1、有關鎂、鋁、鐵的典型圖像、推斷、實驗題專題1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如下圖所示。請填寫下列空白：在該溶液中含有的離子是，它們的物質的量濃度之比為。所加的淡黃色固體是（化學式）。3、將

2、0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1160mL時，則金屬粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) mL。若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：。4、將一定量

3、混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A。將質量為m的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體A的質量與收集到氣體體積（已換算成標準狀況）的關系如右圖所示（假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知：加入固體A的質量m3.2 g時，收集到的氣體為H2；當m3.2 g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。3.2 g固體A中所含的物質有。3.2 g固體A中各物質的物質的量分別為，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質的量濃度為（忽略溶液體積的變化）。當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量m3.2 g時，收集到

4、的氣體體積（標準狀況下）VmL（用含m的代數式表示）。5、如下圖所示：已知A、D、E、F是中學化學中常見的單質，B、C是氧化物，且B的式量是232。請填空：A是，E是。（填化學式）D跟水反應的化學方程式為。C電解時，每生成1 molA，同時生成mol E。6、黑色固體物質A有如下圖所示的轉化關系。每個方框表示有一種反應物或生成物（反應條件及生成的水已略去），其中C、F常溫下為無色氣體，D、E有共同的陽離子。寫出B和C的化學式：B；C。寫出反應的離子方程式：。空氣沉淀（紅褐色）BN溶液沉淀a反應溶液M沉淀a（白色）AN沉淀（白色）A濾液沉淀（淡黃色）反應反應溶液CA不足ABM7、A、B、C是常見

5、的金屬化合物的水溶液，A溶液的焰色為黃色。M是常見的共價揮發性氫化物，N為M的最高價氧化產物的水溶液，將M分別通入A、B的反應如下圖所示，M與C溶液不發生反應。 寫出化學式：A，B，M，N；寫出下列反應的離子方程式： 反應： ；反應： ；反應： 。8、某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；用量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的

6、鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為；在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄；反應結束后，待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應，讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：。本實驗中應選用（填序號）的量筒。A、100 mLB、200 mLC、500 mL若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm。簡述速率不等的原因，銅絲不與酸接觸的原因是。9、在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：三

7、組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：實驗序號甲乙丙合金質量/mg255385459產生氣體體積/mL280336336請回答：甲組實驗中，鹽酸（選填“適量”“過量”或“不足量”，下同），理由是。要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作計算依據的數據是。求得的鹽酸的物質的量濃度為。求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作計算依據的數據是，求得的Mg、Al的物質的量之比為；在丙組實驗之后，向容器中加入1.00 mol·L1 NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2剛好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質的物

8、質的量和所加入NaOH溶液的體積（寫計算過程）。10、下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變為黑色，且生成的黑色固體物質是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物。請回答下列問題：B中發生反應的化學方程式為。反應前后A中投放碎瓷片的目的是。某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因。上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在。實驗開始時，打開K1、K2，關閉K3，使反應先進行一段時間之后，必須進行操作，方可關閉K2、打開K3，再收集氣體。當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關閉K

9、1，若要使H2順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是。替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是。11、實驗裝置如下圖所示。先關閉K，使A中的反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。請回答下列有關問題：C中全部產物有、。本實驗先使A中反應進行，再加熱C裝置，其目的是。停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B在實驗中的作用是。若無裝置B、K，使用普通導管，本實驗的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置（填寫序號，多選扣分）。C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能

10、直接接觸管壁的原因是。1、題意分析及答案：答案：D。由5060mL時，可知10mLNaOH溶液剛好溶解了Al(OH)3，故產生這些Al(OH)3需30mLNaOH，則在50mLNaOH溶液中有20mL與Mg2反應，n(Al3)：n(Mg2)1：1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1：2。2、題意分析及答案：由題意中有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，溶液中一定沒有Fe2和Cu2，一定有NH4、Al3、Mg2；所加淡黃色固體只能是Na2O2。本題的圖像實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀。由縱坐標可知：n(Mg2)nMg(OH)22mol，n(Al3)4molnMg(

11、OH)22mol。當n(Na2O2)8mol時，n(O2)4mol，n(NH4)n(NH3)10moln(O2)6mol。n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)1：1：3。答案：NH4、Al3、Mg2，n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)1：1：3。Na2O2。3、題意分析及答案：由圖像可知：V1 mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應的，則與Mg、Al反應的為H2SO4：0.2mol0.16mol×0.12mol。假設n(Mg)x mol，n(Al)y mol，則有方程組：，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。當加入V2 mL NaOH溶液時，得到Mg(OH)2和

12、NaAlO2，關系式為：Mg22OH，Al34OH，V2160 mL440 mL。當Mg2、Al3剛好沉淀完全時，溶液中只有Na2SO4，關系式為2NaOHH2SO4，V(NaOH)400 mL。當所得沉淀中無Al(OH)3時，NaOH溶液過量，反應后生成的溶質為：Na2SO4、NaAlO2。則根據Na元素守恒：n(NaOH)0.45 L×1mol/L0.1 L×2 mol/L×20.1×(1a)mol。解得a，則滿足此條件的a的取值范圍是a1。答案：0.06 mol，440 mL。400 mL。a1。4、題意分析及答案：固體A的組成有3種情況：只有Fe

13、S，Fe過量、有FeS和Fe，S過量、有FeS和S。由題意可知，固體A加入到鹽酸中可完全溶解，則排除S過量。再由已知可知，固體A與鹽酸反應同時生成了H2和H2S，所以固體A的組成為Fe和FeS。當m3.2 g時，無H2S放出，此時H2S剛好形成飽和溶液。n(Fe)n(H2)0.01 mol，根據質量守恒：n(FeS)0.03 mol；c(H2S)0.1 mol/L。利用到的主要關系式為：FeH2、FeSH2S均為1：1。在3.2 g固體A中含Fe和FeS共0.04 mol，產生H2和H2S共0.04 mol，其中0.03mol H2S全部溶解在水中。則m g固體A中含有Fe和FeS共×

14、;0.04mol，收集到的氣體體積V(×0.04mol0.03mol)×22.4L/mol×103mL/L(280m672)mL答案：Fe、FeS。n(Fe)0.01 mol，n(FeS)0.03 mol；c(H2S)0.1 mol/L。V(280m672)mL知識點：鋁熱反應，電解熔融氧化鋁，Fe在高溫下與水蒸氣反應5、答案：Al，O2。3Fe4H2OFe3O44H2（條件：高溫）；0.75 mol。知識點：黑色固體的分析6、答案：FeSO4；H2S。2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H。考點：Fe3+與H2S的反應，Fe(OH)2在空氣中被氧化，Al(O

15、H)3的兩性，Al3與HS、AlO2的雙水解反應7、答案：A、NaOH B、Fe2(SO4)3 M、H2S N、H2SO4、2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+、Al3+3HS+3H2OAl(OH)3+3H2S、Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)38、答案：酸式滴定管；0.12；反應起止時間；將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平。兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣。B；0.2V L/mol；酸的濃度相同時，c(H)不同；防止形成原電池，干擾實驗現象的觀察。9、答案：過量，同體積的鹽酸此時產生H2最少。336mL氣體和30mL溶液，1mol/L。計算過程為：1mol/L。255mg和280mL，1：1。計算過程為：設Mg為x mol，Al為y mol，列方程組為，求得x：y1：1。NaAlO2：0.009mol，NaCl：0.03mol；39 mL。計算過程為：n(NaCl)n(HCl)1mol/L×0.03L0.03mol（Cl守恒）；n(NaAlO2)n(Al)0.009 mol（Al守恒）；第 9 頁 共 9 頁n(NaOH)0.03mol0.009mol0.039mol（Na守恒），V(NaOH)