1、湖南省2015屆高三 十三校聯考 第二次考試理科綜合化學試卷總分：300分 時量：150分鐘 2015年4月12日長郡中學；衡陽八中；永州四中；岳陽縣一中；湘潭縣一中；湘西州民中由 麓山國際聯合命題石門一中；澧縣一中；郴州一中；益陽市一中；桃源縣一中；株洲市二中可能用到的相對原子質量：na-23 s-32 o-16 h-1 c-12 mg-24 n-14一選擇題：本題包括13小題，每小題6分。每小題只有一個選項符合題意。7在環境保護、資源利用等與社會可持續發展密切相關的領域化學發揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是：a食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質期b“地溝油”可以制成肥

2、皂，提高資源的利用率c加快開發高效潔凈能源轉換技術，緩解能源危機d“apec藍”是2014年新的網絡詞匯，形容2014年apec會議期間北京藍藍的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質量是有效的8設na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是：a標準狀況下，22.4lhf中含hf分子數目為na b28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數目為na c71gna2so4固體中含鈉離子數目為na d25g質量分數68的h2o2水溶液中含氧原子數目為na 9某有機物x的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是：ax的分子式為c12h16o3b可用酸性高錳酸鉀溶

3、液區分苯和xcx在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應d在ni作催化劑的條件下，1 mol x最多只能與1 mol h2 加成10下列實驗不合理的是：a證明非金屬性強弱 scsi b四氯化碳萃取碘水中的碘 c制備并收集少量no氣體 d制備少量氧氣11下圖為向25ml 0.1 moll-1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll-1ch3cooh溶液過程中溶液ph的變化曲線。ab區間，c（oh）c（h+），則c（oh）與c（ch3coo）大小關系是：ac（oh）一定大于c（ch3coo）bc（oh）一定小于c（ch3coo）cc（oh）一定等于c（ch3coo）dc（oh）大于、小于或等

4、于c（ch3coo）12下列選項中，離子方程式書寫正確的是 ( )a. 向fe(no3)2和ki混合溶液中加入少量稀鹽酸：3fe2+4h+no3= 3fe3+ 2h2o+nob泡沫滅火器的滅火原理：2al3+ +3co32+3h2o = 2al(oh)3+ 3co2c向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：ag+ +2nh3h2o = ag(nh3)2+ + 2h2od用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣：so2+ nh3h2o = nh4+ + hso313在一定條件下，可逆反應2a（氣）b（氣）nc（固）d（氣）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發生改變，則下列說法正確的是

5、：a其他條件不變，增大壓強，平衡不發生移動b其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變c該反應式中n值一定為2d原混合氣體中a與b的物質的量之比為21，且2m（a）m（b）3m（d）（其中m表示物質的摩爾質量）26(15分)a與so2屬于等電子體(即具有相同的原子總數和相同的最外層電子總數的微粒)，常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77k時，變成橙紅色液體。a的一種制備方法是：在真空中，將cuo和硫一起混合加熱，可生成a，同時生成一種黑色固體b。（1）寫出上述制備a的化學反應方程式 。（2）若將s2cl2與cuo在100400加熱時也能生成a。寫出 相應的化學反應方程式 。（3）a也能在水中發

6、生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）。則這兩種酸由強到弱的化學式分別為 和 。a是有機羧酸鹽hcoona，b、c、d是常見化合物；a、b、c、d焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中b的堿性最強。x、y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同。c受熱分解得到y、d和x；b與c反應生成d和x。e由兩種元素組成，相對分子質量為83，將e投入x中得到b和氣體z，z在標準狀況下的密度為0.76gl-1。（1）e晶體中含有的化學鍵是 。 （2）x的沸點比同主族同類型物質要高，原因是 。（3）寫出e與x反應的化學方程式 。（4）寫出在d的飽和溶液中不斷通y析出c的離子方程式 。（5

7、）a的一個重要應用是根據2ap+h2得到p，p溶液中的陰離子通常用cac12使之沉淀，p 的化學式 ，此反應_（填“是”或“否”）氧化還原反應。27、（14分）研究表明豐富的co2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由co2累積所產生的溫室效應，實現co2的良性循環。（1）目前工業上有一種方法是用co2和h2在230催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol co2和1.5 mol h2轉化率達80%時的能量變化示意圖。 能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_。a容器中壓強不變 bh2的體積分數不變cc(

8、h2)=3c(ch3oh) d容器中密度不變e2個co斷裂的同時有6個hh斷裂。（2）將不同量的co(g)和h2o(g)分別通入到體積為2l的恒容密閉容器中，進行反應co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三組數據：實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/mincoh2oh2co16504216246290021041633900abcdt 實驗2條件下平衡常數k= 。 實驗3中，若平衡時，co的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值_(填具體值或取值范圍)。 實驗4，若900時，在此容器中加入co、h2o、co2 、h2均為1mol，則此時v正 v逆（填“” ，“=”

9、）。（3）已知在常溫常壓下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h44.0 kjmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： 。（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（nahc2o4）溶液顯酸性。常溫下，向10 ml 0.01 moll-1 h2c2o4溶液中滴加10ml 0.01moll-1 naoh溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系 ；（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負

10、極反應式為_；28（14分）已知so2可以用fe(no3)3溶液吸收，某學習小組據此按下圖裝置展開如下相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間n2后再加入足量的濃硫酸，加熱。裝置a中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置b中產生白色沉淀。回答下列問題：（1）裝置a中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 ；檢查圖中連通裝置a、b氣密性的方法是 。（2）加入濃硫酸之前先通人n2一段時間，其目的是 ；排除裝置a中白霧影響，可在裝置a、b間增加洗氣瓶c，則c中盛放的試劑是 。若用氫氧化鈉溶液處理尾氣，則發生反應的離子方程式為 。（3）經過討論，該小組對裝置b中產生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加）：

11、假設1：裝置a中白霧進入裝置b中參與了反應。假設2： 。假設3：fe（no3）2溶液顯酸性，在此酸性條件下no3能氧化so2。（4）請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現象和結論。實驗步驟（簡述操作過程）預期現象和結論測1.0moll1fe(no3)3溶液的ph；36【化學選修2：化學與技術】（15分）工業上設計將voso4中的k2so4、sio2雜質除去并回收得到v2o5的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作i的名稱 。（2）步驟、的變化過程可簡化為（下式r表示vo2+，ha表示有機萃取劑）：r2(so4)n (水層)2nha（有機層） 2ran

12、（有機層）nh2so4 (水層)中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。中x試劑為 。（3）的離子方程式為 。（4）25時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液ph之間關系如下表：ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結合上表，在實際生產中，中加入氨水，調節溶液的最佳ph為 。若釩沉淀率為93.1%時不產生fe(oh)3沉淀，則溶液中c(fe3+) 。（已知：25時，kspfe(oh)32.61039）（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有 和 。37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）前四

13、周期原子序數依次增大的六種元素a、b、c、d、e、f中，a、b屬于同一短周期元素且相鄰，a元素所形成的化合物種類最多，c、d、e、f是位于同一周期的金屬元素，基態c、f原子的價電子層中未成對電子均為1個，且c、f原子的電子數相差為10，基態d、e原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 。（2）黃血鹽是由a、b、c、d四種元素形成的配位化合物c4d(ab)6，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式 ，1 mol ab中含有鍵的數目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填序

14、號）。a離子鍵 b共價鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵 f分子間的作用力（3）e2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在e催化下可與h2發生加成反應：如ch2ch2、hcch、hcho。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），hcho分子的立體結構為 形，它加成產物的熔、沸點比ch4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質） 。 （4）金屬c、f晶體的晶胞結構如右圖（請先判斷對應的圖），c、f兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為 。金屬c的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數為na，c原子的摩爾質量為m，則表示c原子半徑的計算式為 。 38【化學選修5

15、：有機化學基礎】（15分） 化合物a（c12h16o2）經堿性水解、酸化后得到b和c（c8h8o2）。c的核磁共振氫譜表明含有苯環，且苯環上有2種氫原子。b經過下列反應后得到g，g由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出e的分子式： 。 （2）寫出a的結構簡式： 。（3）寫出fg反應的化學方程式： ，該反應屬于 （填反應類型）。 （4）寫出滿足下列條件的c的所有同分異構體： 。是苯的對位二取代化合物； 能與fecl3溶液發生顯色反應；不考慮烯醇（）結構。（5）在g的粗產物中，經檢

16、測含有聚合物雜質。寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）： 。 湖南省2015屆高三十三校聯考 第二次考試理科綜合參考答案一選擇題：本題包括13小題，每小題6分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910111213答案ccabcbacbddcd二選擇題:本題共8小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，第14-18題只有一項符合題目要求，第19-21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。題號1415161718192021答案dacdbabdbcac三非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作

17、答。第33題第40題為選考題，考生根據要求做答。（一）必考題（11題，共129分）22. （6分）（1）ab（2分） (2) c（2分） (3) 1.5m/s2（2分）23. （9分）（1） 如下圖連線3分 （2）a（2分） （3）e=（2分） 內阻r=（2分）24.（13分） 對物塊受力分析可知，物塊先是在恒力作用下沿傳送帶方向向上做初速為零的勻加速運動，直至速度達到傳送帶的速度，由牛頓第二定律：，計算得：2分1分 1分物塊達到與傳送帶同速后，對物塊受力分析發現，物塊受的摩擦力的方向改向，因為f=8n而下滑力和最大摩擦力之和為10n。故不能相對斜面向上加速。故得：3分 1分得t=t1+t2=

18、 1分（2）若達到同速后撤力f，對物塊受力分析，因為，故減速上行，得2分物塊還需t離開傳送帶，離開時的速度為，則：，1分 0.85s1分25. （20分）（1）由于粒子在o點垂直射入磁場，故圓弧軌道的圓心在x軸上，op是直徑，設入射粒子的速度為v0，由洛倫茲力的表達式和牛頓第二定律得：2分由幾何關系可得：解得：r=r 4分1分（2）帶電粒子進入電場時的坐標(x1,y1)x1=r1分2分進入電場作類平拋運動：1分1分擊中c點的時間：2分y方向：3分解得：2分26（15分）()（1）cuo3ss2ocus（ 2分） （2）s2cl2cuos2ocucl2（2分）（3）h2so3 h2s （2分）

19、()（1）離子鍵（1分） （2）水分子間存在氫鍵（1分） （3）na3n+3h2o=3naoh+nh3（2分）（4）2na+co32-+h2o+co2=2nahco3（2分）（5）p的化學式na2c2o4 （2分） 是（1分）27（14分）（1） b d（2分） （2）1/6或0.17(2分) 1 （填0a/b1亦可）(2分) c(hc2o4-) c(h+) c(c2o42-) c(oh-)(2分)；（5）ch3och3+16oh12e-=2co32-+11h2o（2分）28（14分）（1）分液漏斗（1分） 關閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀察一段時

20、間液面不下降，則氣密性好；否則不好。（2分）（2）排除空氣的干擾（1分） 飽和nahso3溶液（2分） so2+2oh=so32+h2o （2分）（3）so2被fe3+氧化為so42 （1分）（4） 實驗步驟（簡述操作過程）預期現象和結論取與fe(no3)3溶液中c（no3）相同的適量ba(no3)2溶液滴入試管中；（1分）向試管中滴加少許稀hno3，調節ph與相同；（1分）向試管中通入適量so2氣體。（1分）若有白色沉淀，則假設3成立；（1分）反之，則假設3不成立。（1分）29.（除注明外，每空1分，共9分）（1） atp、 nadph（或h）、o2（2分） 無水乙醇 （2）線粒體內（膜）

21、（3）29 1:2:1 不相等 a點光合作用光合作用的速率為5g/h,b點光合作用光合作用的速率為9g/h(2分，其他合理答案也給分)30（除注明外，每空1分，共10分）（1） ab 向左 bc （2）糖蛋白（或蛋白質） 靶細胞不能合成激素b受體（基因有選擇性表達）（2分） 促甲狀腺激素釋放激素（2分） 促進血糖合成肝糖原（或者血糖氧化分解）（2分）31（除注明外，每空2分，共10分）（1） 動植物種類繁多，營養結構復雜 被分解者利用（2） 調節種間關系，維持生態系統的穩定 （e1+e2+e3）/e 種群基因頻率（1分）生殖隔離（1分）32（除注明外，每空1分，共10分）（1）替換 （2） c

22、ag （3）在滿足苯丙氨酸需要的前提上減少苯丙氨酸的供給（2分） （4） bbxdxd、bbxdxd 100% 母親 女孩 1/6（2分）（二）選考題（8題，共45分）33【物理選修3-3】（15分）（1）ace （6分） （2）（9分） p1v1=p0v2 p0(v2+v0)=p2v0 解得：p2=3atm3分 p2v0=p0v3 解得：v3=3.0l故容器內剩余水的體積為198l。3分作圖如下 3分 34【物理選修3-4】（15分）（1）ab（4分）（2）（3分）10m/s 2.5hz d 已知波從o點傳到d點用0.2s，則波速為v=。1分由v=f得：f=2.5hz。1分t=0時，圖中“a、b、c、d、e、f、g、h、i、j”各質點中，向y軸正方向運動的速率最大的質點有d。1分（3）（8分） 如圖所示。o為bc中點，當屏到bc距離為時，在c點附近向下折射的光線從bc面射出后，沿bc方向偏移的距離為。由對稱可知在b點附近向上折射的光線從bc面射出后，沿bc方向偏移的距離為。光斑最外沿間的距離l=a+a/2+a+a/2=2a35【物理選修3-5】（15分）（