1、v1.0可編輯可修改學考化學必會知識點快餐版（i）1 .溶或熔時能導電的 化合物是電解質2 .溶和熔時不能導電的 化合物是非電解質3 .金屬單質或溶液既不是電解質也不是非電解質4 .常見電解質：nacl、hcl、naoh knq nhcl、baso、agcl5 .常見非電解質：酒精、蔗糖、c so、so、nh6 .鹽酸、稀硫酸、nacl溶液等既不是電解質也不是非電解質，因為它們是混合物7 . hciw鹽酸 h 2sow稀硫酸、naclwnacl溶液、（一水合氨）w氨水8 .弱電解質與強電解質區別在于是否完全電離，而不是導電能力的強弱；常見弱電解質：弱酸、弱堿、水（chcooh hcl。nh -

2、 h2o等）其電離方程式用i9 . 鹽類水解：顯堿性：ch3coona n*c0 nahco 顯酸性：nhcl、fecl310 .焰色反應是物理變化，鈉元素的焰色反應是黃色，鉀元素的焰色反應是紫色（透過藍色鉆玻璃）。實驗前鉗絲用稀鹽酸清洗，不能用其他酸11 .地殼中含量前五位元素：q si、al、fe、ca12 . si在自然界主要以化合態（sio2）存在，晶體硅是半導體材料，可用于制造計算機芯片及太陽能電池板等；純凈的sio2晶體就是石英，sio2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水；sio2難溶于水，主要用于制造光導纖維。13 .三大硅酸鹽材料是水泥、玻璃、陶瓷14 .盛naoh液試劑瓶用膠

3、塞不用玻璃塞15 .三大原子晶體：金剛石、單晶硅、二氧化硅（石英）16 .膠體與溶液的本質區別是粒子直徑（10-710-9m）不是丁達爾效應17 .碳酸鈉與碳酸氫鈉比較naconahco俗名純堿或蘇打小蘇打與鹽酸反應速率較快更快熱穩定性2nahco nspco+ho+co t與ca（oh）2溶液反應都產生白色沉淀11v1.0可編輯可修改18 .金屬鈉、鎂都不能用 co滅火19 .實驗室制氯氣用 mno和濃鹽酸，而不是稀鹽酸20 . ccl 4比水重，苯比水輕，二者都是常用萃取劑；酒精一般不能做萃取劑21 .不可再生三大化石能源：煤、石油、天然氣（一級能源）22 .化學鍵是微粒間的相互作用，既有

4、引力也有斥力；由分子晶體構成的物質發生物理變化時克服的是分子間作用力，發生化學變化時克服的是共價鍵。23.只含有離子鍵的化合物就是離子化合物（標志:含有金屬元素或nh+）,僅含有共價鍵的單質或化合物是共價型的分子晶體（標志：全部是非金屬元素組成）,含有原子團（如 so2-、nod的物質一定含有共價h/24.元素周期律：電子層數 =周期數 最外層電子數=主族數25.短周期是前三周期，共18種元素。第一周期僅有氫、氨兩元素。同一周期,從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，元素金屬性逐漸增強，非

5、金屬性逐漸減弱；元 素非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素金屬性越強，最高 價氧化物對應水化物的堿性越強，與水或酸反應產生氫氣越劇烈。26 .同位素是指質子數相同，質量數不同的核素（ax）不是單質，同素異形體是同種元素形成的不同單質。27 .常見褪色整理物質種類sohclo（潮濕氯氣、新制氯水）甲烷（烷煌）乙烯（烯脛）苯能否使濱水褪色，（填“能”或“否”， 卜祠）若褪色寫出具反應類型能萃取濱水而使其褪色（物變）能否使酸性高鎰酸鉀溶液褪色28 .工業制金屬鈉是電解熔融nacl;工業制金屬鎂是電解熔融mgc229 .工業制氯氣是電解飽和食鹽水，不是電解熔融na

6、cl22v1.0可編輯可修改30 .赤鐵礦、鐵銹的主要成分都是fezq31 .配制fecl2溶液，要加入鐵粉，防止其被氧化；配制 fecl3溶液，要加入稀鹽酸，防止其水解32 .結構式必然有很多條短線，結構簡式是結構式的升級版乙烯結構簡式：ch2=ch2乙快結構簡式：ch ch原子呈電中性的原因：核電荷數=原子序數=核外電子數質量數=質子數+中子數33 .苯沒有碳碳雙鍵、碳碳單鍵，是介于雙鍵、單鍵之間一種特殊的化學鍵34 .苯的化性：易取代（與濃硝酸發生硝化反應）、能氧化（燃燒）、難加成（一定條件下，只與 h2加成）、 不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，能萃取濱水而使其褪色35 .化學反應吸收能量，

7、 h 0,化學反應放出能量， hv 0燃燒反應、金屬與酸反應放出氫氣、酸堿中和反應都是放熱反應，大多數的化合反應是放熱反應，大 多數的分解反應是吸熱反應36 .熱方程式中物質狀態：固（s）液（l ）氣（g）37 .石油分儲是物理變化；石油的裂化、裂解是化學變化；工業制乙烯方法：石油的裂解38 .常見含有醛基的有機物是乙醛和葡萄糖39 .醛基的兩種檢驗方法：銀氨溶液水浴熱、新制cu（oh）2懸濁液加熱40 .煤的氣化、液化、干儲均是化學變化41 .蛋白質的鹽析（如：加（nh） 2so、naso溶液）可逆，變性（強酸、強堿、紫外線、加熱、重金屬離子cuso、福爾馬林）不可逆42 .淀粉和纖維素不是

8、同分異構；常見的高分子化合物是：淀粉和纖維素、蛋白質43 .取代反應產物至少兩種，加成反應產物一種44 . so、co均能使澄清石灰水變渾濁45 .原電池形成條件：兩極一液成回路；負氧正還；外電路電子流向是負極到正極；電流方向是正極到負極，“電子不下水、離子不上岸”46 .水浴加熱的實驗：銀鏡反應，制硝基苯47 .離子化合物和共價化合物的電子式不同，hcl nacl電子式（自主寫好）48 .油脂在堿性條件下水解叫皂化反應。油脂不是高分子化合物34v1.0可編輯可修改49 .乙醇與二甲醛屬于同分異構體50 .酯化反應實質：酸脫羥基醇脫氫51 .可逆反應到達化學平衡狀態時反應并沒有停止，而是動態平

9、衡，平衡的兩大基本標志：v正=v逆工0 各物質的量濃度保持不變52 .檢3敘fe3+的方法用kscn液，現象：產生血紅色溶液而不是產生血紅色沉淀53 .氧化劑與還原劑都是反應物。氧化劑得電子，化合價降低，被還原，自身發生還原反應；還原劑失電子，化合價升高，被氧化，自身發生氧化反應。54 .非金屬元素都是主族元素；稀有氣體元素屬于0族55 .元素周期表中在金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找半導體材料；在過渡元素中尋找優良催化劑56 .煌是指僅含碳、氫元素的有機化合物57 .有機化合物系統命名步驟：選主鏈（碳鏈最長），定編號（取代基最小）定名稱（相同取代基合并）；命名原則：一號碳不可能有甲基二號碳不可能有乙基58 .重要顏色：黑色固體：cuo fe3o、mn& fe紫紅色固體：cu紫黑色固體：kmnq 12紅褐色固體：fe（oh）3黃綠色氣體：cl 2黃色溶液：fe3+鹽59.氣味