在空氣中不僅易吸取水分而潮解，仍能吸取二氧化碳而變質，有關化學方程式 : 2naoh + co 2 = na 2co3 + h 2 o因些氫氧化鈉固體應密封儲存；檢驗某氫氧固體是否變質的方法：取少量固體放入試管中加入足量的稀鹽酸，觀看，如有汽泡產生，如將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變會渾濁；有關化學方程工：na2 co3 + 2hcl = 2nacl

9、+ h2o + co2； caoh2 + co 2 = caco3 + h2 o；除去固體氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質方法：將固體放入燒杯內，加入足量的水溶解，再加入氫氧化鈣溶液至不再產生沉淀為止，過濾、蒸發；有關化學方程式：caoh2 + na 2co3 = caco3 + 2naoh；、 用途：、重要的化工原料，應用于肥皂、印染、石油、紡織等工業；、生活中用于除油污；、試驗室作為某些氣體干燥劑；、 工業制燒堿的方法：caoh2 + na 2co3 = caco3 + 2naoh； 2、 氫氧化鈣 caoh 2: 俗名：熟石灰、消石灰、 物理性質：氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水，有腐蝕性；它的水

10、溶液俗稱石灰水；、 用途：、建筑業上制三合土、砌磚、抺墻；農業上改良酸性土壤，配制農藥波爾多液；、工業上制取氫氧化鈉、漂白粉；、 來源：生石灰溶于水制取；有關化學方程式：cao + h 2o = caoh2 （氧化鈣俗名生石灰，溶于水會放出大量的熱，熱量可以使水沸騰；）3、 幾種特別的堿 : 堿中鉀、鈉、鋇、銨可溶，氫氧化鈣微溶，其余不溶；氫氧化銅：藍色沉淀；氫氧化鐵：紅褐色沉淀；氫氧化鎂: 白色沉淀；氨水有刺激性氣味的液體，有揮發性；4、堿的化學性質： （即堿的通性）: 具有通性的緣由因: 是由于在溶液中都能解離出相同的陰離子氫氧根離子；（ 1） 可溶性堿與指示劑反應：使無色酚酞變紅，使紫色

11、石蕊變藍、堿與非金屬氧化物反應（co、no、h2o不與堿反應）通式：堿+非金屬氧化物-鹽 +水苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na 2co3 + h 2o苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na 2so3 + h 2o苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na 2so4 + h 2o消石灰放在空氣中變質：caoh2 + co 2 = caco3 + h 2o消石灰吸取二氧化硫：caoh2 + so 2 = caso3 + h2 o（3）堿與酸發生中和反應通式：堿+酸-鹽 +水（中和反應，方程式見上）鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh = n

12、acl +h2o鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + caoh 2 = cacl 2 + 2h 2o氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h 2o硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh = na 2so4 + 2h 2o（4）可溶性堿與可溶性鹽反應：通式：堿 +鹽 -另一種堿 +另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：caoh2 + na 2co3 = caco3 + 2naoh課題 2酸和堿之間會發生什么樣的反應一、 中和反應1、 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應；+-2、 實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即h+ oh3、 中和反應的驗證明驗：=

13、 h 2o、 步驟：燒杯中加入10ml的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀看到無色酚酞變紅，再用滴管 滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應恰好完成；、 有關化學方程式: hcl + naoh = nacl +h2o、 問題與反思反思:、 在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判定反應的發生與停止；、 假如在試驗中，遺忘了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，溶液中的溶質可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫；二、 中和反應在實際中的應用1、 改良酸性土壤壤: 農業上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；2、 處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢

14、水中的硫酸用熟石灰中和處理；3、 用于醫療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應:氫氧化鋁藥物治療 胃酸過多： 3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h 2o, 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2hcl + mgoh 2= mgcl 2+ 2h2o；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質氨水的藥物，減輕痛癢；三、 溶液酸堿度的表示方法-ph1、 ph的范疇通常在014 之間ph=7溶液呈中性； ph 7溶液呈堿性（但不肯定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）.ph7 溶液呈酸性（但不肯定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）2、 測定 ph值的方法 : 用玻璃棒

15、蘸取待測液少許滴在ph試紙上，顯色后與標準比色卡對比；注：不能把ph試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；、如測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴 待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；、ph試紙只能讀取整數，不能讀出小數部分；3、 酸堿度的意義：、化工生產中很多反應在肯定的ph溶液里才能進行；、農作物一般相宜在肯定ph為 7 或接近 7 的土壤中生長；、正常雨水顯酸性，ph 大約為 5.6 ，是由于空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的緣由；酸雨的ph小于 5.6.、測定人體內或排出的液體的ph值，可以明白人體的健康狀況；如血漿的ph范疇 7.35 7.45 ；胃液的 ph范疇 0. ；9

16、1.5 ；酸和堿復習練習1、以下各組中的化學式、 俗名與化學名稱均一樣的是（）a、 cao熟石灰氧化鈣b、 caoh2生石灰氫氧化鈣c 、 hcl鹽酸氫氯酸d、 naoh純堿氫氧化鈉2、以下有關說法， 不是稀硫酸和兩者共有的是（）a、試驗室制取氫氣b、金屬表面除銹c、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小d、清洗水壺中的水垢3、試驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）a、 氧化銅b、 氫氧化鋇c、 氯 化鋇d、 硝酸銀4、以下四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不行能存在單質的是（）a、分解反應b、 化合反應c、 置換反應d、復分解反應5、能將 baoh2、nacl、k2co3

17、三種無色溶液區分開來的是（）a、硝酸b、硫酸c、硝酸銀d、石蕊試液6、“雪碧” 等碳酸飲料的ph 小于 7，晃動后打開瓶蓋， 其 ph 將（）a、變大b、變小c、不變d、無法判定2-2+-2+-+-7、以下各組內的離子， 在溶液中不能大量共存的是（）+-+-+2+2-a、hso 4bano 3b、cahno 3cl2+c、mgkno 3cld、knamgso 48 、 將 下 列 各 組 物 質 分 別 同 時 加 入 到 水 中 ， 得 到 無 色 透 明 溶 液 的 是（）a、cuso4 na 2so4 naohb、k2so4 baoh 2 hno3c、kohmgso4 kno3d、 kc

18、lk2so4kno 39 、 下 列 各 組 溶 液 中 ， 不 加 任 何 其 他 試 劑 ， 就 能 鑒 別 的 一 組 是（）a、cuso4 hcl naohb、 kohhclnaclc、h2so4 cuso 4hcld、 kohmgso4 kno 310 、下列物質中可以導電的是（）a、nacl 溶液b、nacl 固體c、熔融的 nacld、蔗糖溶液11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和肯定量的氫氧化鈉溶液，假如改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）a、紫色b、藍色c、紅色d、無色12、寫出以下變化的化學方程式：cucuocucl2cuoh2cuocu（1） （ 2）（3）（ 4）（5）13、挑選合適的試劑除去括號內的雜質，寫出化學方程式1fecl 2（ cucl2）(2) kcl （ cucl2）(3) nano3fe