1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量期末復(fù)習(xí)題一一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分)1 下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 ()AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ熱量BH>0的化學(xué)反應(yīng)C形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)2 已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，下列說法正確的是 ()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mo

2、l氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量3 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ·mol1(a297.2)。分析下列說法，其中不正確的是 ()AS(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ·mol1，則a>bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量4 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)

3、外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是 ()A0.50 mol·L1鹽酸，0.50 mol·L1 NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)B0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)C0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)D0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)5 將V1 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合 均勻后測量并記錄溶液溫度，

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1V250 mL)。下列敘述正確的是 ()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ()A已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO

5、2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1<H27 下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是 ()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0 kJ·mol1C反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱H全部是正值D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ

6、83;mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)熱為3 695 kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是 ()A11 B13 C14 D239一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱(kJ·mol1)化合物燃燒熱(kJ·mol1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52­甲基丁烷3 531.3下列說法正確的是 ()A正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ

7、83;mol1 B熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJ·mol1D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多10 化學(xué)反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO(g)H1<0 CO(g)O2(g)=CO2(g)H2<0C(s)O2(g)=CO2(g)H3<0；下列說法中不正確的是(相同條件下) ()A56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量B12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量CH1H2H3D將兩份質(zhì)量相等的碳

8、燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多11 已知25 、101 kPa條件下： (1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ·mol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJ·mol1由此得出的正確結(jié)論是 ()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng) DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)12人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2

9、 800.6 kJ·mol1，如果某人每天消耗12 540 kJ的熱量，則他每天至少需攝入葡萄糖的質(zhì)量為 ( ) A806 g B1 000 g C1 250 g D15 000 g二、填空題13 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。.配制0.50 mol·L1 NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：_。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef.測定稀硫

10、酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·cm3，中和后生成溶液的比熱

11、容c4.18 J·g1·1。則中和熱H_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度14. 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)16 g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ熱量_。(2)1 L 1 mol·L1 KOH溶液中和1 L 1 mol·L1 HNO3溶液，放出57

12、.3 kJ熱量_。(3)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量_。(4)已知拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為_ _。15紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_。(3)P和Cl2分兩步

13、反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。160.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_。已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1。則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。17城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：_。(2)液化石油氣的主

14、要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJ·mol1，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJ·mol1，則相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為_。(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，則相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量的比值約為_。(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量期末復(fù)習(xí)題一參考答案D C D D B； DB B AB；A A13.(1)5.0(2)abe.(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1(2)4.053.5 kJ·mol1acd14(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1(2)KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1(3)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ·mol1(4)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ&#