1、高考化學復習備考精品資料 高三化學 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100 分，考試用時100 分鐘。將答案寫在答題紙上，考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回。祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 si-28 s-32 cl-35.5 na-23 k-39 fe-56 cu-64 ag-108第卷（選擇題，共48分）本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1下列說法正確的是()a需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應b若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發生c放熱反應比吸熱反應容易發生d任何化學反應一定都

2、伴隨著能量的變化2“分類”的思想方法，在化學發展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是（ ）a只含一種元素的物質一定是單質b堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物c溶于水后能電離出h+ 的化合物都為酸d有單質生成的反應一定是氧化還原反應3已知33as、35br位于同一周期。下列關系正確的是()a非金屬性：asclp b熱穩定性：hclash3hbrc還原性：as3s2cl d酸性：h3aso4h2so4h3po44 氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在koh溶液中，然后分別向兩極通入h2和o2，即可產生電流。下列敘述中正確的是（ ）a通入h2的電極為正極 b正極的電極反應式為o2

3、+2h2o+4e= 4ohc工作時，負極區溶液ph增大 d工作時，溶液中的陰離子移向正極5反應a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：v(a)0.45 moll1min1 v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1 v(d)0.45 moll1s1下列有關反應速率的比較中正確的是()a b d6已知短周期元素的離子：aa2、bb、cc3、dd都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()a原子半徑abdc b原子序數dcbac離子半徑cdba d單質的還原性abdc7下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是() a用食醋除去暖水瓶中的水垢

4、：2ch3coohcaco3=ca22ch3cooco2h2ob鈉與水反應：na2h2o=na2ohh2c稀硫酸中加入鐵粉2fe6h=2fe33h2dca(hco3)2溶液中加入少量的naoh溶液：ca22hco2oh=caco3co2h2o8用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是()a28 g乙烯和環丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數為2nab100 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中，離子總數是0.03nac1 mol nh4+ 中含有質子數為10 nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2na9下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的

5、是()無色透明的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+、k+、c (h+)/ c (oh-)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-常溫下水電離出的c (h+)=10-12moll-1的溶液中：cl-、no3-、nh4+、fe2+加入al能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl-、na+、no3-常溫下ph=1的溶液中：mno4-、no3-、so42-、na+、fe3+a b c d10下列事實一定能證明hno2是弱電解質的是()常溫下nano2溶液的ph大于7用hno2溶液做導電實驗，燈泡很暗hno2和nacl不能發生反應常溫下0.1 moll1 hno2溶液的ph

6、2.1常溫下ph=3的 hno2溶液和ph=11的naoh溶液等體積混合，ph小于7常溫下ph=2的 hno2溶液稀釋至100倍，ph約為3.1a b c d全部11下列關于各裝置圖的敘述中，不正確的是()a用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質為cuso4溶液b裝置的總反應是：cu2fe3=cu22fe2 c裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連d裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕 12常溫下向25.00ml0.1000mol/l naoh溶液中逐滴加入0.1000mol/l ch3cooh溶液，溶液ph變化曲線如圖所示，下列有關判斷錯誤的是 () a在a點，溶液的ph=13 b在b點，c(na+)= c(c

7、h3coo)c(oh)= c(h+)c在c點，c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)d在d點，c(ch3coo)+ c(ch3cooh)=2c(na+)13下列說法正確的是() a通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kj熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h 142.9 kjmol1 b已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kj c500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉容器中充分

8、反應生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學方程式為n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6 kjmol1d已知：c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1，c(s，金剛石)o2(g)=co2(g)h395.0 kjmol1，則c(s，金剛石)=c(s，石墨)h1.5 kjmol114在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發生反應mx(g) ny(g)hq kjmol1。平衡時，y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示：容器體積/lc (y)/(mol/l)溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.30

9、1.000.70下列說法正確的是()amn b溫度不變，壓強增大，y的質量分數減少cq0 d體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動15在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()a圖研究的是t0時刻增大o2的物質的量濃度對反應速率的影響b圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響c圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高d圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高16常溫下有以下體積相同的四種溶液：ph=3的ch3cooh溶液 ph=3的鹽酸 ph=11的氨水

10、ph=11的naoh溶液。下列說法正確的是()a和混合，所得混合溶液的ph大于7b和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：=c與分別與足量鎂粉反應，生成h2的量：第卷（非選擇題，共52分）17(10分)元素x、y、z、m、n均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為34，m元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為34，且m原子的質子數是y原子的2倍；n、z、x的半徑逐漸減小；化合物xn在常溫下為氣體，據此回答下列問題：（1）x與y可分別形成10電子和18電子的分子寫出x與y形成18電子分子的電子式_。寫出該18電子分子轉化成10電子分子的

11、化學方程式_ _(分解反應)。(2)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式： _ _。(3)a、b均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為111。若在各自的水溶液中，a能抑制水的電離，b能促進水的電離，則a中所含化學鍵種類為：_ _，b的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）_ _。18(14分) nano2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知nano2能發生如下反應：2nano24hi=2noi22nai2h2o。（1）上述反應中氧化劑是_。（2）根據上述反應，鑒別nano

12、2和nacl。可選用的物質有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質有_(填序號)。（3）某廠廢液中，含有2%5%的nano2，直接排放會造成污染，下列試劑能使nano2轉化為不引起二次污染的n2的是_(填編號)。anacl bnh4cl chno3 d濃h2so4（4）請配平以下化學方程式：alnano3naoh=naalo2n2 。若反應過程中轉移5 mol e，則生成標準狀況下n2的體積為_l。（5）在微生物作用的條件下， nh4+經過兩步反應被氧化成no3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:第一步反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是 。 1mol nh4+

13、(aq)全部氧化成no3-(aq)的熱化學方程式是 。19(12分) 二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)h246.4 kj/mol（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和co的轉化率的是_(填字母代號)。a降低溫度b加入催化劑c縮小容器體積d增加h2的濃度e增加co的濃度（2）該反應的化學平衡常數表達式k_ _。溫度升高平衡常數 （填“變大”、“變小”、“不變”）（3）在一體積可變的密閉容器中充入3

14、 mol h2、3 mol co、1 mol ch3och3、1 mol co2，在一定溫度和壓強下發生反應：3h2(g)3co(g) ch3och3(g)co2(g)，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：反應開始時正、逆反應速率的大小：v(正)_v(逆)(填“”“”“”或“”)，理由是_ _。平衡時n(ch3och3)_ _， co的轉化率為_ _。化學平衡狀態的依據是_ _。(填編號)20(1)b極是電源的_，甲中溶液顏色_(填“變深”、“變淺”或“不變”)，ph_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)對應單質的物質的量之比為 。(3) h應該

15、是_(填“銅”或“銀”)，電鍍液是_ _溶液，析出銀的質量為_克。(4)甲中發生總反應的離子方程式是_。21(1)實驗能確定一定不存在的離子是_ _。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。陰離子nocosiosoc/(moll1) (3) (4)判斷k是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_，_ _。計算過程： 高三化學 參考答案 第卷（選擇題，共48分）題號12345678答案dbcbacaa題號910111213141516答案acbcdbda17（10分）(1) hh （2分） mno2 = 2h2o2 2h2o+o2 （2分）一定條件(2) 2so2+o2 2so3 （2分）(3) 離子鍵和極性共價鍵（2分），clo+h2o hclo+oh或hs+h2o h2s+oh（2分）18（14分）(1) nano2 （2分）(2) 、（2分） (3) b（2分）(4)10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o （2分）、11.2l（2分） (5) 放熱、h （1分） 、反應正向進行，物質的量減小，在同溫同壓下，