1、高二化學化學反應原理階段教學分析專題3第二單元溶液的酸堿性金壇市第一中學高二化學備課組一 本單元的重點和難點【單元重點】1 溶液的酸堿性的本質及ph的有關計算2 初步掌握測定溶液ph的的方法3 酸堿中和滴定操作及誤差分析【單元難點】1.溶液的酸堿性的本質及ph的有關計算2.酸堿中和滴定過程中ph的變化規律及指示劑的選擇二 課時分配溶液的酸堿性（2課時），酸堿中和滴定（2課時）三 單元教學建議（一）溶液的酸堿性教學建議“溶液的酸堿性”的教學可以從水的電離平衡出發，通過條件的改變，電離平衡發生變化，從而引入溶液的酸堿性的學習。對于較為容易的知識點，如溶液是酸堿性，ph公式本身等，教師只需給出合適的

2、問題，有學生獨立思考，小組討論即可達到完成教學任務的目標。需要注意的是，教材對于ph試紙和ph計比較簡略，教師應給出一定的實物或結合課本中的圖片，讓學生有直觀的認識，使學生了解其原理和使用方法。【典型例題】一、 溶液的酸堿性的實質1.溶液的酸堿性與c(h+)， c(oh-)（25）之間的關系酸性溶液：c(h+) c(oh-)，c(h+) 1×10-7 中性溶液：c(h+) c(oh-)，c(h+) 1×10-7堿性溶液：c(h+) c(oh-)，c(h+) 1×10-72. 25時酸性溶液：c(h+) 1×10-7 中性溶液：c(h+) 1×1

3、0-7堿性溶液：c(h+) 1×10-73.往水中加入酸、堿、鹽溶液時，水的離子積不變，溫度升高水的離子積增大。二、溶液的ph1.概念ph= - lg c(h+)2.與溶液的酸堿性ph越大、堿性越強；ph越小、酸性越強。三、ph的計算1.強酸或強堿溶液(溶液p h值的計算例題1求0.01mol/lhcl溶液的ph解析：c(h+)0.01mol/lph- lg c(h+)2例題2將4gnaoh溶于水配成100ml溶液，求所得溶液的ph解析：所得溶液的物質量的濃度為c（naoh）1mol/lc(h+)1×10-141mol/lph142.弱酸弱堿溶液的ph例題3已知某弱酸ha的

4、電離度為0.1，求0.1mol/l該酸溶液的ph解析：該0.1mol/lha溶液中c(h+)c0.01mol/lph22. 強酸或強堿溶液稀釋后的p h值的計算(25) 例題4求將10m l ph5的鹽酸稀釋到100m l后溶液的p h值。解析：強酸強堿溶液稀釋前后，溶液中的h+不會改變。即：10×10-5100×c(h+)c(h+)10-6ph6拓展：求10 m l ph5的鹽酸稀釋到1 l后溶液的p h值。3.中和反應后溶液的ph的計算例題3在25時，100ml 0.6mol/l的鹽酸與等體積0.4mol/l的氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 性（酸、堿、中）？溶液的ph值等

5、于多少？解： naoh + hcl = nacl + h2o0.04mol 0.06mol酸過量，溶液呈酸性。ph=-lgh+ =-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1鞏固練習1.求將100m l 0.2 mol/l的硫酸稀釋到10000m l后溶液的p h值2把80mlnaoh溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的ph為2。如果混和前naoh溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是a0.5mol/l             b0.10mol/l 

6、  c0.05mol/l            d1.00mol/l3將ph=1的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量naoh溶液后，ph都升高了1，則加入的水與naoh溶液的體積比為a9    b10    c11    d124. 某次酸雨的分析數據如下：c(nh4+)=2.0×10-5mol/l,c(cl-)=6.0×10-5

7、mol/l,c(na+)=1.9×10-5mol/l,c(no3-)=2.3×10-5mol/l,c(so42-)=2.8×10-5mol/l。則此次酸雨的ph值約為（ ） a.3 b. 4 c. 5 d. 6四、溶液酸堿性的測量1.酸堿指示劑常用指示劑有 、 、 、 等。這些指示劑只能測定某范圍的ph值，而不能得出具體的數值。查閱資料完成下列表格指示劑ph的變色范圍遇酸的顏色遇堿的顏色甲基橙石蕊酚酞甲基紅4.4 橙色6.2 紅色（ph<4.4）黃色（ph）6.2）2.ph試紙ph試紙的使用方法：_3ph計問題討論.有一學生在實驗室測某溶液的ph，實驗時，他

8、先用蒸餾水潤濕ph試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.(1)該生的操作方法是否正確?(2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產生.解答：不正確，蒸餾水潤濕后ph試紙會對溶液起到稀釋作用，如果原溶液是中性，不會產生誤差，否則，會產生誤差。（二）酸堿中和滴定教學建議對于酸堿中和滴定的原理課文敘述比較精練，教師應設計恰當的問題指導學生分析中和滴定實驗可以實現的理論基礎。在滴定管的使用的教學中，可以先向學生展示兩種滴定管，指導學生閱讀教材中的“信息提示”，通過學生自習和實踐，初步掌握滴定管的使用方法。在閱讀的過程中，學生可能提出一些問題，如：堿式滴定管和酸式滴定管有哪些差別？為什么

9、不能混用？為什么要潤洗？為什么要排氣泡？中和滴定的操作教師可以邊示范邊講解，也可以讓學生通過觀看動畫，細致地觀察滴定過程，思考并得到結論。【典型例題】板書設計通過va判斷誤差操作步驟酸堿中和滴定滴定原理主要儀器誤差分析酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺、白紙1準備2、注入標準液3量取一定體積的待測液4滴定知ca，量vb，讀va，求cb1、（1）圖1表示10ml量筒中液面的位置，a與b,b與c刻度間相差1ml, 如果刻度a為4，量簡中液體的體積是_ _ml。 （2）圖ii表示50ml滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_ _。a. 是am

10、lb.是（50-a）mlc. 一定大于amld.一定大于（50-a）ml2、某學生中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的naoh溶液，(d)記錄液面刻度的讀數，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，(f)置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內液面變化，(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數。(m)根據滴定管的兩次讀數得出naoh溶液的體積為22 ml。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示) 。3要準確量取25.0

11、0 ml稀鹽酸，可用的儀器是( )a.25 ml移液管 b.25 ml量筒 c.25 ml酸式滴定管 d.25 ml堿式滴定管4下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結果變化情況 ：實驗操作情況對c堿的影響開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡偏 讀數開始時仰視，終止時俯視偏 到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏 洗凈的堿管未用標準液潤洗偏 洗凈的錐瓶用待測堿潤洗偏 不小心將標準液滴至錐瓶外偏 不小心將待測堿液濺至錐瓶外偏 滴定前向錐形瓶中加入10 ml蒸餾水，其余操作正常 5、(1999年全國高考題)用0.1mol.l-1 naoh溶液滴定0.lmol.l-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多

12、加了1滴naoh溶液(1滴溶液的體積約為005ml)繼續加水至50ml,所得溶液的ph是 ( )a.4b.7.2c.10d.11.3若少加了1滴naoh溶液，繼續加水至50ml,所得溶液的ph是 ( )6、維生素c是一種水溶性維生素(是水溶液呈酸性),它的分子式是c6h8o6,人體缺乏這種維生素易得壞血癥,所以維生素c又稱抗壞血酸.維生素c易被空氣中的氧氣氧化. 在新鮮的水果,蔬菜,乳制品中都富含維生素c,如新鮮橙汁中維生素c的含量在500mg·l-1左右. 校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素c的含量.下面是測定實驗分析報告,請 填寫有關空白. (1)測定目的:測定××品牌軟包橙汁維生素c含量 (2)測定原理:c6h8o6+i2 c6h6o6+2h+2i- (3)實驗用品及試劑 儀器和用品:自選 指示劑 (填名稱),濃度為7.50×10-3mol·l-1標準溶液,蒸餾水. (4)實驗過程: 洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液