1、專題復習之專題復習之_ 離子共存、除雜質、鑒別離子共存、除雜質、鑒別 任務一任務一 1 1、實質、實質: :就是看離子間是否發生反應的問題。若就是看離子間是否發生反應的問題。若 在溶液中發生反應，就不能共存。在溶液中發生反應，就不能共存。 (1) (1) 生成生成水水: : (2) (2) 生成生成沉淀沉淀: : (3) (3) 生成生成氣體氣體: : 離子共存離子共存 2 2附加隱含條件的應用規律附加隱含條件的應用規律 (1)(1) 溶液溶液無色透明無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子時，溶液中肯定沒有有色離子 CuCu2+ 2+、 、FeFe3+ 3+、 、FeFe2+ 2+、 、MnOMn

2、O4 4 等 等 ： (2)(2) 酸性溶液中，肯定不存在與酸性溶液中，肯定不存在與H H+ +起反應的離子起反應的離子 OHOH- -、COCO3 32- 2- (3)(3) 堿性溶液中，肯定不存在與堿性溶液中，肯定不存在與OHOH 起反應的離子 起反應的離子 MgMg2+ 2+、 、FeFe2+ 2+、 、AlAl3+ 3+、 、CuCu2+ 2+及 及NHNH4 4 等， 等， 例例11下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： A AK K 、 、AgAg 、 、NONO3 3 、 、ClCl B BBa Ba 2 2 、 、NaNa 、 、C

3、OCO3 3 2 2 、 、OHOH C CMg Mg 2 2 、 、Ba Ba 2 2 、 、OHOH 、 、NONO3 3 D DH H 、 、K K 、 、COCO3 3 2 2 、 、SOSO4 4 2 2 E EAl Al 3 3 、 、Fe Fe 3 3 、 、SOSO4 4 2 2 、 、ClCl F FK K 、 、H H 、 、NHNH 4 4 、 、OH OH 例例22在在pHpH1 1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是：的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是： A AAlAl3 3 、 、AgAg 、 、NONO3 3 、 、ClCl B BMgMg2 2 、 、NH

4、NH4 4 、 、NONO3 3 、 、ClCl C CBaBa2 2 、 、K K 、 、S S 2 2 、 、ClCl D Du u2 2 、 、NaNa 、 、NONO3 3 、 、SOSO4 42 2 E B 3.3.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 A AK K 、 、NaNa 、 、H H+ +、ClCl B BNaNa 、 、Ba Ba 2 2 、 、 SOSO4 42 2 、 、NONO3 3 C CNHNH4 4 、 、K K 、 、ClCl 、 、NONO3 3 D DK K 、 、NaNa 、 、COCO3 32 2

5、 、 、SOSO4 4 2 2 4.4.在能與鎂粉反應生成在能與鎂粉反應生成H H2 2的溶液中，能大量共存，且其溶液為的溶液中，能大量共存，且其溶液為 無色的是無色的是: : A. Ca A. Ca 2+ 2+、 、ClCl 、 、MnOMnO4 4 、 、NaNa+ + B. K B. K+ +、ClCl 、 、SOSO4 42 2 、 、NHNH4 4+ + C. CO C. CO3 32 2 、 、NaNa+ +、K K + +、ClCl D. Na D. Na+ +、ClCl 、 、BaBa2+ 2+、 、NONO3 3 D BD 附加題：附加題： 某河道兩旁，有甲、乙兩個工廠，它們

6、所排放的工業某河道兩旁，有甲、乙兩個工廠，它們所排放的工業 廢水中共含有六種離子：廢水中共含有六種離子：K K+ + 、 、AgAg+ + 、FeFe3+ 3+ 、 、ClCl- - 、 NONO3 3- - 、OHOH- - 的三種，其中乙廠的廢水顯堿性，故甲的三種，其中乙廠的廢水顯堿性，故甲 廠廢水中所含的三種離子是廠廢水中所含的三種離子是 _;_;乙乙 廠廢水中所含的三種離子是廠廢水中所含的三種離子是_ _ 。 Ag+ 、Fe 3 + 、NO3- OH- 、 K+、 Cl- 歸納總結： 溶液中不能大量共存的離子有：溶液中不能大量共存的離子有： H+OH-NH4+OH-H+CO32- Ag

7、+Cl-Ba2+SO42- Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH- Ba2+、Ca2+CO32- 任務二任務二 將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質， 這種方法叫做混合物的分離。這種方法叫做混合物的分離。 將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或 除雜。除雜。 除雜質除雜質 常用方法常用方法 一、物理方法一、物理方法 1 1、過濾、過濾 2 2、結晶法、結晶法 降溫結晶降溫結晶 蒸發結晶蒸發結晶 練習練習1 1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離下列混合物可以用

8、溶解、過濾、蒸發操作來分離 的是：（的是：（ ） A ACaCOCaCO3 3、 CaO BCaO BNaCl NaCl 、KNOKNO3 3 C CNaNONaNO3 3 、BaSOBaSO4 4 D DKCl KCl 、 KClOKClO3 3 練習練習2 2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（下列混合物適宜用結晶法分離的是：（ ） A ANaNONaNO3 3、 NaNa2 2COCO3 3 B BNaNONaNO3 3、 NaCl NaCl C CNaOHNaOH、 Mg(OH)Mg(OH)2 2 D DNaCl NaCl 、BaSOBaSO4 4 C C B B 二、化學方法二、化學

9、方法 ( (一一) ) 、原理、原理 1 1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。 2 2、反應后不能帶入新的雜質。、反應后不能帶入新的雜質。 3 3、反應后恢復原物狀態。、反應后恢復原物狀態。 4 4、操作方法簡便易行。、操作方法簡便易行。 ( (二二) ) 、常用方法、常用方法 1 1、沉淀法、沉淀法 2 2、化氣法、化氣法 3 3、置換法、置換法 4 4、吸收法、吸收法 5 5、溶解法、溶解法 熱身題：請除去（）中雜質方法熱身題：請除去（）中雜質方法: : 1 1、KClKCl固體（固體（MnOMnO2 2) ) 2 2、KNOKNO3 3（Na

10、ClNaCl） 3 3、C (CuOC (CuO） 4 4、KNOKNO3 3溶液溶液(AgNO(AgNO3 3) ) 5 5、FeSOFeSO4 4溶液（溶液（CuSOCuSO4 4） 6 6、 NaClNaCl溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3) ) 7 7、CO(COCO(CO2 2) ) 8 8、CaO(CaCO3)CaO(CaCO3) 溶解、過濾、蒸發 溶解、冷卻熱飽和溶液 物理 方法 溶解法HCl或H2SO4 鐵粉置換法 KCl沉淀法 稀HCl化氣法 氫氧化鈉溶液 吸收法 高溫加熱分解法 化 學 方 法 注意：過濾、蒸發、結晶、蒸餾的區別：注意：過濾、蒸發、結晶、蒸餾的區別：

11、 （1)過濾是分離 與 的操作。 （2)蒸發是用 的方法，將溶液中的 除 去的操作。 （3)結晶是 固體物質從其溶液中形成晶體的過程； 對溶解度受溫度影響變化較小的固體物質，一般用 的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響比較大的固體物 質，一般用 或 的方法 得到晶體。 （4)蒸餾是分離 不同的 的操作。 難溶或未溶固體難溶或未溶固體液體液體 加熱加熱溶劑（如水）溶劑（如水） 可溶液可溶液 蒸發溶劑蒸發溶劑冷卻熱的飽和溶液冷卻熱的飽和溶液 沸點沸點液態物質液態物質 NaClNaCl（NaNa2 2COCO3 3） CuCu（CuOCuO） KCl(MnOKCl(MnO2 2) ) HClHCl（

12、H H2 2SOSO4 4） CuCu（ZnZn） 除雜質（括號中的是少量雜質）除雜質（括號中的是少量雜質） ZnClZnCl2 2（CuClCuCl2 2） CaClCaCl2 2（HClHCl） NaOHNaOH【Ca(OH)Ca(OH)2 2】 KNOKNO3 3（KClKCl） KNOKNO3 3（NaClNaCl） NaClNaCl（NaNa2 2COCO3 3）加稀鹽酸加稀鹽酸 NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + CO + 2HCl = 2NaCl + CO2 2+ H+ H2 2O O CuCu（CuOCuO）加稀鹽酸或稀硫酸加稀鹽酸或稀硫酸 CuOC

13、uO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2 + H + H2 2O O KCl(MnOKCl(MnO2 2) )加水溶解、過濾、蒸發、結晶加水溶解、過濾、蒸發、結晶 HClHCl（H H2 2SOSO4 4）加加BaClBaCl2 2溶液溶液 H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl CuCu（ZnZn）加稀鹽酸或稀硫酸加稀鹽酸或稀硫酸 Zn + 2HCl=ZnClZn + 2HCl=ZnCl2 2 + H + H2 2 除雜質除雜質 ZnClZnCl2 2（CuClCuCl2 2）加加Zn Zn Zn Zn CuClC

14、uCl2 2 = ZnCl = ZnCl2 2 CuCu CaClCaCl2 2（HClHCl）加加CaCOCaCO3 3 CaCO CaCO3 3 + 2HCl=CaCl + 2HCl=CaCl2 2 + CO + CO2 2 + H + H2 2O O NaOHNaOH【Ca(OH)Ca(OH)2 2】加加NaNa2 2COCO3 3 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH KNOKNO3 3（KClKCl）加加AgNOAgNO3 3溶液溶液 KCl KCl AgNOAgNO3 3 =AgCl+ K

15、NO =AgCl+ KNO3 3 KNOKNO3 3（NaClNaCl） 加熱水、降溫結晶、過濾加熱水、降溫結晶、過濾 除雜質的原則 1、不引，即不引入新的雜質 2、不變，不改變原物質，即所加的試劑是不能和 被提純的物質發生化學反應的。 3、易分，即把雜質變成沉淀、氣體和水。即將雜 質轉化為沉淀物過濾除去。而且試劑與雜質發生的化 學反應的生成物有要被提純的物質。 1 1、溶解法：溶解法：將某種雜質溶于某種試劑而除去（適用于將某種雜質溶于某種試劑而除去（適用于 雜質與被提純的物質都是固體的）。雜質與被提純的物質都是固體的）。 練習：練習： （1 1）除去）除去 Cu Cu 粉中的粉中的CuOCu

16、O粉，可加粉，可加_再再 。 （2）銅粉（鋅粉） （3）鋅粉（鎂粉） （4）銀粉（銅粉） 稀稀H H2 2SOSO4 4 CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O 2HCl+Zn ZnCl2HCl+Zn ZnCl2 2+H+H2 2 Mg+Zn(NOMg+Zn(NO3 3) )2 2 Mg(NO Mg(NO3 3) )2 2 Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag 過濾過濾 2 2、沉淀法：將雜質轉化為沉淀物（適用雜質和被提純、沉淀法：將雜質轉化為沉淀物（適用雜質和被提純 物都是溶液的）物都是

17、溶液的） 練習：練習： (1)(1)除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2SOSO4 4，可加適量的，可加適量的_。 BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaCl (2)(2)如何除去下列物質中的雜質？如何除去下列物質中的雜質？ KCl( KCl(K K2 2SOSO4 4) NaCl() NaCl(BaClBaCl2 2) KCl() KCl(CuSOCuSO4 4） K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2KCl+2KCl BaClBaCl2 2+Na+Na2 2S

18、OSO4 4BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaCl CuSOCuSO4 4+Ba(OH) Cu(OH)+Ba(OH) Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4 3 3、置換法：將雜質通過置換反應而除去、置換法：將雜質通過置換反應而除去 練習：練習： (1)(1)、除去硝酸銅溶液中的硝酸銀、除去硝酸銅溶液中的硝酸銀 ，可加，可加_再過濾。再過濾。 (2)(2)、氯化鋁（氯化亞鐵）、氯化鋁（氯化亞鐵） 銅粉銅粉 2AgNOAgNO3 3+Cu Cu(NO+Cu Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag 2Al+3FeCl2Al+3FeCl2 2 2AlCl 2AlCl3 3+3Fe

19、+3Fe 4 4、化氣法：化氣法：與雜質反應生成氣體而除去雜質與雜質反應生成氣體而除去雜質( (適用適用 于一般于一般 ) )，可用酸除去。，可用酸除去。 練習：練習： （1 1）除去）除去NaNa2 2SOSO4 4中的中的NaNa2 2COCO3 3，可加，可加_。 H H2 2SOSO4 4 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4-Na-Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O 雜質中含有雜質中含有COCO3 32- 2- 練習練習： 1、要除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉雜質，可加要除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉雜質，可加 入試劑（入試劑（ ） A

20、 A、鹽酸、鹽酸 B B、石灰水、石灰水 C C、二氧化碳、二氧化碳 D D、氯化鈣溶液、氯化鈣溶液 B 2 2、下列各組物質中都含有雜質（括號內的物質為雜、下列各組物質中都含有雜質（括號內的物質為雜 質），請寫出除掉雜質的化學方程式：質），請寫出除掉雜質的化學方程式： (1)HNO(1)HNO3 3（HClHCl） (2) HCl(2) HCl（H H2 2SOSO4 4） AgNOAgNO3 3+HClAgCl+HNO+HClAgCl+HNO3 3 H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl 3 3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使

21、溶液呈中性，、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性， 且不引入新物質，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物且不引入新物質，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物 質中的質中的( )( )。 A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaO C C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3 C 4 4、下列試管內壁的物質能用（）內所給試劑除去的是（、下列試管內壁的物質能用（）內所給試劑除去的是（ ） A A、盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉）、盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉） B B、用足量、用足量H H2 2還原還原CuOCuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）后

22、留下的光亮紅色固體（稀鹽酸） C C、盛過植物油的試管（熱堿液）、盛過植物油的試管（熱堿液） D D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的固體（水）、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的固體（水） C 5 5、為了除去、為了除去KClKCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量FeClFeCl3 3和和 K K2 2SOSO4 4雜質，應依次加入的試劑是（雜質，應依次加入的試劑是（ ） A A、先加入適量、先加入適量AgNOAgNO3 3溶液，再加入適量溶液，再加入適量BaClBaCl2 2溶液溶液 B B、先加入適量、先加入適量BaClBaCl2 2溶液，再加入適量溶液，再加入適量AgNOAgNO

23、3 3溶液溶液 C C、先加入適量、先加入適量KOHKOH溶液，再加入適量溶液，再加入適量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液 D D、先加入適量、先加入適量KOHKOH溶液，再加入適量溶液，再加入適量BaClBaCl2 2溶液溶液 D 3 3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性， 且不引入新物質，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質且不引入新物質，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質 中的中的( )( )。 A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaO CCaO C、CaCOCaCO3 3 D D、Ag

24、NOAgNO3 3 C 4 4、某學生設計實驗方案，分離、某學生設計實驗方案，分離NaClNaCl和和CaClCaCl2 2兩種固體組成的混合物兩種固體組成的混合物A.A. 試回答：試回答： （1 1）B B物質的名稱是物質的名稱是 ，C C溶液中溶質的名稱是溶液中溶質的名稱是 。 （2 2）寫出生成）寫出生成B B的化學方程式的化學方程式 。 （3 3）實驗得到的）實驗得到的NaClNaCl經分析含有雜質，你認為上述設計匯總錯誤的地方經分析含有雜質，你認為上述設計匯總錯誤的地方 是是 ，雜質是，雜質是 ，并請寫出改正這，并請寫出改正這 一步的正確設計方案一步的正確設計方案: : A A 混合物混合物 NaCl CaCl2 加水加水 B 濾液濾液 蒸發蒸發