1、第三講鐵及其化合物 考點一鐵及其氧化物考點一鐵及其氧化物(全國卷全國卷5年年10考命題指數(shù)考命題指數(shù))【必備知識必備知識自我排查自我排查】1鐵：鐵：(1)鐵的位置與結(jié)構(gòu)。鐵的位置與結(jié)構(gòu)。(2)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性延展性特性特性_色固體色固體良好良好被磁鐵被磁鐵吸引吸引銀白銀白(3)化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)。鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價為鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價為2價和價和3價。價。2鐵的氧化物：鐵的氧化物：(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。化學(xué)式化學(xué)式feofeofefe2 2o o3 3fefe3 3o o4 4俗稱俗稱

2、_色態(tài)色態(tài)_粉末粉末_粉末粉末_晶體晶體鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)_鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色黑色紅棕色紅棕色黑色黑色2 2價價3 3價價2 2價，價，3 3價價(2)化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)。feo、fe2o3、fe3o4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。fe3o4分別與分別與hno3和和hi反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_；_。feo2h=fe2h2o，fe2o36h=2fe33h2o，fe3o48h=2fe3fe24h2o3fe3o428hno3 3=9fe3no14h2ofe3o48h2i=3fe2i24h2o【基本技能小測】1判斷下列說法是否正確，正確的打“”，

3、錯誤的打“”。(1)fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化。()提示：。fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化。(2)鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。()提示：。鐵表面形成的氧化膜較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。(3)四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為fe3o48h=3fe34h2o。()提示：。離子方程式為fe3o48h=2fe3fe24h2o。(4)鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(x2)反應(yīng)的生成物均為fex3。()提示：。鐵與碘化合生成fei2。(5)過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成fecl2。()提示：。fe與cl2反應(yīng)無論用量多少都生成fecl3。2鐵是日常生活中最常見的金屬。某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識時，對“鐵為

4、何稱為黑色金屬？”這個問題產(chǎn)生了濃厚的興趣：對于該問題，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：a因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。b因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。(1)你認(rèn)為哪種說法正確？(2)若有一黑色粉末，你如何鑒別是鐵粉，還是fe3o4粉末？(3)若有一黑色粉末，為fe和fe3o4的混合物，你如何證明其中有fe3o4?【解析】(1)鐵的氧化物中fe2o3為紅棕色，b的說法是錯誤的。(2)可以利用fe、fe3o4與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同來鑒別兩種物質(zhì)。(3)檢驗fe和fe3o4的混合物中fe3o4的存在，實質(zhì)是檢驗混合物中o的存在，可以用干燥的氫氣或

5、用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應(yīng)，然后檢驗產(chǎn)物中是否有水或二氧化碳產(chǎn)生。答案： (1)a(2)取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的原黑色粉末為鐵粉，若無氣泡產(chǎn)生則原粉末為fe3o4(其他合理答案亦可)(3)用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測有水產(chǎn)生或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢測有二氧化碳產(chǎn)生(其他合理答案亦可)考點二鐵的氫氧化物(全國卷5年15考命題指數(shù))【必備知識必備知識自我排查自我排查】fe(oh)2fe(oh)3色態(tài)_色固體_色固體與鹽酸反應(yīng)_白白紅褐紅褐fe(oh)22h=fe22h2ofe(oh)33h=fe33h2ofe

6、(oh)2fe(oh)3熱穩(wěn)定性易被氧化，受熱分解，產(chǎn)物很復(fù)雜2fe(oh)3 _制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：_可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：_fe2o33h2ofe22oh=fe(oh)2fe33oh=fe(oh)3fe(oh)2fe(oh)3二者的關(guān)系在空氣中，fe(oh)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成fe(oh)3，現(xiàn)象是_迅速變成_，最后變成_。反應(yīng)方程式為_白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3【基本技能小測】判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。()提

7、示：。制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌。(2)向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33mg2。()提示：。溶解度較小轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)。(3)在中性溶液中cl、so24、na、fe3可大量共存。()提示：。中性溶液中fe3水解生成fe(oh)3。(4)fe(oh)2易被氧化成fe(oh)3，說明穩(wěn)定性：fe(oh)2fe(oh)3。()提示：。fe(oh)3比fe(oh)2穩(wěn)定。(5)將熱的naoh溶液滴入fecl3溶液中可制備fe(oh)3膠體。()提示：。naoh溶液滴

8、入fecl3溶液中生成fe(oh)3沉淀。(6)向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式是fe(oh)22h=fe22h2o。()提示：。稀硝酸為氧化性酸，fe(oh)2中2價的fe被氧化為fe3。fecl2溶液與hno3溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)鐵鹽的氧化性：fe3遇fe、cu、hi、h2s等均表現(xiàn)為氧化性。fecl3溶液滴入淀粉ki溶液，溶液變藍(lán)，離子方程式為_。3fe2no 4h=3fe3no2h2o2i2fe3=i22fe23(3)轉(zhuǎn)化將h2s氣體通入fecl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，離子方程式為：_。fe3可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為_。fecl2溶液中加

9、入氯水或通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_。h2s2fe3=s2fe22h2fe3cu=cu22fe22fe2cl2=2cl2fe3【基本技能小測】1判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)向盛有fecl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后黃色逐漸消失，加一滴kscn溶液后溶液顏色不變。()提示：。fecl3溶液與過量鐵粉充分反應(yīng)生成fecl2溶液，黃色逐漸消失，加kscn后溶液顏色不變。(2)將廢鐵屑加入fecl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的cl2。()提示：。廢氣中的氯氣能被fecl2溶液吸收生成fecl3，鐵屑再與fecl3溶液反應(yīng)得fecl2溶液。(3)cucl2溶液中混

10、有少量fecl2：先加入h2o2將fe2氧化成fe3，再加入cuo充分反應(yīng)后過濾。()提示：。先用h2o2將fe2氧化成fe3，再利用fecl3的水解，加入的cuo與h反應(yīng)將fe3轉(zhuǎn)化成fe(oh)3而除去。(4)向某溶液中，滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液顯紅色，該溶液中一定含fe2。()提示：。應(yīng)先滴加kscn溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色才能證明溶液中一定含有fe2。(5)用酸性kmno4溶液檢驗fecl3溶液中是否含有fecl2。()提示：。cl也能使酸性kmno4溶液褪色。(6)檢驗fe(no3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將fe(no3)2樣品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變紅。()提示：。酸性條件下no3將fe2氧化為fe3，干擾檢驗。2印刷電路板的過程：在復(fù)合物材料板上單面附有一薄層銅板，印刷電路時將電路部分以抗腐蝕的涂料印在銅板一面上，放入三氯化鐵溶液中，沒有印刷上涂料的銅被腐蝕掉，最后只剩下電路部分。(1)上述過程發(fā)生的反應(yīng)中fecl3表現(xiàn)什么性質(zhì)？提示：腐蝕電路板時發(fā)生反應(yīng)2fe3cu=2fe2cu2， fecl3表現(xiàn)氧化性。(2)如何證明最后的腐蝕液是否還含有fecl3?提示：用潔凈的試管取少量