1、探析電解質溶液中粒子的變化規(guī)律劉興睿獨山二中貴州獨山縣558200近年來，電解質溶液的有關知識成為高考命題的一個熱 點。當電解質溶于水后，可能牽涉電解質的電離平衡，水的 電離平衡，鹽類的水解平衡，這些平衡相互影響，使得電解 質溶液的粒了種類、數目、濃度發(fā)生一定的變化，現在就各 種類型的電解質溶液變化規(guī)律探討如下：一、粒了種類的變化規(guī)律根據電解質在溶液屮的不同性質，分為四類：1、強酸、強堿、強酸強堿鹽溶液該類物質溶于水后完 全電離，溶液屮的粒子包括三個部分：%1 電解質電離得到的離子%1 水電離得到的離子%1 未電離的水分子例：nacl溶液屮，存在粒子有：na+、c。、h oit。、h20o2、

2、弱酸、弱堿溶液該類物質溶于水后，存在弱電解質的部分電離以及分步 電離，溶液屮的粒了包括四個部分：%1 弱電解質每一步電離得到的離了%1 水的電離%1 弱電解質分子%1 水分子例：h2s溶液中存粒子有：h hs s2 0h h2s>h2oo3、能水解的鹽溶液該類物質溶于水后，存在弱離子的水解，并且水解也是 分步進行的，故溶液中的粒子包括：%1 電解質電離得到的離子%1 弱離子每步水解得到的粒子%1 水電離得到離子%1 水分子例：naspcu溶液中存在粒子有：na+、po43'> hpo42h2po4 h3po4、h+、oh h2oo若遇到弱酸的酸式鹽溶液，此時除了考慮上述情況

3、，還應 考慮弱酸的酸式酸根的電離。例：nahcos溶液中存在粒子有：%1 na+、hcos o （電解質的電離）%1 h+、co32'（酸式酸根的部分電離）%1 h2c03 （弱離子的水解）%1 h+、oh o （水的電離）%1 比04、活潑金屬氧化物、過氧化物、氫化物、碳化物魯溶 液該類電解質由于與水發(fā)生化學反應，溶液中的電解質與原 電解質已不相同，故其溶液中粒子種類的判斷由新的電解質 類型決定。二、粒子數冃及濃度的變化規(guī)律電解質溶液中，粒子的數冃和濃度首先受到電解質的物 質的量和溶液體積的影響，此外電解質的強弱，溶液的溫度, 水解平衡等因素也會使溶液中多種粒子的數冃和濃度發(fā)牛 變化

4、。在此過程中，同時也影響了水的電離平衡。根據變化大致分為四類：1、強酸、強堿溶液溶液中電解質電離出來的離子，其數目和濃度只與電解 質的物質的量及溶液體積有關。此時，水的電離受到抑制， 故由水電離出的離子濃度均減少。2、弱酸、弱堿溶液當弱酸或弱堿的物質的量一定時，其電解質離子的數目 和濃度受到電解質內因，溶液的稀濃，溫度等因素的影響。 其它條件不變時：%1 電解質越弱，電解質電離出的離子數冃和濃度越少 （小）。%1 溶液越稀，電解質電離出的離子數冃越多但濃度卻越 小。%1 溫度越高，電解質電離出的離子數目和濃度越多（大）。（但電解質受熱后，反應放出氣體的除外）%1 電解質離子的濃度越濃，水的電離

5、越被抑制。3、強酸強堿鹽溶液溶液中電解質離子的數目和濃度與第1類溶液相似，但 水的電離不受影響。4、能水解的鹽溶液鹽溶液的水解平衡中，其它條件不變時，溫度越高，水 解程度越大，水的電離程度也越大。%1 強酸弱堿鹽溶液溶液中強酸根離子不存在平衡的影響，其離子數冃不發(fā) 生變化，而弱堿陽離子由于結合水電離出來的oh。使其離 子數目減少，相對應的水解產物的粒子數目增多，同時，溶 液中的 c (h+) >c (oh )o%1 弱酸強堿鹽溶液同祥溶液中的強堿陽離子也不存在平衡的影響，而弱酸 根離子則結合水電離出的h+使酸根離子數目減少，對應的水 解產物的數目增多，若存在弱酸根的多步水解，則n (級

6、水解產物)(二級水解產物)并有溶液中的c (oh ) >c (h+)o例：na2co3 溶液中，c (na+) >c (co32') >c (hco3') >c (h2co3) >c (oh ) >c (h+)此外，若弱酸根為酸式酸根，則除了存在水解平衡，還 存在電離平衡，此時需要考慮酸式酸根的電離程度與水解程 度的相對大小，從而判斷電離產物與水解產物濃度的相對大等)例：khc2o4溶液中存在：c (c2o42') c (h2c2o4)c (h+) >c (oh )b、電離程度v水解程度(如：hco3 hs hpo/-等) 例：

7、nahcch溶液中存在：'c (co32-) >c (h2co3)c (oh ) >c (h+)%1 弱酸弱堿鹽溶液由于溶液中電解質的陰、陽離子均可水解，其電解質離 子數目均減少，至于哪一種離子減少得更多由鹽的性質決 定，溶液的酸堿性根據鹽的性質可能顯酸性、堿性或中性。三、粒子的守恒規(guī)律電解質溶液中，由于離子可能發(fā)生一系列濃度甚至種類 的變化，許多粒子確七刀的數目及濃度是難以確泄的，在復 雜的溶液體系中，利用守恒的觀點可以使許多問題得到簡 化。溶液屮的守恒主要有三種：1、電荷守恒指導思想為：無論什么電解質溶液，在整體上一定呈電中性，即正電荷總數等于負屯荷總數。女口： na2

8、co3中的電荷守恒：c (na+) +c (h+) =2c (co32') +c (hco3 ) +c (oh ) 只要找出溶液中離子的種類，根據電荷守恒就能得到一 個關系式。2、物料守恒電解質溶于水后，某些元素的存在形式可能不同，甚至 有多種存在形式，但元素的種類，不同元素之間原子數目之 比卻是保持不變的，這要求我們必須找到某種元素的各種存 在形式，且所有存在形式的特殊元素原子總數等于原來的總 數。女口： nazs溶液中na元素只有一種存在形式，即na+s元素三種存在形式即s2 hs h2s而根據電解質有：2nas故 c (na+) =2c(s2') +c (hs') +c (h2s)j 即 c(na+) =2c (s2'