1、第一節(jié)氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納知識(shí)歸納概念（初中）：有氧得失的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)概念概念（特征）：有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)概念（實(shí)質(zhì)）：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。表現(xiàn)形式實(shí)質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)反應(yīng)物化合價(jià)升高失電子氧化反應(yīng) (被氧化 )還原劑化合價(jià)降低得電子還原反應(yīng) (被還原 )氧化劑2氧化劑和還原劑概念（初中）：失去氧的反應(yīng)物。概念（初中）：得到(氧化劑 ) 概念：含化合價(jià)降低元素的反應(yīng)物。（ 2）還原劑概念：含化合價(jià)升高概念：得到電子的反應(yīng)物。概念：失去電子的反氧的反應(yīng)物。元素的反應(yīng)物。應(yīng)物。(3)常見氧化劑主要有：活潑的非金屬單質(zhì)(如 O2、 Cl

2、2 等 )：含處于最高價(jià)或較高價(jià)元素的化合物(如HNO 3、 KMnO 1、MnO 2 等 )；金屬陽離子 (如 Fe3+、 Cu2+等 )。(4)常見還原劑主要有：金屬單質(zhì)(如 K 、 Na 等 )；某些非金屬單質(zhì) (如 C、H 2 等 )；含處于較低價(jià)或最低價(jià)元素的化合物 (如 FeCl2、 CO 等 )；非金屬陰離子 (如 S2- 、I -等 )。學(xué)法建議本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)的關(guān)鍵要抓住氧化還原的實(shí)質(zhì)是電子得失。且有物質(zhì)得到電子，必有物質(zhì)失去電子，同時(shí) ,得失電子的總數(shù)相等。物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱是指得失電子的難易程度 ,而不是化合價(jià)升降的高低即得失電子數(shù)的多少。本節(jié)的學(xué)習(xí)方法主要是類比學(xué)習(xí)法，

3、即與初中所學(xué)氧化還原反應(yīng)類比、遷移學(xué)習(xí)；同時(shí)采用規(guī)律總結(jié)學(xué)習(xí)法。如：1物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1) 按金屬活動(dòng)性順序表，金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，而反應(yīng)金屬陽離子的氧化性依次增強(qiáng)。同理，非金屬單質(zhì)越活潑即氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的陰離子的還原性越弱。如氧化性：F2>Cl 2>Br 2>I 2>S。(2) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。 (見上 )(3) 依據(jù)反應(yīng)條件：是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度。如：Mn0 2+4HCI(濃 )MnCl 2+Cl 2 +2H 2O( 濃 ,加熱 )KCl

4、O 3+6HCl( 濃 )2KMnO 4+16HClKCl+3Cl 2 +3H 20(濃，不加熱 )2KCI+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O(不加熱)氧化性： KMnO 1 KClO 3>MnO 2>Cl 2。(4) 依據(jù)反應(yīng)劇烈程度。如 Na,Mg 、Al 分別與水反應(yīng)： Na( 劇烈 )、Mg( 加熱才明顯 )、Al(加熱不明顯 )，所以還原性Na>Mg>Al 。(5) 依據(jù)同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)后，還原劑中元素化合價(jià)變化越大，則對應(yīng)氧化劑氧化性越強(qiáng)。2CuCl2Cu Cl 2氧化性： Cl2S如：12CuSCu2 S2氧化還原反應(yīng)中的基本變化規(guī)律(1)

5、 守恒律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原方程式。(2) 強(qiáng)弱律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。通俗地說，強(qiáng)氧化性物質(zhì)能制取弱氧化性物質(zhì)；強(qiáng)還原性物質(zhì)能制取弱還原性物質(zhì)。作用：主要用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。(3) 價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。注意：最高價(jià)只有氧化性，但不意味著有強(qiáng)氧化性，最低價(jià)只有還原性，也不意

6、味著有強(qiáng)還原性，物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與得失電子的難易有關(guān)，而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。(4) 轉(zhuǎn)化律氧化還原反應(yīng)中，以元素最高和最低價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。作用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。(5) 難易律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。3四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換

7、反應(yīng)都是 氧化反應(yīng)， 復(fù)分解反應(yīng)都不是 氧化還原反應(yīng)， 化合反應(yīng) (有單質(zhì)參加)和分解反應(yīng)(有單質(zhì)生成)中部分屬于氧化還原反應(yīng)(如：2H2+O 2點(diǎn)燃2H 2O，2KClO 3MnO 22KCI+302 )，部分不屬于氧化還原反應(yīng)(如：C02+H 2OH2CO3， CaCO3 高溫 CaO+CO 2 )。4氧化還原反應(yīng)在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用(1) 金屬的冶煉：如煉鋼、煉鐵等。(2) 工業(yè)制酸：如黃鐵礦 (FeS2 )制硫酸 (H 2SO4)、氨 (NH 3) 氧化制硝酸 (HNO 3)。(3) 漂白粉的漂白作用。(4) 金屬的腐蝕等等。潛能開發(fā)例 1在 2KmnO 4+16HCl2KCl+2MnC

8、l 2 +5Cl 2 + 8H 2O 反應(yīng)中()A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2：5B. 被氧化的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸總分子數(shù)的5/8C. KmnO 4 只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D KMnO 4 與 HCl 恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)思路分析這是一道“部分”氧化還原反應(yīng)的題目，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等，2個(gè) MnO -4 離子得到10e-，則可氧化 10個(gè) HCl 分子，所以被氧化的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸總分子數(shù)的5/8。答案 B思維診斷易錯(cuò)選 A ，主要是氧化劑、還原劑、氧化還原產(chǎn)物的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)了，氧化劑被還原對應(yīng)還原產(chǎn)物，反之還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，所以A 選項(xiàng)中正確的比是5：2。另外KmnO

9、 4 全部被還原，共轉(zhuǎn)移10e-，所以16 個(gè)HCl分子中只有10 個(gè)被氧化。 例2下列說法正確的是()A 陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性B. 金屬單質(zhì)只具有還原性，非金屬單質(zhì)只具有氧化性C元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素被還原D具有最高化合價(jià)元素的化合物不一定是強(qiáng)氧化劑思路分析在一些離子中，元素處于中間價(jià)態(tài)(如 Fe2+、SO2-3 等 )，往往既具有氧化性又具有還原性，故A 錯(cuò)；非金屬單質(zhì)既可顯氧化性，也可顯還原性，故B 錯(cuò)；元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)可以是得電子如Cu2+ Cu，也可以失電子如Br - Br 2，因此，元素可能被還原，也可能被氧化，故C 錯(cuò)。物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與

10、價(jià)態(tài)高低有關(guān)，還要取決于物質(zhì)的本性，如CO2、 H3PO4 均為C、P元素的最高價(jià)，但一般情況下不作氧化劑。答案D思維診斷有的同學(xué)會(huì)誤以為陽離子都是最高價(jià)的，陰離子都是最低價(jià)的，會(huì)誤選A 。金屬單質(zhì)化合價(jià)只能升高，因此只具有還原性，若將它套用到非金屬單質(zhì)則會(huì)出錯(cuò)，誤選B 。知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是() ，判斷是否是氧化還原反應(yīng)的方法是()A. 元素有電子轉(zhuǎn)移B.同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有變化C是否有氧元素參加D是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)答案 :A;B2在下列各反應(yīng)中，是氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A.2Na+2H2O2NaOH+H2B.2F2 十2H 2O4

11、HF+O 2CCaO+H 2OCa(OH) 2D.Cl 2+H 20HCl+HClO答案 :D是 Cl 2 自身氧化還原反應(yīng)3下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是()A 5Cl2+I 2+6H 2O=10HCl十 2HIO 3B.MnO2+4HClMnCl 2+2H 2O+C1 2C 2Cl+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2OD 2HClO光 2HCl+O 2答案 : BHCl Cl 2，氯的化合價(jià)升高4 (典型例題、豫等)在一定條件下，Ro n-3 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ron-3+F2 +2OH -RO-4+2F-+H 2O從而可知在 ROn-3 中 ,元素 R 的化

12、合價(jià)是()A +4B.+5C.+6D.+7答案 : B 先由電荷守恒求出n 1，再由 RO-3求出 R 的化合價(jià)5在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH K 2SO3 +2K 2S+3H 2O 中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為()A 1：1B. 2：1C.1：2D.3： 2答案:C2 個(gè)硫原子化合價(jià)降低被還原，1 個(gè)硫原子化合價(jià)升高被氧化6有下列氧化還原反應(yīng) 2NaBrO 3+Cl 2Br 2+2NaClO 3HClO 3+5HCl3Cl 2+3H 2O 2FcCl 3+2KI2FeCl2 +I 2+2KCl 2FeCl2+Cl 22FeCl3其中氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A NaBrO 3>H

13、ClO 3>C12>FeCl 3>I 2B.Cl 2 >FeCl 3>I 2>HClO 3>NaBrO 3C.I 2>FeCl 3>Cl 2>HClO 3>NaBrO 3D.HClO3>NaBrO 3>FeCl 3>C1 2>I 2答案 : A在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物7在相同條件下能進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)：-2A +B22B +A22C+A22A +C22B +D2 2D +B2由此可判斷以下分析正確的是()A. 氧化性 A2>B 2>C2>D 2B

14、.還原性 C->A ->B ->D-C. 2A -+D 22D -+A 2 的反應(yīng)能進(jìn)行D.2C -+B22B -+C2 的反應(yīng)不能進(jìn)行答案 :BC8下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的排列順序是()A Ag + 、Hg2 +、 Cu 2+、 H+ 、 Fe3+B.I 2、Br 2 、Cl 2、 F2C KMnO 4、 K 2 MnO 4、 MnO 2D.H +、 Cu2+、Hg 2+、 Ag +答案 :C 在氧化同一物質(zhì)時(shí) (如 C1-)條件從易到難9對于反應(yīng)-()H +NH 3 H2+NH 2 的正確說法是A. 屬于置換反應(yīng)B.H -是還原劑C. NH 3 是還原劑D.氧化產(chǎn)物和

15、還原產(chǎn)物都是H 2答案 : BD H-化合價(jià)升高， NH 3中 H 化合價(jià)降低，產(chǎn)物都是 H 2l0 金屬加工后的廢切削液中含2 5的 NaNO 2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH 4Cl 溶液來處理此廢切削液，使 NaNO 2 轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步： NaNO 2+NH 4Cl NaCl+NH 4NO 2；第二步： NH 4NO2 N2+2H 2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是() NH 4NO 2 是氧化劑； NH 4NO2 是還原劑； NH 4NO 2 發(fā)生了分解反應(yīng)；只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化； NH 4NO 2 既是氧化劑又是還原劑A. B.C.D.答案:DN

16、H 4NO2 中 NH +4 的 N 元素化合價(jià)升高， NO-2 中 N 元素化合價(jià)降低11在反應(yīng) 3Cl2 +8NH 36NH 4Cl+N 2 中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是()A C12B.NH 3C NH 4ClD.N 2答案:B在一個(gè)已發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，題中Cl 2 為氧化劑， NH 3 為還原劑， NH 4Cl 中的 C1- 為還原產(chǎn)物， N 2 為氧化產(chǎn)物12(典型例題油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜先用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中最不應(yīng)該充入的是()A. 氮?dú)釨. 二氧化碳C.空氣D. 氧氣答案 :

17、 D防止食物因氧化而變質(zhì)13火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N 2H 4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱，已?2 8g 液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?256 652kj 的熱量。(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。答案 :N 2H4 +2H 2O2 N2+4H 2O(2) 由 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。答案 : 320 815(3) 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_。答案 : 生成物沒有污染(4) 標(biāo)出該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。答案

18、:14已知 W2+2Y - 2W- +Y 2； Z2+2X -= 2Z-+X 2；2Y- +X 2 2X -十 Y 2； 2W -+X 22X -+W 2。在 W 2、 X 2、 Y 2、 Z2 中，氧化性最強(qiáng)的是_；在 W -、 X -、Y -、 Z-中，還原性最強(qiáng)的是_。-答案 : Z2;Y1蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有2+Fe ，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素 C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有()A. 氧化性B. 還原性C.堿性D.酸性答案 : B 淡綠色變成棕黃色是因 Fe2+氧化變成 Fe3+，要阻止氧化需加還原劑2已知： 2Fe3+2I -2Fe2+ +I 2 2Fe2+Cl 22Fe3+2C1- ； 2MnO 4-+l0Cl -+16H +2Mn 2+5Cl 2 +8H 2O(1) 判斷上述三個(gè)反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的分子或離廣是_ ；答案 : MnO -4(2) 若某溶液中有Cl - 和 I- 共存時(shí)，為氧化I-而使 Cl -不被氧化。應(yīng)選用上述反應(yīng)中的_離子作為氧化劑。答案 : Fe3+3