1、1鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質滅火（ ）泡沫滅火器 干粉滅火器 水 沙土a b c d2.下列盛放物質的方法錯誤的是a將金屬鋰保存在石蠟中 b少量的白磷可保存在水中c純堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存d硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中3下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產物種類改變的是 ana和o2 bnaoh和co2 cna2o2和co2 dc 和o2 4一定溫度下，w g下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重w g，符合此要求的是（1）h2 （2）co （3）co和h2 （4）hcooch3 （5）hooc-cooh

2、a全部 b僅（4）（5） c僅（1）（2）（3） d除（5）以外515.6g na2o2溶于b g水中，恰好使na離子數與水分子數之比為1：50，則b值為a360 b363.6 c180 d183.66有一在空氣中暴露過的koh固體，經分析知其內含水7.62%、k2co3 2.38%，koh 90%，若將樣品1g加入到1mol·l1鹽酸46ml里，過量的酸再用1.07mol·l1 koh溶液中和，蒸發中和后的溶液可得固體質量為（ ）a3.43g b4.00g c4.50g d無法計算7向紫色石蕊試液中加入過量過氧化鈉粉末，振蕩。觀察到的現象是 ( ) a溶液仍為紫色 b.溶

3、液最后變藍色 c溶液最后褪為無色 d有沉淀產生8在一定溫度下，向足量的飽和溶液中加入106 g無水，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量 ( ) a等于106 g b大于106 g而小于286 g c等于286 g d大于286 g9下列各組物質混合后，有氣體生成，最終又有沉淀或固體析出的是（ ）a過量氫氧化鈉溶液和硫酸鋁溶液b少量電石和過量碳酸氫鈉溶液c銅粉和氯化鐵溶液d過氧化鈉和少量氯化亞鐵溶液10將等質量的na na2co3·10h2o露置于空氣中，最后質量由小到大的順序是 ( ) a<<<< b<<<< c<<=<

4、d<<<<11事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與反應，且反應極有規律，如，據此，你認為下列反應方程式中正確的是（ ）abcd12將含1mol hcl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol naoh和0.5 mol的混合溶液中，充分反應后溶液中各物質的量是（ ）hcl/ molnacl/molnaoh/mol/mol/mola010.100.1b0100.10.1c0.20.8000.2d01000.213.為了測定某堿金屬m的相對原子質量，設計了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質量為。若向瓶中投入 金屬m，實驗完畢后，測得裝置的質量為。則計算堿金屬m的相對原子質量的

5、算式和實驗值與正確值的比較分別是 ( ) a. 、偏小 b. 、偏大 c. 、偏大 d.、偏小14在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 ml水，然后分別放入含有39 g鉀元素的金屬鉀、過氧化鉀、超氧化鉀()和氫氧化鉀，待固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液的質量分數大小順序是 ( ) a甲<乙<丙<丁 b丁<乙=丙<甲 c甲=丁<乙=丙 d丁<甲<乙<丙15有某堿金屬m及其相應氧化物的混合物共10g跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。則該堿金屬m可能是 ( ) a鋰 b. 鈉 c鉀 d銣16將一小粒na投入溶液中，產

6、生的氣體是 ( ) a、 b c. 、 d、17一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產生氣體隨時間變化的曲線如右圖所示，則下列說法中正確的是 ( ) a投入na、k一定等質量 b投入na的質量小于k的質量 c曲線a為na，b為k d稀鹽酸一定不足量18某溫度時的溶解度是25 g，若溫度不變，將32 g無水粉末撤人 水中，形成飽和溶液并有·5晶體析出時，則m的取值范圍是 ( )a18 gm128g b36 g<m<180g c18 g<m<128g d36 gm180g19(4分)下列有關托盤天平的敘述，不正確的是 。 a稱量前先調節托盤天平的零點 b稱量時左

7、盤放被稱量物，右盤放砝碼 c潮濕的或具有腐蝕性藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 d稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中 e用托盤天平可稱準到0.01g20(8分)某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計和下圖的所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。 圖中量氣裝置e是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(o50 ml)，供量氣用；乙管可上下移動，以調節液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答： (1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均

8、省略)： 。 (2)裝置c中放入的反應物是 和 。 (3)裝置a的作用是 。裝置b的作用是 。 (4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數，求其差值的過程中，應注意 和 (填字母編號)。 a視線與凹液面最低處相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數 c讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平 d讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平21（12分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：取25ml甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15ml，共收集到224ml（

9、標準狀況）氣體。取15ml乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25ml，共收集到112ml（標準狀況）氣體。（1）判斷：甲是 溶液，乙是 溶液；（2）實驗中所發生反應的離子方程式為： ；（3）甲溶液的物質的量濃度為 ，乙溶液的物質的量濃度為 ；（4）將n ml甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產生氣體體積為vml（標準狀況下），則v的取值范圍是 。22.（8分）堿金屬能形成離子型氫化物。如氫化鈉的化學式為nah，氫化鈉具有較強的還原性。（1）氫化鈉的電子式為_，氫化鈉中氫元素是_價。（2）nah能與水劇烈反應生成對應的堿和氫氣，寫出反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數目_ _。該反

10、應中氧化產物與還原產物的質量比為_。23. (6分)4 g放入 g水中才能使溶液的質量分數為8。46 g鈉放入 _g水中，才能使溶液溶質的質量分數為8。7.8 g 放入 g水在才能使所得溶液溶質質量分數為8。24（8分）過氧化氫具有漂白性，某同學研究過氧化鈉跟水的反應，進行如下實驗：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，將所得溶液平均盛放在兩支試管中。一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，持久不褪色。對第一支試管中的現象，甲認為這是由于是二元弱酸（），消耗了，而使紅色褪去，乙同學認為具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。（1）過氧化鈉跟水反應的化學方程式_；_。（2）設計

11、一個實驗論證甲、乙兩同學的解釋中誰的正確。_。25（6分）已知氧化物有：普通氧化物，如；過氧化物，如；超氧化物，如、；臭氧化物，如，其中后三種均能與水或反應產生，試分別寫出、與反應的化學方程式：_。現已用平底燒瓶收集到，在瓶內有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如圖2-2所示，打開塞子迅速往瓶里加入下列物質中的_（填序號），立即塞緊塞子，一段時間后，氣球就會自動膨脹起來。a b c d26（12分）今有堿金屬的兩種碳酸鹽組成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩慢滴加一定濃度的鹽酸，并同時記錄放出co2的體積（標準狀況）和消耗鹽酸的體積，得到右圖所示的曲線。試計算：（1）混合

12、物中碳元素的質量分數。（2）所滴加鹽酸的物質的量濃度。（3）確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式。27（12分）向300ml koh溶液中緩慢通入一定量的氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出_、_、_、_。（可不填滿，亦可補充）（2）若通入氣體為2.24l(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的koh溶液的物質的量濃度為多少？參考答案1、b 2、c 3、c 4、d 5、b 6、a 7、c 8、d 9、bd 10、a

13、 11、ad 12、d 13、d 14、b 15、bc 16、c 17、b 18、c19.答案：ce20.答案：(1) (2)caco；hcl (3)吸收混在o中雜質co 吸收混入co中hcl (4)a；c21（1）hcl na2co3 （2）co32 + h+ =hco3 hco3+ h+ =co2+h2o（3）0.8 1 （4）0，8.96n2223.答案：46；95.6;93.824（1） （2）向紅色消失后的溶液中滴加naoh溶液，若再現紅色，則為酸性所致，甲解釋正確；若不再變為紅色，則酚酞被氧化所致，乙的解釋正確25，；a，b26（1）9.77% （2）0.25mol/l （3）k2co3、khco327（1），；（2）解： 224 138 224 x=13.8 22.4 100 2.24 x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是時應該是13.8g，若生成的固體全部是時應該是10.0g，現生成的固體為11.9g，所以它是