1、專題六常見的酸和堿班級 _姓名 _-一、 學習目標：1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學性質3、掌握酸的通性、堿的通性及有關化學方程式。二、 重點：酸和堿的化學性質及有關化學方程式。難點：化學方程式的書寫及涉及到的與實際有關的問題解決。三、學法指導： 1、重復記憶法：書寫化學式需要化合價，你需要用順口溜的方法記住，但容易忘記，你可以多次復習，效果題更好。、多練習，化學方程式需要你的用心練習。知識網絡：濃鹽酸：揮發性常見酸的物理性質無色粘稠液體濃硫酸吸水性酸溶于水放出大量的熱與酸堿指示劑作用化學性質與活潑金屬反應稀酸與金屬氧化物反應與堿反應與某些鹽反應四、

2、學習過程：（一）知識梳理：1、酸是指電離時生成的陽離子全部是離子的化合物。硫酸鹽酸硝酸碳酸醋酸.2、堿是指電離時生成的陰離子全部是離子的化合物。氫氧化鈉氫氧化鈣.氫氧化鉀氨水3、酸堿指示劑指的是_, 常見的酸堿指示劑有 _、_.4、鹽酸和硫酸的物理性質鹽酸硫酸濃鹽酸為色、氣味的液體，濃鹽酸濃硫酸為色、味的液體，不易，易，打開瓶蓋形成，有腐蝕濃硫酸有性，常做為氣體干燥劑。性。5、濃硫酸的特殊性（1）強腐蝕性：能奪取紙張，木材等含有_元素化合物中的 _，生成黑色的_，表現出很強的腐蝕性。若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即_.(2)濃硫酸的稀釋：一定要把緩緩地加入_到中，以防止 _。在此玻璃棒的

3、作用是_。6.酸的化學性質化學方程式反應現象（ 1）與酸堿指紫色石蕊試液遇酸變色，無色酚酞遇酸變色示劑反應（ 2）酸 +活潑Zn+H2SO4 金 屬Fe+HCl-（3 ）酸 +金屬氧H2SO4+Fe2O3化物Fe2O3+HCl-1（ 4）酸 +堿H2SO4+NaOH HCl+Ca(OH)2-（ 5）酸 +某些H2SO4+BaCl2鹽HCl+AgNO3-7、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質氫 氧化鈉氫 氧化 鈣氫氧化鈉俗稱、；它是一種氫氧化鈣俗稱、；色體，溶于水，有腐蝕性。暴露在空氣是 色 狀體，溶于水，其水溶液常叫中易。做，有腐蝕性。8、堿的化學性質化學方程式反應現象（1）與酸堿指示劑紫色石蕊試液

4、遇堿溶液變色，反應無色酚酞遇堿溶液變色（ 2）堿 +非金屬氧22CO +Ca(OH) 化物CO2+NaOH-（3）堿 +酸NaOH+ HClCa(OH)2+ H2SO4-（4）堿 +某些鹽NaOH+CuSO4Ca(OH)2+Na2CO3-課前檢測：1、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區別開的最簡單的方法是（）A：滴入酚酞試液B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液D：通入二氧化碳氣體2、下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化鎂D：稀硫酸3、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）A： CO2B： H2C：SO2D：HCl4、下列物質長期露置

5、在空氣中，質量會減少的是（）A：濃鹽酸B：固體燒堿 C：大理石D：濃硫酸、下列四種物質中，在一定條件下能與其它三種物質發生反應的是（）A： CuSO4B： CO2C： NaOHD： H2SO4、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現象是（）A：有白色沉淀B：有紅褐色沉淀C：有氣泡冒出D：有藍色沉淀產生、下列各組物質混合后不產生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸B：氧化銅和稀鹽酸C：大理石和稀鹽酸D：石灰水和稀鹽酸氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因為它有強烈的_。氫氧化鈉必須密封保存，是因為它能吸收空氣中的_，并能跟空氣中的_起反應。、 “物質的組成與結構決定物質的性質”是化學學

6、科中的重要觀點。按照這一觀點討論：酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有；堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含有。10、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是()。A、水B、食鹽 C、純堿D、食醋211、一定條件下， 同一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數成正比。現用 100 克溶液質質量分數為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應， 為了使反應慢點進行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的()。A、氫氧化鈉B、水C、氧化鎂D、碳酸鈣12、 現有白紙和幾種溶液， 有人用這些材料設計了一個名為“雨落葉出紅花開

7、 ”的趣味實驗。實驗的過程如下： 先用潔凈的毛筆蘸（填序號，下同）在白紙上畫上花， 再用畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用向紙上噴即成。A、酚酞試液B、石蕊試液C、氫氧化鈉溶液D、稀鹽酸13、下列四種物質中，能和其他三種物質反應的是（）。A、鹽酸B、鋅 C、鐵銹D、氫氧化銅14、 12 克不純的石灰石和 100 克稀鹽酸恰好完全反應，生成4.4 克二氧化碳 .(1) 求石灰石中碳酸鈣的質量分數(2) 稀鹽酸的溶質質量分數為多少 ?(3) 反應后所得溶液的質量分數為多少?課堂檢測：1（ 2013.廣州市）下列物質中屬于酸的是（） A.H2 CO3 B.NaHCO3C.P2O5 D.Ba(OH)22

8、（ 2013.昆明市）氫氧化鈉的俗名是（） A 燒堿B小蘇打 C生石灰D純3. （ 2013. 蘇州市）向 2mL 氨水中滴加 5? 6 滴紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液顏色將變成（）A. 紅色B. 紫色 C. 無色D. 藍色4（ 2013.泰安市）下列物質露置于空氣中，沒有發生化學變化而質量增大的是（）A 濃硫酸B濃鹽酸C生石灰D氫氧化鈉5（ 2013.蘇州市）下列關于硫酸的說法錯誤的是（）A濃硫酸具有吸水性B稀硫酸能用來除鐵銹C稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀D濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低6. （ 2013.青島市）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是（）A都能與指示劑作用B都能

9、解離出酸根離子C 都能解離出氫離子D都含有氫元素7. （ 2013 金華） 12. 為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是（）8（ 2013. 南寧市）下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是（）A. 在 Ca( O H ) 2 溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B. 在 NaOH 溶液中通入CO2 氣體，有白色沉淀生成 C.在 Ca ( OH) 2 溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D. 在 NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有藍色沉淀生成9（ 2013

10、.樂山市）初中化學的很多反應可以表示為：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質也可能是化合物。下列說法中，正確的是（）A若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應B 若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸10（ 2013.廣州市）（ 8 分）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有性。（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：3與鐵粉反應：與碳酸鈉溶液反應：與氯化鋇溶液反應：上述反應中，屬于酸的共同性質的是（填編號）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替

11、鹽酸的是（填編號）金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去 NaCl 中的少量NaOH11（ 2013. 資陽市）（ 4 分）某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示。試劑稀鹽酸食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水顏色紅紅黃黃綠綠綠請分析上表，并回答下列問題：（1）該花汁（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。（2）石灰水暴露于空氣中易變質，寫出變質反應的化學方程式：。12. （ 2013 金華）對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發生化學反應。（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成色。（2）利用氫氧化鈣與鹽反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式。13. （ 2013.蘭州市）（6 分）實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如右圖所示。這瓶無色液體是什么呢 ? 實驗員老師告訴大家， 該液體只能是過氧化氫溶液、 稀硫酸和蒸餾水中的一種。（ 1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，理由是。（ 2