1、第九單元 金屬第一節 常見的金屬材料一金屬的物理性質1金屬的物理性質：大多數常見的金屬都是銀白色有金屬光澤。銅：紫紅色；金：黃色；鐵粉：黑色。金屬的密度和硬度較大，熔、沸點較高。鈉：質軟，密度比水小，熔點較低；汞：常溫下為液態。具有良好的延展性、導電性和導熱性。除汞外，金屬常溫下都是固體。2一些金屬的特性：鉑：延性好；金：展性好；鎢：熔點高，常用作燈泡的燈絲；銀：電阻率最小，導電性最好的金屬，廣泛用于電子制造業。二合金1定義：合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質。2合金屬于混合物，各成分金屬保持自身化學性質不變。3合金的特性：一般來說，合金的硬度比成分金屬大，

2、熔點比成分金屬低。4常見的合金：生鐵、鋼都是鐵和炭的合金，主要區別是含炭量不同（生鐵含碳量比鋼高）；黃銅是銅錫合金，外觀像黃金。三煉鐵的原理1原料：鐵礦石。常見的鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）2原理：Fe2O3 + 3CO 高溫 Fe + 3CO23裝置現象及結論：紅褐色的氧化鐵粉末逐漸變為黑色。澄清的石灰水逐漸變渾濁。說明反應有二氧化碳生成。生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。說明有鐵生成。 注意事項：裝藥品前，要檢查裝置的氣密性；反應前，要先通一會兒一氧化碳，待裝置中的空氣排凈后，才開始加熱。防止一氧化碳與空氣混合，不純而爆炸；反應結束

3、后，應先停止加熱，待硬質玻璃管冷卻到室溫后，才能停止通入一氧化碳。防止還原出的鐵粉高溫時，被氧化。反應應的尾氣要進行處理。防止一氧化碳污染環境。4煉鐵高爐及高爐煉鐵的反應：C + O2點燃CO2 CO2高溫2COFe2O3 + 3CO 高溫 Fe + 3CO2四氧化反應和還原反應Fe2O3 + 3CO 高溫 Fe + 3CO2失O，被還原得O，被氧化 氧化反應 得O還原反應 失O氧化還原反應5、 例題1 日常生活中下列物質的主要成分不屬于金屬的是() A鍋   B碗    C鑰匙  &

4、#160; D防盜門 2 下列不是金屬元素的是() AAl   BFe    CCu    DS 3 物質的性質決定用途。下列物質的用途和性質一致的是() A銅導電性好作導線     B鋁密度小作飛機材料 C金延展性好做成金箔    D銀導熱性好作裝飾品 4關于純鐵的顏色的描述正確的是() A紅色&

5、#160;  B銀白色   C黃色    D黑色 5鐵在純氧中燃燒，其生成物是() AFeO    BFe2O3   CFeO和Fe2O3  DFe3O4 下列金屬中，能被磁鐵吸引的金屬是() A鐵片   B鋁片    C銅片    D都能 下列物質中，不能導

6、電的是() A鐵片   B鋁片    C銅片    D電線外層塑料 常用于制造電線、電纜的金屬是（） A鐵B銅C鋅D鎂 銅具有獨特的導電性能，是鋁所不能代替的，在今天電子工業迅速發展的時代，這個古老的金屬又恢復了它的青春。銅正在被廣泛的應用。下列物質中不會用到銅的是() A計算機主板      B印刷電路板 C食堂IC卡    

7、  D造房子用的鋼筋 10關于鋁的敘述下列錯誤的是() A是地球上含量最多的金屬元素  B可用作飛機的結構材料 C可用作車床的刀具材料    D可用于日常器皿 第二節 金屬的化學性質一金屬的化學性質 1金屬能與氧氣發生化合反應生成金屬氧化物 鐵絲在空氣中不能燃燒；在純凈的氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，釋放出大量的熱量，有黑色固體物質生成3Fe+2O2點燃Fe3O4鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，冒出白煙，釋放出大量的熱量白有色固體物質生成。2Mg+O2點燃2MgO銅片在空氣

8、中加熱灼燒，紅色的銅表面覆蓋一層黑色物質2Cu+O2加熱2CuO鋁鋁片在空氣中，鋁能與氧氣迅速反應，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應進一步進行。4Al+3O2 2Al2O3鋁粉在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成白色固體4Al+3O2點燃2Al2O3 2比氫活潑的金屬能與酸發生置換反應釋放出氫氣金屬 + 酸 鹽 + 氫氣稀鹽酸與金屬反應：2Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3 H2 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 稀硫酸與金屬反應：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3

9、+ 3H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 MgSO4 + H2注意：實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣；鐵參加置換反應生成的是+2價的亞鐵離子：Fe2+；相同質量的金屬與足量的酸反應生成氫氣的質量又多到少的順序：Al、Mg、Fe、Zn。；在初中范圍內，常見的Al、Mg、Fe、Zn這四種金屬能與酸發生置換反應，生成氫氣。 3活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。 鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （濕法煉銅的原理，波爾多液不能裝在鐵桶中） Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2

10、 + 2Ag 注意：參加反應的鹽必須可溶反應的金屬必須比被置換出的金屬活潑反應類型：置換反應。二置換反應定義：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。A + BC B + AC三金屬活動順序表應用：1K、Ca、Na由于太活潑，不能與酸、鹽溶液發生置換反應；2排在H前的（除K、Ca、Na）能與酸發生置換反應生成氫氣；3活潑金屬（除K、Ca、Na）能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。4如果溶液中有幾種金屬和幾種金屬的鹽溶液，則活潑性相差大的先反應。如：向Cu(NO3)2 、AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，則Fe先與AgNO3反應，反應后如果鐵粉有剩余，才能發生Fe與Cu(NO

11、3)2的反應。四、例題1.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是( )鐵釘表面產生氣泡；液體由無色逐漸變為淺綠色；鐵釘的質量減輕； 液體的質量減輕。A. B.C. D.2.(2011·廣東中考)下列反應屬于置換反應的是( )A.S+O2SO2B.2H2O2H2+O2C.C+2CuOCO2+2CuD.Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O3.下列有關鐵的化學方程式中正確的是( )A.4Fe3O22Fe2O3B.FeH2SO4 = FeSO4H2C.2Fe6HCl = 2FeCl33H2D.2Fe3CuSO4 = 3CuFe2(SO4)34.(2011·北

12、京中考)能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變為藍色的金屬是( )A.鋁 B.鐵 C.銅 D.銀5.(2011·雞西中考)把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是( )A.Mg、X、Cu B.X、Mg、CuC.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg6.下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是( )AZn能與AgNO3溶液反應，置換出AgBZn能與稀硫酸反應，Ag則不能C自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的AgDZn的熔點為420 ，Ag的熔點為962 7.(2011

13、3;長沙中考)下列有關金屬的說法正確的是( )A.鋁具有很好的抗腐蝕性能B.銅能置換出酸中的氫C.鋼是純凈物D.銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來8.把鐵粉放入硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得到的固體中一定沒有的是( )A鋅 B鐵 C銅 D銀9.農業上配制波爾多液(CuSO4溶液)時，不用鐵桶盛裝，原因是_(用化學方程式表示),該反應說明鐵的活動性比銅_(填“強”或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是_。10.某研究性學習小組的同學做了如下的實驗：將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如圖。將從廢電池外殼

14、收集來的鋅片放入燒杯中，該學生看到的現象是_，當燒杯中的鹽酸完全反應后，此時小球所處的位置與原來相比_(“不變”、“上浮”或“下沉”)。其依據是_，反應的化學方程式為_。11.(2011·懷化中考改編)如圖是幾種金屬與相同鹽酸反應情況的形象示意圖(1)根據上圖你能得出的結論是(任答一條)_。(2)寫出一種金屬與鹽酸反應的化學方程式_。(3)實驗室如用上述金屬與鹽酸反應來制取氫氣，你認為選_(填名稱)最好，理由是_。(4)北京奧運會主運動場“鳥巢”和上海世博會中國國家館“東方之冠”都使用了大量的鋼鐵，鋼鐵是上述金屬中_的合金。12.現有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合

15、粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是_。(3)待不再產生氣泡時，再進行_(填寫一種實驗操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是_。(4)寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式_。該反應的基本類型屬于_(填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”)反應。第三節 金屬的銹蝕與防護一金屬銹蝕的原因1鋼鐵銹蝕原因：主要是鋼鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發生化學反應的結果。影響干鐵銹蝕的因素：鋼鐵越純，約不容易銹蝕；環境溫度越

16、高，濕度越大，鋼鐵越容易銹蝕；酸性越強鋼鐵越容易銹蝕；食鹽等鹽會加快鋼鐵的銹蝕。鐵銹的主要成分：氧化鐵（Fe2O3），紅棕色，疏松多孔，會把空氣和水分保留在鋼鐵的表面，進一步加速鋼鐵的銹蝕。所以，要及時除去鋼鐵制品表面的鐵銹。鋼鐵除銹的方法：常用稀硫酸或稀鹽酸，除去鋼鐵制品表面的鐵銹。Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O2銅的銹蝕 原因：銅與氧氣、水、二氧化碳發生化學反應的結果。 銅銹主要成分：堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】,又叫銅綠，淺綠色粉末。3鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密

17、的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。二防止金屬腐蝕的方法在金屬表面覆蓋保護層：涂刷礦物油、油漆，覆蓋搪瓷、塑料等；鍍上一層不易銹蝕的金屬：鍍鋅、鍍鉻；改變金屬組成與結構：制成不銹鋼等合金、在鋸皮表面形成致密的氧化膜。三. 金屬資源保護 金屬回收利用；合理有效地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等。4、 例題1、下列說法正確的是（    ）A.在鐵制品的表面刷油漆能起到防銹作用B.保留鐵制品上的鐵銹，能阻止鐵制品進一步銹蝕C.銅長期在潮濕的空氣中也不會生銹        D.鋁合金在空氣中容易被腐蝕2

18、、國家建設部、化工部等有關部門規定，新建小區戶外給水管必須使用塑料管，新建建筑不得再使用傳統鑄鐵排水管。國家推廣使用塑料建材的主要目的是(     )A保護金屬資源                      B金屬易腐蝕，而塑料使用時間長C塑料密度小，減少房屋的自身重量    D降低成本3、 蕪湖鐵畫是中國工

19、藝美術百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史。下列關于鐵畫生銹與防護的描述中不正確的是：(      )   A懸掛在干燥的環境中                   B. 經常清掃表面的灰塵可以防止生銹   C. 表面涂漆防止生銹        

20、;              D. 生銹時主要生成四氧化三鐵4、下列物品或裝飾品，不易受酸雨腐蝕的是：(     )A. 大理石華表        B. 鋁合金窗框       C. 鐵欄桿         &

21、#160; D. 塑料制品5、下列說法不正確的是：(      )A回收一個鋁飲料罐比制造一個新飲料罐要貴 B回收鋁飲料罐可以節約金屬資源 C回收鋁飲料罐可以節約能源          D回收鋁飲料罐可以減少對環境的污染6、在車船表面刷油漆的目的是（   ）A.防止鋼鐵生銹且美觀 B.可以增大硬度防止撞壞C.增大厚度、防止磨損         &#

22、160;   D.改變鐵的顏色7、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（   ）A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B. 在含鐵元素較多的酸性土壤中C. 在潮濕、致密、不透氣的土壤中    D. 在干燥、致密、不透氣的土壤中8、鋼鐵行業在國民經濟中有極其重要的戰略地位，1996年以后，我國的鋼產量躍居世界首位，下列關于鋼鐵的敘述錯誤的是(    )A.鐵具有銀白色金屬光澤，可以壓制成鐵片       B.鐵制品在潮濕空氣中

23、易生銹C.在碳素鋼中，含碳量越高，鋼的硬度越小       D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高9、關于金屬材料的銹蝕說法不一，其中沒有科學道理的是(    )A.金屬接觸水和空氣銹蝕最快B.改變金屬的內部結構能抵御金屬銹蝕C.金屬表面刷油漆可以抵御金屬銹蝕D.不斷擦去鋁表面的銹能抵御鋁的繼續銹蝕10、赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦的主要成分分別是三氧化二鐵、四氧化三鐵和碳酸亞鐵。這些成分各一噸，含鐵最多的是(    )A三氧化二鐵     

24、;      B.四氧化三鐵         C.碳酸亞鐵               D.一樣多11、下列有關使用鐵器時的注意事項，不正確的是(    )A.避免接觸干燥的熱空氣          

25、            B.不能盛放鹽酸C.不能盛入硫酸銅溶液                        D.避免接觸潮濕空氣12、鋼鐵行業是國民經濟中的基礎行業，也是支柱性行業，正因為如此，上世紀五六十年代我國出現過全民大煉鋼鐵的荒唐的經濟鬧劇。那么生鐵

26、與鋼的本質不同在于(    )A.用途不同                                  B.含碳量不同C.顏色不同        

27、0;                         D.市場需求量不同13、自然界的礦物含量非常豐富，我國蘊藏了多種自然界稀少的金屬礦物。在下列礦物中，不屬于金屬礦物的是(    )A.石灰石           &#

28、160;   B.赤鐵礦             C.黃銅礦              D.硫磺14、下列關于金屬物品的使用正確的是A鐵制車棚定期噴涂油漆        B鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑C鋁壺內的水垢用過量的鹽酸長時間浸泡D鋁合金門窗變

29、舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨15、下列做法不能起防銹作用的是 A保留鐵制品上的鐵銹           B在鐵制品表面鍍鋅C在金屬機械上涂油             D在車、船的表面刷油漆答案一、. B 2.D 3.D 4.B 5. 6.B 7.D 8. 9.D 10.C二、1.【解析】選C。鐵和稀硫酸反應產生淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵溶解到稀硫酸中，鐵釘質量減少，液體的質量增大

30、。2.【解析】選C。置換反應的反應物和生成物均為兩種，故A、B錯；且分別為一種單質和一種化合物，故C對，D錯。3.【解析】選B。鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成Fe3O4；鐵與鹽酸、硫酸、含金屬的化合物溶液反應生成的鐵的化合物中鐵元素呈+2價，故選B。4.【解析】選C。含銅離子的溶液為藍色，銅和硝酸銀溶液反應生成藍色的硝酸銅溶液。5.【解析】選A。依據金屬的活動性順序，活潑金屬能將不活潑金屬從它們的化合物溶液中置換出來。X能將Cu置換出來，說明X比Cu活潑，X放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現象，說明X不如Mg活潑。6.選D。A中Zn能置換出Ag，說明Zn比Ag活潑；B中Zn能與稀硫酸反應，Ag不能，說明Zn比Ag活潑；C中自然界中沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag，說明Zn比Ag活潑；而D中給出的是兩物質的熔點，屬于物理性質，與化學性質無關，故