1、鐵銅高考真題：一、1(15分)鐵及其化合物與生產、生活關系密切。（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為 。圖中a、b、c、d四個區域，生成鐵銹最多的是(填字母)。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(fe2o3)的部分流程示意圖如下：步驟i若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為。步驟ii中發生反應：4fe(no3)2o2(2n4)h2o2fe2o3nh2o8hno3，反應產生的hno3又將廢鐵皮中的鐵轉化為fe(no3)2，該反應的化學方程式為。上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是(任寫一項)。（3）已知t時，反應feo(s)co(g)fe(s)co2

2、(g)的平衡常數k0.25。t時，反應達到平衡時n(co)：n(co2)。若在1 l密閉容器中加入0.02 mol feo(s)，并通入xmolco，t時反應達到平衡。此時feo(s)轉化率為50%，則x。2.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物為feclx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的feclx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和oh的陰離子交換柱，使cl和oh發生交換。交換完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 ml。計算該樣品中氯的物質的

3、量，并求出feclx中x值：_(列出計算過程)；（2）現有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(fe)n(cl)12.1，則該樣品中fecl3的物質的量分數為_。在實驗中，fecl2可用鐵粉和_反應制備，fecl3可用鐵粉和_反應制備；（3）fecl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_；（4）高鐵酸鉀(k2feo4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。fecl3與kclo在強堿性條件下反應可制取k2feo4，其反應的離子方程式為_；與mno2zn電池類似，k2feo4zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_

4、，該電池總反應的離子方程式為 。3.0.80 gcuso45h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200時固體物質的化學式_（要求寫出推斷過程）（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與cu在加熱時發生反應的化學方程式為_:（4）在0.10 moll-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，

5、當溶液的ph=8時，c(cu2+)=_moll-1（kspcu(oh)2=2.210-20）。若在0.1 moll-1硫酸銅溶液中通入h2s氣體，使cu2+完全沉淀為cus，此時溶液中的h+濃度是_ moll-1。4.銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：（注：al(oh)3和cu(oh)2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精煉銀時，陰極反應式為；濾渣a與稀hno3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為。（2）固體混合物b的組成為；在生成固體b的過程中，需控制naoh的加入量，若naoh過量，則因過量引起的反應的離子方程式為

6、。（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：cuo+al2o3cualo2 +。（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為mol cualo2，至少需要1.0moll1的al2(so4)3溶液l。（5）cuso4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、過濾、洗滌和干燥。5.（2014江蘇）磷酸鐵（fepo42h2o難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是 （2）向濾液中加入一定量h2o2氧化fe2

7、+，為確定加入h2o2的量，需先用k2cr2o7標準溶液滴定濾液中的fe2+，離子方程式如下：cr2o72-+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o在向滴定管中注入k2cr2o7標準溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。若滴定x ml濾液中的fe2+，消耗a moll-1k2cr2o7標準溶液b ml，則濾液中c（fe2+）= moll-1為使濾液中的fe2+完全被h2o2氧化，下列實驗條件控制正確的是 （填序號）；a、加入適當過量的h2o2溶液b、緩慢滴加h2o2溶液并攪拌c、加熱，使反應在較高溫度下進行d、用氨水調節溶液ph=7（3）將一定量的na2hpo4溶液（溶液顯堿性）加入到含有f

8、e3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到fepo42h2o若反應得到的fepo4h2o固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為 。6.四氯化鈦（ticl4）是制取航天航空工業材料鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是fetio3）制備ticl4等產品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：（1）往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生。2fe3fe=3fe22tio2(無色)fe4h=2ti3(紫色)fe22h2oti3(紫色)fe3h2o=tio2(無色)fe22h加入鐵屑的作用是 。（2）在工藝中需要控制條件以形成tio2nh2o溶膠，該分散質顆粒直徑大小在_

9、范圍。（3）若把中制得的固體tio2nh2o用酸清洗除去其中的fe(oh)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25時，,該溫度下反應fe(oh)33hfe3h2o的平衡常數k=_。（4）已知：tio2(s)2 cl2(g)=ticl4(l)o2(g)h=+140kjmol-1 c(s)o2(g)=2co(g) h=221kjmol-1寫出中tio2和焦炭、氯氣反應生成液態ticl4和co氣體的熱化學方程式：_。（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_（只要求寫出一項）。（6）依據右表信息，要精制含少量sicl4雜質的ticl4，可采用_方法。二：1.下列有關鐵及其化合物的離子