1、考綱要求1.了解常見(jiàn)非金屬(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)單質(zhì)及其重要化合物的主要 性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。考點(diǎn)一 碳、硅及其重要化合物X知識(shí)精耕1.理清知識(shí)主線4 0+2+4CH4c -> CO> CO240+4+4SiH4Si>SiO2（H2SiO3）2 .注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建NazCO（巴昧qHCORCOi+ILQNaOa31或占NaHCDa3 .掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過(guò)量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于 C過(guò)量，生成的是 CO而不是CO2,該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(2)氫氟酸不能用玻壬容器盛放；NaO

2、H溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(4)硅酸鹽大多難溶于水，常見(jiàn)可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻 是鹽溶液。(5)H2CO3 的酸性大于 H2SQ3 的，所以有 Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3( +Na2CO3, 但高溫下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 T也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的 CO2。比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體(6)SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是

3、半導(dǎo)體，是制作光電池的材料。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。X題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練1.按要求書寫反應(yīng)方程式。(1)制水煤氣高溫C + H2O(g)=CO+H2。(2)制備粗硅高溫 2C+ SiO2=2CO T + Si。(3)Mg在CO2中燃燒點(diǎn)燃2Mg +CO2=2MgO +C。(4) “水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)CaCO3+ CO2+ H2O=Ca2 + 2HCO3。(5) “鐘乳石”的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)CaCO3+C02+ H2O=Ca(HCO3)2, Ca(HCO 3) 2=CaCO3 + CO2 T

4、+ H2O。(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量 CO2的離子方程式2Na + CO3 + CO2+HzO=2NaHCO 3 J。(7)Si和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式Si + 4HF=SiF 4 T + 2出?。(8)Si和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Si + 20H + H2O=SiO3 +2H2T o(9)SiO2和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+ 4HF=SiF4 T + 2H 2O。(10月。2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+ 20H =SiO2 +H2O0(11)向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量 CO2的離子方程式SiO3 + 2CO2+2HzO=H2SiO3 J + 2H

5、CO3。題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2 .正誤判斷，正確的劃“，”，錯(cuò)誤的劃“X”(1)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(，)(2014天津理綜，3B)(2)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化 (，)(2014重慶理綜，1C)（3）Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到 Ca（OH）2（x）（2014重慶理綜，3C）（4）硅膠可作袋裝食品的干燥劑（，）（2014四川理綜，1B）（5）晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料（X）（2014 江蘇，4A）（6）濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品（x ）（2014 海南，1C）（7）玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸（X ）（2014

6、海南，9A）（8）Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維（X）（2014 海南，10D）（9）石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維（x ）（2013福建理綜，6A）（10）高溫下用焦炭還原 SiO2制取粗硅（，）（2013廣東理綜，11C）（11）二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸（X）（2013 江蘇，4B）題組三重要實(shí)驗(yàn)探究3 .單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅 （反應(yīng)溫度450500 C）,四氯化硅經(jīng)提純 后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下:a.四氯化硅遇水極易水解

7、；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4BC13AlCl 3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/C57.712.8一315一熔點(diǎn)/C-70.0 107.2一一一升華溫度/C一一180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(2)裝置A中g(shù)管的作用是;裝置C中的試劑是 ;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精儲(chǔ)(類似多次蒸儲(chǔ))得到高純度四氯化硅，精儲(chǔ)后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 (填寫元素符號(hào))。 2+.(4)為了分析殘留物中鐵兀素的含量， 先將殘留物預(yù)處理，使鐵

8、兀素還原成Fe ，再用KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式5Fe2+ MnO 4 + 8H +=5Fe3+ Mn2+ + 4H2Oo滴定前是否要滴加指示劑？ (填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶?夜,用1.000X 102 mol l 1 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。答案 (1)MnO 2+4H+ + 2Cl =Mn2+ C12 T + 2H2O(2)平衡氣壓濃H2SO4 SiCl4沸點(diǎn)較

9、低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4Al、B、P(4)否 MnO 4有顏色，故不需其他指示劑4.48%解析 依題中信息可知 A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2凈化裝置，D中發(fā)生2cl2+Si= SiCl4,生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應(yīng)為濃H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4；由題中信息粗硅含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)，即可輕松完成(3)問(wèn)。(4)因MnO屋本來(lái)有顏色，故不再需其他指示劑。由關(guān)系式5Fe2+MnO 451n(Fe2+)20.00 x 10 3 LX 1.000 x 10 2 mol L 1可求出25.00 mL試樣

10、溶液中n(Fe2+)= 0.001 mol,所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一，,100 mL1X 100% =4.48%。0.001 3 25.00 mL*56 gm5.00 gw(Fe) =考點(diǎn)二鹵素及其重要化合物知識(shí)精講1.理清知識(shí)主線-1+1HC l Cl 2-> HClO+3+5+7» HCl 02->HCl 03-> HCl 042 .注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3 .掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl 2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為 2Na、Na或小于Na(C12和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2,

11、除了用 MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO 3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如 ClO +Cl +2H =Cl2T + H2O。(4)酸fKMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO 一不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如Cl。一與SO2、Fe2+均不能大量共存；Cl。一體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，Cl。水解顯堿性，如Fe3+ + 3Cl。+ 3H2O=Fe(OH)3 J + 3HClO,所以Cl。一與Fe3+、Al"均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3,其離子方程

12、式為Ca2+3Cl。+SO2+H2O=CaSO4 J + Cl +2HClO(少量 SO2)Ca2 + 2ClO + 2SO2+2HzO=CaSO4 J + 2Cl + SO2 + 4H (過(guò)量 SO2)。X題組集訓(xùn)題組一重要反應(yīng)必練1 .按要求書寫反應(yīng)方程式(除標(biāo)注的外，其余均寫離子方程式)。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2MnO2+4H + + 2Cl =Mn2+Cl2< + 2H2O。(2)工業(yè)制Cl22Cl + 2H2。=" + H2 T + 2OH。(3)潔廁靈和漂白液混合ClO + Cl + 2H =Cl2 T + H2O。(4)向水中通入Cl2Cl2+H

13、2OH +Cl +HClO。（5）制漂白液（寫化學(xué)方程式）Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。（6）制漂白粉（寫化學(xué)方程式）2Cl 2 2Ca（OH） 2=CaCl2 Ca（ClO） 2 2H2O。（7）在空氣中漂白粉漂白的原理Ca2+ + 2ClO +CO2+ H2O=CaCO3 J + 2HC1O。（8）向 FeBr2 溶液通入少量Cl22Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。（9）向 FeBr2 溶液中通入等量Cl22Fe 2Br 2Cl 2=2Fe Br2 4Cl 。（10）向FeBr2溶液中通入過(guò)量 ©22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。題組二 準(zhǔn)

14、確判斷物質(zhì)性質(zhì)2 .正誤判斷，正確的劃“，”，錯(cuò)誤的劃“X”（1）制氯氣時(shí)，用飽和 NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體（X）（2014天津理綜，2B）（2）漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3（x）（2014新課標(biāo)全國(guó)卷I ,8B）驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2,可以將少量濱水加入KI溶液中，再加入 CCI4,振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色 （，）（2014四川理綜，4C）（4）除去C12中的HCl（g）可通過(guò)飽和食鹽水、濃 H2SO4進(jìn)行洗氣（，）（2014大綱全國(guó)卷，10C）（5）漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張（X）（2014 江蘇，

15、4C）（6）實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣-灼燒-溶解-過(guò)濾-萃取（X）（2013浙江理綜，8A）（7）用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大（X）（2013新課標(biāo)全國(guó)卷I ,13A）（8）碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物（X）（2013新課標(biāo)全國(guó)卷I ,7C）（9）HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)（X）（2012山東理綜，8A）題組三 重要實(shí)驗(yàn)探究3. （2014江蘇，5）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鎰的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖潜鸄.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液D.用裝

16、置丁蒸干氯化鎰溶液制MnC12 4H2O答案 C解析 A項(xiàng)，MnO2固體與濃HC1要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取C12,缺少加熱裝置；B項(xiàng)，除去C12中混有的HC1氣體，應(yīng)將混合氣體從長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣， 較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出，選用飽和NaHCO3溶液，可使C12中混入CO2氣體；C項(xiàng)，制取C12實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余物過(guò)濾除去未反應(yīng)的 MnO2,得到MnCl 2溶液，從而回收MnCl 2； D項(xiàng)，MnCl 2為強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的 MnC12 4H2。 4. （2014江蘇，13）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)

17、論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有 C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有 C1C,向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有 H +D,向FeC12溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有 HC1O答案 D解析 A項(xiàng)，C12的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的C12,才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項(xiàng)，CL與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，C12與水反應(yīng)生成 HC1和HC1O, H +與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項(xiàng)，氯水中的 C12也能將Fe2+氧 化為Fe3+,錯(cuò)誤。考點(diǎn)三

18、 氧、硫及其化合物1 .理清知識(shí)主線20+4+6+6H2s >S > SO2> SO3（H2SO4）2 .注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建與晶紅化合(檢驗(yàn)),催比劑 ciC/QH）. f Lc rk_電 CaSd0立f CuS5FcSH:SO-BaSO,NaOHNa:SOH:SO；i3 .掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用 CS2,但不能用酒精。(2)SO2使含有酚配的NaOH溶液褪色，表現(xiàn) SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn) SO2的漂白性；能使濱水、酸性 KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2s反應(yīng)，表 現(xiàn)SO2的氧化性；SO

19、2和C12等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和 MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn) 行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO4確定水一品紅溶液確定 SO2一酸TKMnO4溶液除去SO2一品紅溶液檢驗(yàn) SO2是否除凈一澄清石灰水檢驗(yàn) CO2。X題組集

20、翅題組一重要反應(yīng)必練1 .按要求書寫反應(yīng)方程式。(1)書寫離子方程式熱NaOH溶液除硫3S+ 6OH =2S2 + SO2 +3H2Oo將少量SO2氣體通入NaOH溶液中SO2+2OH =so3 +H2O。將SO2和C12等體積混合通入水中SO2 + Cl2+ 2H2O=4H + 2Cl + SO4 。將S02氣體通入FeCl3溶液中SO2+ 2Fe3+ + 2H2O=SO4 + 2Fe2+ + 4H +。向Na2S> Na2s03混合溶液中加入鹽酸2s之 + SO3 + 6H =3S xL + 3H 2Oo將SO2氣體通入Ba（NC>3）2溶液中3s。2+ 3Ba2 + + 2N

21、O3 + 2H2O=3BaSO4 + 2N0 t + 4H + o（2）書寫化學(xué)方程式將SO2通入H 2s溶液中2H2S+ SO2=3S J + 2H2OoCu和濃H2so4混合加熱Cu+ 2H2so4（濃尸=；=CuS04+S02 T + 2H2OoC和濃H2s04混合加熱AAC +2H2so4（濃尸=C02 T + 2so2 T + 2H2Oo實(shí)驗(yàn)室利用 Na2so3和濃H2so4制S02Na2sO3+ H2so4（濃尸=Na2SCU+ H20+ SO2T °題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2 .正誤判斷，正確的劃“，”，錯(cuò)誤的劃“X”（1）室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中（X）（2014

22、大綱全國(guó)卷，6B）（2）SO2使濱水褪色與乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同（，）（2014大綱全國(guó)卷，8A） 至（3）利用 3,根據(jù)濃硫酸，蔗糖，澳水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性（，）（2014新課標(biāo)全國(guó)卷I ,13B）（4）利用,根據(jù)稀鹽酸， Na2sCh,Ba（NO3）2溶液，證明SO?與可溶性根鹽均可以生成白色沉淀 （X）（2014新課標(biāo)全國(guó)卷I ,13C）（5）BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) （，）（2013天津理綜，1B）（6）二氧化硫可廣泛用于食品的增白（X ）（2013四川理綜，1A）用Na2s作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+、Hg2+（V）（2013廣東理綜，1

23、1D）（8）用硫酸清洗鍋垢中的水垢 （X ）（2013廣東理綜，11B）（9）用SO2漂白紙漿和草帽辮 "）（2013廣東理綜，11A）題組三重要實(shí)驗(yàn)探究3. （2014海南，17）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）可用做分析試劑及糅革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）b中反應(yīng)的離子方程式為 ?c中試劑為。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是 。（3）d中的試劑為。（4）實(shí)驗(yàn)中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有 （寫出兩條）。（5

24、）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量，原因是 答案（1）SO2 + 2H+=S02 T + ±0（或 HSO3 + H =SO2 T + H2O）硫化鈉和碳酸鈉混合溶液（2）硫（3）NaOH 溶液（4）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度等）(5)若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解解析根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2,中間裝置用來(lái)制備硫代硫酸鈉(Na2s2O3),右側(cè)裝置是尾氣處理裝置 (吸收SO2)。(1)b用來(lái)制備SO2,實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、 硫酸鈉和 水，離子方程式為 SO：-+ 2H+=SO2 T +H2O

25、或HSO3 + H+=SO2 T +H2O;根據(jù)制取硫 代硫酸鈉(Na2s2。3)的方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2,可知c中試劑為硫化 鈉和碳酸鈉混合溶液。(2)因?yàn)镾O2具有氧化性，溶液中存在S2 ,所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)So(3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2),所以d中盛放的試劑是 NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。(5)硫代硫酸鈉(Na2s2。3)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(yīng)(S2O3-+ 2H+=SJ + SO2 T +H2O),若SO2過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸

26、鈉(Na2s2。3)就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少。考點(diǎn)四氮及其重要化合物知識(shí)精講1 .理清知識(shí)主線30+1+2+ 4+5N H3> N2 > N2O> N O> NO2>HN O32 .注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建CuHN5t次NaOHS3NuNOj3 .掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2 或 NO 與。2 通入水的計(jì)算中常用到4NO + 3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2 +2H2O=4HNO 3兩個(gè)方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡?NO2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3+O(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于

27、氧化性酸，其中 HNO3、HC1O見(jiàn)光或受熱易 分解。強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成 H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2, 而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成 NO。(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca(OH)2和NH4CI反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解 (加NaOH固體 或CaO)制取，而檢驗(yàn) NH 4須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣 體，以確定NH 4的存在。(7)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH 3。(8)銅與濃HNO 3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕

28、色的NO2,而與稀HNO 3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH 3的相互檢驗(yàn)。X集到_題組一重要反應(yīng)必練1 .按要求書寫反應(yīng)方程式。(1)書寫離子方程式將NO2通入水中3NO2+H2O=2H+2NO3+ NO。將NH4CI溶液與NaOH溶液混合加熱+ . .一NH4 + OH =NH3? + H2O0把NH3通入到AlC%溶液中3NH 3+ 3H2O+ Al 3+ =Al(OH) 3 J + 3NH4。將氨水滴入到FeCl 3溶液中3NH3 H2O + Fe3 =Fe(OH)3 + 3NH4。Cu和濃HNO3反應(yīng)Cu+ 4H+ + 2NO

29、3=Cu2+ + 2H2O+ 2NO2T。Cu和稀HNO 3反應(yīng)3Cu+8H +2NO3=3Cu2 +2NO T + 4H2O。C和濃HNO3反應(yīng)C + 4H + 4NO3 =CO2 T + 4NO2 T + 2H2。(2)書寫化學(xué)方程式N2和O2的反應(yīng) 放電或高溫N2+O2 = 2NO。氨的催化氧化 Pt4NH 3+ 5O2=4NO + 6H2O。實(shí)驗(yàn)室用消石灰和 NH4Cl制氨氣 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 T + 2H2O。濃HNO 3變黃光或木.-木.4HNO3=4NO 2 T + O2T + 2H2O。題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2 .正誤判斷，正確的劃“，”，錯(cuò)誤

30、的劃“X”(1)制二氧化氮時(shí)，用水或 NaOH溶液吸收尾氣(X)（2014天津理綜，2D）（2）液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化（，）（2014重慶理綜，1B）（3）NH 3能使酚配試液變紅，所以 NH 3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)（X ）（2014廣東理綜，9C）（4）濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣（，）（2014 海南，9C）（5/2。5可用于干燥C12和NH3（X）（2014 海南，10A）（6）利用媼 ,根據(jù)濃硝酸，Na2CO3,Na2SiO3溶液可證明酸性：硝酸碳酸硅酸（X ）（2014新課標(biāo)全國(guó)卷I ,13D）11利用U ,根據(jù)中酚酗:試液變紅，能證實(shí)中加熱 NH4C1和Ca（OH）2混合物發(fā)生反應(yīng)

31、生成 NH 3（V）（2014北京理綜，11B）（8）可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣（，）（2013新課標(biāo)全國(guó)卷I ,7B）（9）液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑（，）（2013 江蘇，4A）（10）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl（X）（2013廣東理綜，10A）（11）檢3N NH4時(shí)，往試樣中加入 NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體（X ）（2013福建理綜，10D）題組三裝置判斷與利用3. （2012上海，16）實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是NH©固體破石灰NH）一H由NH,NH,海潤(rùn)

32、紅色 石蕊試紙A.是氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣發(fā)生裝置 C.是氨氣吸收裝置 D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 答案 B 解析 裝置中NH4CI受熱易分解生成 NH3和HCl ,但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成 NH4C1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；裝置中的漏斗放置過(guò)低，不能防止倒吸，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；裝置中的 試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4. （2013安徽理綜，8）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和 凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸W2SO3SO2NaOH溶液C稀硝

33、酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案 B解析 NH 3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3, A錯(cuò)誤；SO2可通過(guò)Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集， 能用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO,且在c中無(wú)法收集到純凈的 NO2,且不能用水吸收尾氣，C錯(cuò)誤；用濃鹽酸和 MnO2反應(yīng)制取C12需要加熱，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)五環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)X知遲精強(qiáng)人類社會(huì)進(jìn)入二十世紀(jì)八十年代以來(lái)，人們?cè)絹?lái)越關(guān)心環(huán)境問(wèn)題。我們?cè)谙硎芸茖W(xué)技術(shù)迅速 發(fā)展帶來(lái)物質(zhì)文明的同時(shí)，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價(jià)，而受到大自然的一次次報(bào)復(fù)。如 全球變暖、

34、臭氧層破壞、酸雨、死魚(yú)事件、沙塵暴等。人們逐漸意識(shí)到：保護(hù)環(huán)境，就是保 護(hù)人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬(wàn)戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問(wèn)題列為一個(gè)重要考點(diǎn)。1 .環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。2 .二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)住．?dāng)空氣中SO2的含量達(dá)到百萬(wàn)分之零點(diǎn)一到百萬(wàn)分之一時(shí)，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會(huì)嚴(yán)重受損；若達(dá)到百萬(wàn)分之一到百萬(wàn)分之十時(shí)，會(huì)引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達(dá)到萬(wàn)分之一時(shí)，一切生命都無(wú)法存在。控制酸雨的根本措施是減少 SO2和NO2的人為排放量。火力發(fā)電廠是SO2主要的污染源之一

35、。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。3 .化學(xué)中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu) 成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動(dòng)車的 排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過(guò)程中產(chǎn)生的 或是由風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質(zhì)：SO2、NO、NO2、CF2c12(

36、氟利昂)等。(6)氧化物：CN有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN的污水、廢氣會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(Hg + S=HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風(fēng)機(jī)應(yīng)裝在墻的下部。X題里集虬1.(2014天津理綜，1)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D .含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放答案 B解析 鐵表面鍍鋅，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，Zn作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe作正極，。2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵受到保護(hù)， A正確；

37、聚乳酸塑料能自行降解， 聚乙烯塑料則不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，將加劇白色污染，B不正確；燃燒化石燃料時(shí)，產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質(zhì)，是造成霧霾天氣的原因之一，C正確；重金屬離子有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放，易引起水體污染和土壤污染，應(yīng)進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后再排放，D正確。2. (2012江蘇，1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展答

38、案 D解析 可持續(xù)發(fā)展是一種注重長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。3. 2013北京理綜，26(1)(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出 NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成 N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：i2MgO V20CaOV38SrO56BaO。原因是 ?元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增

39、強(qiáng)。答案 (1)3NO 2+ H2O=2HNO 3+ NO催化劑 2CO + 2NO=N2+ 2CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為n A族元素。同一主族的元素，從上到下, 原子半徑逐漸增大解析 (1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為 3NO2 + H2O=2HNO3+NO。催化劑(3)NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成 N2和CO2,其化學(xué)方程式為 2CO+2NO=N2+2CO2。分析12MgO V20CaOV38SrO56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的金屬元 素為HA族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬 性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素周期表

40、的知識(shí)，作出合理的解釋。專題突破練1 .下列化學(xué)方程式(含相關(guān)條件)與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的是()高溫、高壓A .工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應(yīng)：N2+3H2催價(jià)劑2NH3惟化刑B .工業(yè)法合成鹽酸：H2+Cl2=2HClC.工業(yè)上獲取點(diǎn)燃NaCl: 2Na+ Cl2=2NaCl1 一木, 人D.氯堿工業(yè)：2NaCl +2H2O=2NaOH+ H2T + C12 T答案 A解析 B項(xiàng)，工業(yè)法合成鹽酸，應(yīng)在點(diǎn)燃條件下生成HC1; C項(xiàng)，工業(yè)上獲取 NaCl,應(yīng)利用海水蒸發(fā)結(jié)晶；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)的條件為電解。2 .下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是（）使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品

41、紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加 BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入濱水中，能使濱水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明B.都不能證明C.均能證明D.只有能證明答案 D解析 CO2也能產(chǎn)生中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn) 說(shuō)明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是SO2。3 .實(shí)驗(yàn)裝置是為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用的。下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖荖虱）H固體兒制服干燥純凈的N比闿莊制取大址的co工氣體匚證明匚卜易與NhOH（叫）反應(yīng)D.Mft Cu 與HNQj（陶反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積答案 C解析 A

42、項(xiàng)，氨氣的收集方法應(yīng)用向下排氣法，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能用硫酸應(yīng)用稀鹽酸制備 CO2,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通過(guò)噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯氣易與氫氧化鈉反應(yīng)，正確； D項(xiàng)，生成的二氧化氮會(huì)和 水反應(yīng)，不能用排水法測(cè)量，錯(cuò)誤。4 .已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若 FeS 和參與反應(yīng)的HNO 3的物質(zhì)的量之比為 1 ： 6,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 （）A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3答案 A解析 設(shè)氮元素在 HNO3還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 x,根據(jù)電子守恒得：1x(1 + 8)=(6 3)X(5 x), x=+2價(jià)，A正確。操作現(xiàn)象取4 g漂粉

43、精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的 pHpH試紙先父監(jiān)，最后褪色持續(xù)通不勺1場(chǎng)消 人ss M處理液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁， 溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色 沉淀，黃綠色褪去漂粉精格液5.某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.C12 和 Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2c12+ 2Ca(OH) 2=CaCl2+ Ca(ClO) 2+ 2H2OB. pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C.液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HC1D.最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測(cè)白色沉淀主要是CaSO4答案

44、C解析 B項(xiàng)，在漂粉精溶液中，C1O +H2OHC1O + OH-,所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項(xiàng)，白霧是生成的鹽酸小液滴；在酸性條件下C1O-把SO2氧化成SO4 ;溶液變黃綠色的原因是 C1O-和CL在酸性條件下生成 C12,再褪去的原因是 CI2+SO2 + 2H2O=H2SO4+2HC1 ,所以最終生成的白色沉淀是 CaSO4。6. (1)下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是 (填字母)。A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeC13溶液，可制得Fe(OH)3膠體C. HC1溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以 HC1和NaCl均是離子化合

45、物D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)犬況),理論上需要轉(zhuǎn)移 Na個(gè)電子(Na表示阿伏加德羅 常數(shù))(2)無(wú)水AlCl 3(183 C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 。 F中試劑的作用是。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時(shí)起到F和G的作用，所裝填的試劑為。答案(1)B (2)除去氯氣中HCl,降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進(jìn)入 E 堿石灰解析(1)NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解 NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為

46、2H+2e =H2?,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L H2,理論上需要轉(zhuǎn)移 2Na個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2）濃鹽 酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有 HCl ,裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl ,降低氯氣的溶解度。因AlCl 3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E裝置。G在該實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過(guò)連接盛有堿石灰的干燥管同時(shí)起到兩種作 用。7.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2s和Na2CO3的混合溶液中，可制得 Na2s203 5H2。（大蘇打）。（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備S02,可選用的氣體發(fā)生裝置是 （填編號(hào)）；檢查該裝 置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再 。（2）在Na2s和Na2CO3的混合溶液中不斷通入 SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （生成的鹽為正鹽）；淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s203生成）；繼續(xù)通入s02,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （生成的鹽為酸式鹽）。制備Na2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和W2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過(guò)反應(yīng)順序，可比