1、2019高一上冊化學期中試題及答案1 .本試卷共分兩部分，第i卷為選擇題，第ii卷為非選擇 題。2 .所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無 效。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35. 5 K-39 Fe-56 1-127 Ba-137第I卷（選擇題共48分）一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。 每小題只有一個選項符合題意）1 .下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A.燒杯B,燒瓶C.蒸發(fā)皿D.量筒2 .下列敘述正確的是A. 1 mol H20 的質量為 18g/moIB. CH4的摩爾質量

2、為16gC. 3. 011023個S02分子的質量為32gD.標準狀況下，一定量任何氣體的體積均約為22. 4L3 .分類是化學學習和研究的常用方法之一。下列物質的分類 正確的是A. H20、H2c03、NaOH都是氧化物B.食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物頁1第C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D.氧氣、氯氣、鐵單質都 是常用氧化劑4 .下列實臉操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉移液體A.和B.和C.和D.和5 .對電解質的敘述正確的是A,溶于水后得到的溶液能導電的物質B.熔融態(tài)能導電的物質C.電解所得到的物質D,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物6 .在強酸性條

3、件下能大量共存的無色透明溶液是A,Fe3+、 K+、 Cl、 N03 B.Ba2+、 Cl、 NH4+、 HC03C.Ag+、 Na+、 N03、 Cl D.AI3+、 S042、 Cl、 Na+7 .日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化 還原反應無關的是A.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞B.充有氫氣的氣球遇明火爆 炸C.鐵制菜刀生銹D.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2 (OH)2C038 .鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以Ti02制取Ti的主要反應有：Ti02 + 2C + 2CI2 = TiCI4 + 2C0,TiCI4 + 2Mg = 頁2第2MgC12 + Ti； 下列敘述正

4、確的是A.反應是復分解反應B.反應是置換反應C.反應中Ti02是氧化劑D.反應中金屬鎂是氧化劑 二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。 每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一 個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項， 只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只 要選錯一個，該小題就為0分）9 .對于某些離子的檢臉及結論一定正確的是A,加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶 液變渾濁，一定有C032B.加入氯化領溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失， 一定有S042C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊 試紙變

5、藍，一定有NH4+D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失， 一定有Ba2+10 .設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48g的03含有的氧原子數(shù)為3NAB. 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0. 1NAC.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA頁3第D. 2. 4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0. 2NA11.下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多:HC03+ H+ = C02+ H20B.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag+=Zn2+ + AgC.往氯化鋁溶液中滴加氨水：AI3+ + 30H=Al (0H)3D.

6、氫氧化領溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + S042+ H+ + 0H=BaS04+ H2012 .離子反應，復分解反應，置換反應之間可用集合關系來 表示，其中正確的是13 .下列有關實驗安全問題的敘述中不正確的是A,少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可直接用大量的濃NaOH溶 液沖洗，再涂上小蘇打B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全 警示標志C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂D.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品14 .科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g, 12C 的原子質量是bg, NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.該原子的摩爾質量是a

7、NAB. Wg該原子的物質的量一定是C.Wg該原子中含有個該原子頁4第D.由已知信息可得：第II卷（非選擇題共52分）三.本題包括2小題，共20分。15. （10分）用18moi/L濃硫酸配制100 ml 3. OmoI/L稀硫酸 的實驗有以下步驟：計算所用濃硫酸的體積稀釋量取一定體積的濃硫 酸定容、搖勻轉移、洗滌回答下列問題上述步驟的正確順序是;本實臉用到的玻璃儀器有 本實臉所需濃硫酸的體積是_ ml,量取濃硫酸 所用的量筒的規(guī)格是一_o （用序號表示）（從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何 影響？會

8、（填偏高、偏低、無影響）;若沒有進行操作步驟，會_（填偏高、偏低、無影響 若加蒸餡水時不慎超過了刻度線，應如何操作？ 。四.本題包括3小題，共30分。16. （10分）I ,已知：實臉室常用的干燥劑有：濃硫酸、無 頁5第水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分中NaOH和CaO, 制法是將生石灰加入濃氫氧化鈉溶液中，再強熱蒸干）等。 食品所用的干燥劑有：生石灰干燥劑、硅膠干燥劑（主要 成分是二氧化硅）等。濃硫酸所屬的物質類型是。（填序號）非金屬氧化物化合物酸混合物堿石灰為什么可以用作干燥劑？ 。（答2點理由） 用生石灰干燥劑的食品包裝袋上應該標示的是。（填 序號）請勿食用可以食用生產日期含生石灰

9、 如果不小心進入眼睛內，請迅速用水沖洗或找醫(yī)生 II .鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和 還原性。現(xiàn)有如下四個反應，請寫出鹽酸在反應中分別起何種作用： Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 A_ NaOH + HCI = NaCI + H20 2HCI = H2+ CI2 A_MnO2+4HC I =MnC 12+C12+2H20 。17. （10分）用離子方程式表示下列反應（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe203） 實臉室用石灰石和濃鹽酸制C02 用過量的澄清石灰水檢臉C02 頁6第（4）向氫氧化鎖溶液中加入硫酸氫鈉溶液至鎖離子恰好完全 沉淀時，此時離子方程式為：_ ；繼續(xù)

10、滴加硫酸氫鈉溶液此時的離子方程式為。18. （10分）（1）標準狀況下有6. 72L CH4；3. 011023個HCI 分子;17.6g C02,下列對這三種氣體的關系從大到小的排列順序是：A.物質的量 B.氣體體積 C.質量 D.電子數(shù)一E.密度 F.原子數(shù)在KCI03+6HCI （濃）=KCI+3cl 2+3H20的反應中，氧化產物 與還原產物的質量比是_上;若有0. 5mol的KCI03參加 反應，則轉移電子總數(shù)為O五.本題包括1小題，共12分。19. （12分）鐵在工農業(yè)生產、生活等方面都有重要的應用。正常人體內鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵 離子易被吸收，給貧血者補

11、充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽， 如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+, 有利于人體吸收。則，在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時,Fe2+作 劑， 發(fā)生反應。Fe3+Fe2+的轉化時，F(xiàn)e3+作 一劑，發(fā)生 反應。頁7第市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉, 這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞 鐵鹽。此反應的離子方程式為。鐵釘在氟氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCI3,寫出該反應的 化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（4）實驗室中，制取Fe（0H）3膠體的操作是;該反應的離子方程式是證明膠體已經制成的方法是。20192019學年第一學期

12、高一化學期中參考答案1. C 2. C 3. B 4. C 5. D 6. D 7. A8. B 9. C 10. AD 11. A 12. C 13. AC14 . BC15 .（2分）量筒、燒杯、100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（2分，少1個扣1分，無負分）（3）16.7 （2 分）B （1 分）偏高（1分）偏低（1分）重新配制（1分）16 . I（2分）NaOH、CaO吸水性強；CaO與水反應可生成Ca（0H）2 （2分） （2分）II氧化性（酸性）酸性氧化性和還原性酸性和還 頁8第原性（每空1分，共4分）17 .Fe203+6H+=2Fe3+3H2O CaC03+2H+=Ca2+H20+C02Ca2+20H-+C02=CaCO3+H2O（4）Ba2+0H-+H+S042-=BaS04+H20 H+0H-=H20 （每空 2 分，共10分）18 .，（每空1分，共6分）