1、ok學習網(wǎng) 2009屆高三化學模擬試卷（一）h-1 c-12 o-16 na-23 p-31s-32 cl-355 k-39 ca-40 zn-65 br-80 cr-52第卷（共66分）一、選擇題：（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。1我國在經(jīng)濟建設中越來越注重“節(jié)能降耗、保護環(huán)境”。下列舉措與這一主題不吻合的是（ ）a用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產(chǎn)物b推廣燃煤脫硫技術，防治so2污染c推廣垃圾的分類存放、回收、處理 d大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量2下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（ ）a nh4no3 b sio2 c c6h5oh d fe 3人體

2、中含量最高的電解質(zhì)是（ ）a 水 b 氯化鈉 c 蛋白質(zhì) d 脂肪4下列電子式中， 正確的是（ ）a bc d 52002年11月19日， 裝載著77萬噸燃料油的“威望號”油輪在西班牙西北部海域斷裂沉海， 大量泄油污染使西班牙損失慘重 而石油燃燒產(chǎn)物也會造成大氣污染。下列物質(zhì)在石油燃燒中不可能產(chǎn)生的是（ ）a so2 b no c h2s d co2 二、選擇題：（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。6設na表示阿伏加德羅常數(shù)， 下列說法正確的是（ ）a62 g 白磷中含有的pp鍵數(shù)為3 nab標準狀況下，1 l庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7na/22.4c1 l 0.

3、1 mol/l的h2s溶液中所含有的h+ 數(shù)為0.2 nad7.8 g na2o2與足量水反應，電子轉移總數(shù)為0.2 na7化學家庭小實驗是利用家庭日常生活用品進行化學學習和研究的活動，利用日常生活用品，下列實驗設計不能完成的是（ ）a用粥湯檢驗碘鹽中是否含有kio3b用醋酸除去熱水瓶中的水垢c用食用堿（na2co3）溶液洗滌餐具上的油污d淀粉溶液具有丁達爾現(xiàn)象8右圖是最簡單的銅鋅原電池。對于該原電池，下列說法中不正確的是（ ）zn為正極，cu為負極。電解質(zhì)溶液的ph不變。電子流動方向為：zncu。cu極上有h2生成。若有1 mol電子流過導線，則產(chǎn)生h2 0.5mol。該原電池生成氫氣的速度

4、比沒有連導線時慢a b c d 9新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素c具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素c的含量，其化學方程式為：下列說法正確的是（ ）a上述反應為取代反應 b維生素c的分子式為c6h9oc滴定時碘溶液盛放在堿式滴定管中 d滴定時可用淀粉溶液作指示劑10有4種有機物： ch3-ch=ch-cn，其中可用于合成結構簡式為 的 的 高分子材料的正確組合為（ ） a b c d11下列實驗方案合理的是（ ）a向沸騰的naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，以制備fe(oh)3膠體b測定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放入錐形瓶

5、中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定c用分液漏斗分離苯與硝基苯d除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的硝酸溶液12下列物質(zhì)易氧化變質(zhì)， 且不宜配成溶液長時間放置在空氣中的是（ ）b（ （na2sio3 naoh fecl2 na2s nai na2so3 agno3a b c d 13向甲乙兩個容積均為1l的恒容容器中，分別充入2mola、2molb和1mola、1molb。相同條件下，發(fā)生下列反應：a(g)+b(g)xc(g)+q（q0）。測得兩容器中c(a)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是（ ）ax可能等于2也可能等于3b向平衡后的乙容

6、器中充入氦氣可使c(a)增大c將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同d若向甲容器中再充入2mola、2molb，則平衡時甲容器中0.78mol·l1c(a)1.56mol·l114在一無色未知液中已檢出有al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是（ ） a na+、nh4+、no3-、cl- b k+、na+、hco3-、br- c na+、h+、no3-、ch3coo- d k+、fe2+、no3-、cl-15在防止禽流感疫情時， 防疫部門大量使用了含氯消毒劑，其中氯胺(nh2cl)是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑

7、的45倍。 下列有關氯胺的說法一定不正確的是（ ）a 氯胺的水解產(chǎn)物最初為nh2oh(羥氨)和hcl b 氯胺的消毒原理可能與漂白粉相似c 氯胺一定條件下可與乙烯加成h2nch2ch2cl d 氯胺(nh2cl)中n為 3價， 而cl為 +1價 16無色的混合氣體甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的幾種，將100ml甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）a. nh3、no2、n2 b. nh3、no、co2 c. nh3、no2、co2 d. no、co2、n217將ph=3的鹽酸al分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性： 1

8、5;10-3mol/l 的氨水bl c(oh-)=1×10-3mol/l 的氨水cl c(oh-)=1×10-3mol/l 的ba(oh)2溶液dl其中a、b、c、d的關系正確的是（ ） ba badc b ba=dcc a=bcd d ca=db三、選擇題：（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。18c某有機物a是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如右圖：下列關于a的敘述中正確的是a屬于芳香烴 b一定條件下1mola最多可與3molnaoh反應c易溶于水 d一定條件下

9、可發(fā)生加成反應和消去反應19下列離子方程式中正確的是a 二氧化硫通入溴水中 so2 + 2h2o + br24h+ +so42 + 2brb 硫化鈉溶液顯堿性 s2-+ 2h2o h2s+ 2ohc 溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水 cl2 + 2br 2cl + br2d 向澄清石灰水中滴入少量同濃度的碳酸氫鈉溶液ca2+oh+hco3caco3h2o20在25時， 將0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水， 形成1 l混合溶液，在所得的溶液中，離子濃度關系正確的是 a c(na+) > c(cl) > c(ch3coo) > c(ch3cooh)b

10、 c(ch3coo) + c(ch3cooh) = 0.01 mol/lc c(ch3coo) + c(oh) c(h+) = 0.008 mol/l d c(h+) = 0.002 mol/l21因發(fā)生電極反應， 直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是 a用惰性電極電解氯化銅溶液的陰極 b銅鋅(稀硫酸作電解質(zhì))原電池的正極c用惰性電極電解飽和食鹽水的陰極 d用惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液的陽極22已知：2fe3+ + cu cu2+ +2fe2+ 。現(xiàn)有含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的稀溶液，且fe與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物僅為no。若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2+ 濃度和加入

11、鐵粉的物質(zhì)的量之間關系如下圖所示。則稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物質(zhì)的量濃度之比為a111 b131 c338 d114 第卷（共84分）四、（本題共24分）23（10分）短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，且只有c為金屬元素。a、c位于同一主族，b的最外層電子數(shù)次外層的3倍，b、c的最外層電子數(shù)之和與d的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：d的最高價氧化物對應水化物名稱為 。為 。由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入ki淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為 用石墨電極電解cd的飽和溶液，反應的離子方程式為

12、若反應的溶液的體積為200ml，測得ph為13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為 實驗室欲檢驗cd溶液中所含的d，操作方法和現(xiàn)象為 。24（6分）鋅粉可將水體中的硝酸鹽還原，其反應原理可用以下離子方程式表示。no3+oh+zn +h2o nh3+zn(oh)42配平上述離子反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。某河段同時受酸性物質(zhì)污染，若鋅粉與被其還原的硝酸根離子的物質(zhì)的量之比為4:1，則鋅粉被氧化為_離子，硝酸根離子被還原為_（均用化學符號表示）。現(xiàn)將鋅粉改為鋁粉還原硝酸鹽，若還原等物質(zhì)的量的硝酸根離子，鋅與鋁的物質(zhì)的量之比為_。25（8分）在一個體積為2l的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：c(s)

13、+ h2o(g) co(g) + h2(g)其中，h2o、co的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如下圖所示。（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式： 。（2）計算第1min內(nèi)v(h2o)= 。（3）反應處于平衡狀態(tài)的時間是 。（4）若反應進行至2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生了如右圖所示的變化，則溫度是 （填“升高”、“降低”或“不變”），正反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。（5）反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是下述中的 （填寫編號）。增加了co 增加了水蒸氣 加了催化劑 擴大了容器體積五、（本題共24分）26（10分）為了驗證海帶

14、中含有碘元素，某同學擬進行如下實驗，請回答相關問題：（1）第一步：灼燒。將足量海帶灼燒成灰燼，該操作過程中必須使用的實驗儀器有（填寫編號字母）_。a試管 b瓷坩堝 c坩堝鉗 d量筒 e泥三角 f酒精燈 g燒杯 h蒸發(fā)皿（2）第二步：從海帶灰中獲取澄清的、含i-離子的溶液。操作方法是 _ (只需填寫操作名稱)。（3）第三步：氧化。實驗操作時加入的氧化劑最好選用下列試劑中的（填寫編號字母）_。a濃硝酸 bkmno4溶液 ch2o2如果使用過量的新制氯水，將(填寫“能”或“不能”)檢驗出碘的存在。（4）第四步：碘單質(zhì)的檢驗。實驗操作和現(xiàn)象是：。27（14分）化學科研小組的同學在精確測試na2so3溶

15、液的ph時，遇到了困惑。為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘。請你了解情況，參與交流討論。查閱資料常溫下0.1mol·l-1的h2so3溶液的ph約為2.1。通常情況下，h2s為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol·l-1的h2s溶液的ph約為4.5。實驗操作準確稱取純凈的na2so3·7h2o晶體25.20g，配成1l水溶液，測得其ph=7.8。以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g。將所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與na2so3無異。將

16、其溶于水得250ml溶液，測得ph=10.3。分析猜想 na2so3·7h2o在強熱下失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）交流討論(1)實驗操作中稱量操作至少進行 次。(2)給na2so3·7h2o加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明原因 。(3)猜想na2so3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是 。(4)實驗和中，兩次測得的溶液ph相差明顯，其合理的解釋是 。實驗中溶液的ph=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示） 。(5)請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證。請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論。 六、（本題共20分）28

17、（8分）醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一。苯甲醇可由c4h5ch2cl在naoh水溶液中發(fā)生取代反應而得，反應方程式為 。苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應方程式 （標出具體反應條件）。在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行。例如：在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有 （寫出2條）。已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（hoch2ch2oh）保護苯甲醛中醛的反應方程式 。29（12分）ak分別代表九種不同的有機物。它們之間的相互轉化關系如下圖： （1）a的結構式為 ；f的結構簡式為 ；指出c

18、g的反應類型 。 （2）寫出下列轉化的化學方程式 cd gh （3）與有機物互為同分異構體，且結構中含有羧基和羥基的有機物共有 種。 （4）已知標準狀況下1.68l氣體a在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。 燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為 g。假如氣體a是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們可能的分子式（只要求寫出一組） 。七、（本題共16分）30（6分）鉻鐵礦在工業(yè)上有很大的價值，它的主要成分是feo·cr2o3，為測定鉻的含量可將礦石在一定條件下溶解成溶液，此時feo·cr2o3轉化為fe3+和cr2o72-。選用合適的指示劑用硫酸亞鐵銨（nh4）2so4·feso4·6h2o溶液滴定，反應如下：6fe2+ cr2o72-+14h+6 fe3+2cr3+7h2o。現(xiàn)將13g鉻鐵礦，在一定條件下溶解成溶液后，加入105.12g硫酸亞鐵銨晶體，過量的fe2+用0.5mol/l的k2cr2o7標準溶液滴定，用去20ml此標準溶液，求該礦石中鉻的質(zhì)量分數(shù)。31為了測定k2co3和nahco3混合物的組成