1、2018年6月浙江省學業水平考試化學試題相對原子質量：HT C12 O16 Mg-24 Si28 S32 Fe 56.選擇題（每小題只有 1個正確選項符合題意。每小題 2分，共50分）1 .根據物質的組成進行分類，O2屬于A.單質B.氧化物C.化合物2 .天然氣的主要成分是A. H2B. COC. CH43 .儀器名稱為錐形瓶”的是D.混合物D. N2A .r4.下列物質中，不能A .氯氣與金屬鈉反應的是B.水C.乙醇5 .下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色的是A.鈉B.鉀C.鎂高湍6 .反應SiCl4+2”漢三Si+4HCl中，作還原劑的是A . SiCl4B. H27.下

2、列物質溶于水后不能電離的是 A.葡萄糖（C6H12O6）B,氯化氫（HCl）C.C.Si氯化鈉（NaCl）8.下列表不正確的是A.硅原子的結構示意圖14 2 8 4C.氫氣的比例模型：D,煤油D.鐵D. HClD.氫氧化鋼Ba(OH) 2B.四氯化碳的結構式：CCl4H D.氨基的電子式： n：H.9 .下列說法正確的是B . CH3C和CH2cl2互為同系物D . C2H6和C3H8均不存在同分異構現 象A . 1H2和2H2互為同素異形體C. C60和C70互為同位素10 .下列說法不正確的是 A.碘化銀可用于人工降雨B.硅酸鈉的水溶液可用于建筑行業的黏合劑C.酒精在實驗臺上著火可用水作滅

3、火劑D.藍綠藻在陽光作用下可使水分解產生氫氣11 .五種主族元素 X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A . M的原子半徑比N小B . 丫和Z既可形成 Z2Y,也可形成 Z2Y2C. X2M的熱穩定性比X2Y強D. M和N的氧化物的水化物均為強酸12 .下列方程式正確的是A. MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：MnOz + 4HCl = Mn"+C%懺2c+2山0O濃硫酸 ，二+ H°-N°2 60 c _ -N02C.醋酸的電離方程式： CH 3COOHCH 3COb + H +13.卜列操作對應的現象不符合事實的是激光他/A.將灼燒至黑

4、色的 銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生丁達爾效應氣濕潤的有色布條C.將濕潤的有色布條 放入盛有干燥氯氣的 瓶中，布條不褪色溶液D.將滴管中的濃鹽酸 加入碳酸氫鈉溶液， 氣球體積由小變大D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO2-+2H2O= H2CO3+2OH14 .下列說法不正確的是 A.相同質量的烷燒完全燃燒時，甲烷的耗氧量最高B.石油的分儲、煤的液化和氣化均屬于物理變化C.乙烯可在催化劑作用下與H2發生加成反應D.苯分子中存在六個碳原子和六個氫原子完全等價的特殊結構15 .下列說法不正確的是 A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素均屬于糖類B.過氧化氫酶是一種具有高

5、選擇催化性能的蛋白質C.動物脂肪和稀硫酸混合加熱，可得到肥皂的主要成分和甘油D.塑料、合成纖維、合成橡膠都是人工合成的有機高分子16 .等質量的鋅與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，實驗數據見下表。收集相同條件下相 同體積的氫氣，所需時間最短的一組是組別ABCD鹽酸濃度/ mol L1 -2.02.52.52.5溫度/C25305050鋅的狀態塊狀粉末塊狀粉末17 .普通鋅鎰干電池的構造如圖所示，其電池反應的方程式為：Zn+ 2NH 4CI + 2MnO2= Zn(NH 3)202+ 2MnO(OH)石里棒二氧化保、炭熱、氧化校.氧化鋅鋅筒下列說法不正確的是 A.石墨作正極B.鋅發生氧化反應

6、C.電池工作時，電子從石墨經導線流向鋅D.正極的電極反應為：NH j+MnOz+e = MnO(OH) +NH318 .相同溫度下，關于氨水和氫氧化鈉溶液的比較，下列說法正確的是A. pH相等的兩溶液中：c(Na*)>c(NH力B.物質的量濃度相同的兩溶液，分別與 HCl氣體反應至中性時(忽略溶液體積變化) c(Na )v c( NH力C.物質的量濃度相同的兩溶液，進行導電性實驗，燈泡的亮度相同D.分別中和pH和體積均相等的兩溶液，所需 HCl的物質的量不同19 .下列說法不正確的是 A.液澳易揮發，是因為 Br2分子間作用力較小B.熔點為112.8C的硫晶體，硬度較小，屬于原子晶體C.

7、氯化鈉和氧化鎂晶體所含化學鍵的類型相同D.乙快分子中碳原子的最外電子層具有8電子穩定結構20.反應過程已知斷開1 mol H 2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量。根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式不正確的是 A .斷開1 mol HCl(g)中的H-Cl鍵要吸收432 kJ能量B.生成1 mol Cl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243 kJ能量1C. H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) H = 864kJmolD . HCl(g) =1 H2(g)+302(9) AH = 92.5 kJ -mol-1設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 14 g乙烯和丙烯的

8、混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數目為0.5NaB . 1 L 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO 數目為 0.1NaC. 6 g石英晶體中含有的 SiO鍵數目為0.4NaD.標準狀況下，5.6 L O2和。3混合物中含有的氧原子數目為0.5Na3C(g)。22 .在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B,發生如下反應：A(g) + 2B(g)反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是濃度/ mol L1 - 時間 /minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.60.9A. 02 min內，B的反應速率為 0.1 mol Lmini 一

9、1B. 2 min時，C的物質的量濃度為 0.4 mol - L 一C. 4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0D. 46 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變23 .某興趣小組進行碘的提取實驗：首先將海帶灼燒成灰，用水浸取得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以 CCI4為溶劑將碘單質從中提取出來。下列 說法正確的是A.灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機物，以便于碘離子的浸出B.灼燒時用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C .海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗D . CC14溶劑還可用苯、酒精代替24.往FeBr2溶液中通入C12時，隨參

10、加反應 C12物質的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情 況如圖所示。下列說法不正確的是 A.當n(Cl2)M mol時，發生的離子反應：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+2ClB.當n(Cl2)= M mol時，離子濃度關系: c(Fe3 ) : c(Br ) : c(Cl )= 1 ： 2 ： 2C.當n(Cl2)= 2M mol時，離子濃度大小關系：D.當B一開始被氧化時，通入 Cl2的物質的量小于原 FeB2的物質的量25. 某試樣含有的陽離子為NHA Ag+、Ba”、Cu2+> Fe”中的若干種，為確定其組成，某同學進行了如下實驗，下列說法不正確的是 注：CuS為難溶于水的黑

11、色固體；氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。A .沉淀A為BaSO4B.力口入過氧化氫溶液時發生的反應：2Fe2+ + H2O2+2H + = 2Fe3+ + 2H2OC.加入氨水氯化俊溶液可使Fe”沉淀完全，而Cu”不形成沉淀D.試樣中一定含 NH：、Ba2+、Cu2+、Fe2+, 一定不含 Ag +二、非選擇題(本大題共5小題，共20分)26. (4分)(1)寫出正丁烷的結構簡式： ;寫出蘇打的化學式： 。(2)寫出銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式 。27. (4分)A是一種石油裂解產物，以 A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F,其相互轉化關系如下圖所示。已知標準狀況下A的密度為

12、1.25g L 1, B和D均能發生銀鏡反應，C和E的摩爾質量相等，F有芳香氣味。請回答：曰z催化劑酸1Tl二討條件120小°"催化劑1XL(1) A中官能團的名稱是 。(2) C+EF的化學方程式是(3)下列說法不正確的是 。A.有機物B和D的最簡式相同B.在C和E生成F的反應中，濃硫酸有催化作用C.以Ag為催化劑，加熱條件下，氧氣可將E氧化成DD,可用新制Cu(OH)2鑒別C、D、E、F四種無色液體(1)(2)28. (4分)為探究某固體化合物 X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗，請回答:X中的非金屬元素是高溫 空氣黑色化合物*紅棕色化合物的化學方程式是

13、，(3)設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子 29. (4分)為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進 行實驗。反應完全后，取 C中溶液，加 入過量BaCl2溶液，過濾、 操作、干 燥、稱量，利用所得數據計算樣品純度。請回答：(1)操作的名稱是。(2)裝置B的作用是。(3)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低， 為提高測定結果的準確度，針對裝置可 采取的改進措施是30. (4分)將2.80 g含氧化鎂的鎂條完全溶于液，恰好完全沉淀時用去200.0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4.40 go請計算:(1)上述硫酸的物質的量濃度C(H2SO4)=。(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比為n(MgO) : n(Mg)=2018年6月浙江省學業水平考試化學答案.選擇題(50分)123456789101112131415ACCDBBAADCBCCBC16171819202122232425DCDBCCDABD、非選擇題(共 20分)26(1)CH3CH2CH2CH3Na2CO324分(2) Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2 U2H2O227(1)碳碳雙鍵14分C一一一一 一一一濃硫酸 _ 一一一(2) CH3COOH +