1、二、試題整體評價與特點 2009年福建高考理綜化學試題，總體難度適中，試題不超綱、無偏題和怪題，難度值調控在0.60-0.65之間。試卷的題型、結構和賦分與“考試說明”中的要求是一致的。 主干知識作為考查重點。選擇題突出考查基本概念、基本理論、常見無機物、有機物的性質與應用等；如阿伏伽德羅常數、常見有機物的性質、化學平衡、原電池。非選擇題側重考查周期表、元素化合物及化學實驗基礎等內容。如主干知識中的周期律、化學實驗基本知識等； 關注熱點知識的考查。試卷充分關注對新增內容如化學平衡常數、蓋斯定律和沉淀溶解平衡等方面知識的考查，例如第10題、23題、24題。 第1頁/共20頁二、試題特點與整體評價

2、 1突出化學核心內容考查 2注重綜合性 3重視化學學科素養考查 4選擇題部分突出主干知識和熱點問題的考查 5非選擇題部分重在能力測試 6選考試題基本等值 7保持平穩適度創新第2頁/共20頁第3頁/共20頁第4頁/共20頁物質的熔點差異氧化還原反應第5頁/共20頁沉淀溶解平衡第6頁/共20頁30.化學物質結構與性質（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數為奇數；Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。（1）Z2+ 的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+離子中，

3、Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩定性：甲乙，沸點：甲乙 b.穩定性：甲乙，沸點：甲乙c.穩定性：甲乙，沸點：甲乙 d.穩定性：甲乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 （用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數之比為 。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。31. 化學有機化學基礎（13分）有機物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C10H12O5，可發生如下轉化：第7頁/共20頁25.(17分分) 某研究性小組借助

4、某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗的儀器裝置完成有關實驗【實驗一實驗一】收集收集NO氣體。氣體。用裝置用裝置A收集收集NO氣體，正確的操作上氣體，正確的操作上 （填序號）。（填序號）。a.從口進氣，用排水法集氣從口進氣，用排水法集氣 b.從口進氣，用排氣法集氣從口進氣，用排氣法集氣c.從口進氣，用排水法集氣從口進氣，用排水法集氣 d.從口進氣，用排氣法集氣從口進氣，用排氣法集氣【實驗二實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2據此，截取面積為據此，截

5、取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為質量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究木目標。方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究木目標。（2）選用）選用B和和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。（填儀器標號）兩個裝置進行實驗。（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），（標準狀況），= 。（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量

6、是 。（5）若裝置）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將（填中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”）。）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g 。（6） 。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（其差值即為方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（其差值即為H2的質量）的質量）實現

7、探究目標。實驗同樣使用儀器實現探究目標。實驗同樣使用儀器C。（7）從實驗誤差角度分析，方案丙）從實驗誤差角度分析，方案丙 方案乙（填方案乙（填“優于優于”、“劣于劣于”或或“等同等同于于”）。）。第8頁/共20頁三、2009年高考福建化學試題考點分析題號題號 主主 要要 考考 點點 6氧化還原反應與四大反應類型的關系氧化還原反應與四大反應類型的關系 7元素化合物知識硅、硫、銅、鐵、氧氣、氧化物、元素化合物知識硅、硫、銅、鐵、氧氣、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化酸、堿、鹽之間的轉化 8阿伏加德羅常數鎂的電子層結構、乙酸的電離、甲阿伏加德羅常數鎂的電子層結構、乙酸的電離、甲烷的分子結構、氣體摩爾體積

8、烷的分子結構、氣體摩爾體積 9有機化學知識甲烷、乙烯、苯、乙酸、油脂的性質，有機化學知識甲烷、乙烯、苯、乙酸、油脂的性質，糖類與蛋白質的應用糖類與蛋白質的應用10水解平衡水解平衡平衡常數、反應條件與平衡移動的方向平衡常數、反應條件與平衡移動的方向 11原電池電極反應、氧化還原反應、化學平衡的移動、原電池電極反應、氧化還原反應、化學平衡的移動、 12化學反應速率表格數據處理能力、化學反應速率表格數據處理能力、 第9頁/共20頁三、2009年高考福建化學試題考點分析題號題號 主主 要要 考考 點點 23元素周期表、原子結構示意圖、元素非金屬性、化學元素周期表、原子結構示意圖、元素非金屬性、化學方程

9、式、硫與濃硫酸的性質、雙氧水的性質、氮的氧方程式、硫與濃硫酸的性質、雙氧水的性質、氮的氧化物性質、熱化學方程式和蓋斯定律的計算化物性質、熱化學方程式和蓋斯定律的計算 24元素化合物性質，圖表題，圖表的處理能力。元素化合物性質，圖表題，圖表的處理能力。Al2O3、SiO2、Fe2O3 、 MgO 、Al3+、 Fe3+、 Al(OH)3、 Fe(OH)3 性質、原子結構示意圖、非金屬性強弱對比、性質、原子結構示意圖、非金屬性強弱對比、離子的鑒定、離子方程式、物質的用途、溶解平衡與離子的鑒定、離子方程式、物質的用途、溶解平衡與溶度積常數溶度積常數 25實驗考查，實驗儀器、氣體收集、實驗方案分析與評

10、實驗考查，實驗儀器、氣體收集、實驗方案分析與評價、裝置選擇、實驗計算、誤差分析價、裝置選擇、實驗計算、誤差分析 第10頁/共20頁三、2009年高考福建化學試題考點分析題號題號 主主 要要 考考 點點 30元素周期表、元素推斷、電子排布式、化學健（元素周期表、元素推斷、電子排布式、化學?。āⅲ?、氫化物性質、電離能、電負性、晶體類型）、氫化物性質、電離能、電負性、晶體類型 31有機物結構簡式、命名、官能團、同分異構體、高分有機物結構簡式、命名、官能團、同分異構體、高分子化合物、酯的水解、銀鏡反應、水解反應、醇、羧子化合物、酯的水解、銀鏡反應、水解反應、醇、羧酚、苯酚性質、化學方程式書寫、酚、苯酚

11、性質、化學方程式書寫、 第11頁/共20頁四、對2010屆高考化學備考的建議 1.把握復習方向 新課程化學高考復習備考，應以考試說明確定復習內容，在2010年考試說明還沒有到手之前，2009年考試說明仍有指導意義，以高中化學新教材為依托，根據必、選修模塊之間的聯系，組織實施復習教學。使學生從宏觀上了解高中化學學科的知識體系和知識主線，明確重點知識、主干知識和關鍵點、易錯易混點。第12頁/共20頁四、對2010屆高考化學備考的建議 2夯實基礎，把握主干知識 重視三大反應原理（氧化還原反應、離子反應和熱化學反應）、三大化學理論（平衡理論、結構理論和電離理論）這些化學學科的核心內容，完善和深化知識點

12、。知識點的深化要采取從現象到本質、從個別到一般、從理論到實踐的深化。并構建各章節的知識網絡 第13頁/共20頁四、對2010屆高考化學備考的建議 3注重能力的培養 要求從試題提供的信息中，準確地提取實質性內容，并與已有知識、經驗整合、重組，快速形成解題思路的能力;將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決化學問題的能力；將分析解決問題的過程和結果用正確的化學用語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。 第14頁/共20頁四、對2010屆高考化學備考的建議 4加強化學用語的書寫和化學語言表達的規范訓練 特別是化學反應方程式和離子反應方程式書寫的習慣、有機物的結構式的書寫和同分系構體書寫以及簡答題中關鍵詞和對一些現象描述的正確性。第15頁/共20頁四、對2010屆高考化學備考的建議 5建立學科基本觀念 學科基本觀念和思想方法是通過在問題解決過程中形成、感悟與建構的。復習教學中，要關注化學核心觀念（元素觀、分類觀、微粒觀、結構觀、動態觀、定量觀等）的建構、滲透、深化，并最終轉化為學生的能力 第16頁/共20頁四、對2010屆高考化學備考的建議 6.強化實驗復習教學 高考實驗試題的命題改革方向之一是提倡對經典實驗的創新，課本中的實驗探究活動都是經過精心選擇和設計的具有基礎性、典型性和啟發性實驗內容。在復習過程中，必