1、第4講物質的量濃度及溶液的配制【2021備考】最新考綱素養落地1.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。2.掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。由宏觀數據溶液的體積、物質的量濃度與溶質微粒數目的關系多視角層次地認識溶液；從實驗實際出發，設計配制一定物質的量濃度溶液的方案，分析實驗過程中存在的誤差問題，發展學生的實驗探究意識與批判意識。知識梳理1.溶液組成的兩種表示方法(1)物質的量濃度(1)物質的量濃度中的體積是指溶液的體積，不能用水的體積代替，如溶液混合，也不是兩份溶液體積和。(2)對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃

2、度、密度、質量分數不變，但所含溶質的物質的量、質量則因體積不同而改變。(2)質量分數概念：用溶質的質量與溶液質量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數表示。表達式：飽和溶液(溶質的溶解度用s表示)w100%2.有關物質的量濃度的計算(1)標準狀況下氣體溶質溶于水所得溶液濃度的計算c(注意溶液體積的單位)(2)溶質的質量分數與物質的量濃度的換算計算公式：c(c為溶質的物質的量濃度，單位： moll1，為溶液密度，單位gcm3，w為溶質的質量分數，m為溶質的摩爾質量，單位gmol1)。正確判斷溶液的溶質(1)與水反應生成新物質如na、na2o、na2o2naohso3h2so4no2hno3(

3、2)特殊物質如nh3溶于水后溶質為nh3h2o，但計算濃度時仍以nh3作為溶質(3)含結晶水的物質cuso45h2ocuso4na2co310h2ona2co3鏈接新教材(新教材lk第一冊p305習題精選練)4 時，100 ml水中溶解了22.4 l氯化氫氣體(在標準狀況下測得)。下列關于所形成溶液的說法中，正確的是()a.該溶液溶質的物質的量濃度為10 moll1b.該溶液溶質的物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得c.該溶液溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得d.該溶液的體積為22.5 l答案b(新教材rj第一冊p578習題變式練)下圖是某種飲用礦泉水標簽的部分內容。請閱讀這種礦泉水的

4、標簽并計算：(飲用礦泉水)凈含量：350 ml配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質期：12個月主要成分：水鉀離子(k)：1.027.3 mg/l鎂離子(mg2)：0.14.8 mg/l氯離子(cl)：1027.3 mg/l硫酸根離子(so)：0.419.5 mg/l(1)mg2的物質的量濃度最大是_。(2)如該礦泉水中各離子的濃度分別為鉀離子(k)：15.6 mg/l、鎂離子(mg2)：4.8 mg/l、氯離子(cl)：14.2 mg/l、硫酸根離子(so)：19.2 mg/l，則配制1 000瓶這種礦泉水需硫酸鎂、氯化鉀的質量分別是_。(3)該礦泉水能否用純凈水、氯化鎂、硫酸鉀配制_(“能”或

5、“不能”)。配制1 000瓶這種礦泉水需氯化鎂、硫酸鉀的質量分別是_(如不能該空不用作答)。答案(1)2104 moll1(2)8.4 g10.4 g(3)能6.7 g12.1 g考向突破考向一物質的量濃度概念的理解題目設計1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)1 moll1 nacl溶液是指此溶液中溶質nacl為1 mol()(2)從100 ml 5 moll1 h2so4溶液中取出了10 ml，所得硫酸的物質的量濃度為0.5 moll1()(3)標準狀況下22.4 l hcl溶于1 l水，鹽酸的物質的量濃度為1 moll1()(4)31 g na2o溶于水，配成1 l溶液，c(n

6、a2o)0.5 moll1。() (5)將25 g cuso45h2o晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數為25%。()命題素材已知有以下兩瓶溶液，試劑瓶上的標簽如下：題目設計2.(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？(2)0.4 moll1 nacl溶液中的0.4 moll1表示的含義是什么？提示(1)5%表示硫酸銅溶液中溶質的質量分數，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(2)1 l該nacl溶液中所含nacl的物質的量是0.4 mol考向二有關物質的量濃度溶液的計算的換算命題素材兩種溶液濃度換算關系推導(設溶液體積為v l)以n為核心，故cvc題目設計3.在一定溫度下，某

7、飽和氫氧化鈉溶液體積為v ml，溶液密度為d gcm3，溶質質量分數為w，物質的量濃度為c moll1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(s)為_。(2)用m、v表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數為_。提示(1)100 g(2) moll1(3)25dw moll1(4)%命題素材氣體溶于水，計算物質的量濃度的一般思路根據氣體的體積，求其物質的量為n mol(標準狀況)。根據v，求溶液的體積。根據c，求溶質的物質的量濃度。題目設計4.在標準狀況下，將v l氨

8、氣溶于0.1 l水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此氨水的物質的量濃度為_ moll1。提示n(nh3) mol，溶液體積：v溶液103 lc moll1 moll1。知識梳理1.一定質量分數溶液的配制配制100 g 5% naoh溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制主要儀器(1)托盤天平稱量前先調零，稱量時藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數精確到0.1 g。(2)容量瓶構造及用途：查漏操作(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。配制過程以配制500 ml 1 moll1 naoh溶液為例配制流程如下圖所示鏈接新教材(新教材lk第一冊p375習題精選練)用膽礬(cuso45h2o)配制1

9、 l 0.1 moll1 cuso4溶液，正確的做法是()a.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶于1 l水中b.稱取膽礬25 g溶于1 l水中c.將25 g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1 ld.將16 g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1 l答案c(新教材rj第一冊p6012習題變式練)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：配制0.1 moll1稀鹽酸和0.1 moll1 naoh溶液；向一粒研碎后的藥片(0.1 g)中加入20.0 ml蒸餾水；用0.1 moll1 naoh溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗nao

10、h溶液的體積；加入25.0 ml 0.1 moll1稀鹽酸。請回答下列問題。(1)正確的操作順序是_(填序號)。(2)測定過程中發生反應的離子方程式為_；_。(3)該測定實驗共進行了4次。實驗室現有50 ml、100 ml、250 ml、500 ml 4種規格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶的規格為_，理由是_。(4)某同學4次測定所消耗的naoh溶液的體積如下：測定次數第1次第2次第3次第4次vnaoh(aq)/ml13.012.913.113.0根據這個同學的實驗數據，計算這種藥片碳酸鈣的質量分數_。答案(1)或(2)caco32h=ca2h2oco2hoh=h2o(3)250 ml因為

11、該實驗中所需鹽酸的體積為425.0 ml100 ml，而每次量取過程中量筒中都含有殘液(移液管需用待裝液潤洗、排氣泡等)故配制溶液的體積應大于100 ml，應選250 ml的容量瓶(4)60.0%考向突破考向一儀器的使用和配制過程分析題目設計1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)稱取kmno4固體0.158 g，放入100 ml容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，就能配得濃度為0.010 moll1的kmno4溶液()(2)配制950 ml某濃度的溶液應選用1 000 ml的容量瓶()(3)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至

12、刻度線 ()(4)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干()(5)用固體nacl配制0.5 moll1的溶液，所用的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。 ()題目設計2.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是_。提示命題素材1.容量瓶的規格，常見的有100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml；2.所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題目設計3.實驗室需要配制0.50 moll1 nacl溶液480 ml。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、

13、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取nacl晶體_g。(3)稱量。天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中nacl晶體應放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。提示(1)500 ml容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3

14、)左盤(4)攪拌，加速nacl溶解(5)保證溶質全部轉入容量瓶中(6)12 cm膠頭滴管考向二配制過程誤差分析命題素材能引起誤差的一些操作因變量m(溶質)v(溶液)托盤天平天平的砝碼粘有其他物質或生銹增大不變偏大稱量易潮解的物質(如naoh固體)時間過長減小不變偏小用稱量紙稱易潮解的物質(如naoh固體)減小不變偏小量筒量取液體時，仰視讀數增大不變偏大量取液體時，俯視讀數減小不變偏小燒杯及玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶從燒杯向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，蒸餾水加多了，用滴管吸出減小不變偏小題目設計4.溶液配制過程中的誤差分析(用“

15、偏大”、“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450 ml 0.1 moll1的naoh溶液，用托盤天平稱取naoh固體1.8 g：_。(2)配制500 ml 0.1 moll1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：_。(3)配制一定物質的量濃度的naoh溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：_。(4)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：_。(5)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。(6)未洗滌燒杯及玻璃棒：_。提示(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏大(5)偏小(6)偏小命題素材能引起誤差的一些操作因變量c moll1m(溶液)v(溶液)未冷卻到室溫就注

16、入容量瓶定容不變減小偏大定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加蒸餾水不變增大偏小題目設計5.溶液配制過程中的誤差分析(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制naoh溶液時，將稱量好的naoh固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：_。(2)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線：_。(3)定容搖勻后少量溶液外流：_。(4)容量瓶中原有少量蒸餾水：_。提示(1)偏大(2)偏小(3)無影響(4)無影響命題素材1.配制定容時，視線引起誤差分析(1)仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，結果偏低。(2)俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，結果偏高。2.不同儀器的仰

17、視和俯視量取一定體積的液體時：儀器類型觀察方法誤差“0”刻度在下邊仰視偏高(偏大)俯視偏低(偏小)“0”刻度在上邊仰視偏低(偏小)俯視偏高(偏大)題目設計6.(1)量取95 ml水，最好選用_ml的量筒，若讀數時仰視刻度，則實際量取的水的體積_(填“大于”、“小于”或“等于”)95 ml。(2)某同學用標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的物質的量濃度時，若滴定前，讀堿液體積時仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時俯視堿式滴定管液面。上述操作會使鹽酸濃度的測定值_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。提示(

18、1)100大于(2)偏低(3)偏高1.固體溶解度：(1)含義：在一定溫度下，某固體在100 g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。符號為s，單位為g。(2)公式：s100 g(3)常見物質的溶解度曲線：2.氣體溶解度：(1)含義：101 kpa下氣體在一定溫度時溶于1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積，常記為1x。(2)影響因素：溫度和壓強，溫度升高溶解度減小，壓強增大溶解度增大。3.應用：利用溶解度曲線選擇不同的物質分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(如nacl)采取蒸發結晶的方法；若nacl溶液中含有kno3，應采取蒸發結晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(或帶有結晶水

19、)采取蒸發濃縮、冷卻結晶的方法；若kno3溶液中含有nacl，應采取加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。案例1溶解度曲線的理解蔗糖是生活中常用的調味劑，其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是()a.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小b.將蔗糖飽和溶液蒸發溶劑后恢復至原溫度，有結晶現象c.溫度升高，溶液中蔗糖的質量分數一定增大d.t1 和t2 時的兩份蔗糖溶液，所含溶質的質量不可能相等解析a.由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故a錯誤；b.將蔗糖的飽和溶液蒸發溶劑后再恢復到原來的溫度，則原來溶解在這部分溶劑中的溶質就會結晶析出，故b正確；c.如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發的情況下，溶液中若

20、沒有未溶解的溶質存在，則溶液中溶質的質量分數不發生變化，故c錯誤；d。由于溫度越高溶解度越大，只能說這兩個溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數不可能相等，但溶液所含溶質的質量可能相等，故d錯誤。答案b案例2根據溶解度曲線進行分離提純(2017課標全國，27)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為feocr2o3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：已知：有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量kcl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到k2cr2o7固體。冷卻到_(填標號)得到的k2cr2o7固體產品最多。a.80 b.60 c.40 d.10 步驟的反

21、應類型是_。解析 由溶解度曲線圖可知，10 時k2cr2o7溶解度最小，而na2cr2o7、kcl、nacl此時溶解度均大于k2cr2o7，三者均存在于溶液當中，故冷卻到10 時得到的k2cr2o7固體最多，該步驟的化學反應方程式為2kclna2cr2o7=2naclk2cr2o7，該反應為復分解反應。答案d復分解反應素養說明：化學計算每年必考。常結合化學實驗、化學工藝流程和化學反應原理呈現，命題形式靈活多變、綜合性較強，考生感覺難度較大。究其原因是不能正確運用科學的解題方法。以化學計算為載體，整合題目中的紛繁信息，通過建模用模為途徑構建關系式法、守恒法等解題捷徑，簡化答題過程，不但節約學生的

22、答題時間，并能要更好地發展學生的模型認知素養。題型一多步連續反應計算捷徑關系式法多步連續反應計算關系式構建思維模型【典例1】ba2是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等試劑測定某工廠廢水中ba2的物質的量濃度。請回答下列問題：(1)現需配制250 ml 0.100 moll1的標準na2s2o3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準確稱取na2s2o3固體的質量為_g。(3)另取廢水50.00 ml，控制適當的酸度，加入足量的k2cr2o7溶液，得到bacro4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量稀硫酸處理，此時cr

23、o全部轉化為cr2o；再加入過量ki溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準na2s2o3溶液，反應完全時，消耗na2s2o3溶液36.00 ml。已知有關反應的離子方程式為cr2o6i14h=2cr33i27h2o；2s2oi2=2is4o。則該工廠廢水中ba2的物質的量濃度為_。解析(2)na2s2o3固體的質量為0.100 moll10.25 l158 g/mol3.95 g，但實驗室所用的托盤天平只能準確稱量到0.1 g，故需準確稱取na2s2o3固體的質量為4.0 g。(3)設ba2的物質的量為x，則根據相關反應可得以下關系式：ba2bacro4cr2ocr3i23s2o1 mol

24、3 molx 0.036 l 0.100 moll1解得x1.2103 mol，則c(ba2) 0.024 moll1。答案 (1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 moll1題型二妙用守恒簡化過程守恒法計算思維模型【典例2】銀銅合金廣泛用于航空工業，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：注：al(oh)3和cu(oh)2開始分解的溫度分別為450 和80 若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為_ mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_ l。解析5.0 kg銀銅合金中銅的物質的量為n(cu)50 mo

25、l由cu、al兩種元素守恒可知cucualo2al2(so4)31 1 50 mol 50 mol 25 mol至少需要al2(so4)3溶液的體積為25.0 l答案5025題型三比例法確定物質化學式物質化學式確定思維模型【典例3】(2018江蘇化學，18)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為(2x)al2(so4)33xcaco33xh2o=2(1x)al2(so4)3xal(oh)33xcaso43xco2生成物(1x)al2(so4)3xal(oh)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。通過

26、測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 ml，加入鹽酸酸化的過量bacl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.330 0 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 ml，稀釋至25 ml，加入0.100 0 moll1edta標準溶液25.00 ml，調節溶液ph約為4.2，煮沸，冷卻后用0.080 00 moll1cuso4標準溶液滴定過量的edta至終點，消耗cuso4標準溶液20.00 ml(已知al3、cu2與edta反應的化學計量比均為11)。計算(1x)al2(so4)3xal(oh)3中的x值(寫出計算過程)。解析25.00

27、ml溶液中：n(so)n(baso4)0.010 0 mol2.50 ml溶液中：n(al3)n(edta)n(cu2)0.100 0 moll125.00 ml103 lml10.080 00 moll120.00 ml103 lml19.000104 mol25.00 ml溶液中：n(al3)9.000103 mol1 mol(1x)al2(so4)3xal(oh)3中n(al3)(2x) mol；n(so)3(1x)mol，解得x0.41答案見解析精準訓練2化學計算的常用方法1.(2019皖南十校聯考)3 g鎂鋁合金與100 ml稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽

28、17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為()a.1 moll1 b.1.5 moll1c.2 moll1 d.2.5 moll1解析由知合金與無水硫酸鹽的質量差為so的質量。nh2so4nso0.15 mol。c(h2so4)1.5 moll1。答案b2.(2019沈陽模擬)取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 ml的no2氣體和672 ml n2o4的氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于()a.8.64 g b.9.20 gc.9.00 g d.9.44 g解析反應流程可表示為，則x17.02

29、 gm(oh)，而oh的物質的量等于mg、cu失去電子的物質的量，等于濃hno3得電子的物質的量，即n(oh)1210.46 mol，所以x17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。答案b3.向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300 ml 0.5 moll1的h2so4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液后無紅色出現。則原混合物中cu和fe2o3的物質的量之比為()a.21 b.11c.12 d.無法計算解析 cu、fe2o3的混合物中加入h2so4溶液，固體混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液后無紅色出現，說明不含fe3，溶液中溶質為cus

30、o4、feso4，根據得失電子守恒可知：n(cu)n(fe2o3)，所以原混合物中cu和fe2o3的物質的量之比為11。答案b4.為測定某石灰石中caco3的質量分數，稱取w g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 moll1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的co2，再加入足量的草酸銨(nh4)2c2o4溶液后，慢慢加入氨水可降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：c2oca2=cac2o4，過濾出cac2o4后，用稀硫酸溶解：cac2o4h2so4=h2c2o4caso4，再用蒸餾水稀釋至v0 ml，取出v1 ml，用a moll1的酸性kmno4溶液滴定，此時發生反應2mno5h2c2o46h

31、=2mn210co28h2o，若達到滴定終點時消耗a moll1的kmno4溶液v2 ml，計算樣品中caco3的質量分數。解析本題涉及的化學反應方程式或離子反應方程式為caco32hcl=cacl2h2oco2，c2oca2=cac2o4，cac2o4h2so4=h2c2o4caso4，2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o，由此得出相應的關系式：n(caco3)a moll1v2103l解得：n(caco3)2.5av2103 mol則樣品中w(caco3)100%。答案%5.(2017江蘇高考節選)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。堿式氯化銅有多種組成，可表示為cua(oh)

32、bclcxh2o。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀hno3溶解后配成100.00 ml溶液a；取25.00 ml溶液a，加入足量agno3溶液，得agcl 0.172 2 g；另取25.00 ml溶液a，調節ph 45，用濃度為0.080 00 moll1的edta(na2h2y2h2o)標準溶液滴定cu2(離子方程式為cu2h2y2=cuy22h)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 ml。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。解析由中生成agcl的質量，根據原子守恒可計算出1.116 0 g樣品中cl的物質的量n(cl)；由可計算出1.11

33、6 0 g樣品中cu2的物質的量n(cu2)，根據電荷守恒：n(oh)n(cl)2n(cu2)，得出n(oh)，最后由質量守恒得出n(h2o)；由四種粒子的物質的量，可確定樣品的化學式。答案n(cl)n(agcl)4.800103 moln(cu2)n(edta)0.800 00 moll130.00 ml103lml19.600103 moln(oh)2n(cu2)n(cl)29.600103mol4.800103 mol1.440102 molm(cl)4.800103mol35.5 gmol10.170 4 gm(cu2)9.600103mol64 gmol10.614 4 gm(oh)

34、1.440102mol17 gmol10.244 8 gn(h2o)4.800103molabcxn(cu2)n(oh)n(cl)n(h2o)2311化學式為cu2(oh)3clh2o6.(2017全國卷節選)綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關k1和k2)(設為裝置a)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置a稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器b的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_(填標號)；重復上述操作步驟，直至a恒重，記為m3 g。a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉k1和k2d.打開k1和k2，緩緩通

35、入n2e.稱量af.冷卻到室溫根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。解析由于裝置中含有空氣，能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要利用氮氣排盡裝置中空氣；為使生成的水蒸氣完全排出，應先熄滅酒精燈再冷卻，然后關閉k1和k2，最后稱重，即正確的排序是dabfce。樣品的質量是(m2m1)g，加熱后剩余固體硫酸亞鐵質量是(m3m1)g，生成水的質量為(m2m3)g。x若實驗時按a、d次序操作，在加熱過程中部分硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導致m3增加，使測得生成的水偏小，生成的硫酸亞鐵偏大，因此x偏小。答案(球形)干燥管d

36、abfce偏小7.(2019石家莊模擬)在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體(coc2o42h2o)m(coc2o42h2o)183 gmol1樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。溫度范圍/ 固體質量/g1502104.41290320 2.41經測定，210320 過程中產生的氣體只有co2，此過程發生反應的化學方程式是_。解析計算晶體物質的量n0.03 mol，由表格數據可知，150210 固體質量變化5.49 g4.41 g1.08 g，即為0.06 mol水，說明210 時失去結晶水得到coc2o4，210320 過程中是coc2o4發生的反應，產生的氣體只

37、有co2，依據元素守恒得到生成co2物質的量為0.06 mol，m(co2)0.06 mol44 gmol12.64 g，固體質量共計減小：4.41 g2.41 g2 g，說明有氣體參加反應，應為氧氣，則反應的氧氣質量為2.64 g2 g0.64 g，o2物質的量0.02 mol，n(coc2o4)n(o2)n(co2)0.030.020.06326，依據原子守恒配平書寫反應的化學方程式為3coc2o42o2co3o46co2。答案3coc2o42o2co3o46co2基礎知識鞏固1.下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(雙選)()a.在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配

38、制250 ml 2 moll1的硝酸溶液b.實驗室在配制fecl3溶液時，常將fecl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋c.用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 moll1)通常不需要用容量瓶d.用ph1的鹽酸配制100 ml ph2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析a項，由硝酸的質量分數75%無法計算硝酸的用量，錯誤；b項，fecl3溶于水發生強烈水解，為防止fecl3水解應將fecl3固體加入鹽酸中溶解，正確；c項，配制體積比溶液一般用量筒燒杯玻璃棒等儀器不用容量瓶，正確；d項，用ph1鹽酸配制100 ml ph2的鹽酸實驗中應用量筒，錯誤。答案bc

39、2.(2020西安市遠東第一中上學期期中，3)實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 moll1的na2co3溶液100 ml，造成所配溶液濃度偏低的原因是()a.暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(na2co310h2o)的時間太長b.向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌c.定容時俯視刻度線d.洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分解析a.暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(na2co310h2o)的時間太長，晶體容易失水，導致稱量的na2co3偏多，配制的溶液濃度偏高，選項a錯誤；b.向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水，不產生誤差，選項b錯誤；c.定容時俯視刻度線，所配制的溶液體積偏小，則濃度偏高，選項c錯誤

40、；d.洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分，溶質質量變小，則配制的溶液濃度偏低，選項d正確。答案d3.配制一定物質的量濃度的下列溶液，所得溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(1)用na2co310 h2o晶體配制na2co3溶液，na2co3晶體已部分失去結晶水。用該晶體所配na2co3溶液的物質的量濃度_。(2)配制naoh溶液時，naoh固體中含有na2o雜質_。(3)配制naoh溶液時，naoh固體放在燒杯中稱量時間過長_。(4)配制naoh溶液時，將稱量好的naoh固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容_。答案(1)偏大(2)偏大(3)偏小(4)偏大考試能力過關4

41、.某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：主要成分：25%naclo、1 000 ml、密度1.19 gcm3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的co2變質根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是(雙選)()a.該“84消毒液”的物質的量濃度為4.0 moll1b.該“84消毒液”與co2發生氧化還原反應而變質c.取100 ml該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(na)約為0.04 moll1d.參閱該“84消毒液”的配方，欲用naclo固體配制480 ml含25%naclo的消毒液，需要稱量的naclo固體質量為143 g

42、解析a項，c4 moll1，正確；b項該瓶消毒液中含naclo與co2發生反應：nacloco2h2o=nahco3hclo非氧化還原反應，錯誤；c項，由c1v1c2v2知稀釋后的溶液中c(na)為0.04 moll1，正確；d項配制溶液時應選500 ml的容量瓶，所需m(naclo)0.5 l4 moll174.5 gmol1149 g，錯誤。答案bd5.(2019長沙高三階段性考試)某研究性學習小組欲測定室溫下(25 、101 kpa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：用已知濃度的濃鹽酸配制100 ml 1.0 moll1的鹽酸(需要用到的儀器有量

43、筒、燒杯、_)；用10 ml的量筒量取8.0 ml 1.0 moll1的鹽酸加入錐形瓶中；準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使hcl全部參加反應，a的數值至少為_；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為v ml。請回答下列問題：(1)步驟中，配制100 ml 1.0 moll1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_(填字母)。a.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線b.容量瓶未干燥即用來配制溶液c.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長d.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線未做處

44、理e.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線f.燒杯中有少量水g.未冷卻至室溫即定容(2)請填寫操作步驟中的空格：步驟：_；步驟：_。(3)實驗步驟中應選用的量筒規格是_。(4)讀數時需要注意(至少寫兩點)：_。(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為vm_lmol1。解析(2)步驟mg與鹽酸發生的反應為mg2hcl=mgcl2h2，8.0 ml 1.0 moll1鹽酸中n(hcl)8.0103 l1.0 moll18.0103 mol，完全反應時消耗mg為4.0103 mol，其質量為m(mg)4.0103 mol24 gmol10.096 g。(3)8.0103 mol hcl

45、與mg完全反應放出4.0103 mol h2，其在標準狀況下的體積為4.0103 mol22.4 lmol10.089 6 l89.6 ml，故應選取體積為100 ml的量筒。(5)hcl完全反應時生成4.0103 mol h2，實驗中收集到v ml h2，則該條件下的氣體摩爾體積為vm0.25v lmol1。答案(1)ac(2)玻璃棒、100 ml容量瓶、膠頭滴管0.096(3)100 ml(4)恢復到室溫再讀數；調節量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平；讀數時視線應與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(任寫兩點即可)(5)0.25va級全員必做題1.用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸

46、(約6 moll1)100 ml，應選用的定量儀器是()a.量筒 b.滴定管c.50 ml容量瓶 d.100 ml容量瓶解析用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 moll1)100 ml，操作為用量筒分別量取濃鹽酸50 ml和水50 ml，將兩者混合得到溶液，所以應選擇量筒。答案a2.(2020山西太原模擬)配制一定物質的量濃度的nacl溶液時，下列操作不正確的是()答案c3.硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480 ml 0.10 moll1的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規格和稱取溶質的質量分別為(雙選)()a.480 m

47、l容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅b.480 ml容量瓶，稱取12.0 g膽礬c.500 ml容量瓶，稱取8.00 g硫酸銅d.500 ml容量瓶，稱取12.5 g膽礬解析應選500 ml容量瓶，500 ml溶液對應的硫酸銅的質量為8.0 g，膽礬質量為12.5 g。答案cd4.(2020洛陽模擬)下列溶液中cl的物質的量濃度最大的是()a.200 ml 2.5 moll1 mgcl2溶液b.1 000 ml 2.5 moll1 nacl溶液c.250 ml 1 moll1 alcl3溶液d.300 ml 5 moll1 kclo3溶液答案a5.v l濃度為0.5 moll1的鹽酸，欲使其濃度增

48、大1倍，采取的措施合理的是()a.通入標準狀況下的hcl氣體11.2v lb.加入10 moll1的鹽酸0.1 v l，再稀釋至1.5 v lc.將溶液加熱濃縮到0.5v ld.加入v l 1.5 moll1的鹽酸混合均勻解析a項，通入hcl氣體后溶液的體積會發生變化，若溶液體積不變時所給數據是合理的，該項不合理；c項，鹽酸具有揮發性，加熱濃縮會導致hcl揮發，該項不合理；d項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項不合理。答案b6.(2020廈門質檢)將質量分數為a%、物質的量濃度為c1 moll1的稀h2so4蒸發掉一定量的水，使其質量分數變為2a%，此時溶液中溶質的物質的量濃度為c2 moll1。則c1和c2的關系是()a.c12c2 b.c22c1 d.c22c1解析由c可知，由于12，所以c22c1。答案c7.(2020阜陽質檢)某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(mg2)2 moll1，c