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文檔簡介

1、0.1mol/LHCl溶液的標定（60分）一、基本操作（一）天平使用（20分）正確、熟練（1820分）基本正確、較熟練（1117分）有明顯錯誤或不熟練（10分以下）（二）滴定操作（20分）正確、熟練（1820分）基本正確、較熟練（1117分）不熟練、終點控制差（10分以下）二、實驗結果（一）數據處理（8分）有效數字正確、記錄清楚（910分）有效數字不正確，錯一處扣1分（二）結果（12分）極差與平均值之比0.15% （6分以下）0.1mol/LHCl溶液的標定： 稱取在300OC灼燒至恒重的基準無水Na2CO3 0.2g（稱準至0.0001g）4份，分別溶于50mL水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅

2、混合批示液，用上述待標定的鹽酸溶液滴定至溶液由綠變為暗紅色，煮沸2min（以除去CO2）冷卻后繼續滴定至暗紅色。同時作空白試驗。計算：)(10000213232VVMmCHClCONaCONaHClmolgMCONa/99.523221要求：標定4份； 3h完成。滴定次數 1 2 3 4稱量皿重（1）稱量皿重（2）樣品重（g）消耗HCl（ml）溫度校正C（HCl）mol/L極差與平均值之比校正：1、標準溶液在不同溫度時體積的校正 各種容器刻度的標定通常以200C為標準，當使用溫度不在200C時，容器的容積和溶液的何種都會發生改變，故精密分析時需要進行校正。 通常的方法是：先將t10C時配制的溶液換算為200C的濃度標出，在t20C使用時，只需將所使用溶液的體積換算為20 0C時應占的體積即可。例：測得15 0C時0.1000mol/LNaOH的體積為22.50ml，則換算為20 0C的體積為： 22.50+22.5010-3（+0.9）=22.50+0.02=22.52（ml）附：t0C時0.10.2mol/L各種溶液的體積校正表（表中數值是1L溶液由t0C換算為20 0C的校正值 ）t/ 0C 18 19 20 21 22 23V/mL +0.4 +0.2 0.0 -0.2 -0.4 -0.7t/ 0C 24 25 26 27 28

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