1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料熱點回頭專練11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題1銅錳氧化物(cumn2o4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)錳元素位于第四周期第b族。基態(tài)mn2的核外電子排布式為_。no3的空間構(gòu)型為_(用文字描述)。(2)hcho中含有的鍵和鍵數(shù)目之比為_。(3)火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時zns比hgs先析出，原因是_。(4)cu3n形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。則與同一個n3相連的cu有_個，cu的半徑為a pm，n3的半徑為b pm，則cu3n的密度為_ gcm3。(阿伏加德羅常數(shù)用na表示，1 pm1010 cm)解析(1)mn2核外有23個電子，其核外

2、電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或ar3d5。no3中n無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形。(2)hcho的結(jié)構(gòu)簡式為，1個雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，則hcho中含有3個鍵和1個鍵。(3)zns、hgs均為離子晶體，zns的晶格能大于hgs，因此zns先析出。(4)與1個n3相連的cu有6個。該晶胞的邊長為(2a2b)pm，1個晶胞中含有3個cu，1個n，則cu3n的密度為 g(2a2b)1010 cm3 gcm3。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)平面三角形(2)31(3)二者均為離子晶體，zns的晶格能大于hgs，故zns先析出(4)62(2013

3、石家莊二模)現(xiàn)有a、b、c、d、e、f原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。b元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；d元素原子的l電子層中只有兩對成對電子；e元素與f元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且e元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：(1)e元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為_。(2)用元素符號表示b、c、d三種元素的第一電離能由低到高的排序：_。(3)a元素與b、c元素可形成化合物b2a4、c2a4。b2a4的結(jié)構(gòu)式為_；下列有關(guān)c2a4的說法，正確的是_(填字母)。a一個該分子中含有4個鍵 b該分子可作為配位體形成配位鍵c該分子是極

4、性分子 d1 mol該分子最多可形成4 mol氫鍵e該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān) f該分子中n的原子軌道是sp3雜化(4)b單質(zhì)的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，e單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。則圖中的單質(zhì)b的名稱為_，圖甲中b原子的配位數(shù)與圖乙中e原子的配位數(shù)之比為_。e元素與d元素形成的ed晶體與nacl晶體一樣，欲比較ed與nacl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是_ _。(5)據(jù)最新資料顯示，f單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在，其單質(zhì)的密度之比為_。解析根據(jù)信息推斷出a為h、b為c，c為n、d為o、e為fe、f為cu。(1)注意是書寫“價電子層”電子排布式，不能寫成電

5、子排布式。(2)注意第一電離能在aa的反常性，故順序為con。(3)c2h4就是乙烯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，n2h4的結(jié)構(gòu)式為，故該分子含5個鍵，a錯誤；該分子呈對稱結(jié)構(gòu)，故為非極性分子，c錯誤；該分子中4個h可與另外分子的n形成4個氫鍵，另外該分子中2個n可與別的分子的h形成2個氫鍵。故最多能形成6個氫鍵，d錯誤。(4)圖甲是金剛石的晶胞；圖甲中配位數(shù)為4，圖乙中配位數(shù)為8，故比值為12；晶格能與離子的半徑及所帶電荷數(shù)多少有關(guān)。(5)六方緊密堆積與面心立方堆積都是密置層的堆積，原子空間利用率相同，密度也相同。答案(1)3d64s2(2)con(3)bef(4)金剛石12離子的半徑與離子所帶的電荷數(shù)(

6、5)113(2013黃岡模擬)原子序數(shù)依次增大的x、y、z、g、q、r、t七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知x的一種12型氫化物分子中既有鍵又有鍵，且所有原子共平面；z的l層上有2個未成對電子；q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；r單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；t處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。(1)y原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子，t原子有_種不同能級的電子。(2)x、y、z的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(3)由x、y、z形成的離子zxy與xz2互為等電子體，則zxy中x原子的雜化軌道類型為_。(4)z與r能形成化合物甲，1 mol甲中含_

7、mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為_。(5)g、q、r氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為_ _。氟化物g的氟化物q的氟化物r的氟化物熔點/k9931 539183(6)向t的硫酸鹽溶液中逐滴加入y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為_。(7)x單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個x晶胞中有_個x原子；若x晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則晶體中最近的兩個x原子之間的距離為_ cm(用代數(shù)式表示)。解析根據(jù)信息推斷出x為c、y為n、z為o、g可能為f也可能為na、q為mg、r為si、t為cu，而結(jié)合(5)中信息可知f為na。(1)原子中每個電子的運動狀態(tài)

8、都不相同，n原子有7個電子，故有7種運動狀態(tài)不同的電子；cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7個不同的能級。(2)注意第一電離能的反常性。(3)co2中c采取sp雜化，故ocn中c也采取sp雜化。(4)1 mol sio2含4 mol sio鍵，sio2與hf反應(yīng)生成的sif4與ccl4的空間構(gòu)型一致，均為正四面體形，而生成的h2o為v形。(6)氨水過量后，生成的是配離子cu(nh3)42。(7)晶胞中原子數(shù)8648；兩個c原子間最近距離是5個c構(gòu)成的四面體體心到頂點的距離，即a(a為四面體棱長)，根據(jù)上述思路可計算。答

9、案(1)77(2)con(3)sp雜化(4)4正四面體形、v形(5)naf與mgf2為離子晶體，sif4為分子晶體，故sif4的熔點低；mg2的半徑比na的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能：mgf2naf，故mgf2的熔點比naf高(6)cu22nh3h2o=cu(oh)22nh4cu(oh)24nh3=cu(nh3)422oh(7)8或4(2013三明質(zhì)檢)鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_。(2)cro2cl2和naclo均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備cro2cl2的反應(yīng)為k2cr2o73ccl4=2kcl2cro2cl23cocl2。上述反

10、應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_(用元素符號表示)。常溫下cro2cl2是一種易溶于ccl4的液體，則固態(tài)cro2cl2屬于_晶體。cocl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則cocl2分子中鍵和鍵的個數(shù)比為_。(3)nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中ni2和fe2的半徑分別為6.9102 nm和7.8102 nm，則熔點：nio_feo(填“”、“”或“”)。(4)cucl的鹽酸溶液能吸收co生成復(fù)合物氯化羰基亞銅cu2cl2(co)22h2o，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是_(填字母序號)。a該復(fù)合物中只含有離子鍵、配位鍵b該復(fù)合物中cl原子的雜化類型為sp3c

11、該復(fù)合物中只有co和h2o作為配位體dco與n2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為co(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成cu(nh3)42配離子。已知nf3與nh3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但nf3不易與cu2形成配離子，其原因是_。解析(1)基態(tài)鉻原子核外有24個電子，價電子排布式為3d54s1。(2)反應(yīng)中非金屬元素為c、o、cl，電負(fù)性大小順序為oclc。常溫下cro2cl2為液體，且易溶于ccl4，則固態(tài)cro2cl2屬于分子晶體。cocl2的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)單鍵為鍵，雙鍵含1個鍵、1個鍵可得，分子中鍵和鍵的個數(shù)比為31。(3)離子半徑：ni2fe2，則nio中離子鍵比feo中離子鍵強，熔點

12、niofeo。(4)a項，題給復(fù)合物中還含有共價鍵，錯誤；b項，題給復(fù)合物中cl的成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，雜化類型為sp3，正確；c項，題給復(fù)合物中配體有cl、co和h2o，錯誤；d項，co與n2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，因此co的結(jié)構(gòu)為co，正確。(5)電負(fù)性：fnh，nf3中共用電子對偏向f原子，偏離n原子，n原子上孤電子對很難與cu2形成配位鍵。答案(1)3d54s1(2)oclc分子31(3)(4)ac(5)n、f、h三種元素的電負(fù)性：fnh，nf3中共用電子對偏向f原子，偏離n原子，使得n原子上的孤電子對很難與cu2形成配位鍵5(2012全國，27)原子序數(shù)依次增大的短周期元

13、素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的a2b型氫化物均為v形分子，c的1價離子比e的1價離子少8個電子。回答下列問題：(1)元素a為_，c為_。(2)由這些元素形成的雙原子分子為_。(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直線形的是_(寫2種)。(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的ab型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_(每空填一種)。(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周

14、期元素，且a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，可推知a為c；b和d的a2b型氫化物均為v形分子，可推知b為o，d為s；c的1價離子比e的1價離子少8個電子，可推知c為na，e為cl。(2)由上述元素形成的雙原子分子有co、o2、cl2。(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是co2、cs2，非直線形的是so2、o3、scl2、clo2等。(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的ab型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，屬于離子晶體的nacl，屬于金屬晶體的是na，屬于分子晶體的是co、o2、cl2。(5)符合要求的化合物為co2和na2o2，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co

15、22na2o2=2na2co3o2。答案(1)cna(2)co、o2、cl2(3)co2、cs2so2、o3、scl2、clo2等(任寫兩種)(4)金剛石naclnaco(或o2、cl2)(5)2co22na2o2=2na2co3o26(2013海南化學(xué)，19)圖a所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖b所示。回答下列問題：(1)圖b對應(yīng)的物質(zhì)名稱是_，其晶胞中的原子數(shù)為_，晶體類型為_。(2)d中元素的原子核外電子排布式為_。(3)圖a中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是_，原

16、因是_，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。(4)圖a中的雙原子分子中，極性最大的分子是_。(5)k的分子式為_，中心原子的雜化軌道類型為_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。解析(1)每個a原子周圍有4個鍵，則圖b對應(yīng)的物質(zhì)為金剛石；該晶胞中的原子數(shù)為：8648。(2)a為c，則b為h2、c為o2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為cl2。cl原子核外有17個電子，其排布式為：1s22s22p63s23p5或ne3s23p5。(3)除a、b、c、d外，f為co，g為co2，i為hcl，而k與水反應(yīng)生成co2與鹽酸，判斷k為cocl2。所有兩元素形成的物質(zhì)中，

17、只有水是液態(tài)，其他都是氣體；h2o中，中心原子o形成2條共價鍵，2對孤電子對，故o采取sp3雜化，形成v形分子。(4)所有雙原子分子中，只有h、cl電負(fù)性差值最大，因而極性最大。(5)cocl2中c原子含有3個鍵，1個鍵，故c原子采取sp2雜化。答案(1)金剛石8原子晶體(2)1s22s22p63s23p5或ne3s23p5(3)h2o分子間形成氫鍵v形(或角形)sp3雜化(4)hcl(5)cocl2sp2雜化極性7有a、b、c、d、e五種元素，其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息aa原子的1s軌道上只有1個電子bb是電負(fù)性最大的元素cc基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子dd是主族元素且與e同周期，

18、其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子ee能形成紅色(或磚紅色)的e2o和黑色的eo兩種氧化物請回答下列問題：(1)寫出e元素原子基態(tài)時的電子排布式_。(2)c元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(3)ca3分子中c原子的雜化類型是_。(4)a、c、e三種元素可形成e(ca3)42，其中存在的化學(xué)鍵類型有_(填序號)；配位鍵金屬鍵極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵氫鍵若e(ca3)42具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)e(ca3)42中的兩個ca3被兩個cl取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則e(ca3)42的空間構(gòu)型為_(填序號)。a平面正方形 b正四面體c三角錐形 dv形(5)b與d可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中d離子的配位數(shù)為_，若該晶體的密度為a gcm3，則該晶胞的體積是_ cm3(寫出表達式即可)。解析由題意知a為h、b為f、c為n、e為cu，d為第4周期的主族元素，最外能層上有2個電子，所以為ca。(1)見答案。(2)n的2p軌道半充滿比較穩(wěn)定，其第一電離能大于o的。(3)nh3中n的最外層有5個電子，其中3個與h形成3個鍵，還有一對孤電子對，所以價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化。(4)cu(nh3)42中存