1、2016-2017學(xué)年浙江省嘉興市七校聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是（）A Bi和Bi都含有83個(gè)中子B Bi和Bi互為同位素C Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子2下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A冰水混合物B無(wú)污染的空氣C鹽酸D漂白粉3下列屬于電解質(zhì)的是（）A蔗糖B鹽酸C酒精D氫氧化鈉4“納米材料”是粒子直徑為1nm100nm的材料，納米碳就是其中的一種某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：是溶液 是膠體 具有丁

2、達(dá)爾現(xiàn)象 具有吸附性 濁液其中正確的是（）ABCD5某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（）A18B20C16D226下列電離方程式書寫正確的是（）AKClO3K+Cl5+3O2BHNO3H+NO3CNa2CO3Na2+CO32DCaCl2Ca2+Cl7NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+B在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC2g氫氣所含原子數(shù)目為NAD在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為NA8做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須進(jìn)行的操作是（）A用水洗滌23

3、次后再使用B用濾紙擦干后才可使用C用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用D用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用9儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（）ABCD10下列分離方法中不正確的是（）A利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)B利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物C利用分液的方法分離酒精和水D利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鉀11與100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25 mol/L KCl溶液C100mL 0.5 mol/L HCl溶液D100mL 0.5 mo

4、l/L NaClO溶液12下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)，正確的是（）A某化合物焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有Na+B向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定有CO32C向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明一定有SO42D向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明一定有Cl13某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，它的化學(xué)符號(hào)為（）A13CB13AlC13CD13Al14將5molL1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A0.5 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1D1 molL115某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所

5、配溶液濃度偏高的原因是（）A向容量瓶中加水未到刻度線B所用NaOH已經(jīng)潮解C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法16下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）B向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）C將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl）D新制氯水使紅色布條褪色（HCl）17448mL 某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A46 gB44C64 g/molD32 g/mol18下列說(shuō)法正確的是（）A漂白粉有

6、效成分是氯酸鈣B液氯是純凈物，而氯水是混合物C碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D氯氣通入水中能置換出氫氣19下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ACO2CO32BFeCl3FeCl2CCCO2DHClMgCl220宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑21取碘水四份于試管中，編號(hào)為、，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（）A中溶液分層，下層呈紫紅色B中溶液分層，下層呈紫紅色C中溶液分層，下層呈棕黃色D中

7、溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色22在標(biāo)況下，下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（）A0.6mol H2SO4B3.6121023個(gè)HNO3分子C7.3g HClD4.48L CH423如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條無(wú)變化，打開B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色則下列說(shuō)法正確的是（）AD中可以盛放濃硫酸BD中可以盛放飽和食鹽水CD中可以盛放水DA處通入的是干燥的氯氣24能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可加熱）（）ABaCl2BNaOHCBa（OH）2DAgNO325下列基本實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（

8、）編號(hào)操作示意圖操作名稱傾倒液體取用塊狀固體稀釋濃硫酸檢查氣密性ABCD二、填空題（本題有4小題，共46分）26寫出下列微粒的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖Mg；Cl2712.4g Na2R中含Na+0.4mol，則12.4g Na2R的物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為28選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)A、加熱分解 B、結(jié)晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過(guò)濾法分離水和汽油的混合物；除去氧化鈣中的碳酸鈣29高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）30藥物華素片（西地碘片）

9、使用說(shuō)明書的部分內(nèi)容如下：（1）根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：華素片中含有的活性成分是（寫分子式）；（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確定含有上述活性成分，完成實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)?zhí)顚懀簩⑺幤兴椤⑷芙狻⑦^(guò)濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為無(wú)色，則所加試劑為下列中的（填字母），由此說(shuō)明存在分子碘A氫氧化鈉溶液 B酒精 C四氯化碳 D鹽酸在乙試管中滴加溶液，溶液變藍(lán)色，也能說(shuō)明存在分子碘31實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A在天平上稱取一定質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全

10、溶解并冷卻至室溫B把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）（2）操作A中，在天平上稱取硫酸鈉固體的質(zhì)量為g（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已經(jīng)有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是（4）在配制溶液過(guò)程中，若缺少操作D，將使配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）操作C中加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，將使配制的溶液濃度（填“偏

11、高”或“偏低”或“無(wú)影響”）（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)32實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2根據(jù)要求回答下列問(wèn)題（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是（選填“A”、“B”、“C”）；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式；（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為，在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）利用該原理和裝置進(jìn)行試驗(yàn)，制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)有，可依次通入到除去三、計(jì)算題（本題共4分）33

12、將一定量的鋅放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2，試計(jì)算：（1）鋅的質(zhì)量是g（2）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是molL12016-2017學(xué)年浙江省嘉興市七校聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是（）A Bi和Bi都含有83個(gè)中子B Bi和Bi互為同位素C Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子【考點(diǎn)】核素；同位素及其應(yīng)用【分析】元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中

13、子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【解答】解：A、83209Bi中中子數(shù)=20983=126，83210Bi中中子數(shù)=21083=127，所以83209Bi、83210Bi中子數(shù)分別是126、127，故A錯(cuò)誤B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，83209Bi、83210Bi是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以是同位素，故B正確C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以83209Bi和83210Bi的核外電子數(shù)都是83，故C錯(cuò)誤D、83209Bi和83210Bi的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是83，故D錯(cuò)誤故選B2下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A冰水混合物B無(wú)污染的空氣C鹽酸D漂白粉【考點(diǎn)】混合物和純

14、凈物【分析】由同種分子（或者說(shuō)由同一種物質(zhì)）構(gòu)成的物質(zhì)稱純凈物【解答】解：A、冰是水的固態(tài)形式，冰、水都是水，只是存在形式不一，屬于純凈物，故A正確；B、空氣主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓€有其他物質(zhì)，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故D錯(cuò)誤故選：A3下列屬于電解質(zhì)的是（）A蔗糖B鹽酸C酒精D氫氧化鈉【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮辉谏鲜鰞煞N情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

15、；據(jù)此即可解答；【解答】解：A蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，均為自身電離出的自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D正確；故選D4“納米材料”是粒子直徑為1nm100nm的材料，納米碳就是其中的一種某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：是溶液 是膠體 具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 具有吸附性 濁液其中正確的是（）ABCD【

16、考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；膠體的重要性質(zhì)【分析】納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問(wèn)題【解答】解：納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，表面積較大，具有吸附性，故正確；故選A5某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（）A18B20C16D22【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+

17、電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答【解答】解：陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=18+2=20，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=4220=22，故選D6下列電離方程式書寫正確的是（）AKClO3K+Cl5+3O2BHNO3H+NO3CNa2CO3Na2+CO32DCaCl2Ca2+Cl【考點(diǎn)】電離方程式的書寫【分析】A氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子、氯酸根離子，氯酸根離子不能拆寫；B硝酸為一元強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子；C鈉離子角標(biāo)應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)計(jì)量數(shù)；D氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈣離子和氯離子，方程式左右電荷不守恒【解答】解：A氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子、氯酸根離子，

18、電離方程式為：KClO3K+ClO3，故A錯(cuò)誤；B硝酸為強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式為：HNO3=H+NO3，故B正確；C碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na2CO32Na+CO32，故C錯(cuò)誤；D氯化鈣電離出氯離子和鈣離子，電離方程式為：CaCl2=Ca2+2Cl，故D錯(cuò)誤；故選B7NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+B在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC2g氫氣所含原子數(shù)目為NAD在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A缺少溶液體積

19、，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；B常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；C氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氫氣分子中含有2個(gè)氫原子；D根據(jù)n=計(jì)算出18g水的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有分子數(shù)【解答】解：A沒(méi)有告訴碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C2g氫氣的物質(zhì)的量為： =1mol，1mol氫氣分子中含有2molH原子，所含原子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D18g水的物質(zhì)的量為： =1mol，含有的分子數(shù)為NA，故D正確；故選D8做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須進(jìn)行的操作是（）

20、A用水洗滌23次后再使用B用濾紙擦干后才可使用C用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用D用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)【分析】焰色反應(yīng)最主要的就是無(wú)其他離子干擾，每次做完焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，鉑絲會(huì)留有實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)，為除去實(shí)驗(yàn)物質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌【解答】解：A、用水洗滌，鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故A錯(cuò)誤；B、用濾紙擦干凈，鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故B錯(cuò)誤；C、用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的

21、干擾，且HCl受熱以后會(huì)揮發(fā)，無(wú)殘留，故C正確；D、用鹽酸洗滌，再用蒸餾水沖洗后使用，不能完全去除其它離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C9儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（）ABCD【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；間接加熱的儀器及使用方法【分析】蒸餾燒瓶用于蒸餾實(shí)驗(yàn)，分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，有支管結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答【解答】解：A圖中為圓底燒瓶，故A不選；B圖中為錐形瓶，故B不選；C圖中為容量瓶，故C不選；D圖中儀器有支管，為蒸餾燒瓶，故D選；故選D10下列分離方法中不正確的是（）A利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)B利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物C利用分液的方法分

22、離酒精和水D利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鉀【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A四氯化碳與水互不相溶；B互溶性且沸點(diǎn)相差較大的液體的分離用蒸餾；C酒精和水互溶；D二者的溶解度受溫度影響不同【解答】解：A溴易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶，可用萃取分液的方法分離，故A正確；B運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，故B正確；C酒精和水互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D二者的溶解度受溫度影響不同，則利用結(jié)晶法分離，故D正確故選C11與100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B20

23、0mL 0.25 mol/L KCl溶液C100mL 0.5 mol/L HCl溶液D100mL 0.5 mol/L NaClO溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】0.5mol/L NaCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的濃度及物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算【解答】解：A.100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L，故A不選；B.200mL 0.25 mol/L KCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，故B不選；C.100mL 0.5 mol/L HCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故C

24、選；D.0.5 mol/L NaClO溶液中不含氯離子，故D不選；故選C12下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)，正確的是（）A某化合物焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有Na+B向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定有CO32C向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明一定有SO42D向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明一定有Cl【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【分析】ANa的焰色反應(yīng)為黃色；B加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳或二氧化硫；C加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為AgCl；D加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為硫酸銀【解答】解：ANa的焰色反應(yīng)為黃色，則化合物焰色反應(yīng)

25、呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有Na+，故A正確；B加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能有CO32或HCO3，有SO32或HSO3，故B錯(cuò)誤；C加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為AgCl，則不一定含SO42，故C錯(cuò)誤；D加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為硫酸銀，則不一定有Cl，故D錯(cuò)誤；故選A13某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，它的化學(xué)符號(hào)為（）A13CB13AlC13CD13Al【考點(diǎn)】常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)【分析】質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子表示法來(lái)回答【解答】解：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有6個(gè)電子的

26、原子質(zhì)子數(shù)為6，元素是C，并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是1，3，表示為613C，故選A14將5molL1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A0.5 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1D1 molL1【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后鹽酸的濃度，溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同【解答】解：令稀釋后的鹽酸的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相同，則：5molL110mL=200mLc解得：c=0.25mol/L溶液是均勻

27、的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同為0.25mol/L故選：B15某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A向容量瓶中加水未到刻度線B所用NaOH已經(jīng)潮解C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】結(jié)合c=可知，不當(dāng)操作使n偏大或V偏小時(shí)，造成所配溶液濃度偏高，以此來(lái)解答【解答】解：A向容量瓶中加水未到刻度線，V偏小，造成所配溶液濃度偏高，故A選；B所用NaOH已經(jīng)潮解，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，故B不選；C有少量N

28、aOH溶液殘留在燒杯里，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，故C不選；D用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法，實(shí)際NaOH質(zhì)量為2g0.4g=2g，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，故D不選；故選A16下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）B向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）C將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl）D新制氯水使紅色布條褪色（HCl）【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，氯水中含有HClO、

29、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答【解答】解：A氯水顯酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體，與氫離子有關(guān)，故A不選；B氯水中含氯氣，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉使溶液變藍(lán)，故B不選；C氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與氯離子有關(guān)，故C不選；D氯水中含HClO，具有漂白性，使紅色布條褪色，而不是HCl，故D選故選D17448mL 某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A46 gB44C64 g/molD32 g/mol【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量概念是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)

30、具有的質(zhì)量，單位為g/mol；【解答】解：448mL 某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量=0.02mol，氣體的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量=64g/mol；故選C18下列說(shuō)法正確的是（）A漂白粉有效成分是氯酸鈣B液氯是純凈物，而氯水是混合物C碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D氯氣通入水中能置換出氫氣【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；B液氯為單質(zhì)，氯水為混合物；C碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)；D氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸【解答】解：A漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，故A錯(cuò)誤；B液氯為單質(zhì)，屬于純凈物，而氯水為混合物，含多種物質(zhì)，故B正確；C碘單質(zhì)使

31、淀粉變藍(lán)，而KI中不含碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不會(huì)置換出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B19下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ACO2CO32BFeCl3FeCl2CCCO2DHClMgCl2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答【解答】解：ACO2CO32中，C、O元素的化合價(jià)不變，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；BFeCl3FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要還原劑（如鐵粉）才能實(shí)現(xiàn)，故B選；CCCO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；DHClMg

32、Cl2中，Cl元素的化合價(jià)不變，與氧化鎂發(fā)生非氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B20宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到2價(jià)，被還原，S元素化合價(jià)不變，以此解答該題【解答】解：反應(yīng)中Ag和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，而S、H元素化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，H2S既不是氧化劑又不是還原劑故選D21取

33、碘水四份于試管中，編號(hào)為、，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（）A中溶液分層，下層呈紫紅色B中溶液分層，下層呈紫紅色C中溶液分層，下層呈棕黃色D中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色【考點(diǎn)】分液和萃取【分析】A汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；B四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；C酒精和碘水能互溶；D氯化鈉和碘水能互溶【解答】解：A汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無(wú)色，故A錯(cuò)誤；B四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無(wú)色，故B正確

34、；C酒精和碘水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，故C錯(cuò)誤；D氯化鈉溶液和碘水能互溶，所以溶液不分層，溶液為棕黃色，故D錯(cuò)誤；故選B22在標(biāo)況下，下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（）A0.6mol H2SO4B3.6121023個(gè)HNO3分子C7.3g HClD4.48L CH4【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】0.3molH2O含相同氫原子數(shù)為0.3mol2NA=0.6NA，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算【解答】解：A.0.6mol H2SO4中含有1.2NA氫原子，故A錯(cuò)誤；B.3.6121023個(gè)HNO3分子中含有0.6NA氫原子，故B正確；C.7.3g HCl的物質(zhì)的量為

35、：0.2mol，含有0.2NA氫原子，故C錯(cuò)誤；D在標(biāo)況下，4.48L物質(zhì)的量為：0.2mol，則0.2molCH4含有0.8NA氫原子，故D錯(cuò)誤故選：B23如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條無(wú)變化，打開B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色則下列說(shuō)法正確的是（）AD中可以盛放濃硫酸BD中可以盛放飽和食鹽水CD中可以盛放水DA處通入的是干燥的氯氣【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合【分析】關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條無(wú)變化，打開B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色，可知通入的為潮濕的氯氣，而D中試劑可除去氯氣與干燥氯氣，以此來(lái)解答【解答】解：A濃硫酸可干燥氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條

36、無(wú)變化，故A選；B氯氣與食鹽水中的水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條褪色，故B不選；C氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條褪色，故C不選；DA處通入的是潮濕的氯氣，則打開B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色，故D錯(cuò)誤；故選A24能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可加熱）（）ABaCl2BNaOHCBa（OH）2DAgNO3【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀

37、、刺激性氣味的氣體、無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，以此來(lái)解答【解答】解：ABaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；BNaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，故B錯(cuò)誤；CNa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故C正確；DAgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無(wú)色溶液反應(yīng)，均

38、生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C25下列基本實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）編號(hào)操作示意圖操作名稱傾倒液體取用塊狀固體稀釋濃硫酸檢查氣密性ABCD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合【分析】A傾倒液體試管傾斜45，口對(duì)口，瓶塞倒放，標(biāo)簽正對(duì)手心；B取用塊狀固體，試管要橫放，固體放在管口，然后緩緩直立；C將濃硫酸注入水中，不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失；D雙手緊握試管，試管中氣體膨脹，燒杯中觀察有氣泡可檢驗(yàn)氣密性【解答】解：A傾倒液體試管傾斜45，口對(duì)口，瓶塞倒放，標(biāo)簽正對(duì)手心，操作合理，故A正確；B取用塊狀固體，試管要橫放，固體放在管口，然后緩緩直立，圖中操作易使試管底破裂，故B錯(cuò)

39、誤；C將濃硫酸注入水中，不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，圖中操作合理，故C正確；D雙手緊握試管，試管中氣體膨脹，燒杯中觀察有氣泡可檢驗(yàn)氣密性，圖中方法和操作合理，故D正確；故選B二、填空題（本題有4小題，共46分）26寫出下列微粒的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖Mg；Cl【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖【分析】鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外12個(gè)電子，分布在三個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，2個(gè)電子；氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，分布在三個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，8個(gè)電子；【解答】解：（1）鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外12個(gè)電子，分布在三個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示

40、意圖：，故答案為：；氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，分布在三個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；2712.4g Na2R中含Na+0.4mol，則12.4g Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量為62g/mol【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)Na原子守恒得n（Na2R），再根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量【解答】解：根據(jù)Na原子守恒得n（Na2R）=n（Na+）=0.4mol=0.2mol，M（Na2R）=62g/mol，故答案為：0.2；62g/mol28選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)A、加熱分解 B、結(jié)晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過(guò)

41、濾法分離水和汽油的混合物C；除去氧化鈣中的碳酸鈣A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】水和汽油的混合物分層；碳酸鈣加熱分解生成CaO【解答】解：水和汽油的混合物分層，選擇分液法分離，故答案為：C；碳酸鈣加熱分解生成CaO，選擇加熱分解法除雜，故答案為：A29高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】氧化劑化合價(jià)降低；根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5C12+8H2O，KMnO4中Mn

42、化合價(jià)由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產(chǎn)物，16HCl中有10HCl的Cl化合價(jià)由1升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol來(lái)標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況【解答】解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5C12+8H2O，KMnO4中Mn化合價(jià)由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，故答案為：KMnO4；反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5C12+8H2O，KMnO4中Mn化合價(jià)由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，16HCl中有10HCl的Cl化合價(jià)由1升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，所以雙線橋表示為：，故答案為：30藥物華素片（西地碘片

43、）使用說(shuō)明書的部分內(nèi)容如下：（1）根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：華素片中含有的活性成分是I2（寫分子式）；（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確定含有上述活性成分，完成實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)?zhí)顚懀簩⑺幤兴椤⑷芙狻⑦^(guò)濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為無(wú)色，則所加試劑為下列中的C（填字母），由此說(shuō)明存在分子碘A氫氧化鈉溶液 B酒精 C四氯化碳 D鹽酸在乙試管中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，也能說(shuō)明存在分子碘【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】（1）根據(jù)藥品說(shuō)明書可以知道主要成分是碘單質(zhì)；（2）在甲試管中加入

44、下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，目的從碘水中萃取碘單質(zhì)，加入的試劑要求是：碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，若上層液體顏色為無(wú)色，萃取劑密度大于水，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可以用于碘單質(zhì)的檢驗(yàn)【解答】解：（1）該藥品說(shuō)明書指出：主要成分是分子碘，碘單質(zhì)，分子式為：I2，故答案為：I2；（2）氫氧化鈉和碘反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，不分層，碘易溶于有機(jī)溶劑，且酒精與水不分層，碘和鹽酸不反應(yīng)，不分層，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，碘在CCl4中在水的下層；萃取后，四氯化碳密度大，則觀察到液體分層，下

45、層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色，根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的特性來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)，故答案為：C，淀粉31實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A在天平上稱取一定質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫B把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE（2）操作A中，在天平上稱取硫酸鈉固體的

46、質(zhì)量為14.2g（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已經(jīng)有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙（4）在配制溶液過(guò)程中，若缺少操作D，將使配制的溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）操作C中加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，將使配制的溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEA配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（5）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液，不能用來(lái)測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器等；【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋篈BDCE；故答案為：ABDCE；（2）配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，