1、第三章 自然界中的元素復(fù)習(xí)學(xué)案 一、碳的多樣性1.同素異形體： 2.：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較（見(jiàn)表） 名稱(chēng)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)石灰水用途制皂 玻璃 造紙 紡織問(wèn)題：a2CO3、NaHCO3的鑒別的方法晶體受熱 。aCl溶液： 。用稀鹽酸： 。二、氮的循環(huán)1.一氧化氮與二氧化氮的組成、性質(zhì)、檢驗(yàn)和制備等的比較：NONO2物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)氣味和毒性密度比較在水中的溶解性化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)自身反應(yīng)- 1 - / 8檢驗(yàn)方法相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)室制備方法對(duì)人體和環(huán)境的危害及污染2.氨、氨水、銨鹽的有關(guān)問(wèn)題（）氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水 ，并且氨水越濃

2、密度越 ，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是 。（）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三種分子： 。三種離子： 。（）氨水是電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是NH3H2O，不是NH3。（）氨水受熱可放出氨氣。保存時(shí)應(yīng)密封放于陰涼處。噴泉實(shí)驗(yàn)（）噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使氣體容器(燒瓶）內(nèi)壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處開(kāi)成美麗的“噴泉”。（）能否做噴泉實(shí)驗(yàn)應(yīng)從氣體和吸收劑（液體）兩方面考慮。凡是易溶于水的氣體，如HCl、HBr、NH3等，極易溶于水的氣體都可作噴泉實(shí)驗(yàn)。對(duì)那些在水中溶解度不大的氣體，只要選取合適的吸收劑，同樣也可作噴泉實(shí)驗(yàn)。如燒瓶中充滿CO2

3、 、SO2、Cl2等酸性氣體時(shí)，用a溶液作吸收劑，也形成噴泉。因此（）噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵： ； ； 。噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量濃度計(jì)算：3.NH4+化性：與堿反應(yīng)（是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式）硫酸銨與NaOH溶液加熱_ 碳酸銨與NaOH溶液混合 氯化銨固體與消石灰混合加熱 NH4Cl受熱分解方程式 ,遇冷時(shí)又生成 受熱分解生成NH3、 CO2、 H2O的銨鹽為 注：銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解，但并不是所有的銨鹽受熱都能放出NH3。銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3，這是銨鹽的共同性質(zhì)。氮肥施用時(shí)注意：1. 2. 。4.硝酸的強(qiáng)氧化性：濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)：濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)

4、生氫氣；金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽；濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。在濃硝酸中放入銅片： （1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為 （3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是 C與濃HNO3反應(yīng)化學(xué)方程式為 不穩(wěn)定性： 濃HNO3常呈 色，且應(yīng)貯于 瓶中，置于 處。必須這樣保存的試劑還有 三、硫的轉(zhuǎn)化1.硫?yàn)?固體，不溶于 易溶于 微溶于 ，寫(xiě)出S與Fe 、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式

5、 問(wèn)題：下列化合物中,不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是 A.FeCl2 B.CuCl2 C.Na2S D.Na2O2 E. SO3 F. CuS2.二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)比較（1）物理性質(zhì)    相同點(diǎn)： 。    不同點(diǎn)：二氧化碳 氣味，二氧化硫 氣味；二氧化碳 毒，二氧化硫 毒；二氧化碳 溶于水（1體積水大約溶解 體積氣體），二氧化硫 溶于水（1體積水大約溶解 體積氣體）；二氧化硫 液化。（2）化學(xué)性質(zhì)    相同點(diǎn)：都是 氧化物。 都能和水反應(yīng)，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中。方程式 都能與堿反應(yīng)，

6、用量比不同，可以生成兩種鹽。    SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先 ，當(dāng)SO2、CO2過(guò)量時(shí)又 。   SO2與少量和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 不同點(diǎn)：    二氧化硫常表現(xiàn)還原性，二氧化碳表現(xiàn)氧化性   舉例     二氧化硫能被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，二氧化碳不能。   SO2與溴水、碘水反應(yīng)的離子方程式 二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，二氧化碳 能。造成環(huán)境破壞的原因

7、不同： 形成酸雨， 引起溫室效應(yīng)。SO2的漂白性：可使品紅或其它有色物質(zhì)褪色，其褪色原理主要是和有機(jī)色質(zhì)形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，受熱后無(wú)色化合物又分解，恢復(fù)原來(lái)的紅色。注意：常見(jiàn)漂白性物質(zhì)根據(jù)漂白原理的不同，大致可分為三類(lèi)：（）氧化型：漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑，能將許多有色物質(zhì) 成無(wú)色物質(zhì)。這種漂白是徹底的，不可逆的。此類(lèi)物質(zhì)有：HClO、Ca（ClO）2等次氯酸鹽、Na2O2 、H2O2、O3等。（）加合型：漂白劑與某些有色物質(zhì) 成無(wú)色物質(zhì)，但這種無(wú)色物質(zhì)在受熱、光照等因素的影響下，會(huì)發(fā)生分解恢復(fù)原色。所以這種漂白可逆、不徹底。此類(lèi)物質(zhì)主要是SO2。注意：SO2不漂白酸堿指示劑。（）吸附型：

8、有些物質(zhì)的固體疏松多孔，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)或有色離子并使之褪色，屬物理變化。此類(lèi)物質(zhì)有：活性炭、膠體等。說(shuō)明：濃HNO3有較強(qiáng)的氧化性，也能將一些有色物質(zhì)氧化褪色。如在濃HNO3中滴幾滴石蕊試液，先 后立即 。但因HNO3有較強(qiáng)的腐蝕性，不宜用作漂白劑，因此不能說(shuō)濃HNO3有漂白性。同樣，不能籠統(tǒng)地將有褪色能力的物質(zhì)說(shuō)成具有漂白性。漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色（如溴水、KMnO4、CuSO4·H2O）不稱(chēng)為漂白作用。 問(wèn)題：（1）將二氧化硫分別通入下列溶液中，把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表空格中：溶液石蕊試液加有酚酞的氫氧化鈉溶液KMnO4酸性溶液溴

9、水品紅溶液現(xiàn)象SO2的性質(zhì)（2）木炭與熱濃硫酸反應(yīng)的三種產(chǎn)物分別應(yīng)用什么試劑一一鑒出？ （3）（如上圖）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇            B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇         

10、60;  D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn).硝酸和硫酸的性質(zhì)：濃H2SO4具有3個(gè)特性 濃H2SO4和硝酸的化學(xué)性質(zhì)的相似性有 濃、稀H2SO4的粒子組成及氧化性比較   稀硫酸濃硫酸主要粒子 與金屬反應(yīng)與碳反應(yīng) .氧化性酸和酸的氧化性之別： a. 氧化性酸是指酸根部分易得電子的酸，是相對(duì)于非氧化性酸而言的。例如：硝酸、濃硫酸、次氯酸等b.酸的氧化性是指酸中的H+具有得電子的性質(zhì) .濃硫酸 a.濃硫酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣 b.濃硫酸被還原生成二氧化硫c.金屬被氧化生成金屬硫酸鹽（變價(jià)金屬Cu、Fe生成高價(jià)鹽）問(wèn)題：區(qū)別濃、稀H2SO4的方法有哪些？四、海水中的化學(xué)元素1.

11、常量元素 微量元素 海洋元素 國(guó)防金屬 鎂的性質(zhì)：鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑的金屬，有較強(qiáng)的還原性。在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 現(xiàn)象 3.氯、溴、碘的性質(zhì)及其變化規(guī)律相似性：(1)與絕大多數(shù)金屬金屬反應(yīng)反應(yīng)(2)一定條件下均可與氫氣反應(yīng)： (3)Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)： (4) 與水反應(yīng)： 2. 遞變性(1)與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件由易到難;反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛?鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。(2)與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2、 Br2 、 I2氧化性： Cl-、Br-、I-還原性 ：有關(guān)的離子方程式 五、有關(guān)物質(zhì)的制備：1.NH3實(shí)

12、驗(yàn)室制法：原理 裝置：發(fā)生裝置同制氧氣；收集：向 排空氣法，管口出塞一團(tuán)棉花的作用 。檢驗(yàn)： a： ；b： 。干燥：不能用 、 作干燥劑，因?yàn)镃aCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，P2O5能與H2O、NH3反應(yīng)生成磷酸鹽，濃H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4。通常用堿石灰作干燥劑。實(shí)驗(yàn)室制NH3的其他方法： 尾氣： 工業(yè)制NH3法： 2.SO2實(shí)驗(yàn)室制法：原理 裝置：發(fā)生裝置同制氫氣；收集：向 排空氣法。檢驗(yàn)： ；干燥：用 作干燥劑尾氣： 實(shí)驗(yàn)室制SO2的其他方法： 工業(yè)制SO2法： 3.實(shí)驗(yàn)室制NO2的方法： 4.實(shí)驗(yàn)室制NO的方法： 六、有關(guān)環(huán)境問(wèn)題：1.溶洞的形成的化學(xué)反應(yīng)為 2.硫酸型酸雨的形成的化學(xué)反應(yīng)為 硝酸型 3.光化學(xué)煙霧成因 4.雷雨發(fā)莊稼的化學(xué)反應(yīng)為