1、第二節第二節 原子結構與元素的性質原子結構與元素的性質第一課時第一課時一、原子結構與元素的性質一、原子結構與元素的性質復習：元素周期表的結構復習：元素周期表的結構周期周期 族族短周期（第短周期（第 一一 ，二二 ，三三 周期，周期，2 2，8 8，8 8）長周期（第長周期（第四四，五五，六六周期，周期，1818，1818，3232） 不完全周期（第不完全周期（第 七七 周期，周期，2626）主族主族（a a a a，7 7個縱行）個縱行）副族副族（ b b b b，7 7個縱行）個縱行）族族（8 8，9 9，1010縱行）縱行）零族零族回憶：回憶：1 1、什么是元素周期律？、什么是元素周期律？

2、2 2、元素的性質包括哪些方面？、元素的性質包括哪些方面？元素的性質隨核電荷數遞增發生周元素的性質隨核電荷數遞增發生周期性變化期性變化 原子半徑、金屬性、非金屬性、原子半徑、金屬性、非金屬性、電電 離能、電負性離能、電負性練習：練習：請同學們寫出請同學們寫出aa和零族的簡化電子排布式和零族的簡化電子排布式周期周期a 零族零族能級組能級組元素元素數目數目一一1s1 1s21s2二二he2s1 he2s22p62s2p8三三ne3s1 ne3s23p63s3p8四四ar4s1 ar3d104s24p64s3d4p18五五kr5s1 kr4d105s25p65s4d5p18六六xe6s1 xe4f1

3、45d106s26p66s4f5d7p32 除第一周期外除第一周期外, , 各周期均以填充各周期均以填充 s s 軌道軌道的元素開始的元素開始, , 并以填充滿并以填充滿p p 軌道的元素告終。軌道的元素告終。（第一周期除外）（第一周期除外） 1s1 1s22s1 2s22p63s1 3s23p64s1 4s24p65s1 5s25p66s1 6s26p6外圍電子數有外圍電子數有1 8個個總結：總結： 隨著元素原子的核電荷數遞增每到出現隨著元素原子的核電荷數遞增每到出現 ，就開始建立一個新的電子層，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達

4、到8 8個個電子，出現電子，出現 ；然后又開始由堿金層；然后又開始由堿金層到稀有氣體，如此循環往復，這就是元素周到稀有氣體，如此循環往復，這就是元素周期系中的一個個周期。期系中的一個個周期。 可見，元素周期系的形成是由于可見，元素周期系的形成是由于1 1、元素周期系的形成、元素周期系的形成: :堿金屬堿金屬稀有氣體稀有氣體 元素的原元素的原子核外電子的排布發生周期性的重復。子核外電子的排布發生周期性的重復。 由于周期系由于周期系的周期不是單調的周期不是單調的，每一周期里的，每一周期里元素的數目并不元素的數目并不總是一樣多，因總是一樣多，因而，可以把元素而，可以把元素周期系的周期發周期系的周期發

5、展比喻成螺殼上展比喻成螺殼上的的螺旋螺旋。思考：思考：1 1、元素在周期表中的位置由什么決定？、元素在周期表中的位置由什么決定？2 2、什么叫價電子層？什么叫價電子？、什么叫價電子層？什么叫價電子？ 元素在周期表中的位置由元素的原子結元素在周期表中的位置由元素的原子結 構決定。構決定。周期序數電子層數周期序數電子層數主族序數最外層電子數主族序數最外層電子數 與化合價有關的電子與化合價有關的電子 觀察下表，總結各周期元素種類由什么決定？觀察下表，總結各周期元素種類由什么決定？周期周期能級組能級組 元素元素 數目數目最多容納的最多容納的電子數電子數 1 1s 2 2 2 2s 2p 8 8 3 3

6、s 3p 8 8 4 4s 3d 4p 18 18 5 5s 4d 5p 18 18 6 6s 4f 5d 6p 32 32 7 7s 5f 6d (未完未完) 23 (未完未完) 未滿未滿 周期元素種類數目周期元素種類數目= =相應能級組所能容納相應能級組所能容納的電子總數的電子總數2、區的劃分、區的劃分鑭系f錒系4 4）ds ds 區元素：區元素： bb和和b b ；（；（n-1n-1）d d1010nsns1 12 23 3）d d 區元素：過渡元素，區元素：過渡元素，bbbb和和 ；（n-1n-1）d d1 11010nsns1 12 2 (pd(pd無無 s s 電子電子) )5 5

7、）f f 區元素：鑭系和錒系；區元素：鑭系和錒系；11 40 22(2 )f(1)dsnnn1 1）s s 區元素：區元素：iaia族，族，aa族；族；12sn2 2）p p 區元素：區元素：aaaa和和0 0族；族；nsns2 2npnp1 16 6 除除dsds區外，區的名稱來自區外，區的名稱來自 按構造原理最后填按構造原理最后填入電子的能級的符號入電子的能級的符號討論：討論：1 1、為什么、為什么s s區、區、d d區和區和dsds區的元素都是金屬區的元素都是金屬? ? 2 2、為什么在元素周期表中非金屬主要集中在、為什么在元素周期表中非金屬主要集中在右上角三角區內？右上角三角區內？ 因

8、為這三個區的原子最外層電子數都為因為這三個區的原子最外層電子數都為1 12,2,比較少比較少, ,在反應縱容易失去電子在反應縱容易失去電子, ,故除氫外都是金故除氫外都是金屬元素。屬元素。 從周期表看從周期表看, ,同周期元素越向右同周期元素越向右, ,非金屬性越非金屬性越強強, ,同主族元素越向上同主族元素越向上, ,非金屬形越強非金屬形越強, ,所以非金所以非金屬主要集中在右上角三角區內。屬主要集中在右上角三角區內。 處于非金屬三角區處于非金屬三角區邊界上的元素兼具金屬邊界上的元素兼具金屬和非金屬的特性，有時和非金屬的特性，有時也稱也稱“半金屬半金屬”或或“準準金屬金屬”， 例如，硅是例如

9、，硅是非金屬，但其單質晶體非金屬，但其單質晶體為具藍灰色金屬光澤的為具藍灰色金屬光澤的半導體，鍺是金屬，卻半導體，鍺是金屬，卻跟硅一樣具金剛石型結跟硅一樣具金剛石型結構，也是半導體。構，也是半導體。 3 3、處于非金屬三角區邊緣的元素常被、處于非金屬三角區邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么稱為半金屬或準金屬。為什么? ? 討論：討論：練習：練習：1、判斷下列表達是正確還是錯誤、判斷下列表達是正確還是錯誤（1）1s22p1屬于基態；屬于基態； （ ）（2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1屬于激發態；屬于激發態； （ ）（3）1s22s2 2p62d1屬于激發態；屬于激發態； （ ）（4）1s22s2 2p63d1屬于基態；屬于基態； （ ）x x x2 2、已知某原子的電子分布是、已知某原子的電子分布是1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63s3s2 2 3p 3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 1。 （1 1）這元素的原子序數是多少？）這元素的原子序數是多少？ （2 2）這元素