1、第1講物質的量氣體摩爾體積目標要求1.能基于物質的量認識物質的組成。2.能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系進行簡單計算。1物質的量及其單位摩爾(1)基本概念間的關系(2)物質的量的規范表示方法：如：1 mol fe、1 mol o2、1 mol na或鈉離子。(3)物質的量與微粒數、阿伏加德羅常數之間的關系：n或nnna2摩爾質量(m)(1)概念理解寫出下列三種微粒的摩爾質量：fe56 gmol1；o348 gmol1；nh18 gmol1。(2)物質的量(n)、質量(m)、摩爾質量(m)之間的關系公式：n或mnm。(1)1 mol任何物質都含有6.021023個分子()(2)硫

2、酸的摩爾質量為98 g()(3)2 mol h2o是1 mol h2o摩爾質量的2倍()(4)摩爾是物質的量的單位()(5)1 mol o2的質量與它的相對分子質量相等()(6)22 g co2中含有的氧原子數為na()(7)1 mol nacl和1 mol hcl含有相同的分子數目()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)1在0.5 mol na2so4中含有的離子的個數和氧原子的質量分別是()a1.5 na2 mol b1.5na32 gc3.0110234 mol dna64 g答案b23.4 g oh含有的電子數目為 。答案2na或(1.2041024)3若12.4 g na2

3、x中含有0.4 mol鈉離子，na2x的摩爾質量是 ，x的相對原子質量是 。答案62 gmol116解析1 mol na2x中含有2 mol鈉離子，0.2 mol na2x中含有0.4 mol鈉離子，則na2x的摩爾質量為m(na2x)62 gmol1；x的相對原子質量624616。4最近材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在5 k下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為na0.35coo21.3h2o。若用na表示阿伏加德羅常數，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數為 ，氫原子的物質的量為 mol。答案0.33na0.26物質中某指定微粒數目的計算技巧(1)明確整體與部分的關系：誰是整體？誰

4、是部分？(2)原子(電子)的物質的量分子(或特定組合)物質的量1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)個數第4題中，na0.35coo21.3h2o是整體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關系為：na0.35coo21.3h2o3.3 o2.6 h1影響物質體積的因素2氣體摩爾體積3阿伏加德羅定律(1)內容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，即“三同”定“一同”。(2)推論公式語言敘述t、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比t、v相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比(3)適用范圍：

5、任何氣體，包括混合氣體。(1)標準狀況下，h2和n2的氣體摩爾體積均為22.4 l()(2)在非標準狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4 lmol1()(3)在標準狀況下，1 mol o2與1 mol so3的體積相同()(4)標準狀況下，11.2 l o2和h2的混合氣體所含分子數約為3.011023()(5)同溫同壓下，等質量的12c18o和no體積相同()(6)不同溫度下，相同體積的co和n2密度相同，則二者含有的原子數相同()(7)同溫、同壓、同體積的ch4和nh3含有的質子數相等()題組一n的應用1已知：6.72 l nh3(標準狀況下)1.2041023個h2s分子5.6 g ch

6、40.5 mol hcl，下列關系正確的是()a體積大小：b原子數目：c密度大小：d質量大小：答案b解析標準狀況下，6.72 l nh3的物質的量為0.3 mol；1.2041023個h2s分子的物質的量為0.2 mol；5.6 g ch4的物質的量為0.35 mol；hcl物質的量為0.5 mol。由上述計算可知物質的量，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積大小為，a項錯誤；標準狀況下6.72 l nh3所含原子的物質的量為0.3 mol41.2 mol，1.2041023個h2s分子所含原子的物質的量為0.2 mol30.6 mol，5.6 g ch4所含原子的物質的量為0

7、.35 mol51.75 mol，0.5 mol hcl所含原子的物質的量為0.5 mol21 mol，原子數目之比等于所含原子的物質的量之比，所以原子數目，b項正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質量之比，nh3相對分子質量為17，h2s相對分子質量為34，ch4相對分子質量為16，hcl相對分子質量為36.5，故密度大小，c項錯誤；nh3的質量為17 gmol10.3 mol5.1 g，h2s的質量為34 gmol10.2 mol6.8 g，ch4質量為5.6 g，hcl質量為36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故質量大小，d項錯誤。2設na為阿伏加德羅常數，現有 a

8、 g 甲烷氣體。(1)該甲烷的物質的量為 mol。(2)該甲烷氣體所含原子總數為 。(3)該甲烷氣體在標準狀況下的體積為 l。答案(1)(2)(3)(或a或1.4a) 3.利用太陽能制氫，若光解0.36 g h2o，可生成h2的體積(標準狀況) ，轉移電子數為 。答案0.448 l0.04na以物質的量(n)為核心的思維模板n mv(g)注vm與溫度、壓強有關，標準狀況下vm22.4 lmol1。題組二阿伏加德羅定律的應用(不定項選擇題)4(2020青島模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的co、co2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是()a充入的co分子

9、數比co2分子數少b甲容器的體積比乙容器的體積大cco的摩爾體積比co2的摩爾體積小d甲中co的密度比乙中co2的密度小答案bd解析質量相等的co和co2的物質的量之比為117，在溫度和壓強相同時體積之比為117，但摩爾體積相同。5一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左邊充入1 mol n2，右邊充入一定量的co時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()a右邊與左邊分子數之比為41b右側co的質量為5.6 gc右側氣體密度是相同條件相氫氣密度的14倍d若改變右邊co的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2 mol co答案

10、c解析左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為41，則左右氣體物質的量之比為41，所以右側氣體物質的量0.25 mol。相同條件下密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍。題組三(平均)摩爾質量的計算6按要求解答問題：(1)已知標準狀況下，氣體a的密度為2.857 gl1，則氣體a的相對分子質量為 ，可能是 氣體。(2)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 ml，則此氣體的相對分子質量為 。(3)co和co2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得co2體積為11.2 l(標準狀況)，則混合氣體在標準狀況下的密度是 gl1。

11、混合氣體的平均摩爾質量是 gmol1。答案(1)64so2(2)64(3)1.6136解析(1)m22.4 gmol164 gmol1。(2)m64 gmol1。(3)co燃燒發生反應：2coo22co2，co的體積與生成co2的體積相等，燃燒后co2的總體積為11.2 l，故18 g co和co2的混合氣體的總體積為11.2 l，在標準狀況下，18 g co和co2的混合氣體的物質的量為0.5 mol，設co的物質的量為x mol，co2的物質的量為y mol，則，解得x0.25，y0.25。原混合氣體的密度1.61 gl1。解法一：22.4 lmol11.61 gl122.4 lmol13

12、6 gmol1；解法二：36 gmol1；解法三：28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1；故平均摩爾質量為36 gmol1。7在一定條件下，m g nh4hco3完全分解生成nh3、co2、h2o(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對h2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為 。nh4hco3的摩爾質量為 (用含m、d的代數式表示)。(2)若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為 gl1，則混合氣體的平均摩爾質量為_(用含的代數式表示)。(3)若在該條件下，所得nh3、co2、h2o(g)的體積分數分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為 (用含a、b、c的

13、代數式表示)。答案(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%解析因為nh4hco3(s)nh3(g)co2(g)h2o(g)(1)m(混)2dn(混) mol，m(nh4hco3)2d3 gmol16d gmol1。(2)(混)22.4 gmol1。(3)n(nh3)n(co2)n(h2o)a%b%c%，(混)17a%44b%18c%。求氣體摩爾質量m的常用方法(1)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：m。(2)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(n)和阿伏加德羅常數(na)：m。(3)根據標準狀況下氣體的密度：m22.4 lmol1。(4)根據氣

14、體的相對密度(d)：d。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：mm1a%m2b%m3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。1(2019全國卷，8)已知na是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()a3 g 3he含有的中子數為1nab1 l 0.1 moll1磷酸鈉溶液含有的po數目為0.1nac1 mol k2cr2o7被還原為cr3轉移的電子數為6nad48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13na答案b解析3 g 3he的物質的量為1 mol，每個3he含1個中子，則1 mol 3he含1 mol中子，a項

15、正確；該溶液中含0.1 mol na3po4，由于部分po水解，故溶液中po的數目小于0.1na，b項錯誤；k2cr2o7中cr元素為6價，1 mol k2cr2o7被還原成cr3時，得到6 mol電子，c項正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構體，每個分子中均含10個ch鍵和3個cc鍵，即每個分子中含13個共價鍵，則48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中含13 mol 共價鍵，d項正確。2(2018全國卷，10)na是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()a16.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3膠體粒子數為0.1nab22.4 l(標準狀況)氬氣含有的質子數為18nac92.0 g

16、甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0nad1.0 mol ch4與cl2在光照下反應生成的ch3cl分子數為1.0na答案b解析氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4 l氬氣的物質的量為1 mol，含有的質子數為18na，b項正確；fe(oh)3膠體粒子是若干個fe(oh)3分子的集合體，a項錯誤；92.0 g甘油的物質的量為1 mol，每個甘油分子含有3個羥基，所以1 mol甘油含有的羥基數為3.0na，c項錯誤；ch4與cl2發生取代反應生成的有機物除了ch3cl以外，還有ch2cl2、chcl3和ccl4，生成的ch3cl分子數小于1.0na，d項錯誤。3(2019浙江4月選考，19)設n

17、a為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()a1 mol ch2=ch2分子中含有的共價鍵數為6nab500 ml 0.5 moll1的nacl溶液中微粒數大于0.5nac30 g hcho與ch3cooh混合物中含c原子數為nad2.3 g na與o2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1na和0.2na之間答案d解析1個乙烯分子中含兩個碳碳共價鍵，4個碳氫共價鍵，總共6個共價鍵，因而1 mol ch2=ch2分子中含有的共價鍵數為6na，a項正確；n(na)n(cl)0.5 l0.5 moll10.25 mol，n(na)n(cl)0.5 mol，因而鈉離子和氯離子總數為0.5na，但水

18、會電離出極少量的h和oh，因而nacl溶液中微粒數大于0.5na，b項正確；hcho與ch3cooh的最簡式均為ch2o，原混合物相當于30 g ch2o，n(ch2o)1 mol，因而c原子數為na，c項正確；不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價都是由0變為1，因而2.3 g na為0.1 mol，轉移的電子數為0.1na，d項錯誤。4(2018全國卷，11)na代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()a常溫常壓下，124 g p4中所含pp鍵數目為4nab100 ml 1 moll1fecl3溶液中所含fe3的數目為0.1nac標準狀況下，11.2 l甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2nad密閉容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反應后分子總數為2na答案c解析標準狀況下，11.2 l甲烷和乙烯混合物的物質的量