1、高一化學暑假作業（1） -氮、硫氧化物1.下列關于 SO2和 SO3 的敘述正確的是（）A通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現D都能跟堿溶液反應2.下列 4 種物質都具有漂白性，其中一種的漂白原理與另外3 種不同的是（）A HClOB O3C Na2O2D SO23.常溫常壓下，下列幾種氣體在水中的溶解度由大到小的是HCl Cl 2SO2 H2 （）AB C D 4.能鑒別 SO 和 CO的試劑是（）（多選）22A品紅溶液B 澄清石灰水C 紫色石蕊試液D 高錳酸鉀溶液5.檢驗 SO氣體中是否混有CO氣體，可采用的方法是（

2、）22A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D 先通過酸性高錳酸鉀，再通過澄清石灰水6. 在 BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍澄清。若將 BaCl 2 溶液分別盛在兩支試管， 一支加 HNO3 ，另一支加 NaOH溶液，再通入 SO2 氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是（）A BaCl2 有兩性B兩試管沉淀均是BaSO3C SO2 有還原性，酸性D 升高 PH，使 SO2 水溶液中 SO32-濃度增大7. 將 SO2 氣體通入顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消失，主要是因為SO2（）A有漂白性B有還原性C有氧化性D溶于水后顯酸性8.Cl

3、2和 SO 都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl 、 SO混合后，再通入222品紅與 BaCl2 的混合溶液，能觀察到的現象是（）（提示： SO2 不與 BaCl2 反應。）溶液很快褪色溶液不褪色出現沉淀不出現沉淀ABC D9. 下列物質中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）A H2SB SO3C H2SO4DSO210. 如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體（）A可能是 N2 與 NO

4、的混和氣體B可能是 O 與 NO的混和氣體222C不可能是 NO與 NO2的混和氣體D只可能是 NO2一種氣體11. 將盛有 N2 和 NO2 的混合氣體的試管倒立于水中經過足夠時間后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2 和 NO2 的體積比是（）A11B1 2C 13D 3112. 在NO2 被水吸收的反應中，發生還原反應和氧化反應的物質的質量之比為（）A31B13C12D2113. 在某氮的氧化物中，氮和氧的質量之比是7:12 ，則該化合物中氮的化合價為（）A +5B +3C+2D +114. 一定條件下，將等體積的 NO和 O2 混合于一試管中，然后將試管倒立于盛水的水槽中，充

5、分反應后，剩余氣體的體積約占原氣體總體積的（）A1/4B 3/4C1/8D3/815. 在體積為 VL 的密閉容器中通入 a mol NO 和 b mol O 2，反應后容器中氮原子數和氧原子數之比為（）A aB aCaDab)b2b(a2b)2(a16下列各組物質中 , 通入的氣體既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A NO通入水中BSO 通入水中 C CO通入 Na O 中 D Cl通入石灰水中22222217下列反應屬于氮的固定的是（）A空氣在雷電作用下所產生NOBNO和 O 生成 NO22C銅與濃硝酸反應產生NOD NHCl 與 Ca(OH) 反應生成 NH242318在氮的氧化物中，氮元

6、素和氧元素的質量比是712，則該氮的氧化物是（）A NO2B NOC N2O3DN2 O419向倒扣在水槽中盛有NO的試管中緩慢通入35mLO，反應完成后，若試管內的液面仍保持2在原來的位置，則試管中原NO的體積是（）A 20mLB 15mLC 10mLD 5mL20實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集氣體R，則 R可能是 （）A NO B NOC H D Cl22221在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）A SO2 和 O2B NO2和 NOCO2和 N2D NO和 O222有 Na SO、 BaCl、 Na SO、NaHCO等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應選用的試劑是232243A

7、Na CO 溶液B硝酸C硫酸D AgNO溶液23323一定物質的量的SO2與NaOH溶液 反應，所得溶液中含Na2SO3和 NaHSO3，若兩者物質的量之比為 3 5，則參加反應的SO2與 NaOH的物質的量之比為（）A35B12C188D81124有關硫酸的下列化學反應中，不是表現硫酸氧化性的是A濃硫酸與鋁的反應B濃硫酸與木炭的反應（）C稀硫酸與鋅的反應D稀硫酸與純堿的反應25. 寫出下列化學方程式：二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應：_三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應：_三氧化硫與足量碳酸鈉溶液反應_二氧化氮和水反應： _二氧化氮、氧氣和水反應： _一氧化氮、氧氣和水反應： _硝酸不穩定分解反應：_高一

8、化學暑假作業（2） -氨硝酸 硫酸1.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()A.CO B.N2C.SO2D.NH322.下列反應中，硫元素表現出氧化性的是()A. 稀硫酸與鋅粒反應B. 二氧化硫與氧氣反應C. 濃硫酸與銅反應D. 三氧化硫與水反應3.下列金屬中，常用于制造常溫下盛濃硫酸的容器的是()A.Fe B.AuC.AlD.Zn4.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是()A. 常溫時都能與鐵發生反應，放出氣體B. 加熱時都能與銅發生反應C. 都能作為氣體的干燥劑D. 硫元素的化合價都是 +6 價5. 濃硫酸與下列物質反應，既表現氧化性，又表現酸性的是A. 木炭粉B.蔗糖

9、C. 與銅片共熱D.使鐵鈍化6. 將濃硫酸和濃鹽酸均敞口放置一段時間，發生的變化為A.溶液質量都增大B.溶液質量都減小C. 溶液中溶質的質量分數都增大D.溶液中溶質的質量分數都減小7. 在銅下稀 HNO3的反應中，若有 1mol HNO3 被還原，則被氧化的銅的物質的量為A.8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol8 當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、和熱的濃硫酸反應，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質量比為A.3 ：1：2B.3：2：2C.1：1： 2D.1：3：29取三張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、 98.3%的H2SO4,

10、 新制備的氯水，三張試紙最后呈現的顏色是A. 白、紅、白B.紅、黑、紅C. 紅、紅、紅D.白、黑、白10. 把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處(1)把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。_(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加. _(3) 用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，紙變黑. _(4) 把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出. _(5) 在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸. _11有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、 H2 、O2、Cl 2 中的幾種混合而成， 根據把混和氣體通過濃H2SO4 時，氣體體積明顯減小。再通入過量堿石灰時，體積又

11、明顯減小；剩余氣體接觸空氣時，立即變為紅棕色，可得：混和氣體中一定存在_ ，一定不存在 _ ，可能存在 _ 。13. 寫出下列化學方程式：氨的實驗室制法 _氨與硫酸反應的方程式氨與氧氣的反應（氨的催化氧化）_氯化銨受熱分解的方程式碳酸氫銨受熱分解的方程式硝酸銨與氫氧化鈉反應方程式HNO3( 濃 )+ Cu HNO3( 濃 )+ Fe HNO3( 濃 )+ S HNO3( 濃 )+ H 2S HNO3( 稀 )+ Cu HNO3( 稀 )+Fe HNO3( 稀 )+ S HNO3( 稀 )+ Na 2SO3 HNO3( 稀 )+FeOH2SO4( 濃 )+ Cu H2SO4( 濃 )+ C H2

12、SO4( 濃 )+ SH2SO4( 濃 )+ H 2S高一化學暑假作業（3）-氮、硫化合物計算1. 在銅下稀 HNO3的反應中，若有 1mol HNO3 被還原，則被氧化的銅的物質的量為A.8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol2. 濃硝酸與下列物質反應時，硝酸即表現也氧化性，又表現出酸性的是A.Cu(OH) 2B.CuC.木炭D.FeO3. 可以不用棕色瓶保存的試劑是A. 氨水B.氯水C.濃硝酸D.氯化銀4. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是A.H SOB.氯水C.Zn(NO)2D.CuCl22435.將 17.6g FeS跟足量的濃硝酸反應，生成F

13、e(NO )3H SONO2H O，在參加反應的硝酸3242中沒有被氧化的硝酸為A.25.2gB.37.8gC.0.4mol D.0.6mol6.把 Al 含有 (NH4) 2SO4和 NH4NO3的混合溶液，等分為兩份。一份加入nmol KOH,剛好可使銨離子全部變為 NH3。另一份加入BaCl2 溶液，至完全反應，消耗mmol BaCl 2 , 則原溶液中-NO3物質的量濃度為A. 2n4m mol / LB.2nm mol / LC.n 2m mol / LD.n 2m mol / LAAA2A7. 對下列事實解釋錯誤的是A. 在蔗糖中加入硫酸后同現發黑的現象，說明濃硫酸有脫水性B. 濃

14、硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定。C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應。D. 反應 CuSO4 + H 2S =CuS +H2SO4 能進行，說明硫化銅即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8. 在反應 5NH4NO3 =4N 2+2HNO3+9H2O 中，發生氧化反應的氮元素與發生還原反應的氮元素的物質的量之比為A.3 ：5B.5：3C.5： 4D.4：59. 下列各組離子，能在同中溶液中大量共存的是+-2-B.NH+、 Mg2+NO-Cl-A.NH4、Na、 OH、 SO443C.Ba 2+OH -Cl-SO 42-D.Fe2 +H +Cl- NO3-10. 當三份銅粉分別

15、與足量的稀硝酸、濃硝酸、和熱的濃硫酸反應，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質量比為A.3 ： 1： 2 B.3：2：2 C.1：1：2 D.1： 3：211. 25.6mg 銅與 1.4 10-3 mol 的濃硝酸恰好反應，反應完畢后，收集到的氣體在標準狀況下的體積為A.13.44mlB.15.68mlC.7.84mlD.17.92ml12.含有 ng 硝酸的稀硝酸mg鐵粉恰好完全反應，生成NO氣體。若已知反應中有n/4 硝酸被還原，則 n:m 不可能是A.3：1B.3：2C.4： 1D.9： 213.把 ag 鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經洗

16、滌、干燥、燃燒得紅棕色粉末的質量仍為ag，原合金中鐵的質量分數為A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%14. 利用圖所示的裝置收集以下8 種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）d 、 HCl 、 e、 NH3f 、 NOg、 H2Sh、 SO2a、H2b、Cl2 c、CH4AB（ 1）若燒瓶是干燥的，則由B 口進入氣體可收集的氣體有（ 2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有。這時氣體由（ 3）若燒瓶是干燥的，則A 口進氣，可收集的氣體有。（寫序號下同）進入。（ 4）若在燒瓶中裝入濃硫酸進行干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有。這是氣體由口進入。15某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（

17、 1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是 _ 溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_ 。（ 2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是 _ 溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是： _ 。16 a 、 b 、 c、 d、 e 是含有一種相同元素的五種物質，可發生如下轉化：bacde其中： a 是單質； b 是氣體； c、 d 是氧化物； e 是最高價氧化物對應的水化物。（ 1）如果 a 是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用名稱表示）：a（ 2）如果a； b； c； d； e。a 是一種常見氣體，試

18、推斷這五種物質（用化學式表示）； b； c； d； e。：高一化學暑假作業（4） -元素周期表11已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的質子數核電荷數核外電子數AB()離子所帶電荷數CD2下列說法中正確的是()A每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B同一周期中( 除第一周期外 ) ，從左到右，各元素原子核外電子數都是從1 逐漸增加到8C第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8D第七周期排滿后只有23 種元素3已知某離子的結構示意圖為，下列說法正確的是()A該元素位于第二周期第A 族B該元素位于第二周期第族C該元素位于第三周期第A 族D該元素位于第三周期0 族4有 a 、 b

19、、c、 d 四種主族元素，已知a、 b 的陽離子和c、 d 的陰離子都具有相同的電子層結構，陽離子所帶正電荷a<b；陰離子所帶的負電荷c d，則四種元素的原子序數關系是()A a b c dB b a d cC c ba dD b a c d5下列各組比較不正確的是()A鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B還原性： K Na Li ，故 K 可以從 NaCl 溶液中置換出金屬鈉C熔、沸點：Li Na KD堿性： LiOHNaOH KOH6鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關于鹵族元素的說法正確的是()A單質與水反應，均可用通式X2 H2O=HXHXO表示B從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，半徑

20、依次減小C從 F 到 I ，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱D鹵素單質與 H 化合的容易程度為F <Cl <Br <I222227 ( 雙選 ) 鑒別 Cl 、 Br 、 I 可以選用的試劑是 ()A碘水，淀粉溶液B氯水，四氯化碳C淀粉， KI 溶液D硝酸銀溶液，稀硝酸8決定核素種類的是()A質子數B中子數C原子的最外層電子數D 質子數和中子數9有六種微粒，它們分別是40404040 40 240 ，它們所屬元素的種類 ()19M、 20N、 18X、19Q 、20Y、 17ZA3種B 4 種C 5 種D6 種10下列說法錯誤的是()A 11H 、

21、 12H 、H和 H2 是氫元素的四種不同粒子B 4020 Ca 和 4220 Ca 、石墨和金剛石均互為同位素C 11 H 和 12 H 是不同的核素D 12C 和 14 C 互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同11下列說法正確的是()A所有原子都是由質子、中子和核外電子構成的B只要知道粒子的質子數，就一定能確定它是什么元素C由于質量數質子數中子數，所以，電子是沒有質量的D分子的質子數等于該分子中各原子質子數之和12某元素的一種同位素X 的原子質量數為A，含N 個中子，它與1 H原子組成HmX 分子。在a gHmX中所含質子的物質的量是()aaaaA( A N m) mol A

22、mB ( A N) mol CA( A N) mol DA m ( A Nm) molA13甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6 個電子；丙是元素周期表第A 族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1) 甲元素在周期表中位于第 _ 周期；乙元素在周期表中位于第 _ 族；丙元素的名稱為 _。(2) 甲的單質與水反應的離子方程式為 _ _ 。乙單質與丙單質反應的化學方程式為 _ 。14用 A. 質子數 B. 中子數 C. 最外層電子數D. 電子層數填寫下列空格。(1) 原子種類由 _決定。 ( 填寫字母序號，下同 )(2) 元素種類由 _決定。(3) 元素有無同位素

23、由 _決定。(4)1 18 號元素的化合價主要由_ 決定。(5) 元素的化學性質由 _決定。高一化學寒假作業（5） -元素周期表21主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()A相對原子質量和核外電子數B電子層數和最外層電子數C相對原子質量和最外層電子數D電子層數和次外層電子數2若某B 族原子序數為x，那么原子序數為x 1 的元素位于()AB族B A族CB族D A族3.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5 種元素如圖所示，若B 元素的核電荷數為a。下列說法正確的是()A B、 D 的原子序數之差可能為2B E、 B 的原子序數之差可能是8、18 或 32C 5 種元素的核電荷總數之和可能為

24、5a 10D A、 E 的原子序數之差可能是74鈉和鋰有相似的化學性質，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是() 。A都是金屬元素B原子半徑相差不大C 最外層電子數相同D 化合價相同5在 a、 b、 c、 d 四個集氣瓶中分別盛有H2、 Cl 2、 HCl、 HBr 中的任一種氣體，若將a 和 d 兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將 a 和 b 兩瓶氣體混合后， 瓶壁上出現暗紅色液滴，則 a、b、c、d 四個集氣瓶中分別盛放的氣體是()A Cl 、 H 、 HCl、 HBrB Cl、 HCl、 HBr、 H2222C Cl 、 HBr、 H 、 HClD Cl、 HBr、 HCl、 H22226下列

25、各組粒子：22； CH4， NH3，H2O。H3O，NH4 ， Na ； OH，NH2，F； O， Na，Mg具有相同質子數和電子數的正確組合是()ABCDAA1()7有 ZX 和ZX 兩種粒子，下列敘述正確的是A一定都是由質子、中子、電子構成的B化學性質幾乎完全相同C質子數一定相等，質量數和中子數一定不相等D核電荷數和核外電子數一定相等8下列說法不正確的是()質子數相同的粒子一定是同種元素同位素的性質幾乎相同質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質量數某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數AB CDAn的原子核中

26、，中子數為A x n，其中 A9若 N 為阿伏加德羅常數，已知某元素的陰離子R為原子的質量數，則g R n中電子總數為 ()mm A xNm AnNA x n NmxNAABAAD ACmAAAA10最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O 所形成的單質氣體。18O是一種穩定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是()A 1.8 g 18O形成的氣體的物質的量是0.05 molB 0.1 mol重氧水 H218 O所含的中子數約為 6.02 ×l0 23 個C 0.2 mol18O2 氣體的體積約為 4.48 LD 18O2 氣體的摩爾質量為 36 g/mol11.

27、第三周期第 A 族的元素原子序數是;鈉元素的原子序數為11, 相鄰的同族元素的原子序數是;短周期元素中 , 族序數 =周期序數的元素有;族序數等于周期序數2 倍的元素有;周期序數 =族序數 2 倍的有。12. 現有下列基本粒子 : 1H、 2H、 3H、 1H+、 234U、 235U、 238U、 40K、 40Ca、 Cl 2、 14N、 14C, 請回答下列問題:(1)其中 , 它們分屬種元素 ,屬于氫元素的核素有種 , 屬于鈾元素的核素有種。互為同位素的原子分別為、。(2)質量數相等的粒子為、( 可不填滿 , 也可補充 ) 。(3)氫的同位素123161718;H、H、H與氧的同位素O

28、、 O、 O相互結合為水 , 可得水分子的種數為可得相對分子質量不同的水分子種數為。13已知元素a A、 bB、 c C、 dD、 eE 的結構示意圖分別為：請回答下列問題：(1) 屬于同周期的元素是 _( 填元素符號， 下同 ) ，屬于同主族的元素 _ 。(2) 金屬性最強的元素是 _ ，非金屬性最強的元素是 _。(3) 上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_ 。高一化學寒假作業（6）-元素周期律1下列有關原子核外電子排布的說法不正確的是()A電子總是先排布在能量最低的電子層里B每個電子層最多能容納的電子數為2n2C最外層電子數不超過8 個(K為最外層時不超過2 個 )D S2 的

29、M層電子數是K 層電子數的3 倍2下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是()A同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱B元素周期表是元素周期律的具體表現形式C同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值3下列說法正確的是()A原子序數越大，原子半徑一定越大B電子層數越多的原子半徑一定比電子層數少的原子半徑大C元素性質的周期性變化不是元素性質的簡單重復D按 C、 N、 O、F 的順序，元素的最高正化合價依次升高4下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A Li 、 Na、 K 元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多B第二周期元素從

30、Li 到 F，非金屬性逐漸增強C因為 Na 比 K 容易失去電子，所以Na 比 K 的還原性強D O與 S 為同主族元素，且 O比 S 的非金屬性強5 ( 雙選 ) 下列性質的遞變中, 正確的是 ()A O、 S、 Na 的原子半徑依次增大B LiOH、 KOH、 CsOH的堿性依次增強C HF、 NH、 SiH的穩定性依次增強D HCl、HBr、 HI 的還原性依次減弱346短周期的兩種元素A 和 B，它們的離子A和 B2具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是()A原子序數 A>BB電子總數 A>B2C離子半徑 A >B2D原子半徑 A>B7下列微粒半徑大小比較正確

31、的是()2<Al3223C Na<Mg<Al<SD Cs<Rb<K<NaA Na <Mg<OB S>Cl>Na >Al8下列結論錯誤的是()32>Cl氫化物的穩定性：234微粒半徑： K >Al>SHF>HCl>HS>PH>SiH離子的還原性： S2 >Cl >Br >I 氧化性： Cl 2>S>Se>Te酸性： H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4非金屬性： O>N>P>Si金屬性： Be<M

32、g<Ca<KA只有BCD 9下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()HCl 比 H S 穩定HClO 的氧化性比 H SO 強HClO 的酸性比 H SO 強224424Cl 2 能與 H2S 反應生成 SCl 原子最外層有7 個電子， S 原子最外層只有6 個電子Cl與 Fe 反應生成 FeCl， S 與 Fe 反應生成 FeS23 Cl 與 S 為同周期元素，且 Cl 的核電荷數比 S 的大HCl 的水溶液比 H2S 的水溶液酸性強ABCD 10若a nb2兩種離子的核外電子層結構相同，則a 的數值為 ()A與 BA b n 2B b n 211核外電子層結構相同的一

33、組粒子是2、 Al3A Mg、 Cl、 NeBC K 、Ca2 、 S2 、 ArDC b n 2D b n 2()2 Na 、F 、S 、 Ar Mg2 、 Na 、 Cl 、 S212短周期元素X、 Y、 Z 在周期表中的位置關系如下圖所示, 據此回答下列問題:(1)X 元素形成單質的化學式是;(2) 寫出 Y 元素形成的單質與水反應的化學方程式;(3) 寫出單質Z 與鈉反應的化學方程式。13. 下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：族0周期AAAAAAA2?34(1)11 種元素中，化學性質最不活潑的是_。(2) 中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是_。(3) 中

34、形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_。(4) 元素的氫化物分子式為 _ ，該氫化物常溫下和元素的單質反應的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質反應的離子方程式是_ 。(5) 和的最高價氧化物對應的水化物化學式為_和 _ 。和兩元素形成化合物的化學式為_，該化合物灼燒時焰色為_，該化合物的溶液與元素的單質反應的離子方程式為_ 。(6) 和最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_ 。(7) 和形成的化合物的化學式為_，該化合物溶解的單質所得溶液為_ 。(8) ? 三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是_。高一化學寒假作業（7）-化學鍵1下列敘述不正確的是()A離子化合物可能含共價鍵B共價化合物

35、不可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價化合物中只含共價鍵2在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是()A電子有得失B共用電子對有偏移C電子既有得失又有電子對偏移D有金屬元素的存在3下列關于化學鍵的說法，正確的是()A單質分子中一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵4下列電子式書寫正確的是()5 Y 元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4； Y 元素與 M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是()A KClB Na2S6 A、 B 兩元素的原子序數分別為是()C Na2OD K2S11 和 8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的A A 一定形成 1 價的陽離子B B 一定形成 2 價單核陰離子C Z 一定能與水反應產生B 單質D Z 一定是 A2B 型化合物7下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是()D.8X 元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y 元素的兩個原子中去，形成Z，下列說法中不正確的是()AZ 可以電離 BZ 可以表示為 XY2CX 形成 2 價