1、第三節化學平衡第二章第二章 化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡第一課時 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。 飽和溶液中溶質的溶解飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？ 沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。即：溶解速率 = 結晶速率 達到了溶解的平衡狀態，一種動態平衡那么，可逆反應的那么，可逆反應的情況又怎樣呢？情況又怎樣呢？1、什么是可逆反應？、什么是可逆反應？ 在同一條件同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,

2、叫做可逆反應.NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物開始時c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應的進行c(CO2) 、c(H2)逐漸增大 進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小故：正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大且正反應速率且正反應速率=逆反應速率逆反應速率正反應速率逆反應速率相等相等時間速率這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應生成的

3、CO、H2O的量， 反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保持不變，達到動態平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念化學平衡狀態1、定義：、定義：化學平衡狀態，就是指在一定條件下的可逆反應里，正正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。強調三點前提條件前提條件：可逆反應實質實質：正反應速率=逆反應速率標志標志：反應混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態2、化學平衡狀態的特征、化學平衡狀態的特征(1)動動：動態平衡（正逆反應仍在進行）(2)等等：正反應速率=逆反應速率(3)定定：反應混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。(4)變變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的

4、條件下建立新的平衡。速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一種物質的生成速率等于（即任何一種物質的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各成分的含量保持不變各成分的含量保持不變變化的量不再變變化的量不再變以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析為例，分析化學反應達到平衡狀態的標志：化學反應達到平衡狀態的標志：注意注意（1）對于反應前后的氣體物質的對于反應前后的氣體物質的分子總數不相等的可逆反應（如分子總數不相等的可逆反應（如2SO2+O2 2SO3）來說，可利用混）來說，可利用混合氣體的合氣體的總壓、總體積、總物質的量總壓、總體積、總物質的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是是否隨著時間的改

5、變而改變來判斷是否達到平衡。否達到平衡。（2）對于反應前后氣體物質的分子數）對于反應前后氣體物質的分子數相等的可逆反應：相等的可逆反應：（如（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標志），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質程中，氣體的總壓、總體積、總物質的量都的量都不隨不隨時間的改變而改變。時間的改變而改變。【例】 在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分

6、子數比為1:3:2AC判斷可逆反應達到平衡狀態？判斷可逆反應達到平衡狀態？重要題型：【例2】下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態的是( )ACA.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成【例3】 下列說法中可以充分說明反應: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態的是（） A. 反應容器內壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存 D.反應容器內總物質的量不隨時間而 變化B 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態的是 ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均分子質量 D.氣體的總物質的量BC【例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的