1、精品文檔高考化學選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1配置0.5mol/l的碳酸鈉溶液250ml時，下列儀器不需要的是（）【答案】 a【解析】配制該碳酸鈉溶液中過程中，需要用托盤天平（或電子天平）稱量一定質量的碳酸鈉、在燒杯中溶解、用膠頭滴管定容、在250ml容量瓶中配制，選項中不需要的儀器為量筒，故選a。2將30ml 0.5mol/l alcl3溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中cl的物質的量濃度為（）a0.15mol/lb0.3mol/lc0.05mol/ld0.09mol/l【答案】d3在某h2so4和fe2（so4）3的混合溶液中，測得h+的物質的量濃度為0.40moll1，而so

2、42的物質的量濃度為0.65moll1，則混合液中fe3+的物質的量濃度（moll1）為（）a0.10 b0.20 c0.30 d0.40【答案】 c【解析】根據電荷守恒，溶液中3c（fe3+）+c（h+）=2c（so42），即3c（fe3+）+0.4mol/l=20.65mol/l，解得：c（fe3+）=0.3mol/l，故選c。4實驗室用naoh固體和蒸餾水準確配制一定物質的量濃度的naoh溶液以下儀器中，不需要用到的是（）a燒杯 b玻璃棒 c容量瓶d蒸餾燒瓶【答案】 d【解析】用用naoh固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：

3、托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為蒸餾燒瓶，故選d。5用naoh固體配制一定物質的量濃度的naoh溶液，下列操作中正確的是（）a稱量時，將固體naoh直接放在天平右盤上b將稱量好的固體naoh放入容量瓶中，加蒸餾水溶解c定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分d將燒杯中溶解固體naoh所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中【答案】 d6用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作下列圖示對應的操作規范的是（）a b c d 稱量 溶解 轉移 定容【答案】b 【解析】a用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“

4、左物右碼”，故a錯誤；b固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故b正確；c轉移溶液時，應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故c錯誤；d膠頭滴管不能深入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故d錯誤；故選b。7實驗室配制100ml 1.0mol/l na2co3溶液，下列有關敘述正確的是（）a用托盤天平稱取10.6g na2co3固體b將na2co3固體放入容量瓶中，加水至刻度線c定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低d加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體【答案】 a【解析】a配制100ml1.0mol/l na2co3溶液需要碳酸鈉的質量m=mn=cvm=1.0mol/l0.1l106g/mol=1

5、0.6g，故a正確；b容量瓶不能作為溶解儀器，應該在燒杯中將固體物質溶解，故b錯誤；c定容時俯視液面，會使得加入的溶劑水量偏少，所得溶液濃度偏高，故c錯誤；d定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋，此時應該重新配置，故d錯誤；故選a。8實驗室需用480ml 0.10mol/l的cuso4溶液，現選用500ml的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（）a稱取8.0gcuso4，加入500ml水b稱取7.68gcuso4，加入480ml水c稱取12.5gcuso45h2o，加水配成500ml溶液d稱取12.0gcuso45h2o，加水配成480ml溶液【答案】 c9下列配制的溶液濃度偏高的是（）a

6、配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線b配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線c稱量4 g naoh配制0.1 mol/l naoh溶液1000 ml時，砝碼錯放左盤dnaoh溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線【答案】 d【解析】a配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，會導致所量取的弄鹽酸的體積偏小，則配制出的溶液的濃度偏低，故a不選；b定容時仰視刻度線會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故b不選；c砝碼錯放在左盤，會導致稱量的藥品的質量偏小，則濃度偏低，故c不選；dnaoh在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故d選；故選d。10配制100ml 0.100mol/l

7、 na2co3溶液時，有下列步驟：.溶解 轉移 定容 計算 稱量，正確的順序為（）a b c d【答案】 11下列實驗操作中，用于配制一定物質的量濃度的溶液的操作是（）abcd【答案】 c【解析】a為過濾操作，用于分離不溶物，故a錯誤；b為蒸餾操作，用于分離相互溶解的液體混合物，故b錯誤；c為配制一定物質的量濃度的溶液中的移液操作，故c正確；d為萃取、分液操作，用于分離互不相溶的液體，故d錯誤；故選c。12用固體nacl配制250ml 1mol/l的nacl溶液，下列儀器中不需要使用的是（）a250ml容量瓶b燒瓶c玻璃棒d膠頭滴管【答案】b 【解析】根據配制250ml 1mol/l的nacl

8、溶液的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250ml容量瓶，不會使用到燒瓶，故選b。13配制一定物質的量濃度的naoh溶液時，下列會造成所配溶液濃度偏高的是（）a定容時觀察液面俯視b定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度c有少量naoh溶液殘留在燒杯中d容量瓶中原來有少量蒸餾水【答案】 a14下圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖下列說法中錯誤的是（）a所配制的na2co3溶液的物質的量濃度為1.0 mol/lb操作2是將溶解的na2co3溶液轉移到容量瓶中c操作4是滴加水至溶液凹液面的最低

9、點與刻度線平齊d操作5定容搖勻后發現液面低于刻度線，要繼續加水至液面與刻度線平齊【答案】 d【解析】a由圖可知，所配溶液的體積為100ml，10.6g碳酸鈉的物質的量為=0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為=1mol/l，故a正確；b操作1是溶劑碳酸鈉晶體，由圖可知操作2是將溶解得到的碳酸鈉溶液移入容量瓶，故b正確；c操作4是定容，應滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊，故c正確；d定容搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故d錯誤；故選d。15實驗室配制0.20mol/l naoh溶液，下列操作正確的是

10、（）a在燒杯中溶解后沒有冷卻直接轉移到容量瓶b洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中c定容時，溶液的凹液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液使凹液面正好與刻度線相切d定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面降低，繼續加水至刻度線【答案】 b16用98%濃硫酸配制200ml 0.5moll1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（）玻璃棒 燒杯 燒瓶 量筒 容量瓶abcd【答案】 b【解析】量取濃硫酸要用量筒，稀釋濃硫酸要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容時要用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；配制過程中用不到燒瓶，故選b。17（2011安徽校級學業考試）下列操作方法或儀器選擇正確的是（）a

11、b 配置一定物質的量濃度的溶液 分離水和乙醇c d 收集氨氣 用到玻璃塞的試劑瓶盛放naoh溶液【答案】 a18配制一定物質的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度與所要求的相比（）a偏大 b偏小 c不變 d無法確定【答案】 b【解析】配制一定物質的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則進入溶液的溶質質量m會減小，最后配成的溶液中溶質的實際濃度會偏小，答案為b。19將50g溶質質量分數為20%的燒堿溶液稀釋為10%，下列說法錯誤的是（）a向其中加入50g蒸餾水b操作步驟是計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽c必須使用的玻璃儀器是燒杯、量筒、玻璃棒d若量取水時俯視讀數，所配溶液的溶質質量分數偏大【答案】 c【解析】a溶液在稀釋前后溶質的質量是不變的設加入蒸餾水的質量是m，則（50+m）10%=5020%，解得m=50g，故a正確；b溶液稀釋的操作步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶、貼標簽，故b正確；c溶液稀釋的操作步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶、貼標簽，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，故c錯誤；d若量取水時俯視讀數，則實際量取水的質量會偏低，所配溶液的溶質質量分數偏大，