1、河南省滑縣2019屆高三化學第二次聯(lián)考試題（掃描版）20182019學年高三年級調研考試（二）化學參考答案1b【解析】機動車安裝尾氣吸收裝置可減少氮氧化物和硫氧化物排放，a項做法對環(huán)境友好；污水必須進行無害化處理，排放至遠海，造成海洋污染，b項做法對環(huán)境不友好；化肥與農藥在農業(yè)中要合理利用，c項做法對環(huán)境友好；caco3與so2反應最終生成caso4，減少了so2的排放，d項做法對環(huán)境友好。2d【解析】甲醛有毒，a項錯誤；堿性氧化物與耐高溫材料無關，b項錯誤；cl2沒有漂白性，具有漂白性的是hclo，c項錯誤；葡萄糖具有還原性，d項正確。3c【解析】cl質子數為17，中子數為18的cl原子的質

2、量數是35，故可表示為cl，a項錯誤；有機物的結構式中原子之間均用“”連接，b項錯誤； hcl是強酸，完全電離，d項錯誤。4a 【解析】4.4 g co2與n2o的混合氣體為0.1 mol，而每一個co2（n2o）分子中含有3個原子，故混合氣體中含原子總數為0.3 na，a項正確；n2與h2合成nh3的反應為可逆反應，故無法確定混合物中共價鍵數目，b項錯誤；c項缺少溶液體積，c項錯誤；隨著濃硫酸與cu反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔磆2so4不能完全被還原為so2，d項錯誤。5a【解析】al3+水解，配制alcl3溶液滴加稀鹽酸可抑制其水解，a項正確；做焰色反應實驗時應用鹽酸洗滌鉑絲，不能

3、用高沸點的硫酸，b項錯誤；naclo水解生成的hclo具有漂白性，不能用ph試紙檢驗其是否水解，c項錯誤；naoh吸水易潮解，應該放在燒杯或稱量瓶中稱量，d項錯誤。6c【解析】no不能溶解于水，a項錯誤；鋁熱反應是al與金屬氧化物，而不是al2o3與其他金屬的反應，b項錯誤；sio2溶解于強堿溶液中生成硅酸鹽，可溶性硅酸鹽在酸中生成h2sio3，c項正確；蔗糖分子結構中不含醛基，不能還原cu(oh)2生成cu2o，d項錯誤。7c 【解析】在ki溶液中滴加h2o2得到i2時h2o2被還原，正確的離子方程式為2i-+h2o2+2h+i2 +2h2o，a項錯誤；稀硝酸與金屬反應生成no，b項錯誤；溶

4、液為中性，則ba(oh)2電離出的oh-正好被h+中和，c項正確；電解采用cu電極時，cu做陽極失電子，cl-不能失電子，d項錯誤。8b【解析】苯環(huán)不飽和度為4，羧基不飽和度為1，比同碳原子數的烷烴缺少10個h原子，故分子中含h原子數為9×2+2-10=10，即分子式為c9h10o5，a項錯誤；分子結構中含羥基和羧基，故與羧酸、醇均能發(fā)生酯化反應，b項正確；苯環(huán)、羧基均不能與br2發(fā)生加成反應，c項錯誤；分子結構中存在亞甲基（-ch2-），故分子中苯環(huán)決定的平面與羧基決定的平面可能不在一個平面，d項錯誤。9a 【解析】冷凝裝置中，水流從下口進上口出，a項正確；接收器不能密封，否則液體

5、不能順利滴下，b項錯誤；分餾實驗中，用不到干燥裝置，c項錯誤；分餾裝置中，溫度計水銀球應插在蒸餾燒瓶支管口處，d項錯誤。10c 【解析】根據該菱錳礦的成分可知，sio2與鹽酸不反應，故“浸渣”的主要成分為sio2，無al2o3，a項錯誤；“酸浸”時，mnco3、feco3、mgco3、fe2o3、al2o3等均能溶解于鹽酸，故浸取液中含mn2+、fe2+、mg2+、fe3+、al3+五種金屬陽離子，故“凈化、除雜”需除去浸取液中的四種金屬陽離子，b項錯誤；“凈化液”中主要溶質為mncl2，故加入nh4hco3、nh3，除析出mnco3外，“凈化液”的主要溶質為nh4cl，可用于生產nh4cl化

6、肥，c項正確；由制備流程中加入nh4hco3溶液調節(jié)ph7來制備出mnco3晶體，可知中性溶液有利于mnco3的析出，d項錯誤。11d 【解析】酸性條件下，no3-具有強氧化性，可氧化i-，a項中的i-、h+、no3-不能大量共存；使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，其中不能大量存在hco3-，b項不符合題意；由水電離產生的c(h+)=1×10-13 mol·l-1的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，若為堿性溶液則不能大量存在fe3+，c項不符合題意；因為是常溫，故×kw=c2(h+)=1×10-26，即c(h+)=1×10-13，溶液為堿性，堿

7、性條件下，k+、na+、co32-、no3-能大量共存，d項符合題意。12d【解析】結合分子式，由能與nahco3溶液反應放出氣體的信息可知含羧基，能與br2的ccl4溶液發(fā)生加成反應說明含碳碳雙鍵。除去羧基，根據分子式可知該有機物的碳骨架為4個c原子，故碳骨架有3種情況：c=c-c-c、c-c=c-c、，它們連接-cooh，分別為4、2、2種，故共8種同分異構體，d項正確。13d【解析】x的一種單質為正四面體，能自燃，則x為p，主族且原子序數小于20，w、x同主族，故w為n，n最外層為5個電子，而w、y、z最外層電子數之和為14，故y、z最外層電子數之和為9，y、z的原子序數大于15，小于或

8、等于20，故y為cl，z為ca。n的氧化物除no、no2，還有n2o3、n2o4、n2o5等，a項錯誤；ca3p2與水反應生成ca(oh)2，溶液呈堿性，b項錯誤；8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，生成物為1種離子化合物，一種單質，c項錯誤；ca(oh)2是強堿，屬于強電解質，d項正確。14b【解析】由原理圖中充電時的電子移動方向可知，充電時a為陽極，b為陰極，故放電時a為正極，b為負極，a項錯誤；結合給出的放電總反應可知負極limo2失電子生成li1-xmo2 和li+，b項正確；充電時，陽離子從陽極區(qū)進入陰極區(qū)，即從甲區(qū)進入乙區(qū)，c項錯誤；充電時，陰極的質量增加，d項錯誤。15c 【

9、解析】根據表格中數據可知乙容器中的反應最先達到平衡，故乙容器中的溫度比甲高，b項正確；乙容器內溫度高，且co的含量高，故正反應為放熱反應，即h0，a項正確；v(n2)=v(no)=0.005 mol·l-1·min-1，c項錯誤；容器中各物質均加倍，相當于加壓，故平衡正向移動（也可利用qc與k的關系判斷，乙容器中k=0.5，各物質都加倍后，qc=0.25k，故平衡向右移動），d項正確。16b 【解析】h2y+ohhy-+h2o、hy-+oh-y2-+h2o，隨naoh溶液的逐漸加入，逐漸增大，因此曲線p表示lg與ph的變化關系，a項正確；對a點而言，lg=-3.7，即=10

10、-3.7，而ka1(h2y)= 10-3.7×10-2=10-5.7，b項錯誤；b點溶液中存在：=10-1.5，故c(y2-)=c(h2y)，c(hy-)=10-1.5 c(h2y)，根據電荷守恒：c(oh-)+c(hy-)+ 2c(y2-)=c(h+)+c(na+)，則存在關系c(oh-)+（2+10-1.5）c(h2y)=c(h+)+c(na+)，即c(oh-)+2c(h2y)c(h+)+c(na+)，c項正確；c點，c(h+)=10-5，=10-3.5，即=103.5，而ka1(h2y)=，故×ka1(h2y)= = 103.5×10-5.7=10-2.2，

11、故=102.8，d項正確。17（1）nahso3（1分） 2hso3-+o22so42-+2h+ （2分）（2）300（1分） h2s、h2o（寫兩個得1分） 2h2+so2 s+2h2o （2分）（3）so2-2e-+2h2oso42-+4h+（2分） 減小（1分）【解析】（1）na2so3+so2+ h2o 2nahso3，hso3具有還原性，被o2氧化生成硫酸，故離子方程式為2hso3-+o22so42-+2h+。（2）由圖甲可知反應生成x，由圖乙信息可知0t1時間段，x逐漸增加，故該時間段是第一反應階段，即300 時。第二階段so2轉化為s，發(fā)生還原反應，故x具有還原性，結合第一階段的

12、h2、so2可知x為h2s，因此第一階段的反應式為3h2+so2=h2s+2h2o，故so2中的s被還原，h2的h被氧化，因此氧化產物為h2s、h2o。結合的分析可知總反應式為2h2+so2= s+2h2o。（3）圖丙裝置為電解裝置，no轉化為nh4+，在陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為no6h5e= nh4h2o；so2轉化為so42，在陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為so22h2o2e=4hso42，故總反應式為5so2+2no+8h2o=(nh4)2so4+4h2so4，反應后溶液酸性增強，ph減小。18（1）（1分） （2）+2、+3（或答“+”）（1分） （3）三頸燒瓶（1分）（4）除去

13、h2s（2分） baco3+2h+so42-baso4+co2+h2o（2分，寫成baco3+so42-baso4+co32-也可給分)（5）d（2分）（6）naoh濃溶液（1分，cuso4溶液或其它合理答案亦可） 【解析】（1）ki屬于離子化合物，其電子式為。 （2）由生成物fe3o4可知fe3i8可寫為2fei3·fei2，故其中fe為+2價和+3價。（3）根據裝置a的結構特點及該儀器在實驗中的作用可知其為三頸燒瓶。（4）實驗時，需通入足量的h2s，過量h2s在酸性和加熱的條件下可以揮發(fā)而除去。加入baco3后發(fā)生復分解反應，離子方程式為baco3+2h+so42-baso4+c

14、o2+h2o。（5）濾液x中含co32-，需加入酸除去，考慮實驗的目標產物為ki，故加入hi。（6）該實驗使用了有毒的h2s，對于該尾氣可用naoh濃溶液吸收。19（1）六（1分）（2）h2做還原劑得到的w純度高（2分）（3）4fewo4+o2+8naoh2fe2o3+4na2wo4+4h2o（2分） h2sio3（1分） 水浴（1分）（4）5×10-5（2分）【解析】（1）cs為第六周期，故w為第六周期。（2）如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產生以上問題。（3）根據“且浸取液中不含鐵元素”可知鎢鐵礦“熔融”反應中生成fe2o3，

15、故反應的化學方程式為4fewo4+o2+8naoh2fe2o3+4na2wo4+4h2o。加入“naoh”“熔融”過程中sio2轉化為na2sio3，向該溶液中通入co2生成沉淀h2sio3。由流程圖可知加熱溫度為5760 ，故最好采用水浴加熱。（4）ksp(cawo4)=c(ca2+)×c(wo4-)=1×10-10，當溶液中c(wo42)= 10-5 mol·l-1時，則溶液中c(ca2+)=1×10-5 mol·l-1，而kspca(oh)2=c(ca2+)×c2(oh-)=4×10-7，故c(oh-)=0.2 mol

16、·l-1，故溶液中=5×10-5。20（1）h1h2（2分）（2）181.8 kpa（2分） 加入催化劑（1分）（3）so2cl24naohna2so42nacl2h2o(2分) （4）c(hco3-)c(cl-)c(clo-)c(oh-)c(co32-)（2分） (5)4.0×10-7(2分)【解析】（1）根據蓋斯定律知，有：h3h1h2。（2）n(so2cl2)0.1 mol。三段法計算：so2cl2(g)so2(g)cl2(g)始(mol·l-1) 0.05 0 0轉(mol·l-1) 0.04 0.04 0.04平(mol·l

17、-1) 0.01 0.04 0.04在恒溫恒容條件下，氣體壓強與氣體物質的量成正比。有：，解得：p181.8 kpa。曲線和曲線達到同一平衡狀態(tài)，曲線反應速率大于曲線，該可逆反應是氣體分子數不相等的反應，所以，改變條件是加入催化劑。（3）磺酰氯中硫為6價，分步思考：先與水發(fā)生非氧化還原反應（類似鹽類水解），生成硫酸和氯化氫，然后，硫酸、氯化氫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氯化鈉。故化學方程式為so2cl24naohna2so42nacl2h2o。（4）純堿溶液吸收氯氣生成的三種鹽是nacl、naclo、nahco3。化學方程式為2na2co3cl2h2onaclnaclo2nahco3，反應后溶液

18、中hco3-的水解程度大于電離程度，所以，陰離子濃度大小排序為：c(hco3-)c(cl-)c(clo-)c(oh-)c(co32-)。(5)clo-h2ohclooh-，kh4.0×10-7。21（1）co2(g)+3h2(g)ch3oh(l)+h2o(l) h=-93.8 kj·mol-1（2分） i （1分） 該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行（2分）（2）放熱 （1分） 0.17 mol·l-1·min-1（2分） 0.50 mol·l-1（2分）（3）（2分）【解析】（1）根據co(g)和h2(g)的燃燒熱（h），可列熱化學方程

19、式：（）co(g) +o2 (g) co2(g) h=-283.0kj·mol-1；（）h2(g) +o2(g) h2o(l) h=-285.8kj·mol-1；根據圖像曲線變化可寫出熱化學方程式（）：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h= -(510-419) kj·mol-1l=-91 kj·mol-1。根據蓋斯定律，利用（）+（）-（），可得新的熱化學方程式：co2(g)+3h2(g)ch3oh(l)+h2o(l) h=-93.8 kj·mol-1。由圖象可知催化劑i的催化效果最佳；該反應為放熱反應，達到平衡后，隨溫度升高，平衡

20、逆向進行，co2的轉化率降低。（2）650 時，根據三段式進行有關數據處理：                  co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)起始/mol 4          2            

21、0;  0          0轉化/mol 1.6      1.6             1.6       1.6平衡/mol 2.4      0.4     

22、        1.6       1.6故650 時，co轉化率為1.6÷4=0.4，即溫度越高，轉化率越低，故正反應為放熱反應。900 時，結合co的轉化率，根據三段式進行有關數據處理：                   co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)起始

23、/mol 3           2              0           0轉化/mol 1          1               1    &#