1、第一章 化學反應與能量第一節 化學反應與能量的變化（第一課時）教學目標: 1.知識與技能了解反應熱和焓變的含義理解吸熱反應和放熱反應的實質2過程與方法從化學反應的本質即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應熱產生的原因3情感態度與價值觀通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應教學重點理解吸熱反應和放熱反應的實質教學難點能量變化中的熱效應教學用具：投影儀學習過程引 言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有思考（1）你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應反應物具有的總能量 生成物具有的總能量（2）你所知道的

2、化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧碳生成一氧化碳w.w.w.k.s.5.u.c.o.m反應物具有的總能量 生成物具有的總能量1：當能量變化以熱能的形式表現時：我們知道：一個化學反應同時遵守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質量與能量有沒有關系呢？有能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。能量的多少則以反應物和產物的質量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化2:反應熱,焓變化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形

3、成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。反應熱 焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號： H ，單位：kJ/mol 或 kJmol-1H為“” 為放熱反應,H為“” 為吸熱反應思考:能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環境的能量如何變化？升高還是降低？規定放熱反應的H 為“”，是站在誰的角度？體系還是

4、環境?放熱反應 H為“”或H 0 吸熱反應 H為“+”或H 0HE（生成物的總能量） E（反應物的總能量）HE（反應物的鍵能） E（生成物的鍵能） 第一節 化學反應與能量的變化（第1課時）學案問題一：化學反應中的能量變化放熱反應與吸熱反應物質發生化學反應時常伴有_，在一般化學反應里，常表現_。常見的放熱反應有_、_。常見的吸熱反應有_、_。化學反應中的能量變化的本質原因問題二：1焓和焓變（1）焓（2）焓變（H）2反應熱定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱符號：用_表示 單位；一般采用_。可直接測量，測量儀器叫量熱計反應熱產生的原因（微觀討論）P以H2(g) + Cl2(g) =

5、 2HCl(g)為例：化學鍵斷裂時需要_，化學鍵形成時需要_。_即為反應熱（6）反應熱表示方法反應熱是表示化學反應過程中整個體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，H =H產物H反應物思考：焓增加-吸熱-則用“ ”表示；焓減少-放熱-則用“ ”表示。（填“+”或“”）練習： 1molC與1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為H= kJ/mol。 拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為 ，1mol H2生成NH3的反應熱為 。3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應放出的熱量多？若干化學鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ）1、下列說法正確的是A、需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B、放熱的反應在常溫下一定很易發生C、反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D、吸熱反應