1、問題發現解決策略問題發現解決策略 25時，用濃度為時，用濃度為0.1000 mol/L的的NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的三種酸未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：，滴定曲線如圖：a. 計算計算Ka(HX) 、Ka(HY)b.計算三種酸的濃度計算三種酸的濃度c.判斷某些點的酸堿性判斷某些點的酸堿性 1、關注、關注“點點”從從靜態靜態發現問題：發現問題： 根據題給信息，如果讓你命題，你可從哪些角度提出根據題給信息，如果讓你命題，你可從哪些角度提出設問？請你設計好比較合理的問題。設問？請你設計好比較合理的問題。問題設置解決問題設置解決1 下述說法合理的是下述說

2、法合理的是 。并分析原因。并分析原因AHZ為弱酸為弱酸,且濃度為且濃度為0.1000 mol/LB根據滴定曲線，可得根據滴定曲線，可得Ka(HX)10-7C 0.1000 mol/LHY溶液中，溶液中，HY的電離度約為的電離度約為1%DHY滴定過程中，可選擇甲基橙為指示劑滴定過程中，可選擇甲基橙為指示劑25時，用濃度為時，用濃度為0.1000 mol/L的的NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 mL未未知濃度的三種酸知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：滴定曲線如圖：BC a.粒子濃度的變化粒子濃度的變化 b.水的電離程度的變化水的電離程度的變化 c.溶液導電性的變化溶液導電性的

3、變化25時，用濃度為時，用濃度為0.1000 mol/L的的NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的三種酸未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：，滴定曲線如圖：2、關注、關注“線線”從從變化變化的角度發現問題的角度發現問題 ：問題設置解決問題設置解決2下述說法合理的是下述說法合理的是 ，不合理的請糾正，不合理的請糾正。A.N點溶液中水的電離程度比純水大點溶液中水的電離程度比純水大B.隨著隨著NaOH的加入，的加入， 一直一直不斷減小不斷減小C.從從M 到到 N點間一直存在：點間一直存在： c(Y-) c(Na+)c(H+) c(OH-)D.滴定過程中，滴定過程中，c

4、(HX)與與c(X-)之和始終保持不變之和始終保持不變()()c Hc HY25時，用濃度為時，用濃度為0.1000 mol/L的的NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的三種酸未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：，滴定曲線如圖：N.MB問題的轉化問題的轉化 a.三種酸溶液酸性強弱的比較三種酸溶液酸性強弱的比較 b.滴定終點酸堿性的比較滴定終點酸堿性的比較3、關注、關注“面面”用用對比對比的方法發現問題的方法發現問題 ：25時，用濃度為時，用濃度為0.1000 mol/L的的NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的三種酸未知濃度的三種酸HX、HY

5、、HZ，滴定曲線如圖：，滴定曲線如圖：問題設置解決問題設置解決3下述說法合理的是下述說法合理的是 。A相同溫度下同濃度酸溶液的導電性：相同溫度下同濃度酸溶液的導電性：HZHYHXB比較比較HY、HZ達到滴定終點時溶液中的離子總數：達到滴定終點時溶液中的離子總數： HY HZC將上述將上述HX、HY溶液等體積混合后，用溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴溶液滴定至定至HX恰好完全反應時：恰好完全反應時：c(X-)c(Y-)c(OH-) c( H+)25時，用濃度為時，用濃度為0.1000 mol/L的的NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的三種酸未知濃度的三種酸HX、HY、HZ

6、，滴定曲線如圖：，滴定曲線如圖：N.MB微粒微粒變化變化程度程度 結果結果拓展問題解決策略拓展問題解決策略關注特殊的點關注特殊的點 25時，用濃度為時，用濃度為0.1000 mol/L的的NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的三種酸未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：，滴定曲線如圖：N.MM點點 N點點c(Y-)=c(HY)的點（的點（O點）點）滴定終點（滴定終點（P點）點）溶液呈中性的點（溶液呈中性的點（Q點）點）試試看：試試看：請給以上請給以上5個點按在曲線上出現位置從左到右排個序吧。個點按在曲線上出現位置從左到右排個序吧。請根據三大守恒盡可能多地列出請根據

7、三大守恒盡可能多地列出N、P、Q點有關粒子濃度的等式。點有關粒子濃度的等式。【變式訓練變式訓練】B點所示溶液中：c(Na+) c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是25時，用濃度為時，用濃度為0.1000 mol/L的的NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 mL未知未知濃度的三種酸濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴，滴定曲線如圖：定曲線如圖：還有什么新發現？還有什么新發現？N.M現有現有1L濃度均為濃度均為0.5mol/L的的 HY、NaY 混

8、合溶液，已知混合溶液，已知Ka(HY)=110-5（1）混合溶液）混合溶液pH約為多少？約為多少？（2）向其中通入）向其中通入0.1molHCl氣體（溶液體積變化忽略），估算氣體（溶液體積變化忽略），估算平衡后溶液的平衡后溶液的pH（lg1.5 0.18）（3）若將原溶液稀釋為）若將原溶液稀釋為10L，分析溶液，分析溶液pH的變化情況。的變化情況。若對等若對等pH 的的HCl、NaCl 混合溶液中進行（混合溶液中進行（2）（）（3）操作，）操作，結果如何？結果如何？55-0.18=4.82問題發現問題發現課堂小結課堂小結問題解決問題解決N.M一種思想：抓主要矛盾一種思想：抓主要矛盾三種觀念：微粒觀、變化觀、守恒觀三種觀念：微粒觀、變化觀、守恒觀四個步驟：微粒四個步驟：微粒變化變化程度程度 結果結果課后思