1、常見的試劑顯色1石蕊試液：遇酸，顯紅色  遇堿，顯藍色2酚酞試液：遇酸，不顯色      遇堿：顯紅色  3碘水遇淀粉溶液：顯藍色           4濕潤紅色石蕊試紙遇堿：顯藍色     5濕潤藍色石蕊試紙遇酸：顯紅色6ph試紙：遇堿，顯藍色    遇酸，顯紅色7濕潤淀粉碘化鉀試紙：遇i2、cl2 、fecl3等顯藍色中學化學試劑歸納1氧化劑:指得到電子

2、的物質。中學化學中的氧化劑有：cl2、kmno4、濃h2so4、hno3、fecl3等。2還原劑:指失去電子的物質。中學化學中的還原劑有：na、al、zn、co、c等。3干燥劑:指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水cacl2、堿石灰、p2o5、濃硫酸等。4漂白劑 吸附型：活性炭 氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫,臭氧,過氧化氫. 化合型：二氧化硫5催化劑:能改變化學反應速率而在化學反應前后質量不變的物質。如kclo3分解中的mno2 6酸堿指示劑:是一類在其特定的ph值范圍內，隨溶液ph值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有

3、機弱堿。中學化學中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒劑:指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達到無害化要求的制劑。中學化學中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8防腐劑:指可防止、減緩有機質的腐敗變質（如蛋白質的變質、糖類的發酵、脂類的酸敗等）的物質。中學化學中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機防腐劑如苯甲酸 （安息香酸）及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類 。9吸附劑:固體物質表面對氣體或液體分子的吸著現象稱為吸附。其中被吸附的物質稱為吸附質，固體物質稱為吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。 10

4、脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質。脫水劑有：濃硫酸等。11滅火劑:指能夠滅火的物質。中學化學中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑（al2（so4）3、nahco3）等。12定影劑:硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。12磺化劑:指硫酸，在與有機物發生取代反應時提供磺酸基（hso3）。13凈水劑:能除去水中的雜質使水凈化的試劑?；瘜W中的凈水劑有：明礬（k2al2（so4）4·12h2o）、fecl3等14鋁熱劑:指鋁與金屬氧化物的混合物，可發生鋁熱反應制取金屬。15原子反應堆的導熱劑:鈉和鉀的合金在常溫下呈液態，稱為鈉鉀齊，用作原子反應堆的導熱劑。16防凍劑:

5、丙三醇17. 收斂劑:七水硫酸鋅 化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。  4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。   10、相對原子質量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。   12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日

6、常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用）；初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即 （1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學式為 （1）feo、（2）fe2o3、（3） fe3o4。8、溶液的特征

7、有三個 （1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；（2）磁鐵礦（fe3o4）；（3）菱鐵礦（feco3）。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。1

8、5、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（

9、1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的

10、三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：so2、co、no2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。    31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（

11、另外還有燃燒匙）35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數原子序數43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子?；瘜W方程式匯總一 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃

12、燒： 2mg + o2點燃 2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒： 3fe + 2o2 點燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱： 2cu + o2 加熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒： 4al + 3o2 點燃 2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒

13、：ch4 + 2o2點燃 co2+ 2h2o12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+ o214. 加熱堿式碳酸銅：cu2 （oh）2co3 加熱 2cuo + h2o + co215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 = 2kcl + 3o2 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o217. 碳酸不穩定而分解：h2co3 = h2o + co218. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2三幾個氧化還原反應：19. 氫氣

14、還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co221. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co222. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co223. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co224. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸zn +

15、 h2so4 = znso4 + h227. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h228. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h229. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2（so4）3 +3h230. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h231. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h232. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h233. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2（2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4

16、 = feso4 + cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 = znso4 + cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg（no3）2 = cu（no3）2 + hg（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 = fe2（so4）3 + 3h2o39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2

17、so4 = mgso4 + h2o42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl = cacl2 + h2o（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na2co3 + h2o44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o46消石灰放在空氣中變質：ca（oh）2 + co2 = caco3 + h2o47. 消石灰吸收二氧化硫：ca（oh）2 + so2 = caso3 + h2o（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反

18、應：hcl + naoh = nacl +h2o49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh = kcl +h2o50. 鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu（oh）2 = cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca（oh）2 = cacl2 + 2h2o52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe（oh）3 = fecl3 + 3h2o53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al（oh）3 = alcl3 + 3h2o54. 硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o55. 硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2ko

19、h = k2so4 + 2h2o56. 硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu（oh）2 = cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe（oh）3= fe2（so4）3 + 6h2o58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh = nano3 +h2o（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co260碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co261碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co262鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 =