1、化學反應速率和限度（ 第 2 課時 ）教師活動學生活動設計意圖引入：請同學閱讀課本中的“科學史話”，回答問題：是不是所有的化學反應都能進行得很完全呢？ 過渡 正像同學們指出的，有些反應是可以進行得很完全，可還是有很多的反應并不能進行完全。也就是說化學反應存在著一個限度的問題，下面請同學們閱讀課本內容，總結什么樣的化學反應不能進行到底。閱讀、思考、回答提高興趣二、化學反應的限度設疑：什么是可逆反應？有什么特征？（1） 、可逆反應：1、定義：在相同條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應稱之為可逆反應。不用 “=”，要用“，。2、特點：反應物在任何情況下，都不能完全轉化為生成物?；貞洀土曥柟?設疑：

2、1、H2O可以電解產生H2和O2,而H2在O2 中點燃可生成H2Q請問這兩個反應是可逆反應嗎？為什 么？2、你能舉出你了解的可逆反應嗎？判斷一個反應是否是可逆反應的前提是“在同一條件下”。如：H2和I2反應生成HI同時HI分解成H2和 I2思考、交流與討論明晰概念在化工生產中，為了加快化學反應的速率，人們采取了升高溫度、使用催化劑、增大反應物的濃度、減少固體反應物的顆粒大小等方法，而在實際化工生產中，人們為了追求經濟效益，不僅要縮短反應時間，還要使反應物盡量多地轉化為生成物，所以研究可逆反應的限度就具有十分重要的意義。而化學反應的限度問題實際就是可逆反應中的正反應和逆反應的平衡問題。聆聽引入設

3、疑：常溫下，在 100 g 水中加入 100 g 氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于 100 g ）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？思考過渡闡述：常溫下，在 100 g 水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會溶解同時溶液中的溶質又會析出，但溶液中溶質的質量并沒有變化，只是溶解的速率與結晶的速率相同，而達到溶解結晶平衡。平衡時溶解和結晶的過程并沒有停止，這是一個動態平衡。設問：一定條件下的可逆反應能否出現正、逆反應速率相等？聆聽遷移（2） 、化學平衡引導學生閱讀課本：課本中的“思考與交流”1、 化學平衡： 正反應速率與

4、逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，稱為“化學平衡狀態”2、特征：動：動態平衡等：正反應速率= 逆反應速率定：各組分含量固定思考與交流歸納引出定義練習： 1、一定溫度下，某一密閉恒容容器內可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是( A) .A、 C 的生成速率和 C 的分解速率相等B、容器內混合氣體的密度不隨時間而變化C、單位時間內生成n mol A同時生成3n molBD、A、B、C的分子數之比為1: 3: 2練習鞏固定義，及時練習及時反饋3、化學平衡狀態的微觀本質舉例分析化學反應向”平衡狀態”過渡過程中正反應速率和逆反應速率，反

5、應物和生成物的濃度不再變化進入表面靜止的“平衡狀態”闡述 :由圖可知一定條件下，從反應物開始建立的可逆反應，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應速率相等，反應速率不再隨時間的變化而變化，反應達到平衡。從逆反應開始也可以嗎？學生活動形式: 小組討論交流.利用直觀的圖，便于學學生理解4、影響化學反應限度的因素改變一些條件，可以改變化學反應速率，那么可不可以通過改變一些條件改變化學平衡狀態呢？下面我們通過幾個實驗來說明這個問題。決定化學反應限度的因素是：1、內因：取決于反應物的性質2、外因：溫度、濃度、壓強等說明：影響化學反應限度的因素還有其它因素，有興趣的同學可在選修模塊

6、化學反應原理中深入學習。思考、記憶掌握知識三、化學反應條件的控制閱讀課本“思考與交流”1、你看到過建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中得到什么啟示？2、回憶你在實驗室進行過或觀察過的化學實驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的現象或事實，要使反應（包括有利的和有害的）符合或接近人們的期望，你認為可供考慮和探索的條件有哪些？思考與交流設置情景思考與交流1 煤的狀態與煤燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？2、空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？3、應選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量？學生討論，思考交流應用知識歸納：提高燃料燃燒效

7、率的措施與意義1、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱聆聽知識應用在生產、生活和科研中控制反應條件，促進反應的完成程度以提高原料的利用率或轉化率掌握，鞏固板書設計（見 PPt 文件）教學反思：學生自己動手對自己的推測進行驗證， 提高了學生的學習興趣，而且掌握了知識，非常好。對于實驗，考慮到時間的關系，每個小組真正能做的實驗最多兩個，所以很多結論所依據的實驗現象學生并不能親眼看到，也只能相信別人的結論，而少了自主論證的過程，如何來解決這一矛盾呢?這值得我們思考，在今后的教學中再不斷的改進，爭取更好的教學效果。我們擔心高一課程多， 課時少， 知識的拓展對

8、教學的進度會很難把握，比如，對于本節課可以拓展的“同一化學反應中各反應物和生成物的化學反應速率之比與化學計量數的關系”這一知識點，要不要在課堂上介紹，不好把握，我們這樣認為，并不一定要在課堂上來完成，完全可以以一道練習的形式拋給學生讓他們在課下進行思考，有興趣的同學應該很快找出規律，這樣既讓拓展了他們的知識，有培養了他們獨立思考的能力，又如：化學平衡移動的影響因素沒有在這深入地學習 , 其實對于程度較好的學生, 用探究實驗的方法得出結論可能對學生學習這部分知識效果會更好。對于程度不理想的學生，若增加這部分內容卻是一負擔。等知識有一定的積累后即在選修中再學習則效果會更好。對于一個本節的重難點“建立化學平衡”先從已學過的溶解結晶平衡認識