1、河北省武邑中學2018-2019學年高二化學上學期寒假作業(八)選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1. 糕點包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同.下列分析不正確的是()A. 脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B. 脫氧過程中鐵做原電池負極，電極反應為Fe- 2e一Fe2+C. 脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應為2H20+O4e-4OHD. 含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標準狀況)2. CO(g) +HbO(g) .- Hb (g) +CO (g) H< 0,在其他條件不變的情況下()A. 加入催化

2、劑，改變了反應的途徑，反應的厶H也隨之改變B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變3. 反應4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，經2min B的濃度減少0.6mol?L -1。對此反應速率的正確表示是()A. 用A表示的反應速率是 0.8 mol?L - 1?s-1B. 分別用B、C D表示反應的速率，其比值是3 : 2 : 1C. 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol?L - 1?min-1D. 在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的4.

3、在某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) H< 0的平衡常數為 K,下列說法正確的是()A. 增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大 B .升高溫度，K值增大C. K越大，說明該反應的進行程度越大D.該反應的K_cm(A)+cn(B)= cp(C) cq(D)5 .甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是1 CHOH(g) +H2O (g) CO (g) +3H2 (g) H=+49.0kJ?mol CHOH(g) + O (g) CO (g) +2H2 (g) H=- 192.9kJ?mol 1下列說法正確的是()A. CH3

4、OH的燃燒熱為 192.9kJ?molB. 反應中的能量變化如圖所示C. CHOH轉變成H2的過程一定要吸收能量_ 1D. 根據推知反應： CHOH(I ) + Q (g) =CO (g) +2H (g)的厶 H>_ 192.9kJ?mol6. 反應4NH (g) +5Q (g) .一二4N0(g) +6H2O (g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水 蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v (X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()A. v (NH3) =0.01 mol/ (L?s)B . v (Q) =0.0010 mol/ (L?s)C. v (N

5、O =0.0010 mol/(L?s)D . v (H2O) =0.045 mol/ (L?s)7. 在一定條件下，對于反應：mA(g) +nB( g)cC (g) +dD(g), C物質的質量分數(C%與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是()A . Hv 0 S> 0B. H> 0 Sv 0C.A H> 0 S> 0D. H< 0 Sv 0&下列對化學反應預測正確的是()選項化學反應方程式已知條件預測AM (s) X (g) +Y (s) H> 0它是非自發反應BW (s) +xG (g) 20Q (g) Hv 0,自發反應x可能等于1、2

6、、3C4X (g) +5Y (g) 4W(g) +6G(g)能自發反應H一定小于0D4M (s) +N (g) +2W(I ) 4Q (s)常溫下，自發進行 H> 09.用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開 K,向丙燒杯中加入0.1mol CuO后，CuSO溶液恰好恢復到反應前的濃度。下列說法中不正確的是()A .乙燒杯中銅棒為正極，其電極反應式為2H+2e_ H4B .丙燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出C .反應時鹽橋中的陰離子向甲燒杯移動D.導線中通過電子的物質的量為0.1 mol10 .在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成 C氣體.反應過程中，反應物與生成物的濃

7、度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是()A . 11s時反應物A的轉化率為60%B. 在 ti( ti + 10) s 時，v (A) =v (B) =0C. 該反應的化學方程式為3A+B一 - 2C0. 2D. 0t is內A的反應速率為 v (A) = mol/ (L?s)1111. 電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a; X、Y是兩塊 電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應式為 在X極附近觀察到的現象是 檢驗Y電極反應產

8、物的方法是 (2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用CuSO溶液，則 X 電極的材料是 ，電極反應式是 。 Y 電極的材料是 ，電極反應式是 。12. 25 °C時，0.1 mol L 一1的某酸HA溶液中"'| ' = 1010,請回答下列問題：(1) HA是酸(填“強”或“弱”)，寫出其電離方程式 (2) 在加水稀釋 HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是 (填字母)。c(H )c(HA)A. c(HA)B.c(A3C . c(H+) c(OH)D. c(OH)(3) 已知100°C時水的離子積是 1.0 X 10-12,在此溫度下，有p

9、H=3的鹽酸和pH=3的HA的兩 種溶液 取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，加水的關系是：前者 后者(填 、 或=,下同)； 取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者后者； 50mL pH=3的鹽酸溶液和 50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的 pH=. pH=3的HA溶液中由水電離出的 c(H + )=mol/L(4) 如何通過化學實驗來證明HA是弱酸還是強酸，請寫出其中的一種化學實驗方法：_13 .某同學利用下圖裝置，用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質的量濃度，其操作可分解為如下幾步:A. 用

10、標準溶液潤洗滴定管 23次B. 取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上23cmC. 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液D. 調節液面至0或0以下刻度，記下讀數E. 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 23滴酚酞F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度 讀數。G把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復一次，并記下 滴定前后液面刻度的讀數。據此實驗完成填空：(1) 判斷到達滴定終點的實驗現象是： _(2) 上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是(填“偏高”、“偏

11、低”或“無影響”)(3) 重復做該實驗4次。所得實驗數據如下表:實驗次數c(KOH)/mol L -1B中起點刻度B中終點刻度V(HCl)/ml10.1000024.9525.0020.1000024.9625.0030.1000024.5025.0040.1000024.9425.00請你確定鹽酸的物質的量濃度為mol/L1_ _214.高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：Fe2Q( s) + CO (g) = :' Fe (s) + CO2 (g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：溫度/c100011501300平衡常數4.03.73.5請回答下列問題：(1) 該反應的平衡常數表達

12、式 K= , H L (填“”、“V”或“=”)(2) 在一個容積為 10L的密閉容器中，1000C時加入 Fe、FezQ、CO CQ各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v ( CQ2)=、co的平衡轉化率=(3) 欲提高中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 A.減少Fe的量 B .增加FezQ的量 C .移出部分COD.提高反應溫度 E .減小容器的容積F .加入合適的催化劑高二化學假期作業八每個選擇題5分，共50分I. A 2 . B 3 . B 4 . C 5 . D 6. C 7 . A 8 . B 9 . D 10 . CII. ( 14分)(1 2H+ + 2e 一 = H 2? 放出氣體，溶液變紅。2CI 2e=Cl2 ?把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。(2)純銅 Cu2+ + 2e = Cu粗銅 Cu 2e= Cu2+12 . ( 16 分)(