1、全冊(cè)書(shū) 知識(shí)總結(jié)鞏固與測(cè)試1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法實(shí)驗(yàn)安全嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作， 是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提， 然后在實(shí)驗(yàn)中要注意 五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。 混合物的分離和提純（1）混合物分離和提純方法的選擇 固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法； 若一種易溶，另 一種難溶， 可用溶解過(guò)濾法；若二者均易溶， 但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶 法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。 固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過(guò)濾法； 若固體溶于液體，可用結(jié)晶或 蒸餾方法。 液體與液體混合物：若互

2、不相溶， 可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大， 可用 蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。 氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。2）幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純方法分離和提 純方法分離的物質(zhì)主要儀器應(yīng)用舉例傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水過(guò)濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^(guò)濾分離兩種固體， 一種能溶于某溶劑， 另一 種則不溶分離食鹽和沙離心分離法從液體中分離不溶的固體離心試管，離心機(jī)分離泥和水結(jié)晶法從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、

3、酒精 燈從海水中提取食鹽分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯分離油和水萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形 瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵 架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì)從海水中制取純水分餾分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體石油的分離升華分離兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精分離碘和沙燈、燒杯、圓底燒瓶吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)干燥管或 U 形管用活性炭除去黃糖 中的有色雜質(zhì)色層分析法分離溶液中的溶質(zhì)層析紙及層析試劑分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)離子的檢驗(yàn) 一般來(lái)講， 陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適

4、的陰離子， 陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的 陽(yáng)離子， 并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。 這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序， 以避免 干擾離子的干擾。待檢離子選用試劑反應(yīng)現(xiàn)象Al 3+NaOH白色沉淀，堿過(guò)量后沉淀溶解3+Fe3+KSCN出現(xiàn)血紅色溶液2+Ca2+Na2CO3HCl白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體ClAgNO3HNO3不溶于 HNO3 的白色沉淀SO42BaCl 2或 Ba(NO3) 2 HCl 或 HNO3不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀CO32CaCl2 或 BaCl2HCl 或 HNO3白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（ 1）理解物質(zhì)的量及其單位摩

5、爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì) 的量濃度等概念。（2）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C （ 濃）·V （ 濃）=C （ 稀）·V （ 稀）（ 4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（ c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500mL、 1000 mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500 mL 的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。（2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)配制步驟使用儀器注意事項(xiàng)計(jì)算固體求溶質(zhì)

6、質(zhì)量，液體求其體積。稱量量取托盤(pán)天平或滴定管（量筒）、小燒杯天平的精確度為 0.1 g ，量筒的精確度為 0.1 mL ，量筒 量取液體后不需要洗滌。溶解稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻將液體恢復(fù)到室溫（ 20）轉(zhuǎn)移一定體積的容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌洗燒杯和玻璃棒 23 次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶振蕩使溶液充分混合定容膠頭滴管加水至刻度線 1 2 cm 時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、 刻度線、凹液面相切。搖勻兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要

7、準(zhǔn)確，混合 要均勻。（3）誤差分析由公式 知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使 c偏低，反之偏高。2混合物分離方法的操作。3離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。4物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。5物質(zhì)的量及其單位摩爾。6阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。7有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2物質(zhì)及其變化的分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi)分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法， 它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系 統(tǒng)化， 有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)， 根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì) 化學(xué)物質(zhì)及其變

8、化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。 化學(xué)變化的分類(lèi)根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)： 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應(yīng)分為： 化合 反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3電解質(zhì)和離子反應(yīng) 電解質(zhì)的相關(guān)概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)： 電解質(zhì)是在水溶液里 或 熔融狀態(tài)下 能夠?qū)щ?的化合物； 非電解質(zhì) 是在水溶液里 和 熔融狀態(tài)下 都不能夠?qū)щ?的化合物。電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 酸、堿

9、、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì)； 堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為 OH- 的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子。 離子反應(yīng)有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、 有氣體生成和有水生成。 只要具備這三個(gè)條件中 的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。 離子方程式離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反

10、 應(yīng)，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須 能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)， 遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒， 如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程 式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。4氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移 （電子得失或共用電子對(duì)偏移） 的化學(xué)反應(yīng)， 它的基本特征 是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑和還原劑 反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向），所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電 子（或電子對(duì)偏離），所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。在氧化還原反應(yīng)中， 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物

11、；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)， 生成 氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。5分散系、膠體的性質(zhì)分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前 者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)； 后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水 或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。（ 2）膠體和膠體的特性分散質(zhì)粒子大小在 1nm100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存 在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。膠體的特性膠體的丁達(dá)爾效應(yīng) ：當(dāng)光束通過(guò)

12、膠體時(shí)， 由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的 “通路” ， 這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)， 根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶 液和膠體。膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性， 可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷 （或負(fù)電荷） ， 因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。6常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法（ 1） Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。（ 3） Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。（ 4） Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清

13、石灰水變渾濁的氣體。（6）Al 3+：加 NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。（ 7） Fe2+：加 NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；加 KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。（ 8） Fe3+：加 NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；加KSCN沉淀，溶液變血紅色。、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：對(duì)金屬及其化合物知識(shí)可橫向整理， 即按金屬單質(zhì)、 金屬氧化物、 氫氧化物、 鹽進(jìn)行分 塊對(duì)比整理。金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)順 序NaAlFeCu金屬原子失電子能力依次減弱，還原性依次減弱與空氣中氧氣的反應(yīng)易被氧化

14、常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化與水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫不與水反應(yīng)與酸的反應(yīng)能置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫反應(yīng)劇烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)）反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與鹽的反應(yīng)排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（鈉會(huì)與水反 應(yīng)置換出氫氣）與堿的反應(yīng)不反應(yīng)Al 或以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)金屬氧化物的性質(zhì)對(duì)比金屬氧化物Na2ONa2O2Al 2O3Fe2O3CuO顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色與水反應(yīng)生成 NaOH生成 NaOH和 O2不反應(yīng)與 CO2 反應(yīng)生成 Na2CO3生

15、成 Na2CO3和 O2不反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)生成 NaCl和 H2O生成 NaCl和 H2O2生成 AlCl 3和 H2O生成 FeCl3和 H2O生成 CuCl2和 O2與 NaOH溶液反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)生成 NaAlO2 和 H2O不反應(yīng)由金屬直接制得的方式金屬鈉直接 露置在空氣中點(diǎn)燃或加熱金屬鈉金屬鋁的氧化膜或 在氧氣中點(diǎn)燃金屬 鋁生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化在空氣中加熱金屬銅金屬氫氧化物的性質(zhì)對(duì)比金屬氫氧化物NaOHAl(OH) 3Fe(OH) 2Fe(OH)3Cu(OH)2顏色白色固體白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成 NaCl和 H2O生成 AlCl 3 和 H2O生成

16、 FeCl 2 和 H2O生成 FeCl 3 和 H2O生成 CuCl2和 H2O加熱對(duì)熱穩(wěn)定生成 Al 2O3和 H2O隔絕空氣加熱生成 FeO 和 H2O生成 Fe2O3和 H2O生成 CuO和 H2O與 NaOH生成 NaAlO2不反應(yīng)溶液反應(yīng)和 H2O制備 Ca（OH）2溶液與Na2CO3 溶液反應(yīng)氯堿工業(yè)鋁鹽與過(guò)量氨水反應(yīng)硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸鐵溶液與 氫氧化鈉溶液 反應(yīng)硫酸銅溶液 與氫氧化鈉 溶液反應(yīng)對(duì)于某一金屬元素及其化合物知識(shí)， 我們可按單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽縱向 對(duì)比整理：鈉及其重要化合物鋁及其重要化合物2+ 2+ 3+Ca 、 Mg 、Fe 、三、方法整合 類(lèi)型一：混

17、合物的分離和提純1電制法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和SO42雜質(zhì)，不符合電解要求， 因此必須經(jīng)過(guò)精制。 某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作 a 的名稱是 ，所用玻璃儀器是2）在步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為 溶液。3）在第步中，加入試劑丁直到溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式思路點(diǎn)撥： 本題考查混合物的提純中的相關(guān)問(wèn)題。 包括分離方法的選擇及所用儀器、 除 雜試劑的選擇等等。解析：（1）把泥沙等不溶性雜質(zhì)與溶液分離的操作是過(guò)濾，過(guò)濾操作中所需玻璃儀器是玻璃 棒、漏斗和燒杯。（2）過(guò)入試劑甲后生成兩種沉淀，分析雜質(zhì)離子

18、必然是Mg（OH）2 和 Fe（OH）3，所以甲為NaOH。（3）液體 F中有過(guò)量的 NaOH和 Na2CO3，應(yīng)加入鹽酸可將其除去。答案：（ 1）過(guò)濾玻璃棒、漏斗、燒杯（2）NaOH（ 3） HCl+NaOH=NaCl+2HO Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2總結(jié)升華： 看似比較大的實(shí)驗(yàn)題， 往往問(wèn)題都設(shè)在一些小的基本操作， 所以做好此類(lèi)題 要注意兩點(diǎn)：其一要從宏觀把握整個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其二是準(zhǔn)確規(guī)范地表述基本操作。舉一反三： 變式 1 關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法正確的是（ ） A溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量使溶液稀些，防止食鹽不完全溶解 B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮 C當(dāng)蒸

19、發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱利用余熱將液體蒸干 D將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌 答案 C 變式 2（1）除去 NaNO3 固體中混有的少量 KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為 、蒸發(fā)、結(jié)晶、 。（2）除去 KCl 溶液中的 SO42，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式） 答案 （ 1）溶解過(guò)濾（2）BaCl2 或 Ba（OH）2 、K2CO3、HCl類(lèi)型二：物質(zhì)的檢驗(yàn)2有 A、B、C、D 四種無(wú)色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、 BaCl2中的某一種，為確定各是何種溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）A+B溶液 +氣體；（ 2） C+D溶液 +沉淀；（ 3）B+D溶

20、液 +沉淀（ X）；（4）A+D溶液（ Y） +沉淀；（ 5）沉淀（ X） +溶液（ Y）溶液 +氣體。由以上實(shí)驗(yàn)可知 A 為， B為 ，C為，D為。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 思路點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，涉及到CO32、 SO42與 Ba2+分別產(chǎn)生 Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而 BaCO3可溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生氣體 CO2， BaSO4則不能。據(jù)此我們即可將四種溶液檢驗(yàn) 出來(lái)。解析：由（ 2）（3）（4）分析可知， A、B、C都能與 D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以 D為 BaCl2 溶液；而由（5）可知沉淀 X為 BaCO3，溶液 Y 為一種酸， 由

21、此產(chǎn)生沉淀 X 的（3）中 B為 Na2CO3， 產(chǎn)生溶液 Y的（4）中 A為 H2SO4，因此 C為 Na2SO4。答案： H2SO4 Na2CO3 Na 2SO4 BaCl 2（ 1） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 +H2O （ 2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl（ 3） Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl（4） H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（ 5） BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O總結(jié)升華： 解答此類(lèi)題要善于分析給出物質(zhì)間的反應(yīng)， 然后對(duì)比實(shí)驗(yàn)的代號(hào)， 使其找到 一一對(duì)應(yīng)關(guān)系。 善于抓特殊現(xiàn)象、 特殊反

22、應(yīng)等突破口， 是迅速解題的關(guān)鍵， 但一定不要忙燥， 要一一驗(yàn)證清楚，再按題目要求一一作答。舉一反三： 變式 3 下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出來(lái)的是（ ）A苯、酒精、四氯化碳B食鹽、燒堿、硝酸銨C蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D氧化銅、二氧化錳、活性炭 答案 D 變式 4 有 A、B、C、D、 E、F、G 7 瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是 Na2CO3、Na2SO4、KCl 、 AgNO3、MgCl2、Ca（NO3） 2和 Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合， 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。 表中“”表示生成沉淀或微溶化合物， “” 表示觀察不到明顯變化。試回答下面問(wèn)題。ABC

23、DEFGABCDEFG1）A 的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是（2）寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B： ， C：，D：，E：。F： 。 答案 （1）KCl AgNO3 混合時(shí)只生成一種沉淀的 KCl，生成的沉淀是 AgCl，所以 A是 KCl， G是 AgNO3（ 2） Na2SO4 MgCl2 Na 2CO3 Ca（NO3） 2 Ba（OH） 2類(lèi)型三：化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系題 3下列說(shuō)法正確的是（）A物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量B阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒(méi)有單位C H2的摩爾質(zhì)量等于 NA個(gè) H2的質(zhì)量之和D標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2的摩爾體積為 22.4 L · mol 1思路點(diǎn)

24、撥： 本題考查物質(zhì)的量、 阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、 氣體摩爾體積四個(gè)概念的 理解，除對(duì)相關(guān)概念要深刻理解外，還應(yīng)特別注意其單位。解析：物質(zhì)的量是一個(gè)物質(zhì)量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位為摩爾， A 錯(cuò) 誤；阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定 12 g 12C中含有的碳原子數(shù)，其單位為 mol 1， B錯(cuò)誤；單 位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為g·mol1，H2 的質(zhì)量單位一般用 g，C錯(cuò)誤；單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)·mol 1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm=22.4L·mol1， D 正確。答案： D總結(jié)升華：對(duì)于概念的理解，應(yīng)抓住處延，

25、認(rèn)真分析其內(nèi)涵，要善于辯析概念。舉一反三： 變式 5 下列說(shuō)法中正確的是（ A32 g O 2占有的體積約為 22.4 L B22.4 L N 2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿?C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 水的質(zhì)量約為 18 gD22 g CO2與 11.2 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCl含有相同的分子數(shù) 答案 D 變式 6 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A0.012 kg 的 12C所含的原子數(shù)為 6.02 ×1023B1 mol H 2O中含有 2 mol H 和 1 mol OC2 mol NaOH 溶于 1 L 水中配成溶液的濃度為 2 mol·lD1 L 2 mol 

26、3;L1 NaOH溶液中含有 NaOH 2 mol 答案 C類(lèi)型四：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題 4用 18 mol / L 的硫酸溶液配制 500 mL 1 mol / L 的硫酸溶液，有下列操 作步驟：（1）將溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中；（ 2）將量得濃硫酸倒入燒杯中， 加水溶解， 然后用蒸餾水洗滌量筒 23 次倒入燒杯中；（3）蓋上瓶塞，輕輕搖勻即配制完畢。（4）洗滌燒杯和玻璃棒 2 3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，加水至離刻度12 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；（5）用量筒量取 27.78 mL 的濃硫酸。先將以上步驟按實(shí)際操作的先后順序排列， 指出操作中所有的錯(cuò)誤和

27、不妥之處。思路點(diǎn)撥：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，基本步驟有：計(jì)算、量取、溶解、 轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、 500 mL 的容量瓶、膠頭滴管。 特別應(yīng)注意各種儀器的使用要求。解析：按照計(jì)算、 量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容的配制步驟可排列出操作的先后順序。 即：（ 5）（ 2）（ 1）（ 4）（ 3）。操作中的錯(cuò)誤可按操作順序的先后逐步檢查：量筒是粗 量器具，只能量準(zhǔn)到小數(shù)點(diǎn)后一位，量取27.78 mL 是不可能的；溶解濃硫酸一定要將硫酸沿?zé)诼尤胨星疫吋舆呌貌ＡО魯嚢瑁?將水加入濃硫酸中是錯(cuò)誤的； 量筒不用洗滌， 洗滌量筒是錯(cuò)誤的； 濃硫酸的溶解要放出

28、大量熱， 不能立即轉(zhuǎn)入容量瓶中， 一定要冷卻到室 溫；洗滌 23 次燒杯和玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后，要輕輕搖勻容量瓶一次，再注入蒸 餾水定容反復(fù)搖勻。答案：（ 1）應(yīng)將溶解后的硫酸冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶中；（ 2）中應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入預(yù)先加有適量水的燒杯中，并邊加邊用玻璃棒 攪拌，并且量筒不需要洗滌；（ 3）中要反復(fù)搖勻容量瓶，使溶液混合均勻；（5）中量筒準(zhǔn)確度為 0.1 mL ，量取 27.78 mL 濃硫酸是不可能的。總結(jié)升華： 溶液的配制過(guò)程步驟較多， 注意事項(xiàng)很細(xì)， 所以要準(zhǔn)確掌握配制溶液的步驟 及其各項(xiàng)注意事項(xiàng)。舉一反三：變式 7 用 =1.84 g ·mL1

29、98%的硫酸配制 1 mol / L 的稀硫酸 100 mL，現(xiàn)給出下列 儀器（配制過(guò)程中可能用到）： 100 mL量筒 10 mL 量筒 50 mL燒杯 托盤(pán) 天平 100 mL容量瓶膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列，正確的是（ ）AB C D 答案 C 變式 8 判斷下列操作對(duì)最終結(jié)果的影響。（ 1）配制氯化鈉溶液中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面較低，又加水定容一次。（2）用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)。（ 3）配制一定濃度的 NaOH溶液時(shí)，稱量的 NaOH中混有 Na2O。 （4）用硫酸鈉沉淀法測(cè)定硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過(guò)濾后沉淀未洗滌即烘干 稱量。

30、 答案 （1）偏低（2）偏高（ 3）偏高（4）偏高類(lèi)型五：金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)時(shí)，有以下定量規(guī)律： （1）金屬與水（或酸）反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量等于生成氫原子的物質(zhì)的量； （2）當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差相等時(shí)，則反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加相等；（3）相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金 屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比；（4）相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于其金屬失去1 mol電子時(shí)質(zhì)量的倒數(shù)之比；（5）若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合 價(jià)的倒數(shù)之比；（6）若產(chǎn)生相同量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量比等于其

31、金屬失去1 mol 電子時(shí)的質(zhì)量之比。判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)，可依據(jù)以下規(guī)律：（1）金屬與水或酸反應(yīng)越劇列，該金屬越活潑；（2）金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑；（3）一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來(lái)，則該金屬活潑性比另一金屬 強(qiáng)。題 5等物質(zhì)的量的主族金屬 A、B、 C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體 積依次為 VA、VB、VC，已知 VB=2VC，VA=VB+VC，則在 C 的生成物中， 該金屬元素的化合價(jià)為 （ ） A+1B +2C +3D +4思路點(diǎn)撥： 等物質(zhì)的量的金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)， 生成氫氣的體積之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng) 金屬的化合價(jià)之比。解析： 常見(jiàn)的主族金屬的化合價(jià)為 +1、+2、+3，由題意不難獲得： VAVBVC=3VC2VC VC=3 21，所以 A、B、C 三種主族金屬的化合價(jià)分別為 +3、+2、+1，因此答案為 A。答案： A 總結(jié)升華： 金屬跟酸反應(yīng)， 生成氫氣的多少取決于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量， 而轉(zhuǎn)移電子的 物質(zhì)的量又取決于參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量和反應(yīng)中金屬元素表現(xiàn)的化合價(jià)， 或者 H+的物質(zhì) 的量； 所以善于總結(jié)它們之間的定量關(guān)系， 有利于我們迅速解題。 其規(guī)律可參照金屬與酸或 水反應(yīng)時(shí)的定量規(guī)律。舉一反三： 變式 9 將鈉、鎂、鋁各 0.3 mol 分別放入 100 mL