1、九年級化學課本實驗總結九年級化學課本實驗總結 第一單元走進化學世界【活動與探究】1、對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）蠟燭浮在水面 （2）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （3）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先變黑碳化； （4）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有無色小液滴CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （5）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 結論： 蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 小 ， 不 溶于水 蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。（木條

2、處于外焰的部分最先變黑）外焰溫度最 高 。燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭生成了 H2O ，其中含 氫 元素；蠟燭燃燒后還生成 CO2，該氣體能使 澄清石灰水 變 渾濁 ，說明蠟燭中含有 碳 元素。 有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。反思：（1）蠟燭產生的白煙是由 （填“固態”“液態”“氣態”）物質燃燒形成的。（2）經討論同學們一致認為白煙一定不是H2O蒸汽和CO2原因是 .【活動與探究】吸入空氣與呼出氣體的比較現象：1.呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多(證明呼出的氣體比空氣中 CO2 的含量高) 2.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒(證明空氣中

3、氧氣的含量比呼出的氣體中 O2的含量高) 3對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多(證明呼出氣體中水的含量比空氣中 H2O 的含量高)小結：呼出的氣體與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插圖 送入固體粉末狀：操作要點 “ 一橫 、 二送 、 三緩速 ”(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。液體的傾倒操作要點：“取下瓶塞 倒放在桌上 ，標簽 向手心 緩慢倒，用完蓋緊原處放。”液體的量取：用量筒量取液體體積的方法：讀數時，應將量筒放置平穩，并

4、使視線與液面凹液面最低 處保持水平。應根據量取液體體積的多少，選用大小適當的量筒。滴管的使用膠頭滴管用于滴加 少量液體，使用時_垂直在容器上方_，一般不可_實驗臺上_，也不可_放在其它位置_；不要_平_放或_倒_放，用過后應立即 清洗干凈 再去吸取其它藥品。滴瓶 用于盛放液體藥品，滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，_不能_沖洗。4.物質的加熱常用的加熱儀器是酒精燈： 酒精燈的使用：禁止向 燃著 的酒精燈里添加乙醇；要用火柴點燃，禁止用 酒精燈 點燃另一只酒精燈；用 外焰 加熱；熄滅時，用 燈帽蓋滅 ，不能用嘴吹；盛酒精量不能超過酒精燈容積的 2/3 ，也不得少于 1/4 。 給物質加熱的方法及注意事

5、項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干；以免加熱的時候容器炸裂；放在酒精燈外焰上加熱，容器的底部不要和燈芯接觸，以免玻璃儀器受熱不均勻而炸裂，也不能離得太遠，距離過近或過遠都會影響加熱的效果；很熱的容器不要立即用冷水沖洗以免受熱不勻而破裂；給盛有液體的試管加熱時：試管內液體的量不可超過試管容積的 1/3 ；加熱前應先 預熱 試管 ；試管應 與桌面成45放在外焰上；試管口不能朝著 有人的 方向；給液體物質加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等。給試管里的固體藥品加熱時：藥品平鋪試管底部，增大固體的受熱面積，試管口要略 向下 傾斜，受熱均勻后再固定加熱。給固體物質加熱，可用干燥的試管。 加熱方法 第二

6、單元 我們周圍的空氣課題1空氣【實驗2-1】空氣中氧氣含量的測定（1）可燃物要求：足量且產物是固體：選擇 紅磷 。（2）裝置要求：氣密性良好（3）操作步驟：在集氣瓶內加入少量的水，并做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入集氣瓶內并把塞子塞緊。等 燃燒結束冷卻 后，打開彈簧夾。（4）現象：有大量 白煙 產生，廣口瓶內液面上升約 瓶中原空氣的1/5 體積（5）結論：空氣是 是混合物 ； O2約占 約占空氣體積的1/5，可支持燃燒； N2約占 約占空氣體積的4/5，（6）探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開止水夾。能否用鐵代替紅磷？不能 原因

7、：鐵不能在空氣中燃燒。 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差紅磷熄滅后瓶內還 有 殘余的氧氣。（7）空氣的組成測定中的化學反應方程式: 4P + 5O2 點燃 2P2O5 反思：該實驗能證明氮氣具備的性質是不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水課題2 氧氣 1.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。（1） （2） （3）【實驗1】該反應的方程式是：C + O2 CO2 現象：發出 白光 ，放出 熱 ，生成 無色能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 。【實驗2】該反應的方程式是： S + O2 SO2 硫在空氣里燃燒發出微弱的 淡藍色火焰，放出熱量，產生有 刺

8、激性氣味 無色氣體；在氧氣里燃燒發出 明亮的藍紫色 火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味的無色氣體； 【實驗3】鐵絲在氧氣中燃燒操作：把光亮的細鐵絲 盤成螺旋狀 ，下端系一根火柴，點燃火柴，待 火柴快燃盡時 ，插入充滿氧氣的集氣瓶中。現象： 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，有黑色固體生成 。此實驗注意事項：必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止 紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂 上述實驗可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒 更劇烈 ，原因是 氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈 。反思：由以上幾個實驗可知：1、這幾個反應的共

9、同點是： 。2、也可以知道：反應物的濃度不同， 不同.課題3 制取氧氣【實驗2-5】實驗目的 探究 MnO2的催化作用 .現象： 步驟1中木條不復燃，步驟4中木條復燃，加入MnO2后冒大量氣泡 。解釋： MnO2使H2O2在常溫下迅速分解，放出氧氣 。反思：該實驗能否證明MnO2可以做過氧化氫溶液分解的催化劑 ，還需要驗證 ， .【活動與探究】氧氣的實驗室制取與性質實驗目的：1、學習實驗室制取氧氣的方法，2、加深對氧氣性質的認識.實驗藥品：高錳酸鉀、木炭、澄清的石灰水.實驗步驟：1、連接儀器2、檢查裝置的氣密性 方法是：導管插入水中，用手握住試管 ，觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出若有氣泡冒出，

10、 則裝置不漏氣 若沒有氣泡冒出， 則裝置漏氣 ，然后撥開橡膠塞，在試管里裝入高錳酸鉀并在試管口 ，用帶導管的橡膠塞塞緊管口，把 固定在鐵架臺上。3、將倆個盛滿水集氣瓶連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。4、加熱試管后。先使 然后對高錳酸鉀所在部位加熱5、收集、導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集。當 時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。目的是 待收集滿后，小心地把集氣瓶連同玻璃片移出水槽 放在桌面上，因為氧氣 6、停止加熱先 然后在消滅酒精燈，防止 木炭的燃燒 夾取木炭的儀器為 坩堝鉗，在酒精燈上加熱到 紅熱，由瓶口 向下緩慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水， 振蕩 ，觀察到 石灰水變渾濁

11、 。結論：木炭燃燒生成CO2。反思：1、某同學制得的氧氣不純，你幫助他尋找原因，可能是 2、把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，要由瓶口向下緩慢插入，原因是 3、在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，小花同學把鐵絲繞成螺旋狀纏在火柴梗上點燃后，伸入他收集氧氣瓶中，卻沒有觀察到鐵絲燃燒現象。請你幫助他分析可能的原因是 ， （至少寫兩點）。第三單元 自然界的水課題1：水的組成1、該反應的化學方程式 ，現象是 ，微觀解釋 2、實驗結論; （）、水在通電的情況下，分解生成氫氣和氧氣（2） 水是由氫元素和氧元素組成的（） 本實驗還可證明在化學反應中分子可分，而原子不可再分。課題2： 分子和原子【實驗3-2】現象

12、在靜置的水中，品紅在不斷擴散 說明 分子總是在不斷運動著 【活動與探究】1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液由無色變為紅色說明 氨水能使酚酞溶液變紅 。2、現象： A杯溶液顏色變紅，B杯無變化 原因： 分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到A杯中使酚酞溶液變紅。課題3 水的凈化【實驗3-3】實驗目的：硬水和軟水的區分向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 硬 水，有大量泡沫出現的水是 軟 水。加熱或長久放置后有水垢產生的水是 硬 水。【實驗3-4】實驗目的：制取蒸餾水裝置：簡易裝置所需儀器 鐵架臺 、 酒精燈 、 石棉網 、 燒瓶 、 試管、燒杯 等。加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防止 加

13、熱時出現暴沸/突然劇烈沸騰 。收集到的蒸餾水是 純凈物 （填純凈物或混合物）。第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律【活動與探究】探究目標：化學反應前后物質的質量有沒有變化。（白磷燃燒）方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細沙，作用 防止白磷燃燒放大量熱使錐形瓶炸裂。玻璃管上端系牢一個小氣球，作用 1) 防止氣體逸出/保證裝置密封，2）調節瓶內氣壓 。現象： 1）白磷燃燒，發出黃光，放熱，產生大量白煙；2）氣球先變鼓，再變癟；3）天平仍舊平衡，指針在中間 。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量測定。現象： 1）鐵釘表面附著一層紅色固體，2）溶液由藍色變為淺綠色，3）天平仍然平衡 。結論： 化學反應前

14、后，質量守恒 。反思：質量守恒定律的微觀實質是 。【實驗1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量測定現象： 1）冒出大量氣泡，白色粉末逐漸溶解/消失。2）天平不平衡，指針向右偏轉 。解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成CO2氣體從燒杯中冒出，使燒杯中剩余物質質量減少，所以指針向右偏轉。【實驗2】鎂在空氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現象： 鎂條燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉 。解釋： 燃燒放大量熱，使部分白色固體進入空氣中，剩余物質質量減少，所以指針向右偏轉 。討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會比鎂條的質量 大 ，為什么？ 根據質量守恒定律：因為MgO質量等于參與反應

15、的Mg與O2的質量之和，燃燒生成物質量比鎂條質量大 。反思：由以上兩個實驗可知他們 （填“遵守”“不遵守”）質量守恒定律，如果有氣體生成或有氣體參加的化學反應要驗證質量守恒定律必須在 中進行。第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60【實驗6-1】實驗目的： 探究木炭的吸附性 現象： 紅色墨水變為無色 碳單質的化學性質：（1）穩定性（常溫下） （2）可燃性 C + O2 點燃 CO2 2C + O2 點燃 2CO【實驗6-2】木炭高溫下還原氧化銅實驗目的：探究木炭的還原性 。裝置：酒精燈（加網罩的作用 是火焰集中，達到高溫條件 ，也可以用酒精噴燈）。試管口 略向下傾斜 。操作：把剛烘

16、干的木炭粉和氧化銅粉末 混合均勻 ，小心地鋪放進試管，并將試管 固定在鐵架臺上 。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，加熱。然后先 將導管移出水面，再熄滅酒精燈，待 冷卻 后再把試管里的粉末倒在紙上。現象： 黑色 固體變為 紅色 固體，同時放出能使 澄清的石灰水變渾濁 的無色氣體。分析：氧化銅失去氧發生 還原 反應，木炭把氧化銅 還原 為銅，具有 還原 性，可用于 冶金 工業 。化學方程式為C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2課題3 二氧化碳和一氧化碳【實驗6-3】二氧化碳驗滿的方法：燃著 （帶火星或燃著）的木條 靠近 （靠近或伸入）集氣瓶口，若 木條熄滅 則 CO2收集滿 。【實驗6-4】傾

17、倒二氧化碳操作：將二氧化碳_沿燒杯壁_倒入燒杯中。現象： 蠟燭由下向上依次熄滅 結論： （物）CO2密度比空氣大。（化）CO2具有不可燃性，不支持燃燒。【實驗6-5】目的： 探究CO2的溶解性 操作：向一個收集滿 CO2 的質地較軟的 塑料瓶 中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩 ，觀察現象。現象： 塑料瓶變癟 。分析： CO2可溶于水，使瓶內氣壓降低，瓶子變癟22 / 2222 / 22【實驗6-6】探究目標 CO2是否與水發生反應；CO2溶液中誰使石蕊變紅 設計原理： 控制變量法 （）（）（）（）現象小花變紅小花仍為紫色小花仍為紫色小花變紅分析石蕊遇酸變紅水不能使石蕊變紅CO2不能使

18、石蕊變紅CO2與水反應生成酸，酸能使石蕊變紅小結：二氧化碳的化學性質（1）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色（2）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水檢驗CO2，用燒堿溶液除去CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 H2 O現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 2NaOH Na2CO3 H2O（無明顯現象）（3）與碳反應：C + CO2 高溫 2CO（4）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅

19、火【實驗7-1】實驗目的 探究燃燒的條件 現象： 銅片上的白磷燃燒，放熱，產生大量白煙，紅磷無變化，水中白磷不燃燒。用導管向燒杯中通入少量氧氣后，水中白磷燃燒 。分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明 燃燒的條件是使溫度達到著火點 ；銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明 達到著火點的同時還要與氧氣接觸，才能燃燒；本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明 可燃物必須與氧氣接觸才能燃燒 。結論： 燃燒條件是可燃物，與氧氣接觸，達到著火點 。【實驗7-2】目的 探究蠟燭燃燒現象的不同 現象： 倒扣燒杯中的蠟燭一會熄滅，正放燒杯中的焟燭正常燃燒，加入碳酸鈉和稀鹽酸的燒杯中蠟燭很快熄滅。分析： 倒扣燒

20、杯中的蠟燭因缺氧而熄滅，正放燒杯中的蠟燭滿足燃燒條件正常燃燒，碳酸鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳，使蠟燭隔絕氧氣而熄滅。 【實驗7-3】目的： 探究粉塵爆炸 現象： 呯的一聲，伴隨一團火光產生，放熱，塑料蓋被掀起。 分析： 面粉被吹起后，有空氣接觸，被蠟燭點燃在有限的空間內急劇燃燒，并放出大量的熱，產生的氣浪將塑料蓋掀起。 說明：可燃的粉塵在有限的空間內急劇燃燒，能發生爆炸。 課題2 燃料和熱量【實驗7-4】目的 探究甲烷的成分 操作：先 檢驗甲烷的純度 ，再點燃。在火焰上 的上方罩一個，冷而干燥的燒杯 ，過一會觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內 注入少量澄清的石灰水 ， 振蕩 ，再觀察

21、。現象：發出 明亮的藍色 火焰，放出 熱量，燒杯內壁 有水霧 ；石灰水 變渾濁 。結論： 說明甲烷中含有氫元素和碳元素 點燃化學方程式： 【實驗7-5】目的 探究鎂與鹽酸反應中的能量變化 現象： 鎂條逐漸減少，放熱產生大量氣泡 結論： 鎂與鹽酸反應是放熱反應 第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料【實驗8-1】目的 探究金屬與合金硬度差 現象：在純銅表面出現劃痕 結論： 黃銅的硬度大于純銅 課題2 金屬的化學性質【活動與探究】探究目的 探究金屬的活動性順序 現象： 1）銅表面無明顯變化 2）鐵釘表面出現少量氣泡 3）鋅粒表面出現大量氣泡 4）鎂條立即冒出大量氣體 結論：氫 后的金屬不能和酸反

22、應生成H2，氫前的金屬活動性越強，與酸反應越劇烈，金屬活動性MgZnFeCu 【活動與探究】鋁與硫酸銅溶液反應操作：鋁絲要先用 砂紙打磨（去除表面Al2O3薄膜），浸入硫酸銅溶液中，片刻后取出。現象：鋁絲 表面附著紅色固體 ，溶液： 由藍色變為無色 。結論： 鋁比銅活潑 化學方程式 2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu 銅與硝酸銀溶液反應操作：把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，片刻后取出，觀察。現象：銅絲 表面附著白色固體 溶液： 由無色變為藍色 結論： 銅比鎂活躍潑 化學方程式： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 課題3 金屬資源的利用和保護 高

23、溫條件：酒精噴燈，酒精燈+網罩工業煉鐵的原理： 加熱儀器為 酒精噴燈 ，石灰水的作用是 檢驗是否生成CO2 現象： 紅色 固體變為 黑色 固體， 同時放出能使 澄清石灰水變渾濁 的氣體。分析：氧化鐵粉末為_紅 色，變成的_黑_色粉末是_鐵粉_。特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃 燒轉變成無污染的CO2 試管甲 試管乙 試管丙【活動與探究】探究目標 鋼鐵生銹的條件 設計原理：控制變量（燃燒條件）實驗準備：鐵釘要 打磨干凈（無銹）蒸餾水要 煮沸，冷卻（去除溶解的氣體）至室溫 。用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣要點：試管乙中的植物油的作用 隔絕空氣，防止氧氣溶入

24、水中 試管丙中干燥劑的作用 去除空氣中的水蒸氣 連續觀察約一周。結論： 在潮濕的空氣中鐵更容易生銹（與氧氣和水同時接觸時容易生銹）第九單元 溶液課題1 溶液的形成【實驗9-1】蔗糖溶解現象： 蔗糖很快“消失”了 分析：蔗糖分子在 水分子 作用下， 向水里擴散，并均一地分散到水分子中間 ，形成穩定的混合物 蔗糖溶液 。【實驗9-2】高錳酸鉀和碘在不同溶劑中的溶解實驗目的： 探究影響物質溶解能力的因素 操作：在 2支試管中各加入2-3mL水，分別加入 1-2粒 碘或高錳酸鉀；另兩支試管各加入2-3mL汽油，再分別加入1-2粒碘或高錳酸鉀。 振蕩 ，觀察。現象： 1）碘幾乎不溶于水，2）高錳酸鉀溶于

25、水，形成紫紅色溶液，3）碘溶于汽油，形成紫紅色溶液，4）高錳酸鉀不溶于汽油 。結論： 【實驗9-3】水和乙醇能互溶嗎？目的： 探究水和乙醇能否互溶 操作：高錳酸鉀的作用 為了顯色，利于觀察 現象：振蕩前 上層酒精無色，下層高錳酸鉀溶液紅色。 振蕩后 均一穩定的紅色溶液 靜置后：不分層、不沉降，仍舊均一穩定 結論：水和乙醇能互溶 【實驗9-4】水和油的小實驗目的：探究洗滌劑的乳化作用 設計思路： 控制變量 操作：在2支試管中 2-3ml 水和 幾滴 植物油，觀察液體 是否分層 。向其中一支試管中滴入 幾滴 洗滌劑。振蕩前要 用膠塞分別塞進試管 ，振蕩，觀察 。靜置幾分鐘，再觀察。倒掉液體后，用水

26、沖洗試管。現象：振蕩前 都分層 振蕩后 1）水和植物油成乳狀渾濁液體，2）水和植物油及洗滌劑則出現較多氣泡 靜置后 水和植物油分層；水和植物油及洗滌劑不分層 用水沖洗后，試管內壁比較干凈的是 水和植物油及洗滌劑 。分析：洗滌劑有 乳化 作用課題2 溶解度【活動與探究】探究目標： 一定量的溶劑能否無限地溶解某種溶質 1、最多能溶解多少氯化鈉操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加10mL水，攪拌現象固體全部溶解固體部分溶解固體全部溶解結論20ml水可完全溶解5g氯化鈉20ml水不能全部溶解10g氯化鈉30ml水可完全溶解10g氯化鈉2、最多能溶解多少硝酸鉀操作：燒杯不能直接加熱，應 墊石

27、棉網 現象：不再溶解后，加熱剩余固體 固體全部溶解 。再加入 5g硝酸鉀，攪拌，固體又全部溶解 ，冷卻后， 有晶體析出 。課題3 溶質的質量分數【實驗9-5】目的： 1 2 3試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數1淺藍10g0.5g10.5g4.8%2藍10g1g11g9.1%3深藍10g2g12g16.7%【實驗9-6】溶質質量/g水質量/g溶質的質量分數109010%208020%【實驗9-7】配制溶質質量分數一定的溶液操作步驟： 計算配制 稱量 量取 溶解 裝瓶，貼標簽（標簽中應包括 藥品名稱 和 溶液中溶質的質量分數 ）。注意事項： 計算配制（填步驟名稱

28、，下同）根據要求計算所需要的 水 質量、 氯化鈉 質量。 稱量 用 托盤天平稱量 取所需物質的質量。 量取 用 量筒 量取所需物質的 體積 。將有關溶質和溶劑倒入 燒杯 ，用 玻璃棒 攪拌，使溶質完全溶解。第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿【實驗10-1】實驗目的： 探究酸堿指示劑的作用現象：紫色石蕊溶液在氫氧化鈉溶液和石灰水中變 藍 色，在食醋和鹽酸中變 紅 色。無色酚酞溶液在氫氧化鈉溶液和石灰水中變 紅 色，在食醋和鹽酸中為 無 色。結論： 紫色石蕊在酸溶液中變紅，在堿溶液中變藍 【實驗10-2】實驗目的：學習鹽酸、硫酸的物理性質操作：聞氣味的方法 用手煽聞 現象：濃鹽酸是 無色有刺激性

29、氣味 的液體，打開瓶蓋后 瓶口冒白霧（鹽酸小液滴）。濃硫酸是 無色無味，粘稠油狀液體，打開瓶蓋后 無明顯現象 。【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性現象： （紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變 黑，木材變黑，棉布出現漏洞 結論：濃硫酸具有脫水性【實驗10-5】目的： 探究濃硫酸稀釋的方法 現象： 液滴飛濺，放大量熱 解釋： 濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺 稀釋濃硫酸的操作： 將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 。玻璃棒的作用： 通過攪拌加快熱量的擴散【活動與探究】酸的化學性質操作： 在白色點滴板上分別滴入各種液體 現象：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅仍為無色稀硫酸變紅仍為無色現象：生銹的鐵釘與稀鹽酸和稀硫酸的反應 紅色固體逐漸消失 ，溶液由無色變為黃色，長時間浸泡后， 鐵釘表面冒出氣泡 。【實驗10-6】目的：學習氫氧化鈉的物理性質現象：氫氧化鈉是 白色 固體，在表面皿上放置一會， 表面變潮濕（習水性，