1、必修一化學方程式匯總一、鈉及其化合物鈉單質i1、常溫下，鈉在空氣中被緩慢氧化：4na + o2 = 2na2o (白色固體)2、加熱或點燃下，鈉與氧氣反應：占期2na + o2= na2o2 (淡黃色固體)3、鈉投入水中(現象：浮、熔、游、響、紅)：2na + 2h2o = 2naoh + h2 t4、鈉投入鹽酸或硫酸氫鈉溶液：2na + 2hcl = 2nacl + h2 t2na + h2so4 = na2so4 + h2 t離子反應均為：2na + 2h+ = 2na+ + h2 t5、鈉投入硫酸銅溶液(鈉無法從溶液中置換其它金屬單質)鈉與水先反應： 2na + 2h2o = 2naoh

2、 + h2 t生成的氫氧化鈉再與鹽反應：2naoh+ cuso4 = cu(oh)2 j + na2so4總反應：2na + 2h2o + cuso4 = cu(oh)2； + na2so4 + h2 t氧化鈉和過氧化鈉1、氧化鈉和水反應:na2o + h2o = 2naoh2、氧化鈉和二氧化碳反應： na2o + co2 = na2co33、氧化鈉和鹽酸反應：na2o + 2hcl = 2nacl + h2o4、過氧化鈉和水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + 02 t5、過氧化鈉和二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + 026、過氧化鈉和鹽酸反應：

3、2na2o2 + 4hcl = 4nacl + 2h2o + 02 t7、氧化鈉受熱可與氧氣反應生成過氧化鈉：2na2o + o22na2o2氫氧化鈉一氫氧化鈉俗稱燒堿、苛性鈉、火堿。易溶于水，水溶液顯強堿性1、氫氧化鈉與酸反應：naoh + hcl = nacl + h2onaoh + ch3c00h = ch3c00na + h2o2、氫氧化鈉與酸性氧化物反應：naoh 溶液中通入少量 co2： 2naoh + co2 = na2co3 + h2onaoh 溶液中通入過量 co2： naoh + co2 = nahc03碳酸鈉和碳酸/而1、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。易溶于水，水溶液顯堿性。碳酸

4、氫鈉俗稱小蘇打，可溶于水，水溶液顯堿性(堿性比同濃度碳酸鈉弱)。2、區別碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)加熱固體：碳酸鈉穩定，受熱不分解碳酸氫鈉不穩定，受熱分解：2nahco3= na2co3 + h2o + co2 t(2)向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別加入過量稀鹽酸：na2co3 + 2hcl= 2nacl + h2o + co2 tnahco3 + hcl = nacl + h 2o + co2(3)向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加氯化鈣或氯化鋼。碳酸鈉溶液反應并有白色沉淀生成，碳酸氫鈉溶液不反應：na2co3 + bacl2 = baco3 ； + 2naclna2co3 + cacl2

5、= caco3 ； + 2nacl(4)碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應：nahco3 + naoh = na2co3 + h2o注：不能用氫氧化鋼和氫氧化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉(5)碳酸鈉溶液與二氧化碳氣體反應：na2co3 + co2 + h2o = 2nahco33、除雜(1)除去碳酸鈉固體里的碳酸氫鈉：加熱法(2)除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉雜質：加入氫氧化鈉溶液nahco3 + naoh = na2co3 + h2o(3)除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質：通入足量二氧化碳na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3二、鋁及其化百方a12o3、al(oh) 3既能與酸反應又能與堿反應。

6、1、鋁與氧氣的反應：4a1 + 3。2=2ai2o3高溫2、鋁與氧化鐵反應(鋁熱反應)： 2al + fe2o31空= 2fe + ai2o33、al 與鹽酸反應：2al + 6hcl = 2a1c1 3 +3 h2 t4、al 氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 t鋁的氧化物a12o3難溶于水的白色固體，質極硬，熔、沸點很高，常用于制作耐火材料。屬于兩性氧化物1、al 2o3 與鹽酸反應： al 2o3 + 6hcl = 2alcl 3 + 3h2o2、al 2o3 與氫氧化鈉溶液反應 al 2o3 + 2naoh = 2naalo 2 +

7、 h2o 電解3、鋁單質冶煉：2al2o34al + 30 2 t鋁的氫氧化妝tal(oh) 3難溶于水的兩性氫氧化物1、al(0h)3與鹽酸反應：al(oh) 3 + 3hcl = alcl 3 + 3h2o2、al(0h)3與氫氧化鈉溶液反應 al(oh) 3 + naoh = naalo 2 + 2h2o2、al(oh) 3受熱易分解：2al(oh) 3乂= al 2o3 +3h2o注：氫氧化鋁只溶于強酸強堿溶液，但不溶于弱酸弱堿！ ！ ！ 鋁鹽含al3+與alo 2-而!例：alcl3只能與堿性溶液反應;1、向acl3溶液中滴加naoh溶液至過量，先出現白色沉淀后沉淀溶解。alcl 3

8、 + 3naoh = al(oh)3； + 3naclal(oh) 3 + naoh = naalo 2 + 2h2o總反應： alcl 3 + 4naoh = naalo2 + 2h2o + 3nacl2、向acl3溶液中滴加氨水，出現白色沉淀后沉淀不再溶解。化學反應：alcl 3 + 3nh3 - h2o = al(oh)3； + 3nh4cl離子反應：al3+ + 3nh3 h2o = al(oh)3； + 3nh4+注：氫氧化鋁沉淀只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿。例：naalo 2只能與酸性溶液反應。3、向naalo2溶液中滴加鹽酸至過量，先產生白色沉淀，后沉淀溶解。化學反應為：naa

9、lo 2 + hcl + h2o = al(oh) 3 j + naclal(oh) 3 + 3hcl = alcl 3 + 3h2o總反應：naalo2 + 4hcl = nacl + alcl 3 + 2h2o三、鐵及其化合物單質鐵廠1、鐵在純氧氣中點燃,劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。匚點燃匚c3fe + 2o2feso42、鐵與水蒸氣高溫：有阻3fe + 4h2o fe3o4 + 2h23、鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應時，只生成二價鐵鹽。fe + h2so4 = fesc4 + h2 t4、鐵與不活潑金屬鹽溶液反應。如濕法煉銅，化學反應為：fe + cusc4 = fesc4 + cu鐵的氧

10、化物1、氧化亞鐵(feo),黑色固體，二價鐵不穩定，加熱可生成四氧化三鐵。與鹽酸反應：feo + 2hcl = fecl2 + h2o2、氧化鐵(fe2o3),紅棕色固體，俗稱鐵紅，赤鐵礦的主要成分，常用作油漆。與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o3、四氧化三鐵(f63o4 )黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，磁鐵礦的主要成分。其中既有二價鐵,又有三價鐵。與鹽酸反應:fe3o4 + 8hcl = fecl2 + 2fecl3 + 4h2o鐵的氫氧化物t1、氫氧化鐵(fe(oh)3)難溶于水的紅褐色固體，屬于弱堿，fe(oh)3+ 3hcl = fecl3 + 3h2o2

11、、fe(oh)3受熱易分解：2 fe(oh fe2o3 +3h2o3、氫氧化亞鐵(fe(oh)2)難溶于水的白色沉淀，在空氣中制備fe(oh)2,可觀察有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，4fe(oh)2+ o2 + 2h2o=4fe(oh)3注：由于氫氧化亞鐵十分容易被氧化，所以制取時應與氧氣隔離。4、與鹽酸反應：fe(oh)2 + 2hcl = fecl2 + 2h2o1、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fec3 + 3naoh = fe(oh)3 j + 3nacl (紅褐色沉淀生成)2、氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2fecl3+ fe = 3fecl23、氯化鐵溶液中加入銅粉

12、 ：2fecl3+cu = 2fecl2 + cucl24、三價鐵離子的檢驗(fe3+)用kscn溶液檢驗，溶液變成血紅色。fecl3 + 3kscn = fe(scn)3 + 3kcl亞鐵鹽1、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fec2 + 2naoh = fe(oh)2 ； + 3nacl2、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3非金屬元素物四、硅及工化合物硅單質1、常溫下硅不活潑，但可與氧氣、氫氟酸、氫氧化鈉等反應。si + o2lsio2si + 4hf = sif4 t + 2h2 tsi + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2 t可與氫氧化鈉

13、溶液反應生成氫氣的單質，常見的al和si2、硅單質的制取高沮制取粗硅：si02 + 2c = si + 2c0t硅的提純：si + 2cl2j=sicl4高潸sicl4 + 2h2= si + 4hcl硅單質的用途：可做半導體，電腦芯片、太陽能電池板等。氧化硅1、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，而用橡膠塞，原因si02 + 2naoh = na2sio3 + h2o2、雕刻玻璃用氫氟酸si02 + 4hf = sif4 + 2h2os。的用途：制光導纖維、玻璃、耐火材料等硅酸鹽硅酸鈉俗稱泡花堿，其水溶液俗稱水玻璃1、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2+ h2o = na

14、2co3 + h2sq3 ；2、硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sq3 (膠體)3、硅酸受熱分解：h2sio3工sio2 + h2o高盛4、工業制玻璃原理：si02 + na2co3二二高溫si02+ cac03 na2sio3 + co2 fcasio3+ co2 t五、氯及其化合物1、氯氣與鈉：產生黃色火焰，并有白煙2na + cl2= 2nacl 點唬2、氯氣與鐵：燃燒產生棕褐色的煙 2fe + 3cl22fecl33、占燃氯氣與銅：燃燒產生棕黃色的煙cu + cl2三二cucl2點噂4、氯氣與氫氣：燃燒產生蒼白色火焰，并有白霧 h2 + cl2

15、=2hcl5、氯氣與水反應：cl2 + h2o ? hcl + hclohclo有漂白性、強氧化性，不穩定性或光照2hclo -2hcl + 02 t新制氯水因含有hc10而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯氣不具有漂白性。6、氯氣與強堿溶液反應(1)制取漂白液 ci2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o漂白液主要成分nacl、naclo ； 有效成分naclo(2)制取漂白粉 2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o漂白粉主要成分 cacl2、ca(clo)2 ；有效成分ca(clo)2(3)漂白原理 ca(clo)2 + c02

16、(少)+ h2o = cac03 j + 2hclo光照失效：2hc1o 2hcl + 02 t7、鹵素單質問轉化氯氣與澳化鈉溶液：2nabr + cl 2=br2 + 2nacl氯氣與碘化鉀溶液：2ki + cl 2 =i2 + 2kcl注：f2不能從溶液中置換其它非金屬單質。(f2 + h2o=2hf+ 02)8、實驗室制取氯氣(1)原理：mn02 + 4hc1 (濃)mncl2 + ci2t+ 2h2o(2)注意：除去c12中的hcl:用飽和食鹽水除去c12中的h20：濃硫酸尾氣處理:naoh溶液六、硫及其化及t|硫單質硫單質淡黃色固體,難溶于水，俗稱硫磺。硫與氫氣反應：s+h2h2s占

17、懶硫與氧氣反應：s+02 h* s02硫與鐵粉反應：s+fe：fes硫與銅粉反應：s+2cu cu2s注：硫與變價金屬反應只生成低價化合物。硫的氧化物二氧化硫(重點)1、酸性：s02可使含酚酥的naoh溶液褪色：so2+ h20 =二h2so32、二氧化硫與堿性氧化物反應： so2 + cao = casq3、二氧化硫與堿反應：so2 + 2naoh = na2so3 + h2oso2 + ca(0h)2 = casou + h2o注：so2、co2通入cacl2、bacl2溶液無沉淀生成。4、so2可使氯水、澳水、碘水等褪色：二氧化硫與氯水： so2 + cl2 + 2h2o =h2so4

18、+ 2hc15、二氧化硫被 o2氧化：2so2 + o2粵詈 2so36、so2通入氫硫酸溶液中，產生淡黃色沉淀：so2 + 2h2s = 3s； + 2h2o7、漂白性：so2可使品紅溶液、紙張、草帽辮等暫時性褪色，加熱后又恢復原來顏色。不 能用來漂白食品。8、制取 so2: na2so3 + h2so4 (濃)=na2so4 + so2 t + h2o三氧化硫標況下，so3為固體。屬于酸性氧化物三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4三氧化硫與氧化鈣：so3 + cao = casq三氧化硫與氫氧化鈉：so3 + naoh = na2so44、濃硫酸(1)吸水性：可作干燥劑，但

19、不干燥堿性氣體(nh3)、還原性氣體(h2s、hi)(2)脫水劑：可使有機物脫水碳化。蔗糖加入濃硫酸，蔗糖變黑(濃硫酸脫水性)，膨脹(濃硫酸強氧化性)(3)強氧化性：常溫下，鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸會鈍化。與金屬單質cu + 2h2so4 （濃）cuso cuso4 + so2 t + 2h2o注：當cu過量，隨反應進行，濃硫酸變成稀硫酸反應停止。與非金屬單質c + 2h2so4 （濃）co2= co2" 2so2 t + 2h20注：常溫工,濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。七、氮及其化合航1、氮氣：氮的固定指將游離態的氮轉化成化合態放電與02反應：高溫放電 n2 + 022n0 （不可能生成n02）工業合成氨：n2 + 3h2 ? 2nh3 （可逆反應）2、n0:無色氣體，有毒，難溶于水，密度略小于空氣。與空氣立即變成紅棕色：2n0 + 02 =2no2注：收集no:不能