1、酸酸.堿堿.鹽性質的復習鹽性質的復習請同學們回憶請同學們回憶:我們學過哪些酸我們學過哪些酸?酸都有哪些共同的化學性酸都有哪些共同的化學性質呢質呢?濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質的化學式溶質的化學式顏色顏色狀態狀態氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開瓶口的現象打開瓶口的現象其它其它h2so4hcl無色無色無色無色液體液體粘稠油狀的液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味、有酸味有刺激性氣味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白霧出現瓶口有白霧出現無現象無現象 無味無味易揮發易揮發難揮發難揮發1.19gcm-3比水大比水大溶質質量分數溶質質量分數 9

2、8%37% 38%揮發性揮發性濃硫酸濃硫酸有很強的吸水性有很強的吸水性。可以作干燥可以作干燥劑。劑。濃硫酸的特性濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌拌？濃硫酸具有脫水性。濃硫酸具有脫水性。.濃硫酸有強腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸有強腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸還有強氧化性。濃硫酸還有強氧化性。1、因為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水、因為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。蒸氣接觸，形

3、成鹽酸小液滴的緣故。2、現用大量的水沖洗，再涂上、現用大量的水沖洗，再涂上3% 5% 的碳酸氫鈉的碳酸氫鈉溶液。溶液。快速搶答：快速搶答：1、為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看、為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現？到有白霧出現？2、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應如何處理？你應如何處理？ 一、酸的概念一、酸的概念1、電離時生成的陽離子、電離時生成的陽離子全部全部是氫離子（是氫離子（h+）的化合的化合 物，叫物，叫酸酸 如：鹽酸如：鹽酸hcl、硫酸硫酸h2so4、硝酸硝酸hno31）、電離的通式：酸）、電離的通式：酸=氫離子氫離子+酸根離子酸根離子 2)

4、、由于酸溶液里都含有、由于酸溶液里都含有h+，所以不同的酸都所以不同的酸都 具有一些相似的化學性質。具有一些相似的化學性質。 如如:酸能使紫色石酸能使紫色石 蕊試液蕊試液變紅，變紅，不能使無色酚不能使無色酚 酞試液變色。酞試液變色。酸的化學性質酸的化學性質加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色紅色紅色無色無色無色無色(1) 酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反酸與金屬的反應應與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應與稀硫酸的反應 鎂鎂鋅鋅鐵鐵mg+2hcl=h2+mgcl2mg+h2so4=h2+mgso4zn+2hcl=h2 + zncl2 zn+h2so4=h2 + znso4fe+2hcl=h

5、2 + fecl2 fe+h2so4=h2 + feso4(3)酸與金屬氧化物反應酸與金屬氧化物反應現象現象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃溶液由無色變黃色色鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失,溶液由無色變溶液由無色變黃色黃色（4 4）與酸反應（中和反應）與酸反應（中和反應）堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如：naoh + hcl = nacl + hnaoh + hcl = nacl + h2 2o o； ca(oh)ca(oh)2

6、 2 + h + h2 2soso4 4 = caso = caso4 4 + 2h + 2h2 2o o； +=酸的性質酸的性質 酸的水溶液中都有酸的水溶液中都有h+，所以酸具有相似的化學性質。所以酸具有相似的化學性質。1、酸與酸堿指示劑反應。、酸與酸堿指示劑反應。2、酸與金屬反應生成鹽和氫氣。、酸與金屬反應生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。4、酸與堿反應生成鹽和水。酸與堿反應生成鹽和水。5、酸與、酸與碳酸碳酸鹽反應生成鹽和鹽反應生成鹽和水和二氧化水和二氧化碳碳。請同學們回憶請同學們回憶:我們學過哪些堿我們學過哪些堿?堿都有哪些共同的化學性堿都有

7、哪些共同的化學性質呢質呢?實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象物理性質的物理性質的比較比較 氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣氨水氨水顏色顏色白色白色白色白色無色無色狀態狀態片狀固體片狀固體粉末狀固體粉末狀固體液體液體氣味氣味無味無味無味無味有氣味有氣味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名燒堿、火堿燒堿、火堿 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰燒堿、氨水燒堿、氨水露置在空露置在空氣中發生氣中發生的變化的變化燒堿露置在空氣中，表面出現潮濕，這個現象稱燒堿露置在空氣中，表面出現潮濕，這個現象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發生化學變化，生成碳酸鈉

8、。氧化碳而發生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數變小。氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數變小。燒堿的溶解燒堿的溶解情況情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結歸納與小結二、二、堿的概念堿的概念 1、堿的組成：、堿的組成：電離時生成的陰離子電離時生成的陰離子全部全部是氫氧根離子（是氫氧根離子（oh-）的化合物，叫的化合物，叫堿堿。如：氫氧化鉀如：氫氧化鉀koh、氫氧化鋇氫氧化鋇ba(oh)2、氫氧化鈣氫氧化鈣ca(oh)21)電離的通式：堿電離的通式：堿=金屬陽離子金屬陽離子+氫氧根離子氫氧根離子 2)因為堿在水溶液中能電離出共同的

9、因為堿在水溶液中能電離出共同的oh-,所以所以 它們具有共同的化學性質。它們具有共同的化學性質。如：可溶堿能使紫色石蕊試液變如：可溶堿能使紫色石蕊試液變藍色藍色，使無色，使無色酚酞試液變酚酞試液變紅色紅色。2、堿的分類：、堿的分類：可溶性堿可溶性堿 如：如：氫氧化鈉（燒堿）氫氧化鈉（燒堿）naoh 氫氧化鈣（熟石灰）氫氧化鈣（熟石灰）ca(oh)2 氫氧化鉀氫氧化鉀 koh 氫氧化鋇氫氧化鋇 ba(oh)2不溶性堿不溶性堿 （沉淀（沉淀） 如：如： 氫氧化銅氫氧化銅cu(oh)2 （藍色）（藍色） 氫氧化鎂氫氧化鎂mg(oh)2 （白色白色） 氫氧化鐵氫氧化鐵fe(oh)3 （紅褐色）（紅褐色

10、）堿溶液堿溶液 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水如：如：2naoh + 2naoh + so2 = na = na2 2so3 + h + h2 2o o； ca(oh)ca(oh)2 2 + so + so2 2 = caso = caso3 3 + h + h2 2o o； 提問：提問：非金屬氧化物與堿的反應屬于基本非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？反應類型嗎？不是復分解反應。不是復分解反應。（3 3）與酸反應（中和反應）與酸反應（中和反應）堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如：naoh + hcl = nacl + hnaoh + hcl = nacl

11、 + h2 2o o； ca(oh)ca(oh)2 2 + h + h2 2soso4 4 = caso = caso4 4 + 2h + 2h2 2o o； （4 4）能與某些鹽反應）能與某些鹽反應堿溶液堿溶液 + + 鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽 + + 新堿新堿cusocuso4 4 +ca(oh) +ca(oh)2 2 =cu(oh) =cu(oh)2 2+ caso+ caso4 4；cusocuso4 4 + 2naoh = na + 2naoh = na2 2soso4 4 + cu(oh) + cu(oh)2 2 ca(oh)ca(oh)2 2 + na+ na2 2coco3 3=

12、2naoh + caco=2naoh + caco3 3堿的性質堿的性質1、堿與酸堿指示劑反應。、堿與酸堿指示劑反應。2、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。水。3、堿與酸反應生成鹽和水。堿與酸反應生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應生成新鹽和新堿。、堿與某些鹽反應生成新鹽和新堿。 堿的水溶液中都有堿的水溶液中都有oh-，所以堿具有相似的化學性質。所以堿具有相似的化學性質。三三.鹽鹽：由金屬離子和酸根離：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。子組成的化合物。中和反應：酸和堿作用生成中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應鹽和水的反應酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水快速判別酸堿鹽的方法

13、:酸:第一個字母為h,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個字母是oh鹽:其他的為鹽 本章常見化合物本章常見化合物酸：酸：堿：堿：鹽：鹽： hclhcl、h h2 2soso4 4、hnohno3 3naohnaoh、ca(oh)ca(oh)2 2 、cu(oh)cu(oh)2 2 、 fe(oh)fe(oh)3 3nana2 2coco3 3 、naclnacl、cusocuso4 4 agclagcl、basobaso4 4、bacobaco3 3、cacocaco3 3 寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：于哪一類化合物：學學 以以 致致 用

14、用 硝酸硝酸 氯化亞鐵氯化亞鐵 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸鐵硫酸鐵 氧化鐵氧化鐵 純堿純堿 燒堿燒堿 氯化銀氯化銀 硝酸硝酸鋇鋇 hnohno3 3 feclfecl2 2 ca(oh) ca(oh)2 2 h h2 2soso4 4 fefe2 2(so(so4 4) )3 3 fefe2 2o o3 3 na na2 2coco3 3 naohnaoh agcl ba(noagcl ba(no3 3) )2 2 氧化物氧化物 鹽鹽 堿堿 鹽鹽 鹽鹽 酸酸 鹽鹽 堿堿 酸酸 鹽鹽 氯化鈉1氯化鈉的性質氯化鈉是白色晶體，味咸，易溶于水，純凈的氯化鈉不易潮解，粗鹽中由于含有氯化鎂，氯化鈣等雜質

15、而容易吸收空氣中的水分而發生潮解的現象。2氯化鈉的用途在醫療上配制生理鹽水；農業上用來選種；工業上用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸以及用作調味品和融雪劑等。物質碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式na2co3nahco3caco3俗稱純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物理性質 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水白色固體，難溶于水熱穩定性穩定2nahco3 na2co3co2h2o高溫caco3=caoco2用途用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業用于制作糕點，醫療上治胃酸過多建筑材料，補鈣劑碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣2.鹽的化學性質鹽的化學性質金屬金屬+鹽鹽新鹽新鹽+新金屬新金屬位于前面位

16、于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性在金屬活動性順序表中，只有在金屬活動性順序表中，只有 的金的金屬才能把屬才能把 的金屬從它的的金屬從它的 中置中置換出來，與氫的位置換出來，與氫的位置 關；鹽必須是關；鹽必須是 鹽。鹽。不要用不要用k、ca、na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿條件：反應物兩者均可溶；條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水生成物有沉淀或氣體或水鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽

17、條件：反應物兩者均可溶；條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀使石蕊變紅，酚酞無色使石蕊變紅，酚酞無色金屬氧化物金屬氧化物使石蕊變藍使石蕊變藍酚酞變紅酚酞變紅 單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系鹽鹽活潑金屬活潑金屬非金屬氧化物非金屬氧化物金金 屬屬 鹽鹽粗鹽提純的步驟: 稱量(左物右碼) 溶解 過濾 :過濾的要點(一貼二低三靠) 蒸發:(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?) 稱量 計算產率在溶解 過濾 蒸發中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發:防止液體受熱不均勻,液滴飛濺了解溶液的酸堿度有重要意義：了解溶液

18、的酸堿度有重要意義：1、化工生產中許多反應必須在一定、化工生產中許多反應必須在一定ph溶液里溶液里 才能進行；才能進行；2、在農業生產中，農作物一般適宜在、在農業生產中，農作物一般適宜在ph為為7 或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長；3、測定雨水的、測定雨水的ph，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 （正（正 常雨水的常雨水的ph約為約為5.6，酸雨的，酸雨的ph小于小于5.6）；）；4、測定人體內或排出的液體的、測定人體內或排出的液體的ph，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。 我會填：我會填：鐵銹的主要成分是鐵銹的主要成分是 它的顏色它的顏色是是 將一枚生

19、銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首先觀察到的現象是先觀察到的現象是 過一段時間還能觀察到的現象是過一段時間還能觀察到的現象是 請寫出有關反應的化學方程式請寫出有關反應的化學方程式氧化鐵氧化鐵 紅色紅色鐵銹逐漸溶解，鐵銹逐漸溶解， 溶液有無色變為黃色溶液有無色變為黃色鐵釘表面有氣泡冒出鐵釘表面有氣泡冒出fe2o3 + 6hcl = 2fecl3+ 3h2ofe+ 2hcl = fecl2 + h2 四、復分解反應四、復分解反應1.概念概念由兩種化合物互相交換成分，生成由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。另外兩種化合物的反應。酸酸+金屬氧化物金屬氧化物

20、鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽堿堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽2.條件條件只有當兩種化合物交換成分，生成只有當兩種化合物交換成分，生成物中有物中有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生成時，生成時，復分解反應才可以發生。復分解反應才可以發生。 酸堿鹽溶解性表酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝均可溶鉀鈉銨硝均可溶 氯中只有銀不溶氯中只有銀不溶 硫酸鋇外都會溶硫酸鋇外都會溶 碳酸能溶鉀鈉銨碳酸能溶鉀鈉銨 堿溶銨鈉鉀鋇鈣堿溶銨鈉鉀鋇鈣常見的酸都要溶常見的酸都要溶 十大沉淀十大沉淀agcl baso4 agcl baso4 bacobaco3 3 caco3 c

21、aco3ag ag 2 2coco3 3 mg(oh) mg(oh) 2 2 al(oh)al(oh)3 3 zn(oh) zn(oh) 2 cu(oh) cu(oh) 2 2 fe(oh)fe(oh)3 3口訣n鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶n鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽不溶氯化銀n硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇 n碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨n鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶n常見五酸都易溶常見五酸都易溶n另外：另外：agclagcl、basobaso4 4不僅不溶于水，不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸而且還不溶于稀硝酸 h2so4 + kno3 k2so4

22、+ hno3、 、 h2so4 na2co3 na2so4+ + h2oco2判斷下列反應能否發生，能的寫出化判斷下列反應能否發生，能的寫出化學方程式。學方程式。n 碳酸鋇和鹽酸碳酸鋇和鹽酸n 氫氧化鎂和硝酸鉀氫氧化鎂和硝酸鉀n 硝酸銀和氯化鈉硝酸銀和氯化鈉n 硫酸和氫氧化鉀硫酸和氫氧化鉀n 碳酸鈣和硫酸鈉碳酸鈣和硫酸鈉n 氫氧化鈉和硫酸鋁氫氧化鈉和硫酸鋁n 氯化鋇和硫酸銅氯化鋇和硫酸銅n 碳酸鉀和硝酸鋇碳酸鉀和硝酸鋇答案答案nbaco3+2hcl=bacl2+h2o+co2n nagno3+nacl=agcl+nano3nh2so4+2koh=k2so4+2h2on n6naoh+al2(s

23、o4)3=3na2so4+2al(oh)3nbacl2+cuso4=baso4+cucl2nk2co3+ba(no3)2=baco3+2kno3五、幾種常見離子的檢驗五、幾種常見離子的檢驗1.碳酸根離子碳酸根離子的檢驗的檢驗滴加稀鹽酸，現象：滴加稀鹽酸，現象： 有氣泡產生有氣泡產生通入澄清石灰水，現象：通入澄清石灰水，現象： 生成白色渾濁生成白色渾濁2.硫酸根離子硫酸根離子的檢驗的檢驗滴加硝酸鋇，現象：滴加硝酸鋇，現象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現象：滴加稀硝酸，現象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.銨根離子銨根離子的檢驗的檢驗滴加氫氧化鈉溶液，現象：滴加氫氧化鈉溶液，現象： 有氣泡產生

24、有氣泡產生用紅色石蕊試紙檢驗，現象：用紅色石蕊試紙檢驗，現象： 試紙變藍試紙變藍3.氯離子氯離子的檢驗的檢驗滴加硝酸銀，現象：滴加硝酸銀，現象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現象：滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗或用沾有無色酚酞的棉花檢驗辨析辨析1： 向某無色未知溶液中加入向某無色未知溶液中加入bacl2溶液，產生白色溶液，產生白色沉淀，證明存在沉淀，證明存在so42-。 ( ) 錯的。 能和bacl2溶液溶液反應生成白色沉淀的離子有： ba 2+ + soso4 42-2-=baso4 ba ba 2+2+ + + coco3 32-2-=baco=ba

25、co3 3clcl- - + + agag+ + = agcl = agcl 辨析辨析2：向某無色未知溶液中加入：向某無色未知溶液中加入bacl2溶液，產溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明存在生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明存在so42-.( )錯的。錯的。 agcl和和baso4都是不溶于稀硝酸的白色沉都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。淀。基本反應類型比較：基本反應類型比較：化 合 反 應分 解 反 應置 換 反 應復 分 解 反 應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相

26、交換成分生成另外兩種化合物的反應類型 a+bababa+b+ ab + ca +bcab + cd ad+ bc特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物1、下列各組離子能共存的是（、下列各組離子能共存的是（ ）a、 ba2+、k+、no3-、co32-、h+b、k+、cl-、mg2+、no3-、h+c、fe3+、so42-、oh-、na+、cu2+d、ag+、ba2+、cl-、no3-、k+2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸

27、鋇氯化鐵氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是正確的順序是（ ）a、 b、c、 d、bb4、下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是 ( ) a、hcl，ca(oh)2 b、na2co3，h2so4c、agno3，bacl2 d、kcl，cuso43、下列反應不屬于分解反應的是( )5、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；）

28、將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加）在該溶液中滴加bacl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。出無色氣體。根據實驗現象判斷：此白色粉末中肯定含根據實驗現象判斷：此白色粉末中肯定含有有 肯定不含有肯定不含有 。na2co3caco3、na2so4、cacl2附錄附錄 1 部分酸、堿和鹽的溶解性表（部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度）攝氏度） p111 鉀鈉硝銨鹽溶水快，鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀，氯化物只

29、有氯化銀， 其它鹽類水下沉。其它鹽類水下沉。 鹽類溶水性順口溜：鹽類溶水性順口溜：這些物質間這些物質間能否反應能否反應【思考思考】1、agno3 + hcl - 2、 k2co3+ ca(oh)2- 3、na2co3+ cacl2 - 4、na2so4 + hcl -5、h2so4 + bacl2-6、ba(oh)2+ kcl -7、cuso4 + nh4no3- 8、hno3 + naoh -【思考思考】 1、agno3 + hcl - 2、 k2co3+ ca(oh)2- 3、na2co3+ cacl2 - 4、na2so4 + hcl -5、h2so4 + bacl2-6、ba(oh)2

30、+ kcl -7、cuso4 + nh4no3- 8、hno3 + naoh -agcl+hno3caco3+ kohcaco3+ naclbaso4+ hclnano3 + h2o 現象現象 方法方法被鑒別物質被鑒別物質試液變紅試液變紅 產生可燃性氣產生可燃性氣體體滴加石蕊試液滴加石蕊試液 加加zn,、fe等金屬等金屬 酸酸 試液變紅試液變紅 滴加酚酞試液滴加酚酞試液堿堿 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸銀溶液滴加硝酸銀溶液,稀硝酸稀硝酸含含cl-物質物質 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸稀硝酸 含含so42-的物的物質質 白色沉淀白色沉淀 滴加鹽酸滴加鹽酸(硝酸硝酸)，產生氣體通入，產生氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水含含co32-的物的物質質 紅褐色不溶物紅褐色不溶物 觀察顏色觀察顏色fe(oh)3 藍色不溶物藍色不溶物 觀察顏色觀察顏色cu(oh)2 黃色溶液黃色溶液 觀察顏色觀察顏色fecl3溶液溶液 藍色溶液藍色溶液 觀察顏色觀察顏色cuso4溶液溶液專題專