1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（單元檢測(cè)）人教版【同步教育信息 】一. 本周教學(xué)內(nèi)容：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（單元檢測(cè)）【模擬試題】一. 選擇題（每題有1 2 個(gè)選項(xiàng)）1. 道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中包含有下述論點(diǎn)： 原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同。原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這3 個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是（）A. 只有B. 只有C. 只有D. 有2. 某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半則此元素是（ ）A. SB. CC. SiD. Cl3. 下列關(guān)于原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A. 含有共價(jià)鍵的化合

2、物一定是共價(jià)化合物B. 分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C. 兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14 N 、 13 C 、 18 O 三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說(shuō)法正確的是（）A. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C. 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子5.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（）A. 質(zhì)子數(shù)B. 中子數(shù)C. 核外電子數(shù)D. 最外層電子數(shù)6.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（）A. Li 、 Na 、 KB. I 、 Br 、 FC.

3、O、 Al 、 SD. Li 、 F、 Cl7.元素 R 可形成化學(xué)式為Na2 RO4 的一種鹽，則R 是（）A.FB.NC. SD. Cl8.下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A. 燒堿溶于水B. 氯化氫氣體溶于水C. 二氧化碳變成干冰D. 碘溶于酒精9.下圖是周期表中短周期的一部分，A 、B、C 三種元素的原子核外電子總數(shù)等于B 的質(zhì)量數(shù)， B 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）A. B 為第二周期的元素B.C 為 VA族元素C. 三種元素都為非金屬元素D. C 是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬ACB10. 已知為（）A 的原子序數(shù)是x ，B 2與 A3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

4、B 元素的原子序數(shù)A.x5B.x5C.x1D.x111. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A.HClMgCl 2NH 4 ClB.H 2 ONa2 O CO 2C.CaCl 2NaOHH 2 OD.NH 3H 2O CO212. 下列各表是元素周期表的一部分， 表中數(shù)字表示原子序數(shù)， 其中數(shù)字所表示元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ?129115161116184532193513A.B.C.D.13. 下列敘述中正確的是（）A. 由符號(hào) A Z R ，可知元素 R 的近似相對(duì)原子質(zhì)量一定為AB. 若一個(gè) 126 C 原子的質(zhì)量為 ag ，而另一個(gè)原子的質(zhì)量為bg

5、 ，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 b / aC. 假設(shè) A 元素不存在同位素， A 2陰離子原子核內(nèi)有x 個(gè)中子，A 原子的質(zhì)量數(shù)為m ，則 ngA 2 陰離子所含電子的物質(zhì)的量約為n(mx 2) molmD. 物質(zhì)的量相同的14 CO 和 14 NO ，具有相同的質(zhì)子數(shù)14. 某元素的最高價(jià)氧化物的分子式RO2 其中含 R27.27% ，對(duì)此元素的敘述不正確的是（ ）A. 該元素為硫B. 該元素的氣態(tài)氫化物含H25%C.RO2 分子中含極性鍵D.RO2 與水反應(yīng)能生成酸15. 電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是（A. CO 和 CO2B. NO 和 NO2C. CH4和 N

6、H3D. CO2和SO2）16. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B. 非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C. 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡(jiǎn)單的離子半徑逐漸增大D. 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高17. X 、 Y 都是短周期元素， X 原子最外層只有一個(gè)電子， Y 元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X 和 Y 兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R 的敘述正確的是（）A. R 一定是共價(jià)化合物B. R 一定是離子化合物C. R 可能是共價(jià)化合物，也可能是

7、離子化合物D. R 可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)18. 已知 A 、 B 、 C 三種短周期元素可以形成化合物AB2 、 CA2 則A 一定為（）A. 金屬元素B. 非金屬元素C. IA19. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，能是（）族元素D. IVA若甲的原子序數(shù)為族元素x ，則乙的原子序數(shù)不可A.x2B.x4C.x8D.x1820. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表中從 IIIB 族到 IIB 族 10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載D. 同一元素的各種同位素的物

8、理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同二 . 填空題：21. 在 1 18 號(hào)元素中（稀有氣體元素除外），能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是；與水或酸反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)是；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)是。22.在 1g1737Cl 2 中，含有中子的物質(zhì)的量約為。23.已知硼有兩種同位素原子10 B 和 11 B ，若硼的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則 10 B 的質(zhì)量百分含量為。三. 推斷題：24. A 、B 、C、 D 是原子序數(shù)小于20 的四種元素，已知 A 元素 +1 價(jià)的陽(yáng)離子與 B 、D 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B 元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于6。 1mol

9、C 單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH 2 ，反應(yīng)后 C 元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。 D 元素原子的最外層電子數(shù)是C 元素原子的最外層電子數(shù)的2 倍。試回答：（ 1） A、 B、 C、 D 四種元素依次是（寫出元素名稱）。（ 2）寫出 A 與 C、 B 與 D 最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式（按酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序）。（ 3）寫出 A 、C 兩元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，并解釋為什么可以發(fā)生此反應(yīng)。（ 4）請(qǐng)用電子式表示化合物A2 O 的形成過(guò)程：。四. 計(jì)算題：A液 20mL ，才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。已知該同位素中有20 個(gè)中子。的

10、AgNO3 溶（ 1）計(jì)算 X 的質(zhì)量數(shù)是多少；（ 2）指出 X 元素在周期表中的位置；（ 3）把 X 的單質(zhì)放入水中，有何反應(yīng)現(xiàn)象？滴入的酚酞呈現(xiàn)什么顏色？?jī)?yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載【試題答案】一 .1. D2. C3. CD4. D5. D6. A7. C8. B9. CD10. B11. D12. A13. C14. A15. C16. D17. CD18. B19. B20. AD二 .21. F ；F2； NaOH ；HCl22. 0.54mol23. 18.5%三 .24.（ 1）鉀、氯、鋁、硫（ 2） KOHAl (OH )3 ； HClO 4H 2SO4（ 3） KOHAl (OH )3KAlO 22H 2O ； OHAl (OH )3 AlO 2 2H 2 O. . .（4） K.S.KK .S.