1、上海市普陀區2014年質量調研高三化學二模試卷 2014.4考生注意： 1、本卷滿分150分，考試時間120分鐘。 2、本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3、答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。 4、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：h1 c12 n14 o16 cl35.5 s32mg24 al27 fe56 cu64 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1、今年全國兩會普及使

2、用了“石頭紙”，這是以碳酸鈣為主料（內層）、聚乙烯等高分子材料為輔料（雙外層）制成的。有關“石頭紙”的說法錯誤的是a不易燃燒 b有利于保護森林c防油不防水 d不易降解2、右圖是印在食品包裝內常見小袋子上的部分圖案，該小袋子內的物質最有可能是a鐵粉 b氧化鈉 c亞硫酸鈉 d生石灰3、化學模型可以將微觀分子宏觀化，直觀表現分子的結構特點。下圖為某烴分子的一種模型，有關說法正確的是a它是乙烯的球棍模型 b它是只有一種鍵角的非極性分子 c它的電子式為：d半徑較大原子核外電子排布的軌道表示式為：4、物質變化過程中常常伴隨著能量的變化。下列過程中一定向外釋放能量的是a石油裂化 b氫氣與碘蒸氣化合 c銨鹽溶

3、于水 d形成碳氫鍵5、以下事實中能證明某無色透明液體是純水的是 a在1.01105pa時測得該液體的沸點是100 b常溫常壓下，測得該液體的ph=7 c電解該液體時得到h2和o2的體積比為2:1（相同條件） d一小塊金屬鈉能浮于該液面，迅速游動，產生氣體，發出嘶嘶聲二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6、實驗中一定不需要“沸石”的是a制取蒸餾水 b分餾石油 c制取乙烯 d制取溴乙烷7、給定條件下，兩瓶氣體所含原子數一定不相等的是 a同體積同密度的c3h6和c4h8 b同溫度同體積的o2和n2 c同質量不同密度的co和c2h4 d同壓強同體積的n2o和co28、將足量no

4、2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 afe2+、cl、so42、na+ bnh4+、al3+、no3、cl cca2+、k+、cl、hco3 dk+、na+、so32、so429、固體a的試劑瓶簽已部分被腐蝕（如右圖所示）。已知固體a只可能是na2co3、na2so3 和na2so4中的一種。若取少量固體a配成稀溶液進行實驗鑒定，下列說法錯誤的是a只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體a的成分b依次加入ba(no3)2溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則固體a為na2so4c滴入酸性kmno4溶液，若kmno4溶液褪色，則固體a為na2so3 d用ph試紙檢驗（常溫），若ph7，則固體a可能是na

5、2co310、我國著名化工專家侯德榜先生提出的“侯氏制堿法”大大推進了純堿工業的發展，他 的貢獻之一是 a找到了新型高效催化劑 b充分利用了能量 g電流計a鍍鋅鐵皮b去鋅鍍層后的鐵皮6mol/l鹽酸c提高了純堿產品的純度 d有效減少了環境污染11、下圖是一種常見的電化學裝置。有關說法正確的是 aa為陰極，鐵皮受到保護b鹽酸中的cl- 向b定向移動c在兩個電極反應中，鋅元素分別被氧化或被還原d鋅鍍層完全溶解之時，電流計指針幾乎沒有偏轉12、在體積不變的400恒溫密閉容器中，一定量的so2與1mol o2在催化劑作用下發生反應：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) + qkj。當氣體的物質的

6、量減少0.5mol時反應達到平衡。下列敘述錯誤的是 a增大氧氣濃度，平衡向正方向移動，k值不變b降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小c平衡時so2氣體的轉化率為50%d該條件下反應放出0.5qkj的熱量13、化學實驗是探索物質世界的重要手段。下列實驗方案設計正確的是 a向裂化汽油中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩。若紫紅色褪去，即可證明其中含甲苯等苯的同系物b選用新制cu(oh)2懸濁液可以鑒別水、苯、溴苯、乙醛和乙酸c采用普通蒸餾裝置，將溴的四氯化碳溶液中的溶質與溶劑分離d檢驗某鐵粉樣品中是否有少量氧化鐵雜質，實驗步驟為：取少許樣品，用鹽酸溶解，然后滴加kscn溶液14、將so2氣體分

7、別通入下列四種溶液中，有關 現象及結論的說法正確的是a試管中有淡黃色沉淀生成，說明so2有 氧化性b試管中溶液褪色，說明so2有漂白性c試管中能產生白色沉淀，說明so2有酸性d試管中溶液顏色變淺，說明so2有還原性15、三氟化氮（nf3）是一種無色、無臭的氣體，在潮濕的空氣中能與水蒸氣反應，產物有no、hno3和hf。下列說法錯誤的是a反應中被氧化與被還原的元素，其原子的物質的量之比為1：2bnf3與nh3化學性質的不同是因f與h兩元素非金屬性的差異引起 cnf3一旦泄漏，可用naoh溶液噴淋，只有naf、nano3和h2o產生 d若反應中轉移0.2mol電子，則生成的no氣體體積約為4.48

8、l（標準狀況） co2水na2o216、如圖，集滿co2氣體的廣口瓶內，置有裝一定量na2o2(s)的小 燒杯。向廣口瓶內注入過量水（忽略體積變化），充分反應后恢 復至原溫度，氣球體積幾乎不變。此時小燒杯內的溶質是ana2co3、naoh bna2co3 、na2o2 cna2co3 dna2co3、nahco3 17、分子式為c7h12o2的有機物x，在一定條件下與naoh溶液反應，獲得兩種含碳的產 物，其中一種具有一個五元環。則x的結構有 a5種 b6種 c3種 d4種三、選擇題：（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只 有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選

9、對一個給2分， 選錯一個，該小題不給分）18、中學實驗室里，在乙酸乙酯和乙酸丁酯的制備實驗中都采用的操作是a在鐵圈上放置石棉網 b加原料時，首先向大試管中加入濃硫酸c選用na2co3溶液提純產物 d通過分液得到高純度的酯19、向物質的量各有1mol的nh4al(so4)2和h2so4混合稀溶液中逐滴加入一定量ba(oh)2溶液，產生沉淀的量隨著ba(oh)2加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是aoa：h+so42+ba2+oh baso4+h2obab：2al3+3so42+3ba2+ +6oh 3baso4+2al(oh)3 cbc：2nh4+so42+ba2+ +2oh bas

10、o4+2nh3h2odde：nh4+ oh nh3h2o20、四種短周期主族元素的性質或結構信息如下，有關推斷錯誤的是 元素編號相關信息x 原子核外共有3對成對電子y 原子最外層電子排布式為nsm npm+2z 屬第三周期原子半徑最大的元素w 單質是銀白色固體，易導電，常溫下不易溶于濃硫酸ax的氫化物的沸點屬同族元素氫化物中最高b離子半徑由小到大的順序為 x w y zcx與z形成的化合物中可能含有共價鍵dy的最高價氧化物的水化物可與由其他三元素組成物質的溶液反應生成沉淀21、一定溫度下，難溶強電解質的飽和溶液中存在著沉淀-溶解平衡，其平衡常數稱為溶度積（ksp，化學平衡常數中的一種）。例如：

11、ag2cro4(s) 2ag+(aq) + cro42-(aq)ksp = c(ag+)2c(cro42-)。物質fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp(25)8.010-162.210-204.010-38 對于含fe2(so4) 3、feso4和cuso4各0.5mol的混合溶液1l，根據上表數據判斷，說法 錯誤的是a向混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到紅褐色沉淀b向溶液中加入雙氧水，并用cuo粉末調節ph，過濾后可獲較純凈的cuso4溶液c該溶液中c(so42-) ：c(fe3+) + c(fe2+) + c(cu2+) 5：4d將少量fecl3粉末加入含cu(oh)2的

12、懸濁液中，其中c(cu2+)增大22、某溫度、壓強條件下，氣體肼（n2h4）受熱完全分解，生成nh3、n2和h2的混合氣 體。設反應后混合氣體的密度是原來的a倍，則a的值可能是a1 / 6 b1 / 3 c1 / 2 d2 / 5四、（本題共12分）硅是重要的半導體材料，構成現代電子工業的基礎。請回答下列問題：23、硅原子中能量最高的電子處在 電子層上（填寫電子層符號），該層電子占有的原子軌道數為 。24、單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中硅原子之間以 相結合（選填編號）。14克單晶硅中存在 個si-si鍵。a極性鍵b非極性鍵c離子鍵d范德華力25、寫出sih4在氧氣中燃燒的化學方程式：

13、；26、sih4的熱穩定性不如ch4，其原因是 。工業上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白（caomgo）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設備中于1200發生反應：2(caomgo)(s) + si(s) ca2sio4 (l) + 2mg(g) 27、常溫下鎂的還原性強于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是_ 。28、若上述反應在容積為a l的密閉容器中發生，一定能說明反應已達平衡的是 （選填編號）。 a反應物不再轉化為生成物 b爐內ca2sio4與caomgo的質量比保持不變 c反應放出的熱量不再改變 d單位時間內，n(caomgo)消耗 : n(ca2sio4)生成 = 2 : 1 若

14、b g煅白經t min反應后轉化率達50%，該時段內mg的生成速率是 。五、（本題共12分） 硫、氯及其化合物有廣泛的用途。29、工業上通過電解飽和食鹽水生產氯氣。在立式隔膜式電解槽中鐵電極上的電極反應式為 。30、“氯氧化法”是指在堿性條件下用cl2將廢水中的cn- 氧化成無毒的物質。用化學符號寫出cn- 被氧化后的產物 。31、“氯胺（nh2cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發生反應：cl2 + nh3 nh2cl + hcl，生成的nh2cl能部分水解生成強氧化性的物質，起消毒殺菌的作用。氯胺能用于消毒殺菌的原因是 （用化學方程式表示）。經氯胺消毒法處理后的水中，氮元

15、素多以nh4+ 的形式存在。已知： nh4+(aq) + 1.5o2(g) no2-(aq) + 2h+(aq) + h2o (l) + 273 kj nh4+(aq) + 2o2(g) no3-(aq) + 2h+(aq) + h2o (l) + 346 kjno2-(aq)被o2氧化成no3-(aq)的熱化學方程式為 。32、在水產養殖中，可以用na2s2o3將水中殘余的微量cl2除去，發生反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。下圖所示裝置和藥品可用來制備na2s2o3。資料：25時 h2co3 ki1=4.410-7 h2s ki1=1.310-7 h2so3 ki1=1.5410-2

16、 運用上述資料回答：33、通入一定量so2后，在b處檢測到有新的氣體生成。判斷b處排出的氣體中是否可能有h2s？并說明理由 。34、為獲得較多的na2s2o3，當溶液的ph接近7時，應立即停止通入so2，其原因是 。六、（本題共12分）綠礬（feso47h2o）是一種重要的食品和飼料添加劑。資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度以及析出晶體的組成均不同。 在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬：廢鐵屑na2co3(aq)、h2o前期處理濾渣酸溶后期處理過濾綠礬 足量試劑a 完成下列填空：35、使用na2co3(aq)作前期處理時，需要采取的措施是 。 a、冷卻一段時間 b、常溫放置一段時間

17、 c、加熱保溫一段時間36、試劑a是 。 酸溶時，當看到 現象時應停止加熱，并趁熱過濾，所得濾渣中一定含有的物質是 。37、利用下圖裝置對所獲產品（feso4nh2o）中結晶水的含量進行測定。 在稱量c中的硬質玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（86.282g）、d的質量（78.368g）后，實驗步驟如下：步驟i的目的是 ；操作甲是 ，操作丙是 （填寫編號）。 a、關閉k1 b、熄滅酒精燈 c、冷卻到室溫 d、烘干38、步驟iv稱得此時c中硬質玻璃管的質量為84.432g，d的質量為80.474g。產品硫酸亞鐵晶體（feso4nh2o）中n= ；相對誤差為 。產生誤差的可能原因是

18、： 、 （選寫2條）。七、（本題共12分）氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業生產中有廣泛應用。完成下列填空：39、實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗。圖-39-1 a處是一種氣體發生裝置，a中所用試劑只能從下列物質中選取： 硝酸銨； 碳酸銨； 碳酸氫銨； 氯化銨； 熟石灰； 氫氧化鈉。abcdef 若a中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是（選填上述編號），此時a處的裝置應為（選填下列編號）。圖-39-2至此，完成了對圖-39-1中裝置的補充。試從安全、環保等角度對該裝置再提出修改建議： 。40、在圖-39-1中，若a、b處試劑足量，則裝置e中可以觀察到的實驗現象有

19、：。41、某工廠生產硝酸的流程簡要表示如下：nh3足量o2氧化爐noxhno3圖-41設備a設備b寫出b的名稱 ；a中反應的化學方程式 。42、工業上通常用碳酸鈉質量分數為0.150的na2co3水溶液（密度1.16g/ml）作為nox吸收劑，它的物質的量濃度為_mol/l（保留2位小數）。實驗室配置250ml該溶液，必須使用的玻璃儀器有玻棒、。43、常壓法生產的硝酸濃度較低，尾氣中氮氧化物含量較高。請幫助上述工廠設計一個能提高硝酸濃度、減少尾氣排放的改進方案，并表示在圖-41中。八、（本題共10分）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

20、（甲） （乙） （丙） （丁）ch2ccooch3ch32ch2ch2oh（甲）oh（甲）chch244、丙的名稱是_；乙中官能團的名稱是 。45、寫出甲和丙聚合得到高聚物的結構簡式。46、化合物丁的分子式為c6h6o2，只含兩種化學環境的氫原子，遇fecl3溶液呈現特征顏色。寫出丁與足量碳酸鈉溶液反應的化學方程式。47、下列試劑中與上述四種物質都能發生反應的是_（填寫編號）。 a. br2/ccl4溶液 b. 石蕊溶液 c. 酸性kmno4溶液 d. o2ch2chochch248、寫出實驗室由 制備比 少2個氫原子的芳香烴的合成路線。合成路線流程圖示例如下：ch3ch2oh濃硫酸170ch

21、2h2cbr2ch2brbrh2c 九、(本題共12分)半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：完成下列填空：49、反應的反應類型是 ，反應的試劑及反應條件是 。50、寫出結構簡式：a； b。51、寫出反應的化學方程式 。52、寫出反應和中生成的相同產物的化學式 。反應和的目的是 。53、化合物 消去hcl后的產物記為f，寫出兩種f的能發生銀鏡反應、且只含3種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式。十、(本題共14分)鎂、鋁及其化合物廣泛應用于材料工業、藥物合成等工業生產中。某化學興趣小組的同學們對三種不同的鎂鋁合金樣品進行編號，并展開了實驗探究。54、取樣品

22、m1 g，加入過量naoh溶液，充分反應后過濾；往濾液中通入過量co2氣體；將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質量仍然為m1 g。合金中鎂的質量分數為_（保留2位小數，下同）。55、取樣品 m2 g，與足量稀硫酸反應，固體完全溶解時得到氣體的體積為v l（標準狀況）。m2的取值范圍是_。56、取樣品0.918g，與30.00ml、2.00mol/l鹽酸充分反應后，得到672ml氣體（標準狀況），剩余合金0.306g。然后改加1.00mol/l的naoh溶液，使剩余合金中的鋁恰好完全溶解。需要加入1.00mol/l的naoh溶液 ml。57、為了確定可能含有鎂、鋁元素的某未知硫酸鹽晶體

23、的化學式，稱取67.80g晶體溶于水，向其中逐滴加入足量ba(oh)2溶液后過濾，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，最終得到白色固體93.20g。試通過計算確定該晶體的化學式。（寫出推算過程）普陀區2013學年第二學期高三質量調研化學試卷參考答案及評分標準 2014.4一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。 12345cabda二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分。67891011121314151617dcbbddcbdcab三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案只包括一個選項，選對得4分，錯選或多選時

24、，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。1819202122acbcbccd四、（本題共12分）23、m（1分）； 3 （1分） 24、b （1分）； na （1分）25、sih4 + o2 sio2 + 2h2o（1分）26、 非金屬性csi，它們的氣態氫化物的熱穩定性ch4sih4（1分）27、1200時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動。（2分）28、b、c （2分）； (0.5b/96at) mol / (l.min) （2分）五、（本題共12分）29、2h+ +2e h2 （1分）30、h

25、co3-（或者co32-）、n2 （2分）31、 nh2cl + h2o nh3 + hclo（2分） 2no2- (aq) + o2(g) 2no3-(aq)+ 146 kj（2分）32、4：1（2分）33、可能有h2s，因為由電離常數可知h2so3酸性強于h2s，溶液中的s2-與h2so3反應能生成h2s。或可能沒有h2s，因為s2-還原性較強，能被so2氧化生成單質硫。（合理即可，2分）34、通入過多so2會使溶液的ph小于7，s2o32-在酸性溶液中不能穩定存在。（1分，合理給分）六、（本題共12分）35、c（1分）36、稀硫酸（1分）； 溶液中氣泡較少時（1分）； 鐵屑（fe屑）（1分）37、排盡裝置中的空氣，防止硫酸亞鐵被氧化；（1分） b， a（2分）38、6.73