1、固體物質的溶解度隨溫度變化的規律Na（OH）的溶解度隨溫度的升高而變小 NaCL的溶解度隨溫度的升高而幾乎不變 KNO3等的溶解度隨溫度的升高而幾乎變大固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。固體溶解度固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如：在20時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），我們就說在2

2、0時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。基本信息中文名稱固體溶解度外    因溫度、壓強(氣體)內    因溶質和溶劑本身的性質可溶 大于等于1g小于10g提    示物質在水里的溶解度定義固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是"g/100g水"。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如:在20時，100g水里最多能溶36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態)，我們就說

3、在20時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。【提示】如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。攪拌、振蕩、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解度溶質質量也增加，但溶解度不會改變。簡介指固體物質在100g溶劑內達到飽和狀態時溶解度質量。物質的溶解性溶解性 溶解度(20)易溶 大于等于10g可溶 大于等于1g小于10g微溶 大于等于0.01g小于1g難(不)溶 不溶小于0.01g影響物質溶解度的因素?內因:溶質和溶劑本身的性質。外因:溫度、壓強(氣體)。主要影響固體的溶解度是溫度。對

4、于大多數固體，溫度越高，固體的溶解度越大。教學目標 ： 1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法 2、了解溫度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義 3、常識性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強對氣體溶解度的影響關系 教學重點： 固體溶解度的表示方法 教學難點 ： 1、固體溶解度的表示方法 2、正確認識溶解性與溶解度的表示聯系及區別 教學過程 ： 復習提問： 1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液？ 2、在飽和溶液的概念中，為什么強調“在一定溫度下

5、、一定量的溶劑里”？ 引入新課： 【演示一】  20ºC時，把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止， 【討  論】  通過粗略的計算，討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力 【提  問】  如果溫度不定、溶劑量不同，能否比較他們的溶解能力大小？ 【演示二】  20ºC時，配制KNO3飽和溶液時有KNO3固體剩余，然后加熱，剩余固體又繼續溶解 【討  論

6、】  同一種物質在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下，溶解能力是否相同？ 【演示三】  1、食鹽溶解在水中；2、食鹽放在煤油中； 3、植物油放在水中；4、植物油放在汽油中 【討  論】  同一種物質在不同的溶劑里的溶解能力不同 【總  結】  通過以上三個實驗，結合課本P70內容 講授新課： 【板  書】    一、溶解性 1、定義： 2

7、、影響因素：溶質、溶劑本身的性質（決定性因素） 外界條件 【過渡】  如何精確地知道一種物質在另一種物質里的溶解性大小是否需要什么條件和標準？ 【投影】  列表：20ºC時100g水中達到飽和時所溶解的質量 物質 蔗糖 食鹽 硝酸鉀 小蘇打 熟石灰 大理石     最大質量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0

8、.0013   【講解】  以上表格中的數據能精確地表示各物質的溶解性大小 二、溶解度 固體溶解度 1、表示方法： 氣體溶解度 2、固體溶解度的表示方法：（由表格得） 在一定溫度下，固體物質的溶解度通常溶質在100g溶劑 中達到飽和狀態時所溶解的質量來表示。 定量表示溶解性大小 理解概念：一定溫度（外界條件） 100g溶劑（衡量標準）不指明溶劑時為“水”。 飽和狀態：（對溶液的要求） 溶質的質量：（單位：g） 這種溶

9、質在溶劑里（適用范圍） 【提問】   含義：說出20ºC時KNO3的溶解度是31.6g 引申：20ºC時KNO3飽和溶液中： m質:m劑:m液 =S:100g:（S+100g） =31.6g:100g:131.6g 物質溶解性分類：易溶物質：S > 10g （室溫）           可溶物質：S：1g10g

10、0;微溶物質：S：0.01g1g 難溶物質：S < 0.01g 鞏固：判斷投影表格中所屬分類 蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石 師生共同分析P72KNO3在不同溫度時的溶解性表 溶解度曲線： 【板書】   畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線 或見課本P72幾種物質溶解度曲線，  溶解度曲線可表示以下幾種關系： 同一物質在不同溫度時的溶解度 不同物質在同一溫度時的溶解度 物質的溶解度隨溫度變化而變化的趨

11、勢及大小 分析得出變化規律： A、多數固體物質隨溫度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等 B、少數固體物質受溫度變化影響不大；例如：NaCl C、極少數固體物質隨溫度升高而減小；例如：Ca（OH）2 溶解度與溶液的質量分數的區別和聯系 區別和聯系 溶解度 溶質質量分數     意義       表示方法       計算式&

12、#160;      聯系     3、氣體溶解度的表示方法 定義：某氣體在一定溫度和一定壓強下，溶解在一體積水里達到飽和狀態時的體積數 外界條件：溫度、壓強 影響因素 內部因素：氣體與溶劑本身的性質 溫度升高，氣體溶解度減小 壓強不變時 溫度降低，氣體溶解度增大 壓強增大，氣體溶解度增大 溫度不變時 壓強減小，氣體溶解度減小 中考點擊： 課堂小結： 【投影

13、】 概念 要點   決定因素      定 量                    影響      描 述        

14、60;             因素 習 慣 分 類                              隨堂練習：

15、0;教學后記： 溶解度溶解度隨溫度變化不大的物質（要舉10種以上）硝酸鉀，碳酸鉀，氯化鉀，硫酸鉀，高錳酸鉀，氫氧化鉀，蔗糖，氯化鈣，氯化鎂，碳酸鈉固體物質的溶解度需要四要素：溫度、100g溶劑、飽和狀態、單位（g）.一定要100g溶劑嗎?50g或130g之類的不行嗎？50克或130克溶劑可以溶解溶質，但它所溶解的溶質質量不叫溶解度。 比如20度時，200克水最多能溶解72克食鹽，72克不叫食鹽的溶解度，100克水最多可以溶解36克食鹽，我們說20攝氏度時食鹽的溶解度為36克。 飽和液中： 溶解度=溶質質量/溶劑質量*100克溶解度曲線 溶解度曲線定義是同種物質在不同溫度下的

16、溶解度繪制出來的曲線。 由于固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線一般隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質會隨著溫度的升高而降低。基本信息中文名稱溶解度曲線因素溫度研究對象同一種物質類別曲線目錄1意義2變化規律3應用4繪制意義折疊編輯本段表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等;根據

17、溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法;根據溶解度曲線能進行有關的計算。曲線上點的意義折疊1.溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態是飽和溶液。溶解度曲線下的點表示物質在該點所示溫度上的溶解度，溶液所處的狀態是不飽和溶液。2.溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態是不飽和狀態，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。3.溶解度曲線上面的面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩余。4.兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。曲線上線的意義折疊溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解

18、度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應用: (1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小。 (3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。曲線上面的意義折疊對于曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩余。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線

19、上;第二種方法是蒸發一定量的溶劑。曲線交點的意義折疊兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。變化規律折疊編輯本段1.大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如硝酸鉀。2.少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，曲線為"緩升型"，如氯化鈉。熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低3.極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為"下降型"，如氫氧化鈣。Ca(OH)24.氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減小(縱坐標表示體積)，曲線也為"下降型"，如氧

20、氣。應用折疊編輯本段1.查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性。2.比較相同溫度時(或一定溫度范圍內)不同物質溶解度的大小。3.比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法。4.確定溶液的狀態(飽和與不飽和)。繪制折疊編輯本段用縱坐標的變化表示溶解度變化，橫坐標的變化表示溫度變化，把幾種物質在不同溫度時的溶解度標在圖上，得到物質溶解度隨溫度變化的曲線，稱為溶解度曲線。詞條標簽： 化學 化學術語 溶解度 生活化學溶解度的問題如何判別物質的溶解度隨溫度的變化而怎樣變化?一、溶解度1、溶解性：一種物質溶解在另一種

21、物質里的能力叫溶解性。溶解性的強弱跟溶質和溶劑的性質都有關。同一物質在不同溶劑里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強。我們前面用的“難溶”、“極難溶”、“能溶”、“易溶”等說明的就是物質的溶解性。 2、溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。不指明溶劑時，溶劑是水。固體的溶解度一般用S表示。 要點：（1）條件在一定溫度下，固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，溫度不同，溶解度不同。所以應用溶解度時，必須指明什么溫度下的溶解度。 （2）標準100g溶劑，而不能認為100g溶液。在一定溫度下，規定100g溶劑為標

22、準所溶解的溶質質量，如果不指明溶劑，一般溶劑是水。 （3）狀態溶液達到飽和狀態，即在100g溶劑中溶質溶解質量達到最大值，形成了飽和溶液。溫度、溶劑一定是溶液達到飽和的前提，為了便于比較不同物質的溶解性，溶劑的量就應統一，規定為100 固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小，如:NaCl；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。例如：Ca(OH)2氣體溶解度都隨溫度升高而降低。如果該物質溶于水是吸熱的，則它的溶解度隨著溫度的升高而升高。如果該物質溶于水是放熱的，則它的溶解度隨著溫度的升高而降低。配制一定溫

23、度下該物質的飽和溶液降溫或升溫，看是否有晶體析出。或向其一定溫度下的該物質的飽和溶液加入該物質然后升溫或降溫。自己再分析吧。初中化學溶解度與其溫度變化關系初哪些物質溶解度隨溫度升高降低圖表給圖表更除氫氧化鈣溶解度隨溫度升降外其物質溶解度都隨溫度升降幅度同已哪些是溶解度隨溫度變化大、哪些是溶解度隨溫度變化不大的物質?一般都變大，少數變小像Nacl （1）大部分固體物質的溶解度曲線左低右高，溶解度隨溫度的升高而增加； 溶解曲線 （2）少數固體物質的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽； （3）極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；硫酸鈰（III）硫酸鑭

24、硒酸鎘碳酸鋰硫酸鋰硫酸鉺（III）2l改成硒酸鈰這個才是硫酸鈰亞硒酸鋰順便發幾個溶解度先升后降物質的溶解度曲線硫酸錳硫酸鈉硫酸亞鐵還有一個L形的實際上是先降后升 只是升的幅度很小降-升-降的乙酸鈣抽風式的硫酸鐠（III）溶解度暴大的三氯化銻= =先降后升的酒石酸鋰硒酸鑭溶解度曲線編輯溶解度曲線定義是同種物質在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線。 由于固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線一般隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質會隨著溫度的升

25、高而降低。中文名溶解度曲線因    素溫度類    別曲線研究對象同一種物質目錄1意義 曲線上點的意義 曲線上線的意義 曲線上面的意義 曲線交點的意義2變化規律3應用4繪制1意義編輯表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；根據溶解度曲線能進行有關的計

26、算。曲線上點的意義1溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態是飽和溶液。溶解度曲線下的點表示物質在該點所示溫度上的溶解度，溶液所處的狀態是不飽和溶液。2溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態是不飽和狀態，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。溶解度曲線3溶解度曲線上面的面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩余。4兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。曲線上線的意義溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解

27、度曲線也有三個方面的應用: (1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小。 (3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。曲線上面的意義對于曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩余。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上;第二種方法是蒸發一定量的溶劑。曲線交點的意義兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相

28、同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。2變化規律編輯1大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如硝酸鉀。2少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，曲線為"緩升型"，如氯化鈉。熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低3極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為"下降型"，如氫氧化鈣。Ca(OH)24氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減小（縱坐標表示體積），曲線也為"下降型"，如氧氣。3應用編輯1查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性。2比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小。3比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法。4確定溶液的狀態（飽和與不飽和）。4繪制編輯用縱坐標的變化表示溶解