1、新教材適用高考化學高考化學最有效的解題方法難點7關系式法關系式法是根據化學方程式計算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計算化為一步而完成。難點磁場來源:請用關系式法解決下列問題，然后自我界定學習本篇是否需要。將 a g 鐵和 b g 硫粉混合均勻，隔絕空氣加強熱，充分反應后，再將所得固體混合物放入足量稀 h2so4 中，試求產生的氣體在標準狀況下的體積(用含 a 或 b 的代數式表示)。案例探究例題用黃鐵礦可以制取 h2so4，再用 h2so4 可以制取化肥(nh4)2so4。煅燒含 fes2 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終生產出 79.2 t(nh4)2so4。已知 nh3 的

2、利用率為 92.6%，h2so4 的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取 h2so4 時的損失率。命題意圖：主要考查學生利用關系式法解題的能力，同時考查學生對轉化率、損失率的理解和認識。知識依托：h2so4 的工業制法、nh3 與 h2so4 的反應。錯解分析：不能準確理解利用率的含義而錯解。解題思路：首先須搞清 h2so4 的利用率與 fes2 利用率的關系。h2so4 的利用率為 89.8%，與 h2so4 的利用率是 100%、fes2 的利用率為 89.8% 是等價的。并排除 nh3 利用率的干擾作用。其次，根據 s 原子守恒找出已知量 fes2 與未知量(nh4)2so4的關系(設黃

3、鐵礦的利用率為x)：fes2 2h2so4 2(nh4)2so4120 264來源:75.0 t80.2%89.8%x 79.2 tx=66.6%黃鐵礦的損失率為：1.0066.6%=33.4%。答案：33.4%錦囊妙計凡反應連續進行，上一步反應的產物為下一步反應的反應物的反應，絕大多數可用關系式法解決。尋找關系式的方法，一般有以下兩種：1.寫出各步反應的方程式，然后逐一遞進找出關系式；2.根據某原子守恒，直接寫出關系式。殲滅難點訓練1.()在 o2 中燃燒 0.22 g 硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉化為 so2，將這些 so2全部轉化為 so3，生成的 so3 完全被 h2o 吸收。

4、所得 h2so4 可用 10.0 ml 0.50 moll1 的 naoh(aq)完全中和，則原化合物中硫元素的質量分數為_。2.()將 23.0 g 石英與 60.0 g 石灰石在高溫下灼熱，試求產生的氣體在標準狀況下的體積。3.()已知某廠每天排出 10000 m3 尾氣(已折算為標準狀況)，內含 0.268%(體積分數)的 so2，so2可完全轉化為 h2so4，若用黃鐵礦來生產同樣多的 h2so4， 則需要多少克含 fes2 78.2% 的黃鐵礦？來源:4.()某化肥廠以氨為原料制備 nh4no3，已知由氨制 no 的產率是 96%，no 制硝酸的產率是 92%，求制硝酸所用去的氨的質

5、量占總耗氨的質量分數是多少？附：參考答案難點磁場來源:提示：不論 fe 過量與否，只要有 1 個 fe 原子最終就產生 1 個氣體分子，這個氣體分子可能是 h2s，也可能是 h2。則：來源:n(氣體)=n(fe)=molv(氣體)=22.4 lmol1mol=4a l。答案：4a l殲滅難點訓練1.提示：s h2so4 2naohn(s)=n(naoh)= 0.010 l0.50 moll1=0.0025 mol，來源:w(s)=0.36。答案：0.362.提示：不論 caco3 過量與否，只要有 1 個 caco3 “分子”最終就會產生 1 個 co2 分子。則：n(co2)=n(caco3

6、)=0.600 mol來源:v(co2)=22.4 lmol10.600 mol=13.4 l。答案：13.4 l3.提示：只需找出 so2 與 fes2 的關系來源:fes22so2來源:120 g44.8 lm(黃鐵礦)78.2%1043 l0.268%m(黃鐵礦)=9.18104g。答案：9.18104 g來源:4.解析：將本題分解為兩步計算，并輔以一定的數值，可以化繁為簡。根據合成 nh4no3 的反應：nh3 hno3=nh4no3可知當合成 80 t nh4no3 時，需要用 63 t hno3 吸收 17 t 的 nh3。(1)先求制備 63 t hno3 需要的 nh3nh3hno3176