1、酸酸.堿堿.鹽性質(zhì)的復(fù)習(xí)鹽性質(zhì)的復(fù)習(xí)請(qǐng)同學(xué)們回憶請(qǐng)同學(xué)們回憶:我們學(xué)過(guò)哪些酸我們學(xué)過(guò)哪些酸?酸都有哪些共同的化學(xué)性酸都有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)呢質(zhì)呢?濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象其它其它h2so4hcl無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色液體液體粘稠油狀的液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味、有酸味有刺激性氣味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白霧出現(xiàn)瓶口有白霧出現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象 無(wú)味無(wú)味易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)1.19gcm-3比水大比水大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9

2、8%37% 38%揮發(fā)性揮發(fā)性濃硫酸濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性有很強(qiáng)的吸水性。可以作干燥可以作干燥劑。劑。濃硫酸的特性濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌拌？濃硫酸具有脫水性。濃硫酸具有脫水性。.濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。1、因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水、因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。蒸氣接觸，形

3、成鹽酸小液滴的緣故。2、現(xiàn)用大量的水沖洗，再涂上、現(xiàn)用大量的水沖洗，再涂上3% 5% 的碳酸氫鈉的碳酸氫鈉溶液。溶液。快速搶答：快速搶答：1、為什么打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看、為什么打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn)？到有白霧出現(xiàn)？2、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應(yīng)如何處理？你應(yīng)如何處理？ 一、酸的概念一、酸的概念1、電離時(shí)生成的陽(yáng)離子、電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部全部是氫離子（是氫離子（h+）的化合的化合 物，叫物，叫酸酸 如：鹽酸如：鹽酸hcl、硫酸硫酸h2so4、硝酸硝酸hno31）、電離的通式：酸）、電離的通式：酸=氫離子氫離子+酸根離子酸根離子 2)

4、、由于酸溶液里都含有、由于酸溶液里都含有h+，所以不同的酸都所以不同的酸都 具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 如如:酸能使紫色石酸能使紫色石 蕊試液蕊試液變紅，變紅，不能使無(wú)色酚不能使無(wú)色酚 酞試液變色。酞試液變色。酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色紅色紅色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色(1) 酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反酸與金屬的反應(yīng)應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng) 鎂鎂鋅鋅鐵鐵mg+2hcl=h2+mgcl2mg+h2so4=h2+mgso4zn+2hcl=h2 + zncl2 zn+h2so4=h2 + znso4fe+2hcl=h

5、2 + fecl2 fe+h2so4=h2 + feso4(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃溶液由無(wú)色變黃色色鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變?nèi)芤河蔁o(wú)色變黃色黃色（4 4）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如：naoh + hcl = nacl + hnaoh + hcl = nacl + h2 2o o； ca(oh)ca(oh)2

6、 2 + h + h2 2soso4 4 = caso = caso4 4 + 2h + 2h2 2o o； +=酸的性質(zhì)酸的性質(zhì) 酸的水溶液中都有酸的水溶液中都有h+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)。、酸與酸堿指示劑反應(yīng)。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與、酸與碳酸碳酸鹽反應(yīng)生成鹽和鹽反應(yīng)生成鹽和水和二氧化水和二氧化碳碳。請(qǐng)同學(xué)們回憶請(qǐng)同學(xué)們回憶:我們學(xué)過(guò)哪些堿我們學(xué)過(guò)哪些堿?堿都有哪些共同的化學(xué)性堿都有

7、哪些共同的化學(xué)性質(zhì)呢質(zhì)呢?實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象物理性質(zhì)的物理性質(zhì)的比較比較 氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣氨水氨水顏色顏色白色白色白色白色無(wú)色無(wú)色狀態(tài)狀態(tài)片狀固體片狀固體粉末狀固體粉末狀固體液體液體氣味氣味無(wú)味無(wú)味無(wú)味無(wú)味有氣味有氣味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名燒堿、火堿燒堿、火堿 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰燒堿、氨水燒堿、氨水露置在空露置在空氣中發(fā)生氣中發(fā)生的變化的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱(chēng)燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱(chēng)為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉

8、。氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。燒堿的溶解燒堿的溶解情況情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)二、二、堿的概念堿的概念 1、堿的組成：、堿的組成：電離時(shí)生成的陰離子電離時(shí)生成的陰離子全部全部是氫氧根離子（是氫氧根離子（oh-）的化合物，叫的化合物，叫堿堿。如：氫氧化鉀如：氫氧化鉀koh、氫氧化鋇氫氧化鋇ba(oh)2、氫氧化鈣氫氧化鈣ca(oh)21)電離的通式：堿電離的通式：堿=金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子+氫氧根離子氫氧根離子 2)因?yàn)閴A在水溶液中能電離出共同的

9、因?yàn)閴A在水溶液中能電離出共同的oh-,所以所以 它們具有共同的化學(xué)性質(zhì)。它們具有共同的化學(xué)性質(zhì)。如：可溶堿能使紫色石蕊試液變?nèi)纾嚎扇軌A能使紫色石蕊試液變藍(lán)色藍(lán)色，使無(wú)色，使無(wú)色酚酞試液變酚酞試液變紅色紅色。2、堿的分類(lèi)：、堿的分類(lèi)：可溶性堿可溶性堿 如：如：氫氧化鈉（燒堿）氫氧化鈉（燒堿）naoh 氫氧化鈣（熟石灰）氫氧化鈣（熟石灰）ca(oh)2 氫氧化鉀氫氧化鉀 koh 氫氧化鋇氫氧化鋇 ba(oh)2不溶性堿不溶性堿 （沉淀（沉淀） 如：如： 氫氧化銅氫氧化銅cu(oh)2 （藍(lán)色）（藍(lán)色） 氫氧化鎂氫氧化鎂mg(oh)2 （白色白色） 氫氧化鐵氫氧化鐵fe(oh)3 （紅褐色）（紅褐色

10、）堿溶液堿溶液 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水如：如：2naoh + 2naoh + so2 = na = na2 2so3 + h + h2 2o o； ca(oh)ca(oh)2 2 + so + so2 2 = caso = caso3 3 + h + h2 2o o； 提問(wèn)：提問(wèn)：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型嗎？反應(yīng)類(lèi)型嗎？不是復(fù)分解反應(yīng)。不是復(fù)分解反應(yīng)。（3 3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如：naoh + hcl = nacl + hnaoh + hcl = nacl

11、 + h2 2o o； ca(oh)ca(oh)2 2 + h + h2 2soso4 4 = caso = caso4 4 + 2h + 2h2 2o o； （4 4）能與某些鹽反應(yīng)）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液堿溶液 + + 鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽 + + 新堿新堿cusocuso4 4 +ca(oh) +ca(oh)2 2 =cu(oh) =cu(oh)2 2+ caso+ caso4 4；cusocuso4 4 + 2naoh = na + 2naoh = na2 2soso4 4 + cu(oh) + cu(oh)2 2 ca(oh)ca(oh)2 2 + na+ na2 2coco3 3=

12、2naoh + caco=2naoh + caco3 3堿的性質(zhì)堿的性質(zhì)1、堿與酸堿指示劑反應(yīng)。、堿與酸堿指示劑反應(yīng)。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。、堿與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。 堿的水溶液中都有堿的水溶液中都有oh-，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。三三.鹽鹽：由金屬離子和酸根離：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。子組成的化合物。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水快速判別酸堿鹽的方法

13、:酸:第一個(gè)字母為h,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個(gè)字母是oh鹽:其他的為鹽 本章常見(jiàn)化合物本章常見(jiàn)化合物酸：酸：堿：堿：鹽：鹽： hclhcl、h h2 2soso4 4、hnohno3 3naohnaoh、ca(oh)ca(oh)2 2 、cu(oh)cu(oh)2 2 、 fe(oh)fe(oh)3 3nana2 2coco3 3 、naclnacl、cusocuso4 4 agclagcl、basobaso4 4、bacobaco3 3、cacocaco3 3 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類(lèi)化合物：于哪一類(lèi)化合物：學(xué)學(xué) 以以 致致 用

14、用 硝酸硝酸 氯化亞鐵氯化亞鐵 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸鐵硫酸鐵 氧化鐵氧化鐵 純堿純堿 燒堿燒堿 氯化銀氯化銀 硝酸硝酸鋇鋇 hnohno3 3 feclfecl2 2 ca(oh) ca(oh)2 2 h h2 2soso4 4 fefe2 2(so(so4 4) )3 3 fefe2 2o o3 3 na na2 2coco3 3 naohnaoh agcl ba(noagcl ba(no3 3) )2 2 氧化物氧化物 鹽鹽 堿堿 鹽鹽 鹽鹽 酸酸 鹽鹽 堿堿 酸酸 鹽鹽 氯化鈉1氯化鈉的性質(zhì)氯化鈉是白色晶體，味咸，易溶于水，純凈的氯化鈉不易潮解，粗鹽中由于含有氯化鎂，氯化鈣等雜質(zhì)

15、而容易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解的現(xiàn)象。2氯化鈉的用途在醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用來(lái)選種；工業(yè)上用氯化鈉為原料來(lái)制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸以及用作調(diào)味品和融雪劑等。物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式na2co3nahco3caco3俗稱(chēng)純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物理性質(zhì) 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水白色固體，難溶于水熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2nahco3 na2co3co2h2o高溫caco3=caoco2用途用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)用于制作糕點(diǎn)，醫(yī)療上治胃酸過(guò)多建筑材料，補(bǔ)鈣劑碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣2.鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬金屬+鹽鹽新鹽新鹽+新金屬新金屬位于前面位

16、于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無(wú)無(wú)可溶性可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金的金屬才能把屬才能把 的金屬?gòu)乃牡慕饘購(gòu)乃?中置中置換出來(lái)，與氫的位置換出來(lái)，與氫的位置 關(guān)；鹽必須是關(guān)；鹽必須是 鹽。鹽。不要用不要用k、ca、na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水生成物有沉淀或氣體或水鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽

17、條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀使石蕊變紅，酚酞無(wú)色使石蕊變紅，酚酞無(wú)色金屬氧化物金屬氧化物使石蕊變藍(lán)使石蕊變藍(lán)酚酞變紅酚酞變紅 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系鹽鹽活潑金屬活潑金屬非金屬氧化物非金屬氧化物金金 屬屬 鹽鹽粗鹽提純的步驟: 稱(chēng)量(左物右碼) 溶解 過(guò)濾 :過(guò)濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠) 蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?) 稱(chēng)量 計(jì)算產(chǎn)率在溶解 過(guò)濾 蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過(guò)濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺了解溶液的酸堿度有重要意義：了解溶液

18、的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定ph溶液里溶液里 才能進(jìn)行；才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在ph為為7 或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)；的土壤中生長(zhǎng)；3、測(cè)定雨水的、測(cè)定雨水的ph，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 （正（正 常雨水的常雨水的ph約為約為5.6，酸雨的，酸雨的ph小于小于5.6）；）；4、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的ph，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。 我會(huì)填：我會(huì)填：鐵銹的主要成分是鐵銹的主要成分是 它的顏色它的顏色是是 將一枚生

19、銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首先觀察到的現(xiàn)象是先觀察到的現(xiàn)象是 過(guò)一段時(shí)間還能觀察到的現(xiàn)象是過(guò)一段時(shí)間還能觀察到的現(xiàn)象是 請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化鐵氧化鐵 紅色紅色鐵銹逐漸溶解，鐵銹逐漸溶解， 溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色鐵釘表面有氣泡冒出鐵釘表面有氣泡冒出fe2o3 + 6hcl = 2fecl3+ 3h2ofe+ 2hcl = fecl2 + h2 四、復(fù)分解反應(yīng)四、復(fù)分解反應(yīng)1.概念概念由兩種化合物互相交換成分，生成由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。另外兩種化合物的反應(yīng)。酸酸+金屬氧化物金屬氧化物

20、鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽堿堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽2.條件條件只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有物中有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生成時(shí)，生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 酸堿鹽溶解性表酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝均可溶鉀鈉銨硝均可溶 氯中只有銀不溶氯中只有銀不溶 硫酸鋇外都會(huì)溶硫酸鋇外都會(huì)溶 碳酸能溶鉀鈉銨碳酸能溶鉀鈉銨 堿溶銨鈉鉀鋇鈣堿溶銨鈉鉀鋇鈣常見(jiàn)的酸都要溶常見(jiàn)的酸都要溶 十大沉淀十大沉淀agcl baso4 agcl baso4 bacobaco3 3 caco3 c

21、aco3ag ag 2 2coco3 3 mg(oh) mg(oh) 2 2 al(oh)al(oh)3 3 zn(oh) zn(oh) 2 cu(oh) cu(oh) 2 2 fe(oh)fe(oh)3 3口訣n鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶n鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽不溶氯化銀n硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇 n碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨n鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶n常見(jiàn)五酸都易溶常見(jiàn)五酸都易溶n另外：另外：agclagcl、basobaso4 4不僅不溶于水，不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸而且還不溶于稀硝酸 h2so4 + kno3 k2so4

22、+ hno3、 、 h2so4 na2co3 na2so4+ + h2oco2判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式。學(xué)方程式。n 碳酸鋇和鹽酸碳酸鋇和鹽酸n 氫氧化鎂和硝酸鉀氫氧化鎂和硝酸鉀n 硝酸銀和氯化鈉硝酸銀和氯化鈉n 硫酸和氫氧化鉀硫酸和氫氧化鉀n 碳酸鈣和硫酸鈉碳酸鈣和硫酸鈉n 氫氧化鈉和硫酸鋁氫氧化鈉和硫酸鋁n 氯化鋇和硫酸銅氯化鋇和硫酸銅n 碳酸鉀和硝酸鋇碳酸鉀和硝酸鋇答案答案nbaco3+2hcl=bacl2+h2o+co2n nagno3+nacl=agcl+nano3nh2so4+2koh=k2so4+2h2on n6naoh+al2(s

23、o4)3=3na2so4+2al(oh)3nbacl2+cuso4=baso4+cucl2nk2co3+ba(no3)2=baco3+2kno3五、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)五、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子碳酸根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色渾濁生成白色渾濁2.硫酸根離子硫酸根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.銨根離子銨根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生

24、有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象： 試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)3.氯離子氯離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加硝酸銀，現(xiàn)象：滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)辨析辨析1： 向某無(wú)色未知溶液中加入向某無(wú)色未知溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明存在沉淀，證明存在so42-。 ( ) 錯(cuò)的。 能和bacl2溶液溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有： ba 2+ + soso4 42-2-=baso4 ba ba 2+2+ + + coco3 32-2-=baco=ba

25、co3 3clcl- - + + agag+ + = agcl = agcl 辨析辨析2：向某無(wú)色未知溶液中加入：向某無(wú)色未知溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明存在生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明存在so42-.( )錯(cuò)的。錯(cuò)的。 agcl和和baso4都是不溶于稀硝酸的白色沉都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。淀。基本反應(yīng)類(lèi)型比較：基本反應(yīng)類(lèi)型比較：化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相

26、交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類(lèi)型 a+bababa+b+ ab + ca +bcab + cd ad+ bc特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物1、下列各組離子能共存的是（、下列各組離子能共存的是（ ）a、 ba2+、k+、no3-、co32-、h+b、k+、cl-、mg2+、no3-、h+c、fe3+、so42-、oh-、na+、cu2+d、ag+、ba2+、cl-、no3-、k+2、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸

27、鋇氯化鐵氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是正確的順序是（ ）a、 b、c、 d、bb4、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) a、hcl，ca(oh)2 b、na2co3，h2so4c、agno3，bacl2 d、kcl，cuso43、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是( )5、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；）

28、將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液中滴加）在該溶液中滴加bacl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）過(guò)濾后，在沉淀物里）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有有 肯定不含有肯定不含有 。na2co3caco3、na2so4、cacl2附錄附錄 1 部分酸、堿和鹽的溶解性表（部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度）攝氏度） p111 鉀鈉硝銨鹽溶水快，鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀，氯化物只

29、有氯化銀， 其它鹽類(lèi)水下沉。其它鹽類(lèi)水下沉。 鹽類(lèi)溶水性順口溜：鹽類(lèi)溶水性順口溜：這些物質(zhì)間這些物質(zhì)間能否反應(yīng)能否反應(yīng)【思考思考】1、agno3 + hcl - 2、 k2co3+ ca(oh)2- 3、na2co3+ cacl2 - 4、na2so4 + hcl -5、h2so4 + bacl2-6、ba(oh)2+ kcl -7、cuso4 + nh4no3- 8、hno3 + naoh -【思考思考】 1、agno3 + hcl - 2、 k2co3+ ca(oh)2- 3、na2co3+ cacl2 - 4、na2so4 + hcl -5、h2so4 + bacl2-6、ba(oh)2

30、+ kcl -7、cuso4 + nh4no3- 8、hno3 + naoh -agcl+hno3caco3+ kohcaco3+ naclbaso4+ hclnano3 + h2o 現(xiàn)象現(xiàn)象 方法方法被鑒別物質(zhì)被鑒別物質(zhì)試液變紅試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣產(chǎn)生可燃性氣體體滴加石蕊試液滴加石蕊試液 加加zn,、fe等金屬等金屬 酸酸 試液變紅試液變紅 滴加酚酞試液滴加酚酞試液堿堿 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸銀溶液滴加硝酸銀溶液,稀硝酸稀硝酸含含cl-物質(zhì)物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸稀硝酸 含含so42-的物的物質(zhì)質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加鹽酸滴加鹽酸(硝酸硝酸)，產(chǎn)生氣體通入，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水含含co32-的物的物質(zhì)質(zhì) 紅褐色不溶物紅褐色不溶物 觀察顏色觀察顏色fe(oh)3 藍(lán)色不溶物藍(lán)色不溶物 觀察顏色觀察顏色cu(oh)2 黃色溶液黃色溶液 觀察顏色觀察顏色fecl3溶液溶液 藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液 觀察顏色觀察顏色cuso4溶液溶液專(zhuān)題專(zhuān)