1、高三化學(xué)元素化合物專題復(fù)習(xí)學(xué)案（1）元素化合物與sts的結(jié)合【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、體驗(yàn)元素化合物與sts相結(jié)合的推斷試題的特點(diǎn)，總結(jié)元素化合物的重點(diǎn)知識(shí)。2、體驗(yàn)工業(yè)流程試題中對(duì)元素化合物的考查方式，總結(jié)解答氧化還原試題注意的問題。3、學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的梳理、歸納方法。【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】1、重要的元素化合物知識(shí)的歸納、整理與強(qiáng)化。2、新情境下氧化還原反應(yīng)的分析。【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】新情境下氧化還原反應(yīng)的分析。課前預(yù)習(xí)區(qū)【預(yù)習(xí)導(dǎo)讀】元素化合物與sts科學(xué)（science）、技術(shù)（technology）、社會(huì)（society）相結(jié)合是當(dāng)今高考試題的重要方向之一，試題中涉及一些重要物質(zhì)的特征性質(zhì)、物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)

2、用、化學(xué)與新科技的聯(lián)系等，這些知識(shí)是解答試題的重要條件。解題的關(guān)鍵有2個(gè)：一是抓住特征條件，迅速、正確地做出物質(zhì)推斷；二是根據(jù)化學(xué)原理、按照試題要求，準(zhǔn)確、規(guī)范作出解答。請(qǐng)做好下列預(yù)習(xí)總結(jié)，并予以強(qiáng)化記憶。一、推斷物質(zhì)的重要特征條件重要物質(zhì)的典型物理性質(zhì)具體物質(zhì)（離子）及顏色（1）焰色反應(yīng) （2）有色氣體黃綠色 紅棕色 （3）有色固體淡黃色 紅棕色粉末 紅褐色沉淀 藍(lán)色沉淀 磚紅色沉淀（固體） 黑色固體 （4）有色溶液黃色 藍(lán)色 紫色 淺綠色 紅色溶液 （5）無(wú)色無(wú)味的液體和氣體液體 氣體 （6）刺激性氣味的氣體 二、工業(yè)知識(shí)1、重要的礦物及主要成分礦物名稱主要成分及用途（1）磁鐵礦、赤鐵礦、

3、硫鐵礦（2）鋁土礦（3）石英石（4）孔雀石2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式工業(yè)生產(chǎn)化學(xué)方程式使用催化劑的反應(yīng)合成氨（鐵觸媒）硝酸工業(yè)（氨催化氧化）硫酸工業(yè)（二氧化硫的催化氧化）重要的電解鋁（鈉、鎂）的冶煉氯堿工業(yè)制漂白粉尾氣處理so2nox試劑cl2nh3課堂討論區(qū)【課堂提示】課堂是學(xué)習(xí)的主陣地，學(xué)習(xí)要緊跟課堂節(jié)奏，勤于動(dòng)腦動(dòng)手，將知識(shí)整理到學(xué)案上；與同學(xué)積極討論、主動(dòng)發(fā)言是暴露問題、解決問題的最好途徑。課堂既要體驗(yàn)獨(dú)立思考的深邃，也要體驗(yàn)交流討論的樂趣。一、sts知識(shí)與物質(zhì)推斷【例題1】a、b、c均為鈉的常見化合物，在空氣中露置均易變質(zhì)，且a在變質(zhì)過程中伴有明顯的顏色變化。已知b的陽(yáng)離子和陰離子

4、的物質(zhì)的量之比為2:1，c是一種家用消毒劑的有效成分，d、f為常見單質(zhì)氣體，e為主要的大氣污染物之一，h溶液顯強(qiáng)酸性。它們可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。水a(chǎn)bcdefgh水濃鹽酸稀鹽酸催化劑加熱完成下列各題：（1）a的一種重要用途是 ，檢驗(yàn)a在空氣中完全變質(zhì)的試劑和現(xiàn)象為 。（2）b在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，e、f與水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）a、c、e、f分別投入（或通入）石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是 。答案（1）供氧劑；蒸餾水，無(wú)氣泡產(chǎn)生（或酚酞試液，溶液變紅而不退去） （2）2na2so3+o2=2na2so4， cl2+ so2+ 2h2o = 4h+2cl+ so42（3）a、c中溶液

5、先變藍(lán)色后褪色，e中溶液變紅色，f中溶液先變紅色后褪色【總結(jié)1】1、物質(zhì)的變質(zhì)原因與防變質(zhì)措施（1）物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的主要原因有哪幾種？舉例說明。與空氣中的氧氣反應(yīng)：還原性物質(zhì)如亞鐵鹽、亞硫酸鈉等與空氣中二氧化碳反應(yīng)：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、過氧化鈉等與空氣中的水蒸氣反應(yīng)：金屬鈉、過氧化鈉等（2）下列情況應(yīng)采取什么措施防止物質(zhì)變質(zhì)？問題防變質(zhì)措施藥品保存綠礬、亞硫酸鈉氫氧化鈉、過氧化鈉濃硝酸溶液配制硝酸銀溶液硫酸亞鐵溶液實(shí)驗(yàn)過程高溫下，氫氣或co還原氧化銅或氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，防止銅或鐵變質(zhì)實(shí)驗(yàn)中制備氯化鐵等易潮解的固體的實(shí)驗(yàn)利用氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵2、物質(zhì)的重要用途填寫表格

6、，整理用途用途具體物質(zhì)凈水劑 漂白劑 耐火材料 供氧劑 干燥劑 治療胃酸過多 用作燃料的氣體 光纜、半導(dǎo)體材料 思考討論凈水劑與殺菌劑有什么區(qū)別？用離子方程式表示明礬作凈水劑的化學(xué)原理。從化學(xué)原理分析，漂白劑主要有幾類？氯氣、過氧化鈉、次氯酸鈉、二氧化硫遇到品紅溶液有什么現(xiàn)象？二、工業(yè)流程【例題2】七水硫酸鎂（mgso4·7h2o）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用。可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣m（主要成分是mgco3，還含有mgo、sio2、fe2o3、feo、cao、al2o3等雜質(zhì)）來制取七水硫酸鎂。已知：溫度溶解度caso4mg so4·7h2o部分陽(yáng)離子以氫氧

7、化物形式完全沉淀時(shí)的ph沉淀ph al(oh)35.2fe(oh)33.2fe(oh)29.7mg(oh)211.2某些鹽的溶解度隨溫度變化關(guān)系由廢渣m制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）檢驗(yàn)過濾后的濾液中含有fe2+的試劑和現(xiàn)象是 。（2）氧化水解步驟中，加入naclo溶液的目的是 ，離子方程式為 ，生產(chǎn)中若用clo2代替naclo，理論上1molnaclo可用 mol clo2代替。水解的離子方程式為 。（3）沉淀c的化學(xué)式是 ，過濾需趁熱過濾的理由是 。（4）上述生產(chǎn)中，調(diào)節(jié)溶液ph至5-6，采用加入廢渣m而不是用naoh等物質(zhì)的理由是 。答案（1）高錳酸鉀溶液，紫色退去。

8、（2）將fe2+氧化為fe3+；6fe2+3clo3h2o2fe(oh)3+ 4fe3+3cl或2fe2+clo2h+2fe3+cl+h2o；0.4；fe3+3h2ofe(oh)3+3h+；al3+3h2oal(oh)3+3h+（3）caso4·2h2o或caso4；防止溫度降低時(shí)mgso4·7h2o結(jié)晶析出。 （4）充分利用硫酸，降低成本。【總結(jié)2】1、如何理解下列問題（1）生產(chǎn)流程中的工業(yè)小常識(shí)工業(yè)常識(shí)含義酸溶（酸解）水洗煅燒（灼燒）循環(huán)操作（2）當(dāng)試題中出現(xiàn)下列條件時(shí)，如何運(yùn)用？金屬元素氫氧化物沉淀的ph （控制酸堿度不使金屬離子沉淀或讓某些離子沉淀） 溶解度數(shù)據(jù)或溶

9、解度曲線 （采用蒸發(fā)結(jié)晶還是冷卻結(jié)晶分離出晶體）2、新情境下氧化還原反應(yīng)的分析（1）如何選擇氧化劑或還原劑？常見氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物氧化劑cl2o2濃硫酸hno3kmno4(h+)、mno2fe3+nacloh2o2還原產(chǎn)物常見還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物還原劑m(金屬)i-(hi)s2-(h2s)co、ch2nh3so2、so32-fe2+h2o2氧化產(chǎn)物（2）氧化還原方程式的書寫酸堿環(huán)境對(duì)產(chǎn)物的影響練習(xí)：（1）用ki作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失，寫出潮濕環(huán)境下ki與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（不必配平）（2）寫出硫酸亞鐵溶液空氣中變質(zhì)的離子方程式_。（不必

10、配平）（3）將下列補(bǔ)充下列反應(yīng)產(chǎn)物，不必配平。亞硫酸鈉溶液中通氯氣：so32-+ cl2 so42-+ cl-酸性條件：cr2o72-+ fe2+ cr3+ (1)4kio22h2o2i24koh(2)4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o(3)總結(jié)：反應(yīng)中o2或氧原子的處理酸性條件下， o2與h+生成h2o；堿性或中性條件下，o2與h2o生成 oh-有關(guān)反應(yīng)物、生成物中氧原子的處理 酸性溶液或中性：由h2o提供氧原子（生成h+）堿性溶液：由oh- 提供氧原子（生成h2o） 酸性溶液： 生成h2o (反應(yīng)物中加h+ )堿性溶液或中性：生成 oh- (反應(yīng)物中加h2o)課后鞏固區(qū)【課后指導(dǎo)】

11、典型物質(zhì)的性質(zhì)與用途永遠(yuǎn)是考試命題的素材和重點(diǎn)，元素化合物知識(shí)的有效復(fù)習(xí)方法之一就是及時(shí)整理、歸納總結(jié)、加強(qiáng)記憶和應(yīng)用、提高解題能力。以下知識(shí)的梳理會(huì)讓你的基礎(chǔ)知識(shí)更加系統(tǒng)與牢固，典型試題的訓(xùn)練會(huì)讓你的解題更加得心應(yīng)手。一、高考元素化合物考查的重點(diǎn)知識(shí)請(qǐng)梳理下列知識(shí)，把你想到的寫下來。一定要寫出來哦！1、鈉的化合物（1）過氧化鈉電子式 （2）過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的方程式2、鐵的化合物（1）fe2+和fe3+相互轉(zhuǎn)化fe2+分別與氯氣、次氯酸鈉溶液、雙氧水反應(yīng)的離子方程式fe3+分別與鐵、銅、二氧化硫反應(yīng)的離子方程式（2）fe2+和fe3+檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖趂e2+或fe3+檢驗(yàn)?zāi)?/p>

12、溶液中同時(shí)存在fe2+和fe3+3、鋁及化合物（1）鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)的方程式（2）以al3+鹽、al(oh) 4 _鹽制備al(oh)3的原理與試劑（3）鋁熱反應(yīng)4、氯及其化合物（1）氯氣與水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式（2）次氯酸鈉等的強(qiáng)氧化性（與fe2+溶液反應(yīng)的離子方程式）5、硫及其化合物（1）二氧化硫、亞硫酸（亞硫酸根離子）的還原性（2）二氧化硫的漂白性（與其他漂白劑的不同）（3）亞硫酸根離子、硫酸根離子的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖趤喠蛩岣x子或硫酸根離子 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐型瑫r(shí)存在亞硫酸根離子和硫酸根離子6、氮及其化合物（1）硝酸的強(qiáng)氧化性（2）氨的還原性（3）銨離子的檢驗(yàn)7

13、、碳硅及其化合物（1）碳的還原性：高溫下與水、氧化銅、二氧化硅等反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）碳酸鈉與碳酸氫鈉二、典型試題訓(xùn)練兩題用時(shí)約20分鐘，讓你體驗(yàn)高考的成功與喜悅。你肯定行！1、物質(zhì)a、e、f的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)i的1個(gè)分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子，b、c、d、k在常溫下都是氣體單質(zhì)，g在常溫下是無(wú)色液體，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）物質(zhì)a的電子式是 ，m的化學(xué)式為 ，。（2）01mol/le水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（3）反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移002mol電子后停止反應(yīng)

14、，溶液的體積是200ml，則此時(shí)溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的ph=_。（1） hclo（2）c（na+）c（clo-）c（oh-）c（h+）（3）cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o（4）132、近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：4cufes22h2so417o24cuso42fe2(so4)32h2o，某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：回答下列問題：（1）cufes2在反應(yīng)1中做 （氧化劑或還原劑）。（2）反應(yīng)2中通常使用cuo而不用naoh調(diào)節(jié)溶液ph的原因是 ，濾渣2的成分為 （寫化學(xué)式）。（3）寫出反應(yīng)3由cuso4溶液經(jīng)一步反應(yīng)制備cu的2個(gè)不同類型的離子方程式 ， 。（4）試劑a、試劑b分別為 ，操作1是 。（5）欲從溶液2中獲得綠礬晶體，實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為 、 、 。（6）取上述制得綠礬樣品02863 g配成2500 ml溶液，用001000 mol·l一1的酸性k